Bài 4. Cấu tạo vỏ nguyên tử

Sự chuyển động của các electron trong nguyên tửCác e chuyển động rất nhanh chung quanh hạt nhân và không theo quỹ đạo xác định... LỚP ELECTRON VÀ PHÂN LỚP ELECTRON1... Hình dạng các orb

GV : Nguyễn tấn Phát

Bài

I Sự chuyển động của các electron trong nguyên tử

Các e chuyển động rất nhanh chung quanh

hạt nhân và không theo quỹ đạo xác định

II LỚP ELECTRON VÀ PHÂN LỚP ELECTRON

1 Lớp electron :

Bao gồm các e có mức năng lượng gần bằng nhau Gồm 7 lớp

Số e trên 1 lớp tính bằng công thức :

Số e tối đa = 2n2 ( với n là số thứ tự của lớp)

2 Phân lớp e :

Bao gồm các e có mức năng lượng bằng

nhau

Có 4 phân lớp e gồm

s

p

d

f

Có 1 orbitan

Có 3 orbitan

Có 5 orbitan

Có 7 orbitan

Số e tối đa = 2

Số e tối đa = 6

Số e tối đa = 10

Số e tối đa = 14

3 Hình dạng các orbitan

1s2 2s2 3s2 4s2 5s2 6s2 7s2

K L M N O P Q

1 2 3 4 5 6 7

Lớp 1 : có 1 phân lớp Lớp 2 : có 2 phân lớp

Lớp 3 : có 3 phân lớp Lớp 4 : có 4 phân lớp

1s2 2s2 3s2 4s2 5s2 6s2 7s2

Cách sắp xếp electron theo phân mức nămg lượng

Cần lưu ý :

=> Thø tù s¾p xÕp møc n¨ng l îng :

1s 2s2p 3s3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s…

Nguyªn tè s lµ nh÷ng nguyªn tè mµ nguyªn tö cã electron cuèi cïng ® îc ®iÒn vµo ph©n líp s

Nguyªn tè p lµ nh÷ng nguyªn tè mµ nguyªn tö

cã electron cuèi cïng ® îc ®iÒn vµo ph©n líp p

Nguyªn tè d lµ nh÷ng nguyªn tè mµ nguyªn tö

cã electron cuèi cïng ® îc ®iÒn vµo ph©n líp d

Nguyªn tè f lµ nh÷ng nguyªn tè mµ nguyªn tö cã electron cuèi cïng ® îc ®iÒn vµo ph©n líp f

Z Tªn ng.tè hiÖu KÝ

HH

Sè electron

CÊu h×nh e

Líp

1 (K)

Líp

2 (L)

Líp

3 (M )

Líp

4 (N)

2 2s2 2p2

7 Nit¬ N 2 5 1s 2 2s 2 2p 3

11 Natri Na 2 8 1 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

12 Magie Mg 2 8 2 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2

14 Silic Si 2 8 4 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2

15 Photpho P 2 8 5 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3

16 L u huúnh S 2 8 6 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

1

20 Canxi Ca 2 8 8 2 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s

2

XÁC ĐỊNH VỊ TRÍ NGUYÊN TỐ TRONG BẢNG HTTH

Nguyên tố thuộc phân nhóm chính : gồm các nguyên tố

có e điền sau cùng ở phân lớp s,p Ký hiệu nhóm A

Số thứ tự = Z

Số chu kỳ = số lớp e

Số nhóm = tổng số e có ở lớp ngoài cùng

XÁC ĐỊNH VỊ TRÍ NGUYÊN TỐ TRONG BẢNG HTTH

Nguyên tố thuộc phân nhóm d : gồm các nguyên tố có e điền sau cùng ở phân lớp d Ký hiệu nhóm B

Số thứ tự = Z

Số chu kỳ = số lớp e

Số nhóm phụ thuộc tổng e của phân lớp d

và phân lớp s tạm ký hiệu là S

Khi 1 ≤ S ≤ 8 thì số nhóm = S

Khi 8 < S ≤ 10 thì số nhóm = VIIIB

Khi 10 < S thì số nhóm = S - 10

Xác định tính chất chung của nguyên tố

Khi tổng số e lớp ngoài cùng từ 1 đến 3 : kim loại Khi tổng số e lớp ngoài cùng từ 5 đến 7 : phi kim Khi tổng số e lớp ngoài cùng = 8 : khí hiếm

Khi tổng số e lớp ngoài cùng = 4 ,

C = phi kim

Si = á kim

Còn lại là kim loại