Bài 31. Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học

Bài 31. Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập...

Quan sát mô hình nguyên tử Na Lựa

chọn câu trả lời đúng:

Đặc

điểm

Đỏp

ỏn

Số

lớp

e

Số đơn vị

điện tích hạt nhân (= số p)

Số e trong nguyên tử Số e lớp ngoài

cùng

11+

Quan sát mô hình nguyên tử Na Lựa

chọn câu trả lời đúng:

Đặc

điểm

Đỏp

ỏn

Số

lớp

e

Số đơn vị

điện tích hạt nhân (= số p)

Số e trong nguyên tử Số e lớp ngoài

cùng

Số đơn vị điện tích hạt nhân (=số p) = số e

Ti t 39 Bài 31 ết 39 Bài 31 Sơ l ợc về bảng tuần hoàn các nguyên tố

hóa học

I Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn.

Năm 1896 nhà bác học Đ.I.Men-đê-lê-ép

đã sắp xếp khoảng 60 nguyên tố vào

bảng tuần hoàn nh sau:

H He Li Be Te I

1 4 7 9 128 127

Nguyên tử khối tăng dần

Số đơn vị điện tích hạt nhân tăng dần

- Sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử

1 2 3 4 52 53

Ti t 39 Bài 31 ết 39 Bài 31 Sơ l ợc về bảng tuần hoàn các nguyên tố

hóa học

I Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn.

II Cấu tạo bảng tuần hoàn

1 Ô nguyên tố

Kí hiệu hóa học

Tên nguyên tố

Nguyên tử khối

Số hiệu nguyên tử

+ Cho biết:

- Số hiệu nguyên tử (số thứ tự) = số

đơn vị điện tích hạt nhân = số electron trong nguyên tử

- Kí hiệu hoá học

- Tên nguyên tố

- Nguyên tử khối của nguyên tố đó

Ti t 39 Bài 31 ết 39 Bài 31 Sơ l ợc về bảng tuần hoàn các nguyên tố

hóa học

I Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn.

II Cấu tạo bảng tuần hoàn

1 Ô nguyên tố

2 Chu kì

Số lớp

electron

Số đơn vị

điện tích

hạt nhân

Chu kỳ 1

1

1

1

2

Sơ đồ

Số điện tích

Chu kỳ 2

- Là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp e và đ ợc xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

- Số thứ tự chu kì bằng số lớp electron

Ti t 39 Bµi 31 ết 39 Bµi 31 S¬ l îc vÒ b¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè

hãa häc

I Nguyªn t¾c s¾p xÕp c¸c nguyªn tè trong b¶ng tuÇn hoµn.

II CÊu t¹o b¶ng tuÇn hoµn

1 ¤ nguyªn tè

2 Chu k×

- Lµ d·y c¸c nguyªn tè mµ nguyªn tö cña chóng cã cïng sè líp e vµ ® îc xÕp theo chiÒu ®iÖn tÝch h¹t nh©n t¨ng dÇn

- Sè thø tù chu k× b»ng sè líp electron

Ti t 39 Bµi 31 ết 39 Bµi 31 S¬ l îc vÒ b¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè

hãa häc

I Nguyªn t¾c s¾p xÕp c¸c nguyªn tè trong b¶ng tuÇn hoµn.

II CÊu t¹o b¶ng tuÇn hoµn

1 ¤ nguyªn tè

2 Chu k×

3 Nhãm

Nhãm I

Ti t 39 Bµi 31 ết 39 Bµi 31 S¬ l îc vÒ b¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè

hãa häc

I Nguyªn t¾c s¾p xÕp c¸c nguyªn tè trong b¶ng tuÇn hoµn.

II CÊu t¹o b¶ng tuÇn hoµn

1 ¤ nguyªn tè

2 Chu k×

3 Nhãm

11+

19+

- TÝnh chÊt hãa häc cña Natri vµ Kali cã ®iÓm g×

gièng nhau?

- So s¸nh sè thø tù cña nhãm víi sè e líp ngoµi cïng?

Nhãm I

- CÊu t¹o nguyªn tö Natri vµ Kali cã g× gièng nhau?

Ti t 39 Bài 31 ết 39 Bài 31 Sơ l ợc về bảng tuần hoàn các nguyên tố

hóa học

I Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn.

II Cấu tạo bảng tuần hoàn

1 Ô nguyên tố

2 Chu kì

3 Nhóm

11+

19+

- Natri và Kali đều

có các tính chất hóa học: tác dụng với n ớc, phi kim, axit

- Số thứ tự của nhóm bằng số e lớp ngoài cùng

Nhóm I

- Gồm các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có số e lớp ngoài cùng bằng nhau (do đó có tính chất t ơng tự nhau), đ ợc xếp thành cột theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử

- Số thứ tự nhóm bằng số electron lớp ngoài cùng

- Nguyên tử Natri và Kali đều

có 1 e ở lớp ngoài cùng

1 2 3 4 5

17+

11+

2+

F

He

Cl

Na

Nguyªn tè F cïng nhãm víi nguyªn

tè nµo trong c¸c nguyªn tè sau:

Nhãm VII

C©u hái 1

15 11 10

HÕt giê

Sơ đồ nguyên tử của nguyên tố ở cùng một chu kì là:

A 1, 2, 4

B 1, 2, 3, 5

C Đáp án khác.

17+

2 15+

Câu hỏi 2

Cho các sơ đồ nguyên tử sau: 15 10Hết 11giờ

Câu hỏi 3

Bạn biết đ ợc

những gì từ Ô

nguyên tố trên?

- Số hiệu nguyên tử = số thứ tự = số đơn vị điện tích hạt nhân = số e = 17

- Kí hiệu hóa học: Cl

- Tên nguyên tố: Clo

- Nguyên tử khối: 35,5

15 11 10

Hết giờ

T«i lµ mét nguyªn tè ho¸

häc cã ®iÖn tÝch h¹t nh©n

lµ 3+, cã 2 líp electron,

cã 1 e líp ngoµi cïng

B¹n cã biÕt t«i ë vÞ trÝ nµo trong b¶ng tuÇn hoµn c¸c

nguyªn tè hãa häc

kh«ng?

C©u hái 4

A ¤ sè 3, chu k× 2, nhãm I

B ¤ sè 3, chu k× 1, nhãm II

C ¤ sè 2, chu k× 3, nhãm I

15 11 10

HÕt giê

C©u hái 5

T«i lµ nguyªn tö cña mét nguyªn tè ë chu k× 4, b¹n cã biÕt t«i

cã bao nhiªu líp e

kh«ng?

4 líp e

15 11 10

HÕt giê

Một sáng tạo vĩ đại nhất của Men-đê-lê-ép là sự phát minh ra

định luật tuần hoàn và bảng tuần hoàn các nguyên tố vào năm

1869 khi ông 35 tuổi Bảng tuần hoàn có ảnh h ởng lớn đến sự phát triển của hoá học Ngày nay định luật tuần hoàn là sợi chỉ dẫn đ ờng và lý thuyết chủ đạo của hoá học Nó không những phân loại các nguyên tố, tìm mối quan hệ giữa các nguyên tố và còn định h ớng cho việc nghiên cứu các nguyên tố mới Một trong những nguyên tố đó là nguyên tố 101 đã đ ợc điều chế nhân tạo lần đầu tiên năm 1955 và đặt tên là Menđêlêvi để tỏ lòng kính trọng nhà bác học Nga vĩ đại

Đ.I.Men-đê-lê-ep (1834 - 1907)

(Dmitri Ivanovich Mendeleev)

Hướng dẫn về nhà

1 Häc thuéc néi dung bµi.

2 §äc tr íc phÇn tiÕp theo (phÇn III vµ IV) bµi

"S¬ l îc b¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc"

3 VÒ nhµ: Lµm bµi tËp: 1, 3, 4, SGK / 101