Bài 32. Luyện tập chương 3: Phi kim. Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học tài liệu, giáo án, bài giảng , luận...
Trang 2I KIẾN THỨC CẦN NHỚ.
1 Tính chất hoá học của phi kim.
VD: Có các chất sau: phi kim,muối, oxit axit, hợp chất khí Hãy lập
sơ đồ biểu diễn tính chất hóa học của phi kim ?
Trang 3I KIẾN THỨC CẦN NHỚ.
1 Tính chất hoá học của phi kim.
H2Fe
O2
to
to
Trang 4I KIẾN THỨC CẦN NHỚ.
1 Tính chất hoá học của phi kim.
2 Tính chất hoá học của một số phi kim cụ thể.
a Tính chất hoá học của Clo.
Trang 5Clo Nước Javen Muối clorua
(1)
(2)
(3)
H2 + Cl2 2HCl 2Fe + 3Cl2 2FeCl3
Sơ đồ 2
Trang 6I KIẾN THỨC CẦN NHỚ.
1 Tính chất hoá học của phi kim.
2 Tính chất hoá học của một số phi kim cụ thể.
a Tính chất hoá học của Clo.
b Tính chất hoá học của Cacbon và hợp chất của Cacbon.
(6 )
(8) + H Cl
t o
+ CO 2
Trang 7(6 )
(8) + H Cl
Trang 8I KIẾN THỨC CẦN NHỚ
1 Tính chất hoá học của phi kim
2 Tính chất hoá học của một số phi kim cụ thể
3 Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
Trang 9- Ô nguyên tố cho biết:
a Cấu tạo bảng tuần hoàn
- Trong một chu kỳ đi từ trái sang phải tính kim loại của các
nguyên tố giảm dần, tính phi kim của các nguyên tố tăng dần.
b) Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn.
- Trong một nhóm đi từ trên xuống tính kim loại của các
nguyên tố tăng dần, tính phi kim của các nguyên tố giảm dần.
c) Ý nghĩa của bảng tuần hoàn.
- Biết vị trí của nguyên tố cấu tạo nguyên tử và tính chất
của nguyên tố.
- Biết cấu tạo nguyên tử vị trí và tính chất của nguyên tố.
Trang 10I KIẾN THỨC CẦN NHỚ.
1 Tính chất hoá học của phi kim.
2 Tính chất hoá học của một số phi kim cụ thể.
3 Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.
a) Cấu tạo bảng tuần hoàn.
b) Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn c) Ý nghĩa của bảng tuần hoàn.
Bài tập 4 trang 103
Nguyên tố A có số hiệu nguyên tử 11,chu kỳ 3,nhóm 1
Hãy cho biết:
b)Tính chất hóa học đặc trưng của A c)So sánh tính chất hóa học của A với các nguyên tố lân cận a)Cấu tạo nguyên tử A
Trang 11a) Cấu tạo nguyên tử A
Nguyên tố A có số hiệu là 11 điện tính hạt nhân của nguyên tử A là 11+
nguyên tử A có 11e
Nguyên tố A ở chu kỳ 3
Nguyên tố A ở nhóm I
b) Tính chất hoá học đặc trưng của A
Ngtố A ở đầu chu kỳ 3, phân nhóm I nên A là kim loại hoạt động mạnh
c) So sánh tính chất hoá học của A với nguyên tố lân cận:
Nguyên tố A
có số hiệu là 11
ở chu kỳ 3 nhóm I
Trang 12c) So sánh tính chất hoá học của A với nguyên tố lân cận:
Nguyên tố A ở đầu chu kỳ 3 nên tính kim loại của A(Na) mạnh hơn nguyên tố đứng sau có số hiệu nguyên tử là 12 (Mg)
Nguyên tố A ở gần đầu nhóm I, tính kim loại của A mạnh hơn nguyên
tố đứng trên có số hiệu là 3 (Li) nhưng yếu hơn nguyên tố đứng dưới có
Trang 15Câu b)Khí CO 2 được + Ca(OH) 2 Tính khối lượng kết tủa thu được?
Trang 16Cl 2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H 2 O (2)
1mol 2mol 1mol 1mol 1mol
2 2
2
MnO MnO
HƯỚNG DẪN
Trang 172
3
4
Trang 1810 giây bắt đầu
01s
Đã hết
10 giây
Hãy cho biết cách sắp xếp nào sau đây đúng theo chiều phi kim tăng dần? (5 điểm)
Trang 1910 giây bắt đầu
01s
Đã hết
10 giây
Nguyên tố A có số hiệu nguyên tử là 6, chu kỳ 2, nhóm VI Cho biết A là nguyên tố gì? (10 điểm)
A Cacbon
Oxi Silic
B
C
Trang 203 Xin chia buồn đội của bạn bị trừ 10 điểm
Trang 2110 giây bắt đầu
01s
Đã hết
10 giây
Cặp chất nào sau đây không phản ứng với nhau? (20 điểm)
Trang 225 Xin chúc mừng đội bạn được tặng 10 điểm
Trang 2310 giây bắt đầu
01s
Đã hết
10 giây
Sau khi làm thí nghiệm Clo dư được loại bỏ bằng cách sục khí Clo vào? (15 điểm)
Trang 24Và giải thưởng dành cho đội thắng cuộc sẽ là:
Trang 25- Hoàn thành bài tập 5b, 6 SGK
-Học Kiến thức cần nhớ và viết được cácPTHH theo sơ đồ1,2,3
- Xem trước nội dung bài thực hành “Tính chất hoá học của phi
3) Nhận biết muối cacbonat và muối clorua
1) Cacbon khử CuO ở nhiệt độ cao
2) Nhiệt phân muối NaHCO3
+ Cách tiến hành + Hiện tượng
+ Kết luận
- Tìm ra sự khác nhau về tính chất của mỗi muối
- Dùng thuốc thử nào để nhận biết?
- Cách tiến hành nhận biết như thế nào?
