Làm chủ môn hóa trong 30 ngày quyển 2 hóa vô cơ lê đăng khương

CHƯƠNG VI: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI A sai vì Fe2+ không phản ứng với Cu.. Dãy gồm các kim loại đều tác dụng được với dung dịch HCl nhưng không tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nguội l{: Hướ

Trang 227

CHƯƠNG VI: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI

Trang 229

LÊ ĐĂNG KHƯƠNG

HÃY ĐƠN GIẢN HÓA VẤN ĐỀ!

Trang 228

Trang 230

LÊ ĐĂNG KHƯƠNG

Trang 229

Trang 231

LÊ ĐĂNG KHƯƠNG

Trang 230

Trang 232

LÊ ĐĂNG KHƯƠNG

Trang 231

Trang 233

LÊ ĐĂNG KHƯƠNG

Trang 232

Tính ánh kim Khối lượng riêng: Os≫ Li Nhiệt độ nóng chảy: W≫Hg Tính cứng: Cr≫Cs

2 Tính chất hóa học: Tính khử: MMn ne

 T|c dụng với phi kim:

3Fe + 2O2t Fe3O4 (FeO.Fe2O3) 2Fe + 3Cl2t2FeCl3

2Fe + 3Br2t2FeBr3

Fe + StFeS 2Fe + I2 t2FeI2

 T|c dụng với axit:

 H2SO4 loãng, HCl (H) + kim loại trước H  H2↑ + muối (kim loại có hóa trị thấp)

K,Na,Ca,Mg,Al,Zn,Fe,Ni,Sn,Pb, H ,Cu,Hg,Ag,Pt,Au

Kim loại trước H không phản ứng VD: Fe 2HCl0 FeCl2 2H2

 H2SO4 đặc nóng, HNO3 + hầu hết c|c kim loại ( trừ Au,Pt)

 muối (kim loại có hóa trị cao) + sản phẩm khử +H2O

4 2 2

1 2 0 2 3

NONO

N ON

(Al, Mg, Zn, kim loại kiềm)+HNO3(loãng) →

KL + HNO3 muối (KL có hóa trị cao) + +H

2O (HNO3 đặc)

(HNO3 loãng)

Trang 233

2 2

S OS

2Fe + 6H0 2SO4 (đặc)t Fe (SO )32 4 3 + 3SO2↑+6H2O

 HNO3 đặc nguội, H2SO4 đặc nguội: Fe, Al, Cr …thụ động ( không phản ứng)

3 D~y điện hóa:

Tính OXH của ion tăng 

2

2 2

Trang 234

Trang 236

LÊ ĐĂNG KHƯƠNG

2 t

x y

2 2

2 3

COC

COCO

H OH

Al OAl

5 Điện phân dung dịch:

Catot(-): qu| trình khử Anot(+): quá trình oxi hóa

2

2 2

Số mol e trao đổi:

6 Ăn mòn kim loại:

Ăn mòn kim loại l{ sự ph| hủy kim loại hoặc hợp kim do t|c dụng của c|c chất trong môi trường (qu| trình OXH – Khử )

2 2

Zn 2H Zn H  Khí H2 sinh ra trên bề mặt l| Zn L| Zn bị ăn mòn

(-):ZnZn2 2e (+): 2H 2e H2

Khí H2 sinh ra trên bề mặt l|

Cu, l| Zn bị ăn mòn nhanh hơn

I: cường độ dòng điện(A) t: thời gian điện ph}n (s)

n e : số mol electron trao đổi F=96500 culong/mol

Trang 235

Trang 237

LÊ ĐĂNG KHƯƠNG

Điều kiện xảy ra ăn mòn điện hóa học:

 C|c điện cực kh|c nhau về bản chất

 C|c điện cực tiếp xúc trực tiếp hoặc gi|n tiếp

 C|c điện cực cùng tiếp xúc với dung dịch điện ly

Bảo vệ kim loại:

 Phương ph|p bảo vệ bề mặt: sơn, mạ, bôi dầu mỡ…

 Phương ph|p điện hóa: dùng kim loại mạnh hơn l{m vật hi sinh ví dụ: dùng Zn bảo vệ Fe

CÁC DẠNG BÀI TẬP DẠNG 1: Lí thuyết liên quan tới d~y điện hóa

 Nắm chắc thứ tự trong d~y hoạt động hóa học của kim loại

Câu 2 Cho phương trình hóa học của phản ứng: 2Cr + 3Sn2+  2Cr3+ + 3Sn↓

Nhận xét n{o sau đ}y về phản ứng trên l{ đúng?

A Sn2+ là chất khử, Cr3+ là chất oxi hoá B Cr là chất oxi hóa, Sn2+ là chất khử

C Cr là chất khử, Sn2+ là chất oxi hoá D Cr3+là chất khử, Sn2+ là chất oxi hoá

Hướng dẫn giải

C đúng vì Cr  Cr3+ + 3e; Sn2+ + 2e  Sn

→ Đ|p |n C

Trang 236

Trang 238

LÊ ĐĂNG KHƯƠNG

 Vận dụng Câu 3 Cho biết c|c phản ứng xảy ra sau :

2FeBr2 + Br2  2FeBr3

2NaBr + Cl2  2NaCl + Br2

Phát biểu đúng là:

A Tính khử của Cl mạnh hơn của Br B Tính oxi hóa của Br2 mạnh hơn của Cl2

C Tính khử của Br mạnh hơn của Fe2+ D Tính oxi hóa của Cl2 mạnh hơn của Fe3+

2FeBr2 + Br2  2FeBr3

→ Fe2+ : chất khử mạnh hơn Br , Br2 : chất oxi hóa mạnh hơn Fe3+ (1)

2NaBr + Cl2  2NaCl + Br2

→Br: chất khử mạnh hơn Cl , Cl2 : chất oxi hóa mạnh hơn Br2 (2)

Từ (1) v{ (2)  Cl2 có tính oxi hóa mạnh hơn Fe3+

→ Đ|p |n D

Câu 4 Thứ tự một số cặp oxi ho| - khử trong dãy điện ho| như sau: Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+

Cặp chất không phản ứng với nhau l{

C Dung dịch FeCl2 v{ dung dịch CuCl2 D Cu v{ dung dịch FeCl3

A đúng vì Fe + CuCl2  FeCl2 + Cu↓

B đúng vì Fe + 2FeCl3  3FeCl2

D đúng vì Cu + 2FeCl3  CuCl2 + 2FeCl2

C sai vì Fe2+ không phản ứng với Cu2+

→ Đ|p |n C

Câu 5 Cho các cặp oxi hóa - khử được sắp xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa của các ion kim loại: Al3+/Al; Fe2+/Fe; Sn2+/Sn; Cu2+/Cu Tiến h{nh c|c thí nghiệm sau:

(a) Cho sắt v{o dung dịch đồng(II) sunfat

(b) Cho đồng v{o dung dịch nhôm sunfat

(c) Cho thiếc vào dung dịch đồng(II) sunfat

(d) Cho thiếc vào dung dịch sắt(II) sunfat

Trong các thí nghiệm trên, những thí nghiệm có xảy ra phản ứng là

C đúng vì (a) Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu↓

(c) Sn + CuSO4  SnSO4 +Cu↓ → Đ|p |n C

Trang 237

Trang 239

LÊ ĐĂNG KHƯƠNG

BÀI TẬP TỰ LUYỆN Câu 6 Cho biết thứ tự từ trái sang phải của c|c cặp oxi ho| - khử trong dãy điện ho| (d~y thế điện cực chuẩn) như sau: Zn2+/Zn; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag C|c kim loại v{ ion đều phản ứng được với ion Fe2+ trong dung dịch l{:

Câu 7 Mệnh đề không đúng l{:

A Tính oxi hóa của c|c ion tăng theo thứ tự: Fe2+, H+, Cu2+, Ag+

B Fe khử được Cu2+ trong dung dịch

C Fe2+ oxi ho| được Cu

D Fe3+có tính oxi hóa mạnh hơn Cu2+

Câu 8 Hai kim loại X, Y v{ c|c dung dịch muối clorua của chúng có c|c phản ứng hóa học sau:

X + 2YCl3  XCl2 + 2YCl2 (1)

Y + XCl2  YCl2 + X.(2)

Ph|t biểu đúng l{:

A. Ion Y2+ có tính oxi hóa mạnh hơn ion X2+

B. Kim loại X khử được ion Y2+

C. Kim loại X có tính khử mạnh hơn kim loại Y

D Ion Y3+ có tính oxi hóa mạnh hơn ion X2+

Câu 9 Cho c|c phản ứng xảy ra sau đ}y:

(1) AgNO3 + Fe(NO3)2  Fe(NO3)3 + Ag↓

(2) Mn + 2HCl  MnCl2 + H2↑ Dãy các ion được sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi ho| l{

A Mn2+, H+, Fe3+, Ag+ B Ag+, Fe3+, H+, Mn2+ C Ag+, Mn2+, H+, Fe3+ D Mn2+, H+, Ag+, Fe3+ Câu 10 Dãy các ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hoá là (biết trong dãy điện hóa, cặp

Fe3+/Fe2+đứng trước cặp Ag+/Ag):

Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag)

Câu 14 Thứ tự một số cặp oxi ho| - khử trong dãy điện ho| như sau: Mg2+/Mg; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu;

Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag D~y chỉ gồm c|c chất, ion t|c dụng được với ion Fe3+ trong dung dịch l{:

A. Fe, Cu, Ag+ B Mg, Fe2+, Ag C Mg, Cu, Cu2+ D Mg, Fe, Cu

Trang 238

Trang 240

LÊ ĐĂNG KHƯƠNG

Câu 15 Cho các phản ứng sau:

Fe + 2Fe(NO3)3 3Fe(NO3)2

AgNO3 + Fe(NO3)2  Fe(NO3)3 + Ag↓

Dãy sắp xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi ho| của các ion kim loại là:

A Fe2+, Ag+, Fe3+ B Ag+, Fe2+, Fe3+ C Fe2+, Fe3+, Ag+ D Ag+, Fe3+, Fe2+

Câu 16 Cho c|c cặp oxi ho| - khử được sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi ho| của dạng oxi hóa như sau: Fe2+/Fe, Cu2+/Cu, Fe3+/Fe2+ Phát biểu n{o sau đ}y l{ đúng?

A Fe2+oxi hóa được Cu thành Cu2+ B Cu2+ oxi ho| được Fe2+ thành Fe3+

C Fe3+ oxi hóa được Cu thành Cu2+ D Cu khử được Fe2+thành Fe

HƯỚNG DẪN GIẢI Câu 6

A đúng vì: Zn + Fe2+  Zn2+ + Fe

Ag+ + Fe2+  Fe3+ + Ag

B sai vì Ag không phản ứng được với Fe2+

C sai vì Ag, Fe3+ không phản ứng được với Fe2+

D sai vì Cu2+ không phản ứng được với Fe2+

D đúng vì trong phản ứng (1): Y3+ l{ ban đầu, X2+ là sản phẩm

→ Đ|p |n D

Trang 239

Trang 241

LÊ ĐĂNG KHƯƠNG

Câu 9

Phương trình (1) → Ag+ co t nh oxi ho a ma nh hơn Fe3+

Phương trình (2) → H+ co t nh oxi ho a ma nh hơn Mn2+

Ma ca p Fe3+/Fe2+ đư ng sau ca p 2H+/H2 trong d~y điện hóa → Fe3+ tính oxi hóa mạnh hơn H+

→ D~y c|c ion theo chiều tăng dần tính oxi hóa: Mn2+ < H+ < Fe3+ < Ag+

A sai vì Ag+ không t|c dụng với Fe3+

B sai vì Ag không t|c dụng với Fe3+

C sai vì Cu2+ không t|c dụng với Fe3+

D đúng vì: 3Mgdư + 2Fe3+  3Mg2+ + 2Fe↓

Fe + 2Fe3+  3Fe2+

Cu + 2Fe3+  Cu2+ + 2Fe2+

→ Đ|p |n D

Trang 240

A sai vì Fe2+ không phản ứng với Cu

B sai vì Cu2+ không phản ứng với Fe2+

D sai vì Cu không phản ứng với Fe2+

C đúng vì 2Fe3++ Cu  2Fe2+ + Cu2+

→ Đ|p |n C

DẠNG 2: Lí thuyết phản ứng đặc trưng của kim loại

 Tính chất đặc trưng của kim loại l{ tính khử

 Phản ứng với phi kim : O2; S, Cl2 …

 Phản ứng với dung dịch axit

 Phản ứng với dung dịch muối

Chú ý : C|c kim loại Na, K, Ba, Ca + dung dịch muối xảy ra hai giai đoạn

Giai đoạn 1: Kim loại + H2O  dung dịch Bazơ + H2

Giai đoạn 2: Dung dịch Bazơ + dung dịch muối 

 Xem mindmap v{ hệ thống lí thuyết để nắm rõ tính chất, điều kiện c|c phản ứng

 Nhớ v{ hiểu được sự sắp xếp d~y điện hóa

B{i tập mẫu

 Cơ bản Câu 17 Kim loại n{o sau đ}y không t|c dụng với dung dịch H2SO4 loãng?

A đúng vì SGK 12NC trang 210

B, C, D sai vì Na, Mg, Al đứng trước H2 trong d~y hoạt động hóa học  T|c dụng với axit

→ Đ|p |n A

Câu 18 Cặp chất không xảy ra phản ứng ho| học l{

A sai vì Cu + 2Fe3+  Cu2+ + 2Fe2+

B sai vì: Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

C sai vì: Fe + 2Fe3+  3Fe2+

D đúng vì trong d~y điện hóa Fe2+/ Fe đứng trước Cu2+/ Cu  Cu không t|c dụng được với dung dịch Fe2+

→ Đ|p |n D

Trang 241

Trang 243

LÊ ĐĂNG KHƯƠNG

Câu 19 Dãy gồm các kim loại đều tác dụng được với dung dịch HCl nhưng không tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nguội l{:

A sai vì Cu không phản ứng với HCl, phản ứng với HNO3 đặc, nguội

B đúng vì Fe, Al, Cr đều phản ứng với HCl nhưng bị thụ động hóa trong HNO3 đặc nguội

C sai vì Ag, Cu không phản ứng với HCl v{ phản ứng với HNO3 đặc, nguội

D sai vì Mg phản ứng với HNO3 đặc, nguội

→ Đ|p |n B

 Vận dụng Câu 20 Cho bột Fe vào dung dịch gồm AgNO3 và Cu(NO3)2 Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X gồm hai muối và chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối trong X và hai kim loại trong Y lần lượt là:

A Fe(NO3)2; Fe(NO3)3 và Cu; Ag B Cu(NO3)2; Fe(NO3)2 và Cu; Fe

C Cu(NO3)2; Fe(NO3)2 và Ag; Cu D. Cu(NO3)2; AgNO3 và Cu; Ag

Y gồm hai kim loại có tính khử yếu nhất: Ag, Cu

X gồm hai muối của kim loại có tính khử mạnh nhất: Fe(NO3)2, Cu(NO3)2, không có muối Fe(NO3)3 vì do có Cu

Fe + 2AgNO3  Fe(NO3)2 + 2Ag↓

Fe + Cu(NO3)2 dư  Fe(NO3)2 + Cu↓

→ Đ|p |n C

Câu 21 Cho hỗn hợp gồm Fe và Mg vào dung dịch AgNO3, khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X (gồm hai muối) v{ chất rắn Y (gồm hai kim loại) Hai muối trong X l{

A Mg(NO3)2 và Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 và Mg(NO3)2

C AgNO3 và Mg(NO3)2 D Fe(NO3)2 và AgNO3

Chất rắn Y gồm hai kim loại có tính khử yếu nhất l{: Ag, Fe

Dung dịch X gồm hai muối của kim loại có tính khử mạnh nhất, m{ Fe dư

→ Hai muối trong X l{ Mg(NO3)2 và Fe(NO3)2

Trang 242

Trang 244

LÊ ĐĂNG KHƯƠNG

Câu 23 C|c chất vừa t|c dụng được với dung dịch HCl vừa t|c dụng được với dung dịch AgNO3 là:

Câu 24 Kim loại M phản ứng được với: dung dịch HCl, dung dịch Cu(NO3)2, dung dịch HNO3 (đặc,

nguội) Kim loại M l{

Câu 25 Cho hỗn hợp bột Al, Fe v{o dung dịch chứa Cu(NO3)2 và AgNO3 Sau khi c|c phản ứng xảy

ra ho{n to{n, thu được hỗn hợp rắn gồm ba kim loại l{:

A. Fe, Cu, Ag B Al, Cu, Ag C Al, Fe, Cu D Al, Fe, Ag

Câu 26 Cho hỗn hợp gồm Fe và Zn vào dung dịch AgNO3 đến khi các phản ứng xảy ra hoàn to{n, thu được dung dịch X gồm hai muối v{ chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối trong X l{

A Fe(NO3)3 và Zn(NO3)2 B Zn(NO3)2 và Fe(NO3)2

C AgNO3 và Zn(NO3)2 D Fe(NO3)2 và AgNO3

Câu 27 Cho bột Fe v{o dung dịch AgNO3 dư, sau khi phản ứng xảy ra ho{n to{n, thu được dung dịch gồm c|c chất tan:

A. Fe(NO3)2, AgNO3, Fe(NO3)3 B. Fe(NO3)2, AgNO3

C. Fe(NO3)3, AgNO3 D. Fe(NO3)2, Fe(NO3)3

Câu 28 Dãy nào sau đ}y chỉ gồm c|c chất vừa t|c dụng được với dung dịch HCl, vừa t|c dụng

được với dung dịch AgNO3?

Câu 29 Kim loại Ni đều phản ứng được với c|c dung dịch nào sau đ}y?

A MgSO4, CuSO4 B NaCl, AlCl3 C CuSO4, AgNO3 D AgNO3, NaCl

Câu 30 Cho kim loại M phản ứng với Cl2, thu được muối X Cho M tác dụng với dung dịch HCl, thu được muối Y Cho Cl2 tác dụng với dung dịch muối Y thu được muối X Kim loại M là

HƯỚNG DẪN GIẢI Câu 22

V muo i X va Y đe u la muo i Cl cu a kim loa i M → M co 2 hoa tri → M la Fe

A sai vì MgO không t|c dụng với AgNO3

C sai vì Cu không t|c dụng với HCl

D sai vì CuO không t|c dụng với AgNO3

B đúng vì Zn, Ni, Sn đứng trước H2 v{ Ag trong d~y điện hóa

→ Đ|p |n B

Trang 243

Trang 245

LÊ ĐĂNG KHƯƠNG

Câu 24

M pha n ư ng vơ i dung di ch HCl → loa i D

M kho ng pha n ư ng vơ i dung di ch HNO3 đa c nguo i → loa i A va C

→ đa p a n B đu ng Kim loa i M la Zn

Phương tr nh pha n ư ng:

Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

Zn + Cu(NO3)2  Zn(NO3)2 + Cu↓

Zn + 4HNO3 (đặc, nguội)  Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Chất rắn Y gồm hai kim loại có tính khử yếu nhất l{: Ag, Fe

Dung dịch X gồm hai muối của kim loại có tính khử mạnh nhất, m{ Fe dư

→ 2 muối trong X l{ Zn(NO3)2 và Fe(NO3)2

Fe + 2AgNO3  Fe(NO3)2 + 2Ag↓

Fe(NO3)2 + AgNO3 dư  Fe(NO3)3 + Ag↓

 Dung dịch sau phản ứng gồm: Fe(NO3)3, AgNO3

→ Đ|p |n C

Câu 28

A đúng vì Fe, Ni, Sn đứng trước H2 va Ag trong da y đie n ho a

B sai vì CuO không t|c dụng được với AgNO3

C sai vì Cu không t|c dụng được với HCl

D sai vì Hg không t|c dụng được với HCl

→ Đ|p |n A

Câu 29

A sai vì: Ni không phản ứng với MgSO4

B sai vì Ni không phản ứng với NaCl, AlCl3

C đúng vì Ni + CuSO4  NiSO4 + Cu↓

Ni + 2AgNO3  Ni(NO3)2 + 2Ag↓

D sai vì: Ni không phản ứng với NaCl

→ Đ|p |n C

Trang 244

Dạng 3: Lí thuyết điều chế kim loại

Nắm được nguyên tắc và các phương pháp điều chế kim loại IA, IIA, Al, Fe, Cu …

2 t

x y

2 2

2 3

COC

COCO

H OH

Al OAl

A. Cho hợp chất chứa ion kim loại t|c dụng với chất khử

B Oxi ho| ion kim loại trong hợp chất th{nh nguyên tử kim loại

C. Khử ion kim loại trong hợp chất th{nh nguyên tử kim loại

D. Cho hợp chất chứa ion kim loại t|c dụng với chất oxi ho|

Nguyên tắc: Mn  ne  M

→ Đ|p |n C

Câu 32 Phản ứng n{o sau đ}y l{ phản ứng điều chế kim loại bằng phương ph|p nhiệt luyện

A. Mg + FeSO4  MgSO4 + Fe ↓ B. CO + CuO  t 0  Cu + CO2

C. CuCl2 đpdd Cu + Cl2 D. 2Al2O3 đpnc 4Al + 3O2

Trang 245

Trang 247

LÊ ĐĂNG KHƯƠNG

A: Phương ph|p thuỷ luyện

B: Phương ph|p nhiệt luyện

2 O2 ↑+ H2SO4 2AgNO3 + H2O đpdd2Ag +1

2O2 ↑ + 2HNO3

→ Đ|p |n A

 Vận dụng Câu 34 Cho khí CO (dư) đi v{o ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO thu

được chất rắn Y Cho Y v{o dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy còn lại phần không tan Z Giả sử c|c phản ứng xảy ra ho{n to{n Phần không tan Z gồm

A MgO, Fe, Cu B Mg, Fe, Cu C MgO, Fe3O4, Cu D Mg, Al, Fe, Cu

Câu 35 Để thu được Al2O3 từ hỗn hợp Al2O3 và Fe2O3, người ta lần lượt:

A Dùng khí H2 ở nhiệt độ cao, dung dịch NaOH (dư)

B Dùng khí CO ở nhiệt độ cao, dung dịch HCl (dư)

C Dùng dung dịch NaOH (dư), dung dịch HCl (dư), rồi nung nóng

D Dùng dung dịch NaOH (dư), khí CO2 (dư), rồi nung nóng

Trang 246

Câu 37 Để khử ion Fe3+ trong dung dịch th{nh ion Fe2+ có thể dùng một lượng dư

Câu 38 Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp các oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung ở nhiệt độ cao Sau phản ứng hỗn hợp rắn còn lại là:

A Cu, FeO, ZnO, MgO B Cu, Fe, Zn, Mg C Cu, Fe, Zn, MgO D Cu, Fe, ZnO, MgO

Câu 39 Hai kim loại có thể được điều chế bằng phương ph|p điện ph}n dung dịch l{

Câu 40 D~y gồm c|c kim loại được điều chế trong công nghiệp bằng phương ph|p điện ph}n hợp chất nóng chảy của chúng l{:

Câu 41 Dãy các kim loại đều có thể được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch muối (với điện cực trơ) là:

Câu 42 Dãy gồm c|c oxit đều bị Al khử ở nhiệt độ cao là:

A FeO, MgO, CuO B PbO, K2O, SnO C Fe3O4, SnO, BaO D FeO, CuO, Cr2O3

Câu 43 Kim loại M có thể được điều chế bằng c|ch khử ion của nó trong oxit bởi khí H2 ở nhiệt

độ cao Mặt kh|c, kim loại M khử được ion H trong dung dịch axit lo~ng th{nh H2 Kim loại M l{

Câu 44 Trường hợp n{o sau đ}y tạo ra kim loại?

A Đốt FeS2 trong oxi dư

B Nung hỗn hợp quặng apatit, đ| x{ v}n v{ than cốc trong lò đứng

C Đốt Ag2S trong oxi dư

D Nung hỗn hợp quặng photphorit, c|t v{ than cốc trong lò điện

Câu 45 Kim loại n{o sau đ}y điều chế được bằng phương ph|p thủy luyện?

Định dạng
Số trang	446
Dung lượng	42,64 MB