Bài 24. Luyện tập: Hợp chất hữu cơ, công thức phân tử và công thức cấu tạo

Bài 24. Luyện tập: Hợp chất hữu cơ, công thức phân tử và công thức cấu tạo tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận...

CÁC HỢP CHẤT VÔ CƠ

Oxit

axit

Oxit Bazơ

Axit không

có oxi

Axit

có oxi

Bazơ không tan

Muối axit

Bazơ tan

Muối trung hòa

1 OXIT

A Oxitbazơ + ………… Bazơ

B Oxitbazơ + ………… Muối + N ớc

C Oxitaxit + ………… Axit

D Oxitaxit + ……… Muối + N ớc

E Oxitaxit + Oxitbazơ ………

A Bazơ + ……… Muối + N ớc

B Bazơ + ………… Muối + N ớc

C Bazơ + ………… Muói + Bazơ

D Bazơ ……… + N ớc

2 AXIT

A Axit + ……… Muối + Hiđrô

B Axit + ……… Muói + N ớc

C Axit + ……… Muối + N ớc

D Axit + ……… Muối + Axit

A Muối + ………… Axit + Muối

B Muối + ………… Muối + Bazơ

C Muối + ………… Muối + Muối

D Muối + ………… Muối + Kimloai

E Muối Oxitbazơ + …………

Hãy chọn chất thích hợp điền vào chỗ trống để hoàn thành các

ph ơng trình hoá học cho mỗi loại hợp chất trên ?

Muối

Oxit axit

Oxitbazơ

Kim loại Oxit bazơ

Bazơ

Muối

N ớc Axit

N ớc Bazơ

Kim loại Oxit bazơ

Bazơ

Muối

Axit

Oxit axit

Muốio

t

o

t

OXIT BAZƠ OXIT AXIT

MUỐI

AXIT BAZƠ

+ Axit + Oxit axit

+ Bazơ + Oxit bazơ

Nhiệt Phân huỷ

+ H2O

+ Bazơ

+ Bazơ + Oxit bazơ + Muối

+ Kim loại

+ Axit + Axit

+ Oxit axit + Muối

+ H2O

Tính chất hoá học của các hợp chất vô cơ

được tóm tắt bằng sơ đồ sau:

Bài tập 1 : Chỉ dùng quỳ tím, hãy nhận biết 4 lọ hoá chất sau

bị mất nhãn: Ba(OH)2 , HCl , H2SO4 , KCl

Bài giải:

+ Đánh dấu thứ tự lọ và lấy mẫu hoá chất ra ống nghiệm

+ Cho 4 mẩu quỳ tím vào 4 mẫu hoá chất trên:

- Mẫu không làm đổi màu quỳ tím, nhận đ ợc KCl

- Hai mẫu còn lại làm đổi màu quỳ tím sang đỏ là axit

Ph ơng trình hóa học:

- Mẫu còn lại là HCl

Bµi tËp 2 : Cho c¸c chÊt : Mg(OH)2 , CaCO3 , K2SO4 , HNO3 , CuO

1 Gäi tªn – Ph©n lo¹i c¸c chÊt trªn

2 Trong c¸c chÊt trªn chÊt nµo t¸c dông ® îc víi:

a Dung dÞch HCl

b Dung dÞch Ba(OH)2

c Dung dÞch BaCl2

3 ViÕt c¸c PTHH x¶y ra

STT Công thức Tên gọi Phân loại

Tác dụng với dung dich HCl

Tác dụng với dung dịch Ba(OH)2

Tác dụng với dung dịch BaCl2

1 Mg(OH)2

2 CaCO3

3 K2SO4

4 HNO3

5 CuO

Bµi tËp 2 : Cho c¸c chÊt : Mg(OH)2 , CaCO3 , K2SO4 , HNO3 , CuO

1 Gäi tªn – Ph©n lo¹i c¸c chÊt trªn

2 Trong c¸c chÊt trªn chÊt nµo t¸c dông ® îc víi:

a Dung dÞch HCl

b Dung dÞch Ba(OH)2

c Dung dÞch BaCl2

3 ViÕt c¸c PTHH x¶y ra

dich HCl

Tác dụng với dung dịch Ba(OH)2

Tác dụng với dung dịch BaCl2

Magiê hiđrôxit Bazơ không tan x

x

x

x x

x x

x

Muối không

tan Canxi Cacbonat

Kali sunfat Axit nitơric

Muối tan Axit Đồng oxit Oxit

C¸c ph ¬ng tr×nh hãa häc x¶y ra:

a/

Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2O

CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 CuO + 2HCl CuCl2 + H2O

b/

K2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 (r¾n, tr¾ng) + 2KOH 2HNO3 + Ba(OH)2 Ba(NO3)2 + 2 H2O

c/

K2SO4 + BaCl2 BaSO4 (r¾n, tr¾ng) + 2KCl

Bài tập 3: Hoà tan 9,2 g hỗn hợp gồm Mg và MgO , cần vừa đủ m gam dung dịch HCl 14, 6% Sau phản ứng thu đ ợc 1,12 lít khí ở đktc

a Tính % về khối l ợng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu ?

b Tính m ?

c Tính nồng độ % của dung dịch thu đ ợc sau phản ứng ?

Các b ớc thực hiện:

- Tính số mol H2

- Dựa vào số mol H2

Suy ra số mol Mg

=> khối l ợng Mg

=> % về khối l ợng mỗi chất

Bài giải

(1) Mg + 2HCl MgCl2 + H2 (2) MgO + 2HCl MgCl2 + H2O Theo bài ra ta có số mol H2 là:

= 1,12 : 22,4 = 0, 05 ( mol ) Theo PTHH ta có:

nMg = = 0,05 mol

=> mMg = 0,05 x 24 = 1,2 ( g )

 %Mg = x100 = 13, 04 (%)

=> %MgO = 100 - 13, 04 = 86, 96 (%)

2

H

n

2

H

n

1, 2

9, 2

b TÝnh nHCl(1) =

nMgO =

=> nHCl(2) =

 mHCl = (nHCl (1) + nHCl (2) ) x 36, 5 =

 mddHCl =

c TÝnh (1) =

(2) =

=> = ( (1) + (2) ) x 95 =

mddsau = mhh + mddHCl - =

=> =

2

MgCl

n

2

MgCl

n

2

MgCl

m

2

MgCl

n

2

MgCl

n

2

H m

2

%MgCl

C

100 6

,

14 

HCl

m

C¸c b íc thùc hiÖn

b Theo PTHH 1 tacã: nHCl = 2 = 0,05 x 2 =0,1 (mol)

mMgO = 9, 2 - 1,2 = 8 (g)

=> nMgO = 8: 40 = 0, 2 mol

Theo PTHH2 ta cã: nHCl = 2 nMgO = 2 x 0, 2 = 0, 4 mol => mHCl = 36, 5 x (0, 1 + 0, 4) = 18 , 25 g

=> mddHCl = x 100 = 125 g

c Ta cã : = 0,05 x 2 = 0,1 g

=> mdd sau = 9,2 + 125 - 0,1 = 134,1 g

Theo PTHH1 : nMg = nMg = 0,05 mol

Theo PTHH2: = nMgO = 0,2 mol

=> = 95 x (0,05+ 0, 2) = 23,75 g

=> = x100% = 17,7%

2

H

n

2

H

m

2

MgCl

n

2

%MgCl

C

18, 25 14,6

23,75 134,1

Chóc c¸c thÇy c« m¹nh khoÎ Chóc c¸c em häc sinh ch ă m ngoan häc giái

!