BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC I\Kiến thức cần nắm 1Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn 2Cấu tạo BTH các nguyên tố hoá họcô nguyên tố, chu kỳ, nhóm II\Bài tập tr
Trang 1BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC
I\Kiến thức cần nắm
1)Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn
2)Cấu tạo BTH các nguyên tố hoá học(ô nguyên tố, chu kỳ, nhóm)
II\Bài tập trắc nghiệm
1)Các nguyên tố Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl thuộc chu kỳ 3 Lớp electron ngoài cùng có số
e tối đa là:
2)Hãy chỉ ra câu trả lời "đúng"?
Caion R + có cấu hình e ở phân lớp ngoài cùng là 2p 6 Vị trí của R trong bảng tuần hoàn là:
C/ Chu kỳ 3, nhóm IA D/ Chu kỳ 2, nhóm VIIA
3)Nguyên tắc nào để sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn sau đây là "sai"?
A/ Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần
B/ Các nguyên tố có cùng số lớp e trong nguyên tử được xếp thành 1 hàng
C/ Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của khối lượng nguyên tử
D/ Các nguyên tố có cùng số e hoá trị trong nguyên tử được xếp thành 1 cột
4)Một nguyên tố hoá học X ở chu kỳ 3, nhóm VA Cấu hình electron nguyên tử của X là:
A/ 1s22s22p63s23p2 B/ 1s22s22p63s23p4
C/ 1s22s22p63s23p5 D/ 1s22s22p63s23p3
5)Cặp chất nào sau đây có tính chất hoá học tương tự nhau?
A/ S(Z=16) và Cl(Z=17) B/ Mg(Z=12) và Ca(Z=20)
C/ Ca(Z=20) và Br(Z=35) D/ Mg(Z=12) và S(Z=16)
III\Bài tập tự luận
1)Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố có Z=10; Z=26; Z=30 và xác định
vị trí của các nguyên tố đó trong bảng tuần hoàn
2) Một nguyên tố ở chu kỳ 3, nhóm VI của bảng tuần hoàn Hãy xác định:
a)Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố đó
Trang 2b)Xác định tính chất của nguyên tố đó
3)Hai nguyên tố X và Y đứng kế tiếp nhau trong 1 chu kỳ có tổng số proton trong 2 hạt nhân nguyên tử là 25 Xác định vị trí của X và Y trong bảng tuần hoàn
- -
SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ, TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC-ĐỊNH LUẬT TUẦN
HOÀN
I\Kiến thức cần nắm vững
1) Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình e nguyên tử của các nguyên tố
2) Đặc điểm cấu hình e nguyên tử của các nguyên tố nhóm A
3) Đặc điểm của 1 số nhóm A tiêu biểu
4) Các khái niệm: tính kim loại, tính phi kim, độ âm điện
5) Sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố hoá học
6) Định luật tuần hoàn
II\Bài tập trắc nghiệm
1)Nguyên tố X có số thứ tự là 9 Vậy nguyên tố X thuộc nhóm:
2)Nguyên tố Y thuộc chu kỳ 3, nhóm IA Nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình e nguyên tử là:
A/ 1s22s22p63s1 B/1s22s22p63s23p1 C/1s22s22p53s1 D/1s22s22p1
3)Các nguyên tố nhóm A trong bảng tuần hoàn là những nguyên tố nào sau đây?
4)Các nguyên tố nhóm VIIA có tính chất chung là:
A/Kim loại điển hình B/Phi kim điển hình
Trang 3A/ Không theo quy luật B/ Không tuần hoàn C/ Từ IAIIA tuần hoàn, IIIAVIIIA không tuần hoàn D/Tuần hoàn
6)Khi xếp các nguyên tố hoá học theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân thì yếu tố nào sau đây biến đổi tuần hoàn?
A/ Số lớp e B/Số e lớp ngoài cùng C/Nguyên tử khối D/Cả 3 yếu tố trên
7)Các nguyên tố Mg, Na, Al, Cl, P, Si được sắp xếp theo tính phi kim tăng dần là:
A/ Mg; Na; Al; P; Si; Cl B/ Na; Mg; Al; Si; P; Cl
C/ Cl; P; Si; Al; Mg; Na D/ Al; Mg; Na; Si; P; Cl
8) R ở chu kỳ 3 trong bảng tuần hoàn Công thức oxit cao nhất của R là RO 3 và R tạo thành hợp chất khí với hiđro là RH 2 Vậy R có cấu hình e nguyên tử là:
A/1s22s22p63s23p2 B/1s22s22p63s23p5 C/1s22s22p63s23p4 D/1s22s22p63s23p3
9) Độ âm điện đặc trưng cho khả năng:
A/ Hút e của nguyên tử trong phân tử
B/ Nhường e của nguyên tử này cho nguyên tử khác
C/Tham gia phản ứng mạnh hay yếu
D/Nhường proton của nguyên tử này cho nguyên tử khác
III\ Bài tập tự luận
1)Cho các nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử lần lượt là:9; 16; 17
a) Xác định vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn
b) Xếp các nguyên tố đó theo thứ tự tính phi kim tăng dần
2)Cho các nguyên tố A, B, C, D có số hiệu nguyên tử lần lượt là: 11; 12; 13; 14
a) Viết cấu hình e nguyên tử của chúng
b) Xác định vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn
c) Xếp các nguyên tố đó theo thứ tự tính kim loại tăng dần
3)Cho biết trong các nguyên tử của các nguyên tố A, B, C, D có các e có mức năng lượng cao nhất được xếp vào các phân lớp 4s1(A); 2p3(B); 3p5(C); 3p1(D)
a)Viết cấu hình e đầy đủ và xác định vị trí của các nguyên tố đó trong bảng tuần hoàn b)Viết công thức oxit cao nhất với oxi và công thức hợp chất khí với hiđro (nếu có) c)Viết công thức hiđroxit và sắp xếp theo tính bazơ giảm dần
Trang 4BÀI TẬP LUYỆN TẬP CHƯƠNG II I/Dạng bài tập trắc nghiệm
1) Tìm câu "đúng" trong những câu dưới đây?
A/ Trong bảng tuần hoàn có tất cả 8 chu kỳ
B/ Trong chu kỳ, số thứ tự chu kỳ bằng số lớp e của nguyên tử các nguyên tố
C/ Nguyên tử các nguyên tố trong cùng 1 chu kỳ có số e bằng nhau
D/ trong chu kỳ, bắt đầu là 1 kim loại kiềm, kết thúc là 1 khí hiếm
2)Nguyên tắc nào để sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn sau đây là "sai"?
A/Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều khối lượng nguyên tử tăng dần
B/Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân
C/Các nguyên tố có cùng số e hoá trị trong nguyên tử được xếp thành 1 cột
D/Các nguyên tố có cùng số lớp e trong nguyên tử được xếp thành 1 hàng
3)Khi sắp xếp các nguyên tố theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần, đại lượng và tính chất nào sau đây không biến đổi tuần hoàn?
A/Độ âm điện B/Bán kính nguyên tử C/Tính kim loại, tính phi kim D/Số khối
4)Nhóm A gồm các nguyên tố:
5)Nguyên tố X có cấu hình e lớp ngoài cùng là: 3d 5 4s 1 Vậy trong bảng tuần hoàn, vị trí của X thuộc:
6)Nguyên tố X ở chu kỳ 4, nhóm VA trong bảng tuần hoàn, X có cấu hình e là:
A/1s22s22p63s23p6 B/1s22s22p63s23p63d104s24p3
C/1s22s22p63s23p3 D/1s22s22p63s23p63d104s24p5
7)Nguyên tử của nguyên tố kim loại có tính chất đặc trưng là:
8)Trong 1 nhóm A theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần thì độ âm điện thường:
A/Vừa tăng, vừa giảm B/Giảm dần C/Không thay đổi D/Tăng dần
II/Dạng bài tập đúng-sai
1)Trong 1 nhóm A, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần
2)Bảng tuần hoàn gồm 8 nhóm A và 8 nhóm B, trong đó số thứ tự nhóm luôn bằng số e lớp ngoài
Trang 54)Tính phi kim đặc trưng cho khả năng nhận e để trở thành ion dương của nguyên tử
5)Trong 1 chu kỳ, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần, tính axit-bazơ của các axit và hiđroxit biến đổi tuần hoàn
III/Dạng bài tập ghép cột
1 Trong 1 chu kỳ, theo chiều điện tích
hạt nhân tăng dần
a Khả năng hút e của nguyên tử đó khi
hình thành liên kết hoá học
2 Nguyên tố kim loại mạnh nhất (trừ
nguyên tố phóng xạ) là
3 Nhóm nguyên tố hoá học gồm các phi
kim điển hình có cấu hình e lớp ngoài
cùng là
c Tính kim loại giảm dần, tính phi kim
tăng dần
4 Độ âm điện của nguyên tửđặc trưng
cho
5 Nguyên tố phi kim mạnh nhất là e ns2np5 (n: STT lớp e ngoài cùng)
