Bài 10. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học

Trong 1 chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính kim loại của các nguyên tố ….. Trong 1 chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính kim loại của các nguyên t

3 4 2

7 1

8 9 6 5

Kí hiệu tên nguyên tố ở

Tên gọi khác của nhóm VIIA ?

Tên gọi khác của nhóm VIIA ?

… là hạt không mang điện.

… là hạt không mang điện.

Đại lượng đặc trưng cho khả năng hút electron của nguyên tử khi hình thành liên kết hóa học ?

Đại lượng đặc trưng cho khả năng hút electron của nguyên tử khi hình thành liên kết hóa học ?

Trong 1 chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính kim loại của các nguyên tố

… , đồng thời tính phi kim tăng dần

Trong 1 chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính kim loại của các nguyên tố

… , đồng thời tính phi kim tăng dần

Nguyên tử của nguyên

tố có 8 electron ở lớp ngoài cùng còn gọi là gì?

Nguyên tử của nguyên

tố có 8 electron ở lớp ngoài cùng còn gọi là gì?

Hạt mang điện tích âm

Oxi là kim loại hay phi kim ?

Oxi là kim loại hay phi kim ?

3 4 2

7 1

8 9 6 5

Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA

HỌC

Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA

HỌC BÀI 10

Text in here

I QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ NGUYÊN TỐ

VÀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ CỦA NÓ

5e

VIA

II QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ VÀ TÍNH

II QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ VÀ TÍNH

CHẤT CỦA NGUYÊN TỐ

Vị trí của một nguyên tố trong bảng tuần hoàn

Hóa trị trong hợp chất khí với hiđro

Công thức oxit cao nhất

Công thức hợp chất khí với hiđro

Công thức

của hiđroxit và tính axit hay bazơ của chúng

Nguyên tố Nitơ ở ô thứ 7, thuộc chu kỳ 2, nhóm

Công thức oxit, Hidroxit

Hoá trị với hidro

Hợp chất với Hidro

Tính axit-bazơ của oxit, hidroxit

3

NH 3

N 2 O 5 : oxit axit

HNO 3 : axit mạnh

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 2

III SO SÁNH TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MỘT NGUYÊN TỐ VỚI NGUYÊN

TỐ LÂN CẬN

III SO SÁNH TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MỘT NGUYÊN TỐ VỚI NGUYÊN

Ví dụ : So sánh tính chất hoá học của nguyên tố P với các nguyên tố lân cận

Tính phi kim tăng dần

P có tính phi kim mạnh hơn Si

nhưng yếu hơn N và S

Bài 2: Dãy nguyên tố được xếp theo chiều

giảm dần tính kim loại là:

A Li, Na, K, Rb

B B F, Cl, Br, I.

C O, S, Se, Te

D Na, Mg, Al, Cl

Bài 2: Dãy nguyên tố được xếp theo chiều

giảm dần tính kim loại là:

Bài 3 Xếp theo chiều tăng dần tính bazơ của các hiđroxit sau: KOH; Mg(OH)2; Al(OH)3; NaOH.

Bài tập củng cố

Bài 4: Nguyên tử nguyên tố R có tổng số

hạt là 34, số hạt mang điện hơn nhiều số

hạt không mang điện là 10 Kí hiệu và vị

trí của R trong bảng tuần hoàn là :

A Na, chu kì 3, nhóm IA.

B Mg, chu kì 3, nhóm IIA.

C F, chu kì 2, nhóm VIIA.

D Ne, chu kì 2, nhóm VIIIA

Bài tập củng cố

Bài 5: Nguyên tố R thuộc nhóm VIA trong

bảng tuần hoàn Trong hợp chất của R với hiđro, có 5,882% hiđro về khối lượng Tìm R?

A Oxi (Z = 8)

B Lưu huỳnh ( Z = 16)

C Crom (Z = 24)

D Selen (Z = 34)

Bài 5: Nguyên tố R thuộc nhóm VIA trong

bảng tuần hoàn Trong hợp chất của R với hiđro, có 5,882% hiđro về khối lượng Tìm R?

A Oxi (Z = 8)

B Lưu huỳnh ( Z = 16)

C Crom (Z = 24)

D Selen (Z = 34)

CẢM ƠN QUÝ THẦY CÔ

VÀ CÁC EM HỌC SINH