Quy luật biến đổi độ bền số oxy hóa cao nhất trong chu kỳ

Quy luật biến đổi tính oxy hóa – khử nguyên tố không chuyển tiếp

của cặp oxy hóa khử X(n+)/X((n-2)+) trong chu kỳ

(Xem file hiệu năng lượng giữa np và ns)

Phân nhóm

Quá trình khử ooxh/kh(V)

Chu kỳ 3

5 H3PO4 + 2H+ + 2e = H3PO3 + H2O -0,276

6 SO42- + 4H+ + 2e = H2SO3 + H2O +0,17

7 ClO4- + 2H+ + 2e  ClO3- + H2O +1,19

Chu kỳ 4

4 GeO2 (r) + 2H+ + 2e = GeO (r) + H2O -0,12

5 H3AsO4 + 2H+ + 2e = HAsO2 + 2H2O +0,56

6 SeO42- + 4H+ + 2e = H2SeO3 + H2O +1,15

7 BrO4- + 2H+ + 2e  BrO3- + H2O +1,763

Chu kỳ 5

4 SnO2 (r) + 2H+ + 2e = SnO (r) + H2O -0,088

5 Sb2O5 (r) + 6H+ + 2e = 2SbO+ + 3H2O +0,58

6 H6TeO6 + 2H+ + 2e = TeO2 (r) + 4H2O + 1,02

7 H5IO6 + H+ + 2e  IO3- + 3H2O +1,64

Chu kỳ 6

4 PbO2 (r) + 4H+ + 2e = Pb2+ + 2H2O +1,455

5 NaBiO3 (r) + 4H+ + 2e = BiO+ + Na+ + 2H2O > +1,8

Quy luật biến đổi tính oxy hóa của mức oxy hóa cao nhất

của dãy nguyên tố chuyển tiếp 3d

Phân nhóm

Quá trình khử ooxh/kh(V) Chu kỳ 4

IVB TiO2+ + 2H+ + 2e = Ti3+ + H2O +0,1

VB VO43- + 8H+ + 2e = VO+ + 3H2O +1,26 VIB Cr2O72- + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O +1,33 VIIB MnO4- + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O +1,51 VIIIB FeO42- + 8H+ + 3e = Fe3+ + 4H2O > 1,9

CoO2 + 4H+ + 3e = Co2+ + 2H2O +1,584 NiO2 + 4H+ + 3e = Ni2+ + 2H2O +1,68