Bài 32. Luyện tập chương 3: Phi kim. Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học

Bài 32. Luyện tập chương 3: Phi kim. Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học tài liệu, giáo án, bài giảng , luận...

6

1 Dạng bài tập định tính: Bài 1

Cho các chất sau đây lần lượt phản ứng với nhau từng đôi một hãy ghi dấu x vào ô có phản ứng xảy ra

Cl 2

C

x x

x

Bài tập 2:

Viết các phương trình hóa học biểu diễn sự

chuyển đổi sau đây:

a HClO Cl 2  NaCl  NaOH

HCl

b Cu C  CO 2  CaCO 3

CO

(1) (2) (3)

(1) (2) (3) (4)

(4)

2 Cl 2 + 2Na 2 NaCl

đpmn



4 Cl 2 + H 2 2HCl

3 2 NaCl + 2H 2 O 2 NaOH + Cl 2 + H 2

1 Cl 2 + H 2 O HCl + HClO



t o



HD: a.

b

1 C + 2CuO 

t o

2 Cu + CO 2

2 C + O 2 to

CO 2

3 CO 2 + Ca(OH) 2  CaCO 3 + H 2 O

4 C + CO 2 t

o

2.Dạng bài tập định lượng:

Bài 1 : (Giải bài tập 6, trang 103 – SGK)

Tóm tắt: 69,6g MnO2 + HClđặc dư  Khí X

Khí X + 500ml dd NaOH 4M  dd A

7

• Giải.

• -nMnO2 = 69,6: 87= 0,8 mol 500ml= 0,5l

• -Số mol của NaOH= 0,5 x 4= 2 mol

• Các phương trình phản ứng xảy ra:

• MnO2 + 4HCl  MnCl2 + Cl2 + 2H2O (1)

1mol 2mol 1mol 1mol

0.8mol 1,6mol 0.8mol 0.8mol

Dung dịch A gồm NaCI + NaCIO và NaOH dư.

NaOH dư 0,4mol  CMNaOH = 0,4: 0,5 = 0,8M

CM NaCl = 0,8 : 0,5= 1,6M

CMNaClO =0,8 : 0,5 = 1,6M

Hãy xác định công thức của một loại oxit sắt,biết rằng khi cho 32gam oxit sắt này tác dụng hoàn toàn với khí cacbon oxit thì thu được 22,4 gam chất rắn.Biết khối lượng mol của oxit sắt là 160

Hướng dẫn bài tập 5

• a/ Gọi CTHH của oxit sắt là FexOy

• nFe = 22,4 :56 = 0,4 (mol)

• PTHH : FexOy + yCO  xFe + yCO2

1mol xmol

• 0,4/x 0,4

• n FexOy = 0,4/x (mol)

32:0,4/x=160 (1) x = 2 thay vào (2)

• Ta có : ( 56x +16y) = 160 (2)  y = 3

 Ôn tập phần kiến thức cần nhớ.

Hiđrocacbon - Nhiên liệu

+ Bài 34