Bài 23. Hiđro clorua - Axit clohiđric và muối clorua

Tính chấtTính tỉ khối của hiđrôclorua so với không khí: dHCl/KK = 1,26 Khí hiđrôclorua nặng hơn không khí.. Nước phun lên do khí hiđrôclorua tan nhiều trong nước, áp suất khí quyển đẩy

Kiểm tra bài cũ

Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:H2 + Cl2 → …

1 Cấu tạo phân tử

Hãy trình bày quá trình hình thành phân tử hiđrôclorua?

Kí hiệu: H-Cl

Liên kết cộng hóa trị phân cực

2 Tính chất

Tính tỉ khối của hiđrôclorua so với không khí:

dHCl/KK = 1,26

Khí hiđrôclorua nặng hơn không khí

Chúng ta hãy cùng quan sát thí nghiệm sau và cùng đưa ra kết luận về tính chất của khí hiđrôclorua

Tại sao nước lại phun lên

và đổi màu?

Khí Hidroclorua Nước có pha quỳ tím

THÍ NGHIỆM: KHÍ HIĐRÔ CLORUA TAN TRONG NƯỚC

Nước phun lên do khí hiđrôclorua tan nhiều trong nước, áp suất khí quyển đẩy nước từ trong chậu vào thay thế những chỗ mà phân tử hiđrôclorua đã tan.

Khí hiđrôclorua tan trong nước tạo thành axit clohiđric làm cho quì tím chuyển sang màu đỏ

khí hiđrôclorua có một vài tính chất khác với axit clohiđric là không làm đổi màu quì tím, không tác dụng với đá vôi

Khí hiđrôclorua tan trong nước tạo thành axit clohiđric.

Là chất lỏng , không màu, mùi xốc

Dung dịch đặc nhất ở 20oC là 37%

D= 1.19 g/cm3

Dung dịch HCl đặc “bốc khói” trong không khí ẩm

II AXIT CLOHIĐRIC

1 Tính chất vật lí

2 Tính chất hóa họcPhiếu học tập số 1:

Trình bày tính chất chung của một axit?

Tác dụng với:

+ Kim loại đứng trước hiđrô trong dãy hoạt động hóa học

+ Oxit bazơ

+ Bazơ

+ Muối của axit yếu hơn

Hãy chứng minh axit clohđric có đầy đủ tính chất chung của một axit

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2

Mg Mg

Mg Mg Mg

Mg Mg Mg Mg

THÍ NGHIỆM: Mg tác dụng với HCl

Mg Mg

THÍ NGHIỆM: Mg tác dụng với HCl

Tính khử do clo trong phân tử HCl có số oxi hóa thấp nhất là -1.

Hãy viết phương trình chứng minh HCl có tính khử

MnO + 4HCl → Cl2 + MnCl2 + 2 H2O

HCl còn có tính chất riêng nào

Khi nào gọi là hiđrôclorua? Khi nào gọi

là axit clohiđric

HCl

Dạng khí gọi hiđrôclorua

Dạng dung dịch gọi là axit clohiđric (tồn tại ở điều kiện thường)

Axit HCl

Tính axit Kim loại đứng trước hiđrô.

Oxit bazơ Bazơ Muối của axit yếu

Tính khử yếu do clo có số oxi hóa thấp nhất là -1.

3 Điều chế

a Trong phòng thí nghiệm: (phương pháp sunfat)

NaCl + H2SO4 NaHSO4 + HCl

2NaCl + H2SO4 Na2SO4 +2HCl

b Sản xuất axit clohiđric trong công nghiệp:(phương pháp tổng hợp)

H2 + Cl2 2HCl

<250OC

≥ 400OC

Điều chế axit clohiđric trong công nghiệp

III MUỐI CLORUA VÀ CÁCH NHẬN BIẾT ION CLORUA

1 Một số muối clorua

Muối của axit clohiđric gọi là muối clorua, đa số tan nhiều trong nước trừ AgCl, CuCl, PbCl2

Một số muối quan trọng: KCl, ZnCl2, AlCl3, NaCl

Quan trọng nhất là: NaCl dùng làm muối ăn, điều chế Cl2, H2, NaOH,

…

2 Nhận biết ion clorua

NaCl, HCl, HNO3, KNO3.

Qùi tím

Quì không đổi màu

NaCl, KNO3 Quì đổi màu đỏ HCl, HNO3

Không

có kết tủa

Phiếu học tập số 3:

1 Axit HCl tác dụng được với các chất nào sau đây:

a CaCO3, Fe, Cu, NaOH

b BaSO4, CuO, KOH, Mg

c Mg, KOH, CaCO3,CuO

2 Thuốc thử nào dùng để nhận biết ion clorua:

b. Zn(NO3)2

3 Phương trình nào thể hiện tính khử của axit HCl:

a. MnO2 + 4HClđ → MnCl2 + 2H2O + Cl2

b. NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl

c. Mg + HCl → MgCl2 + H2↑

4.Phương trình nào dùng để điều chế axit HCl trong công nghiệp:

a NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl

b H2 + Cl2 → 2HCl

CÁC EM VỀ HỌC BÀI

LÀM TẤT CẢ CÁC BÀI TẬP TRONG SÁCH GIÁO KHOA