Bài 11. Luyện tập: Bảng tuần hoàn, sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử và tính chất của các nguyên tố hoá học

Tiết 19:Bài 11 LUYỆN TẬP: BẢNG TUẦN HOÀN, SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ VÀ TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC... Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tu

TẬP THỂ LỚP 12B2

Tiết 19:

Bài 11 LUYỆN TẬP:

BẢNG TUẦN HOÀN, SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ VÀ TÍNH CHẤT CỦA

CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

A KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG

1 Cấu tạo bảng tuần hoàn

a Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn

- Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.

- Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành một hàng.

- Các nguyên tố có số electron hóa trị như nhau được xếp thành một cột.

b Ô nguyên tố

Số thứ tự của ô nguyên tố = Số hiệu nguyên tử = Số proton = Số electron

Bảng tuần hoàn

c Chu kì

- Nguyên tử của các nguyên tố thuộc cùng một chu kì có số lớp electron như nhau.

Số thứ tự chu kỳ của nguyên tố = Số lớp electron trong

nguyên tử của nguyên tố

A KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG

1 Cấu tạo bảng tuần hoàn

a Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn

b Ô nguyên tố

Bảng tuần hoàn

c Chu kì

A KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG

1 Cấu tạo bảng tuần hoàn

a Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn

b Ô nguyên tố

IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA

Chu kì

1 1 H

1s1

2 He

1s2

Chu kì

2 3 Li

2s1

4 Be

2s2

5 B

2s22p1

6 C

2s22p2

7 N

2s22p3

8 O

2s22p4

9 F

2s22p5

10 Ne

2s22p6

Chu kì

3 11 Na

3s1

12 Mg

3s2

13 Al

3s23p1

14 Si

3s23p2

15 P

3s23p3

16 S

3s23p4

17 Cl

3s23p5

18 Ar

3s23p6

Chu kì

4 19 K

4s1

20 Ca

4s2

31 Ga

4s24p1

32 Ge

4s24p2

33 As

4s24p3

34 Se

4s24p4

35 Br

4s24p5

36 Kr

4s24p6

Chu kì

5 37 Rb

5s1

38 Sr

5s2

49 In

5s25p1

50 Sn

5s25p2

51 Sb

5s25p3

52 Te

5s25p4

53 I

5s25p5

54 Xe

5s25p6

Chu kì

6 55 Cs

6s1

56 Ba

6s2

81 Tl

6s26p1

82 Pb

6s26p2

83 Bi

6s26p3

84 Po

6s26p4

85 At

6s26p5

86 Rn

6s26p6

Tổng

quát ns 1 ns 2 ns 2 np 1 ns 2 np 2 ns 2 np 3 ns 2 np 4 ns 2 np 5 ns 2 np 6

IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA

Chu kì

1 1 H

1s1

2 He

1s2

Chu kì

2 3 Li

2s1

4 Be

2s2

5 B

2s22p1

6 C

2s22p2

7 N

2s22p3

8 O

2s22p4

9 F

2s22p5

10 Ne

2s22p6

Chu kì

3 11 Na

3s1

12 Mg

3s2

13 Al

3s23p1

14 Si

3s23p2

15 P

3s23p3

16 S

3s23p4

17 Cl

3s23p5

18 Ar

3s23p6

Chu kì

4 19 K

4s1

20 Ca

4s2

31 Ga

4s24p1

32 Ge

4s24p2

33 As

4s24p3

34 Se

4s24p4

35 Br

4s24p5

36 Kr

4s24p6

Chu kì

5 37 Rb

5s1

38 Sr

5s2

49 In

5s25p1

50 Sn

5s25p2

51 Sb

5s25p3

52 Te

5s25p4

53 I

5s25p5

54 Xe

5s25p6

Chu kì

6 55 Cs

6s1

56 Ba

6s2

81 Tl

6s26p1

82 Pb

6s26p2

83 Bi

6s26p3

84 Po

6s26p4

85 At

6s26p5

86 Rn

6s26p6

Tổng

quát ns 1 ns 2 ns 2 np 1 ns 2 np 2 ns 2 np 3 ns 2 np 4 ns 2 np 5 ns 2 np 6

IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA

Chu kì

1

1 H

1s1

2 He

1s2

Chu kì

2

3 Li

2s1

4 Be

2s2

5 B

2s22p1

6 C

2s22p2

7 N

2s22p3

8 O

2s22p4

9 F

2s22p5

10 Ne

2s22p6

Chu kì

3 11 Na

3s1

12 Mg

3s2

13 Al

3s23p1

14 Si

3s23p2

15 P

3s23p3

16 S

3s23p4

17 Cl

3s23p5

18 Ar

3s23p6

Chu kì

4 19 K

4s1

20 Ca

4s2

31 Ga

4s24p1

32 Ge

4s24p2

33 As

4s24p3

34 Se

4s24p4

35 Br

4s24p5

36 Kr

4s24p6

Chu kì

5

37 Rb

5s1

38 Sr

5s2

49 In

5s25p1

50 Sn

5s25p2

51 Sb

5s25p3

52 Te

5s25p4

53 I

5s25p5

54 Xe

5s25p6

Chu kì

6 55 Cs

6s1

56 Ba

6s2

81 Tl

6s26p1

82 Pb

6s26p2

83 Bi

6s26p3

84 Po

6s26p4

85 At

6s26p5

86 Rn

6s26p6

R nt, Tính KL (tăng)

Độ âm điện, Tính PK (giảm)

A KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG

1 Cấu tạo bảng tuần hoàn

2 Sự biến đổi tuần hoàn

a Cấu hình electron của nguyên tử

b Sự biến đổi tuần hoàn tính kim loại, tính phi kim, bán kính nguyên tử và giá trị độ âm điện của các nguyên tố

R nt , Tính KL(giảm)

Độ âm điện, Tính PK (tăng)

IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA

Chu kì

1 1 H

1s1

2 He

1s2

Chu kì

2 3 Li

2s1

4 Be

2s2

5 B

2s22p1

6 C

2s22p2

7 N

2s22p3

8 O

2s22p4

9 F

2s22p5

10 Ne

2s22p6

Chu kì

3 11 Na

3s1

12 Mg

3s2

13 Al

3s23p1

14 Si

3s23p2

15 P

3s23p3

16 S

3s23p4

17 Cl

3s23p5

18 Ar

3s23p6

Chu kì

4 19 K

4s1

20 Ca

4s2

31 Ga

4s24p1

32 Ge

4s24p2

33 As

4s24p3

34 Se

4s24p4

35 Br

4s24p5

36 Kr

4s24p6

Chu kì

5 37 Rb

5s1

38 Sr

5s2

49 In

5s25p1

50 Sn

5s25p2

51 Sb

5s25p3

52 Te

5s25p4

53 I

5s25p5

54 Xe

5s25p6

Chu kì

6

55 Cs

6s1

56 Ba

6s2

81 Tl

6s26p1

82 Pb

6s26p2

83 Bi

6s26p3

84 Po

6s26p4

85 At

6s26p5

86 Rn

6s26p6

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A

IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA

Chu kì

1 1 H

1s1

2 He

1s2

Chu kì

2 3 Li

2s1

4 Be

2s2

5 B

2s22p1

6 C

2s22p2

7 N

2s22p3

8 O

2s22p4

9 F

2s22p5

10 Ne

2s22p6

Chu kì

3 11 Na

3s1

12 Mg

3s2

13 Al

3s23p1

14 Si

3s23p2

15 P

3s23p3

16 S

3s23p4

17 Cl

3s23p5

18 Ar

3s23p6

Chu kì

4 19 K

4s1

20 Ca

4s2

31 Ga

4s24p1

32 Ge

4s24p2

33 As

4s24p3

34 Se

4s24p4

35 Br

4s24p5

36 Kr

4s24p6

Chu kì

5 37 Rb

5s1

38 Sr

5s2

49 In

5s25p1

50 Sn

5s25p2

51 Sb

5s25p3

52 Te

5s25p4

53 I

5s25p5

54 Xe

5s25p6

Chu kì

6 55 Cs

6s1

56 Ba

6s2

81 Tl

6s26p1

82 Pb

6s26p2

83 Bi

6s26p3

84 Po

6s26p4

85 At

6s26p5

86 Rn

6s26p6

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A

A KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG

1 Cấu tạo bảng tuần hoàn

2 Sự biến đổi tuần hoàn

3 Định lật tuần hoàn

Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.

BÀI TẬP

A Trong chu kì, các nguyên tố được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần.

B Trong chu kì, các nguyên tố được xếp theo chiều số hiệu nguyên tử tăng dần.

C Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng một chu kì có số electron bằng nhau.

D Chu kì thường bắt đầu là một kim loại kiềm, kết thúc là một khí hiếm (trừ chu kì 1 và chu kì 7 chưa hoàn thành).

C Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng một chu kì có số electron bằng nhau.

BÀI TẬP

Bài 2: Nguyên tố A có vị trí: ô thứ 19, chu kỳ 4, nhóm IA.

a) Viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố A.

b) A là nguyên tố s hay p? Viết công thức oxit và hiđroxit của A.

Đáp số:

a) Cấu hình electron nguyên tử: 1s2 2s22p6 3s23p6 4s1

b) A là nguyên tố s (nguyên tố Kali) Công thức oxit

BÀI TẬP

Bài 3: Cho cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố R là:

1s2 2s22p6 3s23p5

a) Xác định vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn.

b) R là nguyên tố kim loại, phi kim hay khí hiếm?

Đáp án:

a) Vị trí của R: ô thứ 17, chu kì 3, nhóm VIIA Nguyên tố Clo b) Clo là nguyên tố phi kim Vì có 7 electron ở lớp ngoài cùng (3s23p5)

BÀI TẬP

BÀI TẬP