Bài 26. Kim loại kiềm thổ và hợp chất quan trọng của kim loại kiềm thổ

Bài 26. Kim loại kiềm thổ và hợp chất quan trọng của kim loại kiềm thổ tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án,...

CHÀO MỪNG QUÝ THẦY CÔ

VỀ DỰ HỘI GIẢNG

GV: Nguy ễn Thị Thoa

Năm học: 2010 -2011

TUẦN 24 TIẾT 43

KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM

LOẠI KIỀM THỔ

Bài 26

NỘI DUNG

A KIM LOẠI KIỀM THỔ

I VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN, CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ

II TÍNH CHẤT VẬT LÍ

III TÍNH CHẤT HÓA HỌC

IV ĐIỀU CHẾ

B HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA CANXI

I VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẨN HOÀN, CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ

- Cấu hình electron lớp ngoài cùng: ns 2

A KIM LOẠI KIỀM THỔ

Một số hằng số vật lí quan trọng và kiểu mạng

tinh thể của kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ

NG

TỐ T 0

NC T 0

S KL

phương

Phương tâm diện

khối

NG

0

NC T 0

S KL

phương tâm khối

Kim loại kiềm thổ Kim loại kiềm

II TÍNH CHẤT VẬT LÍ

III TÍNH CHẤT HÓA HỌC

- Các nguyên tử KLKT có năng lượng ion hóa tương đối nhỏ vì vậy KLKT có tính khử mạnh.

- Tính khử tăng dần từ Be đến Ba.

M → M2+ + 2e

- Trong hợp chất KLKT có số oxi hóa +2

M T/D Phương trình tổng quát Ví dụ

1 Với PK

(O 2 , X 2 )

2.Với axit

a ddHCl,

H 2 SO 4 l

b HNO 3

H 2 SO 4 đ

3 Với

nước

(t 0

thường)

0 0 2 1

M X+ → M X+ −

2

2M O+ → 2+M O−

Be không khử, Mg khử chậm,

Ca, Sr, Ba, khử mạnh

2

2

M + H+ → M+ + H ↑

M+HNO 3 →M(NO 3 ) 2 +H 2 O+SPK

M+H 2 SO 4 đ →MSO 4 +H 2 O+SPK

M + H O+ →M OH+ + H

: , ,

SPK N H NO N N O NO N O− + + +

III TÍNH CHẤT HÓA HỌC

Mg + O 2 →

Mg + Cl 2 → Mg+HCl → Ca+H 2 SO 4 →

Mg + HNO 3 l →

Mg + H 2 SO 4 đ→

Mg + H 2 O →

Ca + H 2 O →

IV ĐIỀU CHẾ

Nguyên tắc:

VD:

M

CaCl2 dpnc→ Ca + Cl2

B HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA CANXI

I Ca(OH) 2 ; CaCO 3 và Ca(HCO 3 ) 2

1 Tính

chất

vật lí

Chất rắn, màu trắng, ít tan trong nước

Chất rắn, màu trắng, không tan trong nước

Chỉ tồn tại trong dung dịch

B HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ

I Ca(OH) 2 ; CaCO 3 và Ca(HCO 3 ) 2

2.T/C

HH Ca(OH) 2 CaCO 3 Ca(HCO 3 ) 2

+ axit

+ dd

bazo

+

muối

+CO 2

Nhiệt

phân

t 0

CaCO 3

Ca(HCO 3 ) 2 CO 2

t 0

CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2

Phản ứng giải thích sự tạo thành thạch nhũ trong các hang động Chiều thuận: Sự xâm thực của nước mưa đối với đá vôi

Chiều nghịch: Sự tạo thành thạch nhũ

3 ỨNG DỤNG CỦA Ca(OH) 2 , CaCO 3

Chế tạo vữa xây nhà

Làm vật liệu xây dựng Sản xuất thủy tinh

II CANXISUNFAT.(CaSO 4 )

1 Phân loại và điều chế

Thạch cao sống

CaSO 4 2H 2 O

Thạch cao nung CaSO 4 H 2 O

Thạch cao khan

CaSO 4

1600C

3500C

Có trong tự nhiên

Tượng thạch cao

Trần thạch cao

Bó bột khi gãy xương

Sản xuất xi măng

2 Ứng dụng của thạch cao

CỦNG CỐ

CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM Câu 1: Xếp các kim loại kiềm thổ theo chiều tăng của

điện tích hạt nhân, thì:

A Bán kính nguyên tử giảm dần

B Năng lượng ion hóa giảm dần

C Tính khử giảm dần

D Khả năng tác dụng với nước giảm dần

Câu 2 Cho dd Ca(OH) 2 vào dd Ca(HCO 3 ) 2 sẽ

A Có kết tủa trắng

B Có bọt khí thoát ra

C Có kết tủa trắng và bọt khí

D Không có hiện tượng gì

Câu 3 Chọn câu sai khi nói về KLK và KLKT

A Cùng khử phi kim thành ion âm

B Cùng khử H + trong HCl, H 2 SO 4 loãng thành H 2

C Cùng khử nước rất mạnh ở điều kiện thường

D Cùng được điều chế phương pháp đpnc

DẶN DÒ

Soạn bài phần nước cứng, làm bài tập trong SGK trang 118, 119