Bài 29. Luyện tập: Tính chất của nhôm và hợp chất của nhôm

Nhôm có tính thụ động trong nước và không khí... Khối lượng từng chất trong hỗn hợp ban đầu là:... Chỉ dùng thêm 1 hóa chất, hãy phân biệt các chất trong những dãy sau:a... Cho vào các d

.

BÀI 29

Tiết 49

KIỂM TRA BÀI CŨ

ĐÁP ÁN

(1) 4Al + 3O 2 2Al 2 O 3

hoặc 2Al + Fe 2 O 3 Al 2 O 3 + 2Fe

(2) Al 2 O 3 + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2 O

(3) AlCl 3 + 3NaOH Al(OH) 3↓ + 3NaCl

hoặc AlCl 3 + 3NH 3 + 3H 2 O Al(OH) 3↓ + 3NH 4 Cl (4) 2Al + 3H 2 SO 4 loãng Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2↑

(5) Al 2 (SO 4 ) 3 + 3BaCl 2 2AlCl 3 + 3BaSO 4↓

t0

t0

vừa đủ

A BÀI TẬP

Bài 1(trang134 – SGK)

Nhôm bền trong không khí và nước là do:

A Nhôm là kim loại kém hoạt động

B Có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ

C Có màng hiđroxit Al(OH)3 bền vững bảo vệ

D Nhôm có tính thụ động trong nước và không khí

Cho 31,2 gam hỗn hợp bột Al và Al 2 O 3 tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 13,44 lít khí H 2 (đktc) Khối lượng từng chất trong hỗn hợp ban đầu là:

Số mol khí H2 sinh ra là: 13,44/22,4 = 0,6 (mol)

Theo (1) số mol Al = 2/3số mol H2 = 0,4 (mol)

Vậy khối lượng Al là: 27x0,4 = 10,8 (gam)

Suy ra khối lượng Al2O3 là: 31,2 – 10,8 = 20,4 (gam)

Đáp án: B

Chỉ dùng thêm 1 hóa chất, hãy phân biệt các chất trong những dãy sau:

a) Các kim loại: Al, Mg, Ca, Na

b) Các dung dịch: NaCl, CaCl 2 , AlCl 3

c) Các chất bột: CaO, MgO, Al 2 O 3

A BÀI TẬP

Bài 4(trang134 – SGK)

Hướng dẫn :

a) Cho thêm nước vào 4 kim loại trên chỉ có Na và Ca là tan:

Na tan tạo dung dịch trong suốt: Na + H2O → NaOH + 1/2H2

Ca tan tạo dung dịch vẩn đục: Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2

Còn lại 2 chất không tan là Al và Mg ta lấy từng kim loại cho vào dung dịch NaOH trên Kim loại nào tan là Al:

NaOH + Al + 3H2O → NaAlO2 + 3/2H2

Còn lại là Mg

Hướng dẫn :

b) Cho vào các dung dịch trên từ từ 1 lượng nhỏ dung dịch NaOH :

b) Cho vào các dung dịch trên từ từ 1 lượng nhỏ dung dịch NaOH :

- Dung dịch không có hiện tượng gì là dung dịch NaCl:

- Dung dịch vẩn đục là CaCl2:

CaCl2 + 2NaOH → Ca(OH)2 + 2NaCl

- Dung dịch tạo kết tủ keo là Al:

3NaOH + AlCl3 → Al(OH)3 ↓+ 3NaCl

Hướng dẫn :

c) Cho các chất bột trên dung dịch NaOH :

- Chất không tan là MgO:

- Chất tan tạo dung dịch vẩn đục là CaO: CaO + H2O → Ca(OH)2

- Chất tan tạo dung dịch trong suốt là Al2O3 : 2) Al2O3 +2NaOH → 2 NaAlO2 + H2O

Câu 3: Kim loại phổ biến nhất trong vỏ Trái Đất là:

Câu 4: Cho các thí nghiệm sau :

(1) Sục khí CO 2 dư vào dung dịch NaAlO 2

(2) Sục khí NH 3 dư vào dung dịch AlCl 3

(3) Nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl loãng vào dung dịch NaAlO 2 Các thí nghiệm có hiện tượng giống nhau là :

A (1), (2) B (1), (3) C (2), (3) D (1), (2), (3)

Viết phương trình hóa học để giải thích các hiện tượng xảy ra khi: a) Cho dung dịch NH 3 dư vào dung dịch AlCl 3

b) Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl 3

c) Cho từ từ dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 đến dư vào dung dịch NaOH và ngược lại

d) Sục từ từ đến dư khí CO 2 vào dung dịch NaAlO 2

e) Cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO 2

A BÀI TẬP

Bài 5(trang134 – SGK)

Hướng dẫn :

a) Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa keo màu trắng, kết tủa không tan:

AlCl3 + 3NH3 + 3H2O Al(OH)3↓ + 3NH4Cl

3NaOH + AlCl3 → Al(OH)3 ↓ + 3NaCl sau đó kết tủa tan:

A BÀI TẬP

Bài 5(trang134 – SGK)

Hướng dẫn :

c) Ngược lại cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3 : hiện tượng: Xuất hiện kết tủa keo màu trắng:

: 3NaOH + Al2(SO4)3→ 2Al(OH)3 ↓ + 3Na2SO4

Sau đó kết tủa tan: NaOH + Al(OH)3 + → NaAlO2 + 2H2O

A BÀI TẬP

Bài 5(trang134 – SGK)

tượng: Xuất hiện kết tủa keo màu trắng, kết tủa không tan

Hướng dẫn :

d) Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa keo màu trắng, kết tủa không tan:

NaAlO2 + CO2 + 2H2O → Al(OH)3↓ + NaHCO3

sau đó kết tủa tan:

A BÀI TẬP

Bài 5(trang134 – SGK)

A Bài tập

Bài 1: Hoàn thành dãy chuyển hóa sau (ghi đầy đủ kiều kiện

nếu có)

(1)

(3)

(2)

(5) (4)

(7)

(10) (9)

Al 2 O 3

(1) 4Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3

(2) Al +NaOH + H 2 O → 2 NaAlO 2 +3/2 H 2

(3) Al +3 H 2 O → Al(OH) 3 + 3/2H 2

(4) NaOH + Al(OH) 3 + → NaAlO 2 + 2H 2 O

(5) NaAlO 2 + 4HCl → NaCl + AlCl 3 + H 2 O

(6) AlCl 3 + 3NH 3 + 3H 2 O → Al(OH) 3 + 3NH 4 Cl (7) 2Al(OH) 3 → Al 2 O 3 + 3H 2 O

B KIẾN THỨC CẦN NHỚ

I Nhôm

1 Vị trí của nhôm trong bảng tuần hoàn

Nhôm ở ô số 13, nhóm IIIA, chu kì 3

Hướng dẫn học sinh tự học ở nhà

- Làm bài tập 6 trang 134 - SGK

- Làm các bài tập trong sách bài tập

- Chuẩn bị bài 30: Thực hành tính chất của Natri, Magie, Nhôm

và hợp chất của chúng