Bài 17. Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn và cấu tạo của kim loại

• Bài 17: VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN VÀ CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI... VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN • Nhóm IA Trừ hiđrô, Nhóm IIA, Nhóm IIIA Trừ B • Một phần của các

• Bài 17: VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI

TRONG BẢNG TUẦN HOÀN VÀ CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI

I VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN

• Nhóm IA (Trừ hiđrô), Nhóm IIA,

Nhóm IIIA ( Trừ B)

• Một phần của các nhóm IVA, VA

VIA.

• Các nhóm B ( Từ IB đến VIIIB).

• Họ lantan và actini ( Hai hàng ở

cuối bảng)

II CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI

1 Cấu tạo nguyên tử

11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl

0,157 0,136 0,125 0,117 0,110 0,104 0,099

II CẤU TẠO C ỦA KIM LOẠI

1 Cấu tạo nguyên tử

Nguyên tử của hầu hết các nguyên tố kim loại đều có rất ít e ở lớp ngoài cùng (có 1,

2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng )

- Trong 1 chu kì bán kính nguyên tử của các nguyên tố kim loại lớn hơn và điện

tích hạt nhân nhỏ hơn so với nguyên tử

các nguyên tố phi kim.

2 Cấu tạo tinh thể

Ở nhiệt độ thường (-Hg) còn các kim loại

khác ở thể rắn

Trong tinh thể kim loại ,nguyên tử và iôn

kim loại nằm ở những nút mạng tinh thể Các e hoá trị liên kết yếu với nhân nên dễ dàng tách ra khỏi nguyên tử và chuyển

động tự do trong mạng tinh thể

2 Cấu tạo tinh thể

Có ba kiểu mạng tinh thể kim loại đặc trưng là lập phương tâm khối, lập phương tâm diện và lục phương

3 Liên kết kim loại

Là liên kết được hình thành giữa các

nguyên tử ion kim loại trong mạng tinh thể do sự tham gia của các electron tự do

Câu 1 Mạng tinh thể gồm có

A Nguyên tử kim loại và các electron độc

thân.

B Iôn kim loại và các electron độc thân

C Nguyên tử, iôn kim loại và các electron

độc thân.

D Nguyên tử, iôn kim loại và các electron tự do.

Câu 2: Vị trí của nguyên tố có Z= 20 là

A Nhóm IIA, Chu kì 2

B Nhóm IA, Chu kì 4

C Nhóm IIA, Chu kì 4

D Nhóm IIB, Chu kì 2