Sự biến đổi tính chất trong một chu kì Trong mỗi chu kì của bảng tuần hoàn, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính kim loại, tính phi kim biến đổi như thế nào?. - Trong một chu kì,
Trang 1BÀI 9: SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN
TỐ HÓA HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN
HOÀN
GV: ĐỖ THANH HẢI
Năm học: 2016-2017
Trường THPT Hai Bà Trưng-Thạch Thất
Trang 2KIỂM TRA BÀI CŨ
• Bài 6: SGK - tr 41
Một nguyên tố ở chu kì 3, nhóm VIA trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Hỏi:
a) Nguyên tử của nguyên tố đó có bao nhiêu electron ở lớp ngoài cùng?
b) Các electron ngoài cùng nằm ở lớp electron thứ mấy?
c) Viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố trên.
• Bài 7: SGK - tr 41
Một nguyên tố có cấu hình electron của nguyên tử như sau:
A:1s 2 2s 2 2p 4 B:1s 2 2s 2 2p 3 C:1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 D:1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5
a) Hãy xác định số electron hóa trị của từng nguyên tử
b) Hãy xác định vị trí của chúng (chu kì, nhóm) trong bảng tuần hoàn các
nguyên tố hóa học.
Trang 3ĐÁP ÁN
• Bài 6: SGK - tr 41
a) Nguyên tử có 5 electron ở lớp ngoài cùng
b) Các electron ngoài cùng nằm ở lớp thứ 3
c) Cấu hình electron: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4
• Bài 7: SGK - tr 41
a) Số electron hóa trị:
b) Vị trí: A- chu kì 2, nhóm VIA B- chu kì 2, nhóm VA C- chu kì 3, nhóm IIIA D- chu kì 3, nhóm VIIA
Trang 4Bài 9-Tiết 16: Sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các
nguyên tố hóa học-Định luật tuần hoàn
*Mục tiêu:
-Thế nào là tính kim loại, tính phi kim của các
nguyên tố Sự biến đổi tuần hoàn tính kim loại và tính phi kim
Khái niệm độ âm điện Sự biến đổi tuần hoàn độ âm điện
Sự biến đổi tuần hoàn hóa trị cao nhất với oxi và hóa trị với hiđro
- Sự biến thiên tính chất oxit và hidroxit của các nguyên tố nhóm A
Trang 5Bài 9-Tiết 16: Sự biến đổi tuần hoàn tính chất của
các nguyên tố hóa học-Định luật tuần hoàn
I – Tính kim loại, tính phi kim
Thí dụ: Na(Z=11) 1s22s22p63s1
11Na → 11Na+ + 1e
(2,8,1) (2,8,0) Vậy thế nào là tính kim loại?
- Tính kim loại là tính chất của một nguyên tố
mà nguyên tử của nó dễ mất electron để trở
thành ion dương
Trang 6Bài 9-Tiết 16: Sự biến đổi tuần hoàn tính chất của
các nguyên tố hóa học-Định luật tuần hoàn
I – Tính kim loại, tính phi kim
Thí dụ: F(Z=9) 1s22s22p5
9F + 1e → 9F
-(2,7) (2,8) Vậy thế nào là tính
phi kim loại?
- Tính phi kim loại là tính chất của một nguyên
tố mà nguyên tử của nó dễ thu electron để trở thành ion âm
Trang 7Bài 9-Tiết 16: Sự biến đổi tuần hoàn tính chất của
các nguyên tố hóa học-Định luật tuần hoàn
1 Sự biến đổi tính chất trong một chu kì
Trong mỗi chu kì của bảng tuần hoàn, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính kim loại, tính phi kim biến đổi như thế nào?
- Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính kim loại của các nguyên tố yếu
dần, đồng thời tính phi kim mạnh dần
- Giải thích: trong một chu kì khi Z↑, b/k ng.tử↓, tính kim loại ↓, đồng thời tính phi kim ↑
Trang 8Bài 9-Tiết 16: Sự biến đổi tuần hoàn tính chất của
các nguyên tố hóa học-Định luật tuần hoàn
Trang 9Bài 9-Tiết 16: Sự biến đổi tuần hoàn tính chất của
các nguyên tố hóa học-Định luật tuần hoàn
2 Sự biến đổi tính chất trong một nhóm A
Trong mỗi chu kì của bảng tuần hoàn, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính kim loại, tính phi kim biến đổi như thế nào?
- Trong một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính kim loại của các nguyên tố
mạnh dần, đồng thời tính phi kim yếu dần
- Giải thích: trong một nhóm A khi Z↑, số lớp
electron ↑, b/k ng.tử ↑, tính kim loại ↑, đồng thời tính phi kim ↓
Trong BTH nguyên tố nào là kim loại mạnh nhất, nguyên tố nào là phi kim mạnh nhất?
Kim loại mạnh nhất là xesi (55Cs), phi kim mạnh nhất là
flo (9F)
55 Cs
9 F
Trang 10Bài 9-Tiết 16: Sự biến đổi tuần hoàn tính chất của
các nguyên tố hóa học-Định luật tuần hoàn
3 Độ âm điện
a) Khái niệm
- Độ âm điện của một nguyên tử đặc trưng cho khả năng hút eletron của nguyên tử đó khi hình thành liên kết hóa học
tính phi kim của nó càng mạnh Ngược lại, độ
âm điện của nguyên tử càng nhỏ thì tính kim loại của nó càng mạnh
Độ âm điện là gì?
Trang 11Bài 9-Tiết 16: Sự biến đổi tuần hoàn tính chất của
các nguyên tố hóa học-Định luật tuần hoàn
3 Độ âm điện
b) Bảng độ âm điện
-Trong một chu kì, khi đi từ trái sang phải theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, giá trị độ âm điện của các nguyên
tử nói chung tăng dần
-Trong một nhóm A, khi đi từ trên xuống dưới theo
chiều tăng của điện tích hạt nhân, giá trị độ âm điện của các nguyên tử nói chung giảm dần.
Kết luận: Tính kim loại, tính phi kim của các nguyên tố biến đổi tuần hoàn
theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.
Hãy nhận xét quy luật biến thiên của độ âm điện theo chu kì , theo nhóm A?
Quy luật biến đổi độ âm điện phù hợp với sự biến đổi tính kim loại, tính phi kim của các nguyên tố trong một chu kì và trong một nhóm A.
Quy luật biến đổi độ âm điện có phù hợp hay không với sự biến đổi tính kim loại, tính phi kim của các nguyên tố trong một chu kì và
trong một nhóm A?
Trang 12CỦNG CỐ BÀI
Bài 1: Trong một chu kì, bán kính nguyên tử các nguyên tố
A.Tăng theo chiều tăng dần của điện tích hạt
nhân
B.Giảm theo chiều tăng dần của điện tích hạt
nhân
C.Giảm theo chiều tăng của tính phi kim
D B và C đều đúng
Chọn đáp án đúng nhất
Trang 13CỦNG CỐ BÀI
Bài 2: Trong một nhóm A, bán kính nguyên tử các nguyên tố
A.Tăng theo chiều tăng của điện tích hạt nhân B.Giảm theo chiều tăng của điện tích hạt nhân C.Giảm theo chiều giảm của tính kim loại
D A và C đều đúng
Chọn đáp án đúng nhất
Trang 14CỦNG CỐ BÀI
Bài 3: Các nguyên tố Halogen được sắp xếp theo chiều bán kính nguyên tử giảm dần (từ trái sang phải) như sau:
A.I, Br, Cl, F
B.F, Cl, Br, I
C.I, Br, F, Cl
D.Br, I, Cl, F
Chọn đáp án đúng
Trang 15CỦNG CỐ BÀI
Bài 4: Các nguyên tố của chu kì 2 được sắp xếp theo chiều giá trị độ âm điện giảm dần (từ trái sang phải) như sau:
A.F, O, N, C, B, Be, Li
B.Li, b, Be, N, C, F, O
C.Be, Li, C, B, O, N, F
D.N, O, F, Li, Be, B, C
Chọn đáp án đúng
Trang 16Dặn dò
Nghiên cứu phần mục II và III
Làm bài tập 8, 9, 10, 11 SGK-tr 48
Trang 17Chúc các em h c t t! ọc tốt! ốt!