Bài 18. Phân loại phản ứng trong hoá học vô cơ

Bài 18. Phân loại phản ứng trong hoá học vô cơ tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về t...

Trang 2

Kiểm tra bài cũ

Bài1: Cân bằng pư sau theo pp thăng bằng electron :

NH3 + CuO Cu + Nto 2 + H2O Bài 2: Cân bằng pư sau theo pp thăng bằng electron:

Al + H2SO4(đ) Alto 2(SO4)3 + SO2 + H2O

Trang 3

Bài 18

Trang 4

BÀI TẬP

1.4P + 5O2 2P2O5

2 NH3 + HCl NH4Cl

3 CaCO3 CaO + CO2

4.KNO3 KNO2 + O2

5.Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

6.CuO + H2 Cu + H2O

7.CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 +H2O .

Phản ứng trao đổi Phản ứng thế

Phản ứng hóa hợp

8.AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3

Phản ứng phân hủy

t o

Trang 5

Theo cách phân loại phản ứng hóa học vô cơ ở lớp 8 , các phản ứng trên được chia thành 4 loại:

Phản ứng hóa hợp Phản ứng phân hủy Phản ứng thế

Phản ứng trao đổi

Trang 6

PHÂN LOẠI PHẢN ỨNG TRONG HÓA HỌC VÔ CƠ

I- PHẢN ỨNG CÓ SỰ THAY ĐỔI SỐ OXI HÓA VÀ PHẢN ỨNG KHÔNG CÓ SỰ THAY ĐỔI SỐ OXI HÓA

1 Phản ứng hóa hợp

Ví dụ 1: 4 P + 5 O0 0 2 2P+5 -22O5

Ví dụ 2: NH3 + HCl NH4Cl

a Ví dụ:

Trong phản ứng hóa hợp, số oxi hóa của các nguyên tố có thể thay đổi hoặc có thể không thay đổi .

b Nhận xét:

Trang 7

2 Phản ứng phân hủy

Ví dụ 1: 2KNO+1 -23 2 KNO+1 -22 + O2

Ví dụ 2: CaCO3 CaO + CO2

a Ví dụ:

Trong phản ứng phân hủy, số oxi hóa của các nguyên tố có thể thay đổi hoặc có thể không thay đổi.

b Nhận xét:

-2

Trang 8

3 Phản ứng thế

Ví dụ 1: Zn + 2 HCl ZnCl0 +1 -12 + H2

Ví dụ 2: CuO + H2 Cu + H2O

a Ví dụ:

Trong hóa học vô cơ, phản ứng thế bao giờ cũng có sự

thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố.

b Nhận xét:

-2

-1

Trang 9

4 Phản ứng trao đổi

Ví dụ 1: AgNO+1 -23 + NaCl AgCl + NaNO-1 -23

Ví dụ 2: CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 +H2O

a Ví dụ:

Trong phản ứng trao đổi, số oxi hóa của các nguyên tố

không thay đổi

b Nhận xét:

-1

-1 +1

3 Phản ứng thế

Trang 10

PHÂN LOẠI PHẢN ỨNG TRONG HÓA HỌC VÔ CƠ

I-PHẢN ỨNG CÓ SỰ THAY ĐỔI SỐ OXI HÓA

VÀ PHẢN ỨNG KHÔNG CÓ SỰ THAY ĐỔI SỐ OXI HÓA

DỰA VÀO SỰ THAY ĐỔI SỐ OXI HÓA THÌ CÓ THỂ CHIA PHẢN ỨNG HOÁ HỌC

THÀNH MẤY LOẠI?

NHỮNG LOẠI NÀO?

Trang 11

Phản ứng trao đổi

Một số

phản ứng

phân hủy

Một số

phản ứng

hóa hợp

Một số

phản ứng

hóa hợp

Một số

phản ứng

phân hủy

P/ứng thế trong hóa học vô cơ

Phản ứng

không có sự thay đổi số oxi hóa

Phản ứng

có sự thay đổi số oxi hóa

Phản Ứng Hóa Học

Trang 12

PHÂN LOẠI PHẢN ỨNG TRONG HÓA HỌC VÔ CƠ

I-PHẢN ỨNG CÓ SỰ THAY ĐỔI SỐ OXI HÓA

VÀ PHẢN ỨNG KHÔNG CÓ SỰ THAY ĐỔI SỐ OXI HÓA

II.KẾT LUẬN:

1 Phản ứng hóa học có sự thay đổi số oxi hóa là phản ứng

oxi hóa –khử

( phản ứng thế, 1 số phản ứng hóa hợp ,1 số phản ứng phân hủy)

2.Phản ứng hóa học không có sự thay đổi số oxi hóa , không phải là phản ứng oxi hóa – khử

( phản ứng tao đổi,1số phản ứng hóa hợp,1 số phản ứng phẫn hủy) Dựa vào sự thay đổi số oxi hóa, chia phản ứng thành 2 loại:

Trang 13

BÀI TẬP CỦNG CỐ

Bài1: Dấu hiệu để nhận biết một phản ứng oxi hóa- khử là:

A Tạo ra chất kết tủa.

B Tạo ra chất khí.

C Có sự thay đổi màu của các chất.

D Có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố

D

Chọn đáp án đúng

Trang 14

Bài tập củng cố

• Bài 2: Cho các phản ứng sau :

•

A Al4C3 + 12 H2O 4 Al(OH)3 +3CH4

B 2 Na + 2 H2O 2 NaOH + H2

C NaH + H2O NaOH + H2

D 2 F2 + 2 H2O 4 HF + O2

Phản ứng nào không là phản ứng oxi hóa – khử ?

A

Trang 15

Bài tập củng cố

• Bài 3:Trong những phản ứng sau đây, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa – khử? Giải thích?

1 SO3 + H2O H2SO4

2 Ca + H2O Ca(OH)2 + H2

3 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2

4 CaCO3 + HCl CaCl2 + CO2 + H2O

3

2

to

5 C + H2O CO + H2

6 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

5

Trang 16

DẶN DÒ

• Chuẩn bị cho tiết luyện tập:

• Học bài và làm bài sgk và trong tờ ôn tập

• * quy tắc xác định số oxi hóa

• * cân bằng phản ứng oxi hóa – khử theo pp thăng bằng electron

Định dạng
Số trang	16
Dung lượng	757 KB