SKKN một số kinh nghiệm hướng dẫn học sinh ôn thi tốt nghiệp và đại học phần nhôm và hợp chất của nhôm

Tình trạng giải pháp đã biết: Bài tập của nhôm và hợp chất của nhôm có trong SGK lớp 12 và bài tập lớp 12 số lượng bài tập ít không có bài tập nâng cao dành cho ôn thi đại học, chưa đượ

TRUNG TÂM HỌC LIỆU HÓA HỌC TRỰC TUYẾN

CHỌN LỌC-ĐẦY ĐỦ-CHẤT LƯỢNG

http://HOAHOC.edu.vn ─ http://LUUHUYNHVANLONG.com

“Học Hóa bằng sự đam mê”

Thầy LƯU HUỲNH VẠN LONG

(Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một – Bình Dương)

TUYỂN CHỌN VÀ GIỚI THIỆU

SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM ĐẠT GIẢI CÁC CẤP MÔN

HÓA HỌC 12

Khổng Tử

CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM

Độc lập – Tự do – Hạnh phúc

BÁO CÁO TÓM TẮT HIỆU QUẢ SÁNG KIẾN

Tên sáng kiến: Một số kinh nghiệm hướng dẫn học sinh ôn thi tốt nghiệp và đại học

phần nhôm và hợp chất của nhôm.

Mã số: ………

1 Tình trạng giải pháp đã biết:

Bài tập của nhôm và hợp chất của nhôm có trong SGK lớp 12 và bài tập lớp 12

số lượng bài tập ít không có bài tập nâng cao dành cho ôn thi đại học, chưa được phân thành từng dạng cụ thể, chưa có phương pháp giải cho từng dạng Học sinh gặp khó khăn khi làm bài tập về nhôm và hợp chất nhôm

2 Nội dung giải pháp đề nghị công nhận là sáng kiến:

Mục đích của giải pháp: Phân thành 4 dạng bài tập cơ bản về nhôm và hợp chất của nhôm và đưa ra phương pháp hướng dẫn học sinh giải bài tập cho từng dạng Đưa

ra nhiều bài tập từ cơ bản đến nâng cao Từ đó giúp cho học sinh vận dụng giải bài tập nhanh, chính xác khi làm các bài tập về nhôm và hợp chất của nhôm Qua đó nâng cao chất lượng dạy và học môn Hoá học

3 Khả năng áp dụng của giải pháp:

Có tính khả thi, dễ áp dụng, có thể áp dụng cho các em là học sinh lớp 12 đang

học tập tại trường các trường THPT

4 Hiệu quả, lợi ích thu được hoặc dự kiến có thể thu được do áp dụng giải pháp:

Học sinh biết phân dạng bài tập nắm vững phương pháp giải của từng dạng từ

đó có kỹ năng vận dụng làm bài tập từ dễ đến khó, bài tập nâng cao trong các đề thi đại học về nhôm và hợp chất của nhôm Giúp cho học sinh có hứng thú và nâng cao kết quả học tập bộ môn Hóa học

5 Những người tham gia tổ chức áp dụng sáng kiến lần đầu (nếu có):

Lào Cai Ngày 12 tháng 5 năm 2014

Người báo cáo

Vũ Thị Thu Hiền

A MỞ ĐẦU

I TÍNH CẤP THIẾT CỦA ĐỀ TÀI

Từ năm học 2006 - 2007 Bộ Giáo Dục và đào tạo đã chuyển đổi hình thức thi tự luận sang trắc nghiệm với môn Hoá Học trong kỳ thi tốt nghiệp THPT và tuyển sinh vào các trường Đại học và Cao đẳng Hình thức thi trắc nghiệm có nhiều ưu điểm uy nhiên với số lượng câu hỏi lớn đa dạng về kiểu dạng và thời gian hoàn thành một câu hỏi trắc nghiệm không nhiều 1,5 phút cho một câu, bên cạnh đó còn gặp một trở ngại nữa là bài tập trong sách giáo khoa, sách bài tập dạng bài tập và lượng bài còn

ít chỉ đưa ra cách giải theo phương pháp thông thường Không phân thành dạng bài và đưa ra phương pháp giải cụ thể khiến các em học sinh gặp rất nhiều khó khăn trong việc giải bài tập cũng như học tập bộ môn Qua thực tế giảng dạy ở một số lớp 12 tôi

nhận thấy nhiều em học sinh vẫn còn rất lúng túng trong việc giải các bài tập về nhôm

và hợp chất của nhôm với dung dịch kiềm, các em còn hay nhầm lẫn do không nắm chắc và hiểu sai về tính chất hóa học và vật lý của Nhôm và hợp chất của Nhôm Do

đó để làm tốt bài tập phần này học sinh phải nắm kiến thức một cách nhuần nhuyễn, vận dụng một cách linh hoạt để trong thời gian ngắn nhất có thể tìm ra đáp án của bài toán Muốn làm được điều này thì giáo viên giảng dạy đóng một vai trò hết sức quan trọng trong việc hướng dẫn học sinh nhận dạng, phân loại và có cách giải phù hợp với mỗi bài toán

Từ thực tế đó tôi xác định, phải dạy cho học sinh nắm chắc kiến thức cơ bản và

một số phương pháp giải bài tập về “ Nhôm và hợp chất của nhôm ” cho học sinh

lớp 12 Qua đó học sinh phân loại được dạng bài tập, biết được phương pháp kỹ thuật

giải bài tập “ Nhôm và hợp chất của nhôm ” dưới dạng tự luận và bài tập trắc nghiệm

qua đó rèn cho học sinh biết cách vận dụng giải thành thạo các bài tập trong sách giáo khoa sách bài tập lớp 12 ban cơ bản, bài tập trong đề thi đại học, cao đẳng và đạt kết quả cao Chính vì vậy tôi chọn viết chuyên đề SKKN “ Một số kinh nghiệm hướng

dẫn học sinh ôn thi đại học và tốt nghiệp phần nhôm và hợp chất của nhôm”

II TÌNH HÌNH NGHIÊN CỨU

Việc hướng dẫn học sinh lớp 12 làm bài tập ôn thi tốt nghiệp “phần nhôm và hợp chất của nhôm ” không phải là vấn đề mới mẻ, thực tế đã có nhiều giáo viên

thường xuyên hướng dẫn học sinh trong các giờ dạy Song việc đúc rút thành kinh nghiệm giảng dạy thì ở trường THPT DTNT chưa có ai làm

1

III MỤC ĐÍCH VÀ NHIỆM VỤ CỦA CHUYÊN ĐỀ

1 Mục đích:

Giúp cho học sinh:

+ Nâng cao chất lượng và hiệu quả giảng dạy bộ môn

+ Nhận dạng và phân loại các dạng bài tập

+ Biết vận dụng lý thuyết và phương pháp để làm bài tập định tính, định lượng

+ Rèn luyện kỹ năng giải thông qua các dạng bài tập

+ Làm tốt bài thi tốt nghiệp và thi đại học, cao đảng

2 Nhiệm vụ:

Từ việc hướng dẫn học sinh làm bài tập lớp 12 làm bài tập ôn thi tốt nghiệp

“phần nhôm và hợp chất của nhôm ” sẽ hình thành và phát triển cho học sinh kỹ

năng thu thập các dữ kiện, thông tin, sử lý thông tin như: Tóm tắt đầu bài, phân dạng bài tập, thu thập các dữ kiện trong bài toán, vận dụng kỹ thuật giải nhanh nhất, thuận lợi nhất để vận dụng giải bài tập , đảm bảo tính chính xác cao

Phát huy tính tích cực chủ động sáng tạo, tính tự học, tự suy nghĩ trong học tập

Từ đó học sinh hứng thú say mê tự tìm hiểu nghiên cứu kiến thức, tìm được phương

pháp giải mới hay nhất, nhanh nhất vào giải bài tập về phần “ Nhôm và hợp chất của nhôm ” Đó là cách mà học sinh đã tự phát hiện khám phá tri thức bộ môn Hóa Học

IV ĐỐI TƯỢNG ÁP DỤNG

Học sinh khối lớp 12 trường THPT - DTNT tỉnh Lào Cai

V PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU

+ Đọc tài liệu, phân tích nguyên cứu lý thuyết sách giáo khoa lớp 12, sách bài tập hóa học 12 Đề thi đại học, sách nâng cao Điều tra cơ bản, tổng kết rút kinh nghiệm, sử dụng một số phương pháp thống kê toán học trong việc phân tích kết quả thực nghiệm sư phạm

+ Tham khảo, thu thập kinh nghiệm của đồng nghiệp có kinh nghiệm, các tài liệu bài tập nâng cao đề thi đại học Đúc rút kinh nghiệm của bản thân trong quá trình dạy học

+ Nghiên cứu và ứng dụng qua thực tiễn giảng dạy Đối chứng so sánh kết quả học tập vận dụng giữa 2 lớp 12D và 12C ( trong đó có một lớp đối chứng)

hoặc Al(OH)3 + OH-  AlO2- + 2H2O

1.2 Phản ứng của nhôm với dung dịch kiềm

Về nguyên tắc, nhôm dễ dàng đẩy hiđro ra khỏi nước Nhưng thực tế, vì bị màng oxit bảo vệ nên vật bằng nhôm không tác dụng với nước khi nguội và khi đun nóng

Tuy nhiên, những vật bằng nhôm này bị hoà tan trong dung dịch kiềm như NaOH, Ca(OH)2 Hiện tượng này được gải thích như sau:

Trước hết, màng bảo vệ là Al2O3 bị phá huỷ trong dung dịch kiềm:

hoặc Al2O3 + 2NaOH  2NaAlO2 + H2O (1)

Tiếp đến, kim loại nhôm khử nước:

2Al + 6H2O  2Al(OH)3  + 3H2  (2) Màng Al(OH)3 bị phá huỷ trong dung dịch bazơ:

hoặc Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + 2H2O (3)

Các phản ứng (2) và (3) xảy ra luân phiên nhau cho đến khi nhôm bị tan hết Vì vậy có thể viết gộp lại:

hoặc: 2Al + 2NaOH + 2H2O  2NaAlO2 + 3H2 

3

1.3 Muối nhôm tác dụng với dung dịch kiềm

Al3+ + 3OH-  Al(OH)3  Khi OH- dư: Al(OH)3 + OH-  AlO22- + 2H2O

1.4 Khi cho dung dịch a xit vào dung dịch muối aluminat

+ Khi sục khí CO2 vào dung dịch muối aluminat thì:

NaAlO2(dd) + CO2 + 2H2O(l)  Al(OH)3(r) + NaHCO3(dd)

Al(OH)3 không tan khi cho thêm CO2

+ Với axit mạnh như HCl, H2SO4

Đầu tiên: NaAlO2(dd) + HCl(dd) + H2O(l)  Al(OH)3(r) + NaCl(dd)

Sau đó nếu HCl dư thì thì Al(OH)3 bị hoà tan dần theo phản ứng sau:

2 Bài tập vận dụng giải thích hiện tượng và nhận biết

Bài tập 1: Giải thích hiện tượng và viết phương trình hóa học phản ứng xảy ra khi:

a Cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3

b Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl3

c Cho từ từ dung dịch Al2(SO4)3 đến dư dung dịch NaOH và ngược lại

d Sục từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch NaOH và ngược lại

4

e Cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2

f Cho Ba kim loại đến dư vào các dung dịch NaHCO3, (NH4)2SO4, Al(NO3)3

Giáo viên hướng dẫn: Yêu cầu học sinh vận dụng kiến thức cơ bản giải thích hiện tượng và viết các phương trình minh họa

Học sinh dựa vào tính chất hóa học để giải thích:

a Có kết tủa keo trắng xuất hiện và không tan trong dung dịch NH3 dư ( do NH3 là ba

zơ yếu không hòa tan được Al(OH)3)

AlCl3 + 3NH3 + 3H2O Al(OH)3 + 3 NH4Cl

b Có kết tủa keo trắng xuất hiện rồi tan trong dung dịch naOH dư

AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3 NaCl

Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + H2O

c Nếu cho từ từ dung dịch Al2(SO4)3 đến dư dung dịch NaOH thì: Có kết tủa keo trắng , kết tủa tăng dần và kết tủa không tan

6NaOH + Al2(SO4)3 Al(OH)3 + 3Na2SO4

Nếu cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Al2(SO4)3 đầu tiên có kết tủa keo trắng xuất hiện, kết tủa tăng dần sau đó tan ra trong NaOH dư

6NaOH + Al2(SO4)3 Al(OH)3 + 3Na2SO4

Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + H2O

d Có kết tủa keo trắng xuất hiện và không tan khi sục dư khí CO2 ( do H2CO3 là axit rất yếu không hòa tan được Al(OH)3)

NaAlO2 + CO2 + 2H2O  Al(OH)3 + NaHCO3

e Đầu tiên có kết tủa keo trắng xuất hiện, kết tủa tăng dần sau đó tan ra trong HCl dư

NaAlO2+ HCl + H2O Al(OH)3 + NaCl

2 Al(OH)3 + Ba(OH)2  Ba(AlO2)2 + 4H2O

Ba(OH)2 + (NH4)2SO4 BaSO4 + 2 NH3 + 2H2O

5

Giáo viên chốt lại: Tôi nhận thấy nếu học sinh nắm chắc kiến thức đã sử dụng làm bài

tập 1 thì sẽ vận dụng làm được nhiều bài tập trắc nghiệm về giải thích hiện, tượng nhận biết khác một cách dễ dàng

Học sinh: Vận dụng làm một số bài tập trắc nghiệm sau

Bài tập 2: Nhôm hiđroxit thu được từ cách nào sau đây

A Cho dư dung dịch HCl vào dung dịch natri aluminat

B Thổi khí CO2 vào dung dịch natri aluminat

C Cho dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3

D Cho Al2O3 tác dụng với nước

Chọn đáp án B

Bài tập 3: Cho muối AlCl3 từ từ đến dư vào dd NaOH ta thấy xuất hiện

A.kết tủa trắng ,lượng kết tủa tăng dần

B.kết tủa trắng, lượng kết tủa giảm dần

C.kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan lượng kết tủa tăng dần

D.kết tủa trắng lượng kết tủa giảm dần sau đó kết tủa tan

Chọn đáp án C

Bài tập 4: Cho NaOH từ từ đến dư vào dd AlCl3 ta thấy xuất hiện

A.kết tủa trắng ,lượng kết tủa tăng dần

B.kết tủa trắng, lượng kết tủa giảm dần

C.kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan, lượng kết tủa giảm dần

D.kết tủa trắng ,lượng kết tủa tăng dần sau đó kết tủa tan

Chọn đáp án C

Bài tập 5: Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch NaAlO2 Hiện tượng xảy ra là

A có kết tủa keo trắng B có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan

C có kết tủa nâu đỏ D dung dịch vẫn trong suốt

Chọn đáp án A

Giáo viên hướng dẫn: Căn cứ vào bài tập 1 học sinh vận dụng chọn được đáp án đúng nhất

Bài tập 6: Có các dung dịch sau: KNO3, Cu(NO3)2, FeCl3, Al(NO3)3, NH4Cl Chỉ dùng hóa chất nào sau đây có thể nhận biết được dung dịch trên ?

A dung dịch NaOH và dung dịch Na2CO3

B dung dịch NaOH và dung dịch NH3

C quỳ

D Na kim loại

Học sinh: Phân tích thấy nếu đầu tiên cho NaOH vào 4 mẫu thử, mẫu tạo kết tủa

trắng sau đó tan trong NaOH dư là AlCl3 và ZnCl2, mẫu tạo kết tủa trắng kết tủa không tan là MgCl2, mẫu còn lại không có hiện tượng gì là CaCl2, cho tiếp NH3 vào 2 mẫu AlCl3 và ZnCl2 mẫu tạo kết tủa trắng mà kết tủa không tan trong NH3 dư là AlCl3, mẫu tạo kết tủa trắng sau đó tan trong NH3 dư là ZnCl2

Chọn đáp án B

Bài tập 8: Để tách Fe2O3 ra khỏi hỗn hợp gồm Al, Al2O3, Fe2O3, ở dạng bột người ta

có thể cho vào dung dịch nào dưới đây?

A H2SO4 đặc nóng B H2SO4 loãng C HCl D NaOH dư

Học sinh: Căn cứ vào tính chất hóa học của Al, Al2O3 Chọn đáp án D

Bài tập 9: Hoà tan hỗn hợp gồm : K2O, BaO, Al2O3, Fe3O4 vào nước (dư), thu được dung dịch X và chất rắn Y Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch X, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được kết tủa là

A K2CO3 B Fe(OH)3 C Al(OH)3 D BaCO3

Học sinh: Phân tích thấy K2O, BaO tác dụng hết với nước tạo dung dịch kiềm, Al2O3tan hết trong kiềm tạo muối AlO22-, rắn Y là Fe3O4, sục CO2 vào kết tủa thu được là Al(OH)3.

Al2O3 + 2OH-  2 AlO2- + H2O

AlO22- + CO2 + 2H2O(l)  Al(OH)3 + HCO3-

Chọn đáp án C

Bài tập 10: Cho dãy :X AlCl3 Yt o ZX NaOH E thì X, Y, Z, E lần lượt

là

7

A Al, Al(OH)3, Al2O3, NaAlO2 B Al(OH)3, Al, Al2O3, NaAlO2

C Al, Al2O3, Al(OH)3, NaAlO2 D Al, Al2O3, NaAlO2,Al(OH)3

Học sinh: Dựa vào tính chất hóa học của Al và hợp chất phán đoán phân tích Chọn đáp án A

Giáo viên hướng dẫn: - Trước hết phải xác định xem chất nào dư

- Nếu là NaOH dư thì sẽ hoà tan bớt kết tủa sinh ra

 NaOH dư = 0,05mol , số mol Al(OH)3 tạo ra = 0,1 mol

Do đó : NaOHdư + Al(OH)3 → NaAlO2 + 2H2O

0,05 0,05 0,05

Số mol Al(OH)3 còn lại = 0,1 - 0,05 = 0,05 mol  mAl(OH)3 = 0,05.78 = 3,9g

Bài tập 2: Dung dịch A chứa 16,8g NaOH cho tác dụng với dung dịch chứa 8g

Fe2(SO4)3 Thêm tiếp vào đó 13,68g Al2(SO4)3 thu được 500ml dung dịch B và m gam kết tủa Tính CM các chất trong B và m?

Học sinh: Vận dụng làm bài tập

Giải: nNaOH = 0,42 mol;

nNaOHdư = 0,3 – 0,24 = 0,06 mol

NaOHdư + Al(OH)3 → NaAlO2 + 2H2O

0,06 0,06 0,06

Số mol Al(OH)3 còn lại = 0,08 - 0,06 = 0,02 mol

 kết tủa gồm Fe(OH)3 và Al(OH)3 = 0,02.78 + 0,04 107= 5,84g

dung dịch B gồm Na2SO4 = 0,18 mol, NaAlO2 = 0,06 mol

CM NaAlO2 = 0,12M CM Na2SO4 = 0,36M

Bài tập 3: Trộn lẫn 100ml dung dịch AlCl3 1M vào V(ml) dung dịch NaOH 1M thu được 6,25g kết tủa Tính thể tích V(ml) của dung dịch NaOH biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn

Giáo viên hướng dẫn: Nếu là NaOH dư sẽ hoà tan bớt kết tủa sinh ra nhưng bài tập không cho số mol NaOH vì vậy ta phải so sánh số mol kết tủa so với số mol AlCl3, nếu số mol kết tủa sinh ra ít hơn số mol AlCl3 phản ứng thì có thể là NaOH thiếu hoặc

dư nên ta phải giải bài toán với từng trường hợp

Học sinh: Vận dụng làm bài tập

n AlCl

3= 1.0,1 = 0,1 mol nAl(OH)

3 =  78

24 , 6

0,08 mol

Nnận thấy: nAl(OH)3 < nAlCl3

+ Trường hợp 1: NaOH thiếu  dung dịch AlCl3 dư không phản ứng hết

AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl

0,08 0,24 0,08mol

nAlCl3 dư = 0,1 - 0,08 = 0,02 mol ; nNaOH = 0,24 mol  VNaOH = 0,24 lít

+ Trường hợp 2: NaOH thiếu  dung dịch AlCl3 phản ứng hết

AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl

0,1 0,3 0,1mol

Sau đó NaOH dư hoà tan bớt Al(OH)3 theo phản ứng sau:

Al(OH)3 + NaOH(dd) → NaAlO2(dd) + 2H2O(l)

( 0,1 – 0,08) 0,02

9 Tổng số mol NaOH đã dùng là 0,3 + 0,02 = 0,32 mol

VNaOH =

1

32 , 0

= 0,32 lít = 320ml

Bài tập 4: Cho a mol Al2(SO4)3 tác dụng với 500ml dung dịch NaOH 1,2M được m gam kết tủa Cũng cho a mol Al2(SO4)3 tác dụng với 750ml dung dịch NaOH 1,2M thu được m gam kết tủa Tính a và m?

Giáo viên hướng dẫn:

Vì cùng một lượng Al3+ cho tác dụng với lượng OH- ở 2 thí nghiệm khác nhau mà lượng kết tủa không thay đổi nên chứng tỏ

Thí nghiệm 1: Al3+ dư, OH- hết nNaOH = 0,6 mol

Al2(SO4)3 + 6 NaOH → 3 Na2SO4 + 2Al(OH)3

Số mol Al2(SO4)3 = 0,1375 mol

Bài tập 5: Hòa tan hết m gam ZnSO4 vào nước được dung dịch X Cho 110ml dung dịch KOH 2M vào X, thu được a gam kết tủa Mặt khác, nếu cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X thì cũng thu được a gam kết tủa Giá trị của m là

Giáo viên: Yêu cầu học sinh phân tích tự vận dụng làm

Học sinh: Tự vận dụng làm bài tập

Thí nghiệm 1: nKOH = 0,22 mol Thí nghiệm 2: nKOH = 0,28 mol

Hai thí nghiệm cho cùng lượng kết tủa như nhau, chứng tỏ TN1 KOH chưa kết tủa hết ion

10 kẽm, TN2 KOH kết tủa hết ion kẽm và sau đó hòa tan một phần kết tủa

Như vậy số mol kết tủa ở TN1:

Với x là số mol kết tủa bị hòa tan:

2OH- + Zn(OH)2  ZnO22+ 2H2O

Bài 2: Cho 400ml dung dịch E gồm AlCl3 x mol/lít và Al2(SO4)3 y mol/lít tác dụng với 612 ml dung dịch NaOH 1M, sau khi các phản ứng kết thúc thu được 8,424 gam kết tủa Mặt khác, khi cho 400 ml E tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư) thì thu được 33,552 gam kết tủa Tỉ lệ x : y là

A 3 : 4 B 3 : 2 C 4 : 3 D 7 : 4 Bài 3: Dung dịch X gồm 0,1 mol H+, z mol Al

A 0,020 và 0,012 B 0,012 và 0,096

C 0,020 và 0,120 D 0,120 và 0,020

Bài 4: Cho 150 ml dung dịch KOH 1,2M tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl3 nồng

độ x mol/l, thu được dung dịch Y và 4,68 gam kết tủa Loại kết tủa, thêm tiếp 175 ml dung

11 dịch KOH 1,2M vào Y, thu được 2,34 gam kết tủa Giá trị của x là

Dạng 2: Dạng bài H + tác dụng với dung dịch muối AlO - 2

1 Phương pháp chung:

Với a xit mạnh như HCl, H2SO4

NaAlO2 + HCl + H2O →Al(OH)3 + NaCl

Sau đó nếu HCl dư thì thì Al(OH)3 bị hoà tan dần theo phản ứng sau:

HCl + NaAlO2 + H2O → Al(OH)3 + NaCl

0,075 0,075 0,075mol

Số mol NaAlO2 dư = 1- 0,075 = 0,025mol

VHCl = 0, 075

1 = 0,075lít

+ Trường hợp 2: HCl dư NaAlO2 phản ứng hết

NaAlO2 + HCl + H2O → Al(OH)3 + NaCl