Bài 22. Luyện tập: Tính chất của kim loại

CẤU TẠO CỦA KIM LOẠICẤU TẠO NGUYÊN TỬ CẤU TẠO TINH THỂ LIÊN KẾT KIM LOẠI tử và ion kim loại nằm ở những nút mạng tinh thể.. Các e hoá trị chuyển động tự do trong mạng tinh thể Là liê

Luyện tập

TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI

Tiết 30 – Bài 22

I KIẾN THỨC CẦN NHỚ

CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI

TÍNH CHẤT HOÁ HỌC

CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI

CẤU TẠO

NGUYÊN TỬ

CẤU TẠO TINH THỂ

LIÊN KẾT KIM LOẠI

tử và ion kim loại nằm ở những nút mạng tinh thể Các

e hoá trị chuyển động tự do trong mạng tinh thể

Là liên kết được hình thành giữa các nguyên

tử và ion kim loại trong mạng thể do sự tham gia của các electron tự do Lục phương

Lập phương

tâm diện Lập phương

tâm khối

Tính dẫn nhiệt

Ánh kim

Khối Lượng riêng

Nhiệt

độ nóng chảy

Tính cứng

Do bán kính nguyên tử, điện tích ion, khối lượng nguyên

tử, mật độ electron tự do trong mạng kim loại

Đều do các electron tự do

trong kim loại gây ra.

Tác dụng với

dd axit

Tác dụng với

H 2 O

Tác

dụng với dd muối

Với Kl Nhóm IA, IIA (trừ

( M :Trừ Au, Pt ) ( M +n : Kim loại có số oxi hoá cao)

Chú ý: Al, Fe, Cr bị thụ động trong axit HNO 3 và H 2 SO 4 đặc nguội

0 HNO 3 +n NO 2 ; NO; N 2 O; N 2 ; NH 4 NO 3

H 2 SO 4 (đ) SO 2 ; S; H 2 S

+5 +4 +2 +1 0 -3 +6 +4 0 -2

DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI

Dãy điện hoá của kim loại

Ý nghĩa của dãy điện hoá của kim loại

Dạng oxi hoá và dạng khử của cùng một nguyên

tố kim loại tạo nên cặp oxi hoá – khử của kim loại

Dự đoán chiều của phản ứng oxi hoá – khử theo quy tắc α: Phản ứng giữa hai cặp oxi hoá – khử sẽ xảy ra theo

chiều chất oxi hoá mạnh hơn sẽ oxi hoá chất khử mạnh hơn, sinh ra chất oxi hoá yếu hơn và chất khử yếu hơn.Zn + Ni2+  Zn2+ + Ni

2+

Ni Zn

Ni 2+

TÍNH CHẤT VẬT LÍ

TÍNH CHẤT HÓA HỌC

DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI

TÁC DỤNG VỚI

AXIT

TÁC DỤNG VỚI NƯỚC

TÁC DỤNG VỚI

DD MUỐI

TÍNH DẪN ĐiỆN TÍNH DẺO

TÍNH DẪN NHIỆT ÁNH KIM KHỐI LƯỢNG RIÊNG NHIỆT ĐỘ NÓNG CHẢY

CẶP OXI HOÁ - KHỬ

DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI

Ý NGHĨA DÃY ĐIỆN HÓA

SS TC CÁC CẶP OXI HOÁ - KHỬ

1, Có 4 kim loại là Ca, Al, Fe, K Kim loại có

số electrron ở lớp ngoài cùng nhiều nhất là:

A nhiều electrron độc thân

C các electrron chuyển động tự do

D nhiều electrron ion dương kim loại

B các electron dương chuyển động tự do

II BÀI TẬP

Bài tập 1:

3, Kim loại khác nhau có độ dẫn điện, dẫn nhiệt

khác nhau Sự khác nhau đó được quyết định bởi

A khối lượng riêng khác nhau

C mật độ electrron tự do khác nhau

D mật độ electrron dương khác nhau

B kiểu mạng tinh thể khác nhau

4, Phát biểu nào sau đây là phù hợp với tính chất hoá học chung của kim loại ?

A Kim loại có tính khử, nó bị khử thành ion âm.

B Kim loại có tính oxi hoá, nó bị oxi hoá thành ion dương.

C Kim loại có tính khử, nó bị oxi hoá thành ion

dương.

D Kim loại có tính oxi hoá, nó bị khử thành ion âm.

Bài tập 1:

6, Dãy kim loại đều phản ứng với nước ở nhiệt độ

thường là:

A Cu, Na, Mg, Ag, Hg B Li, Ca,Mg,Zn

C Fe, Pb, Zn, Hg, Na D Li, K, Na, Ca, Ba

5, Bao nhiêu gam clo tác dụng vừa đủ kim loại nhôm tạo ra 53,4 gam AlCl 3 ?

A 21,3 gam B 42,6 gam

C 13,2 gam D 23,1 gam

- Khi nhỏ dd H 2 SO 4 vào 5 mẫu kim loại thì thấy:

+ Một mẫu không có phản ứng gì là Ag vì Ag đứng sau H 2 trong dãy điện hoá của kim loại (1)

+ Một mẫu có phản ứng tạo kết tủa trắng và khí bay ra là Ba vì (2):

Ba + H 2 SO 4(l) → BaSO 4 ↓(trắng) + H 2 ↑ và Ba + 2H 2 O → Ba(OH) 2 + H 2 ↑

+ Ba mẫu có phản ứng có khí bay ra là Mg, Al, Fe vì (3):

Mg + H 2 SO 4(l) → MgSO 4 + H 2 ↑ 2Al + 3H 2 SO 4(l) → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 ↑

Fe + H 2 SO 4(l) → FeSO 4 + H 2 ↑

- Ta lấy dd Ba(OH) 2 sinh ra (2) cho lần lượt vào các dd tạo thành ở (3) thì thấy: + Một dd có phản ứng tạo kết tủa trắng thì mầu đó ban đầu là Mg vì:

MgSO 4 + Ba(OH) 2 → Mg(OH) 2 ↓+ BaSO 4 ↓

+ Một dd có phản ứng tạo kết tủa keo trắng sau đó kết tủa lại tan một phần thì mầu đó ban đầu là Al vì: Al 2 (SO 4 ) 3 + 3Ba(OH) 2 → 2Al(OH) 3 ↓+ 3BaSO 4 ↓

và 2Al(OH) 3 + Ba(OH) 2 → Ba(AlO 2 ) 2 + 4H 2 O

+ Một dd có phản ứng tạo kết tủa trắng xanh sau đó một phần chuyển sang mầu nâu đỏ thì mầu đó ban đầu là Fe vì: FeSO 4 + Ba(OH) 2 → Fe(OH) 2 ↓ (TX) + BaSO 4 ↓

4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O → 4Fe(OH) 3 (nâu đỏ) (Cách khác: Có thể dùng ngay Ba)

7, Kim loại Ni phản ứng được với tất cả muối trong dung dịch ở dãy nào sau đây?

A NaCl, AlCl 3 , ZnCl 2

B MgSO 4 , CuSO 4 , AgNO 3

C Pb(NO 3 ) 2 , AgNO 3 , NaCl

D AgNO 3 , CuSO 4 , Pb(NO 3 ) 2

II BÀI TẬP

Bài tập 2: Cho một lá sắt nhỏ vào dung dịch chứa một

KNO 3 , AgNO 3 Viết PTHH dạng phân tử và ion rút gọn của các phản ứng xảy ra (nếu có) Cho biết vai trò của các chất tham gia phản ứng.

Bài tập 3: Cho 19,2 gam bột kim loại M hóa trị (II) vào

500 ml dung dịch HCl 2M, khi phản kết thúc thu được 10,752 lít H 2 (đktc) Tìm kim loại M

Bài tập 2 : Cho một lá sắt nhỏ vào dung dịch chứa một trong

những muối sau: CuSO 4 , AlCl 3 , Pb(NO 3 ) 2, ZnCl 2 , KNO 3 , AgNO 3

Viết PTHH dạng phân tử và ion rút gọn của các phản ứng xảy ra (nếu có) Cho biết vai trò của các chất tham gia phản ứng.

H

THẢO LUẬN NHÓM (5 phút)

Hoà tan hoàn toàn 9,9 gam hỗn hợp bột Al và Mg

vào dd HNO 3 loãng thu được 6,72 lít NO duy nhất (đktc) Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.

Theo ĐLBT mol e ta có: 3a + 2b = 3 0,3 = 0,9 (mol) (1)

Theo bài ra ta có: 27a + 24b = 9,9 (gam) (2)

Giải hệ PT (1), (2) ta có : a = 0,1 (mol) Al ; b = 0,3 (mol) Mg

→ %m Al = 0,1.27.100% : 0,9 ≈ 27,3%

1, Cấu hình ele ctron nào sau đây là của nguyên tử

2, Cho m gam 3 kim loại Fe, Al, Cu vào một bình kín

chứa 0,9 mol O 2 Nung nóng bình 1 thời gian cho đến khi

số mol O 2 trong bình chỉ còn 0,865 mol và chất rắn trong bình có khối lượng 2,12 gam Giá trị m đã dùng là:

A 1,2 gam B 0,2 gam

C 0,1 gam D 1,0 gam

DẶN DÒ

- Học thuộc lí thuyết

- Làm các bài tập 4,5,6,7,8,10 SGK (101) và các bài tập 5.59 – 5.65 trong SBT

(Các bài 5.63, 5.65 nên áp dụng ĐLBT mol e)

- Chuẩn bị tiêp bài : Điều chế kim loại

- Bài tập nâng cao: Một tấm platin bên ngoài có phủ một

lớp mỏng kim loại M có hoá trị 2 Ngâm tấm kim loại này vào dung dịch Cu(NO 3 ) 2 (có dư) cho đến kết thúc phản

ứng thì khối lượng của tấm tăng thêm 0,8 g Nếu không ngâm tấm kim loại đó vào dung dịch Cu(NO 3 ) 2 mà ngâm vào dung dịch Hg(NO 3 ) 2 (có dư) thì khi kết thúc phản

ứng khối lượng của tấm tăng thêm 3,54 g Biết rằng tất

cả kim loại được giải phóng từ dung dịch đều bám hết

vào tấm platin Xác định tên và khối lượng của kim loại

M được phủ trên tấm platin

XIN CẢM ƠN THẦY CÔ

VÀ CÁC EM ĐÃ THEO

DÕI