Kim lo i đó là Ba... NaOH th y có khí thoát ra.
Trang 1
LÝ THUY T C N N M V NG
Các kim lo i ki m, ki m th là các nguyên t s, nhôm là nguyên t p
I1nh nh t so v i các kim lo i khác; giá tr th đi n c c chu n c a các c p oxi hoá kh M+/M r t âm Các kim lo i ki m có tính kh r t m nh, tác d ng v i phi kim, v i axit, v i n c Ph ng pháp duy
nh t đ đi u ch kim lo i ki m là đi n phân nóng ch y h p ch t halogenua c a kim lo i ki m
chu n c a các c p oxi hoá kh M2+/M r t âm Các kim lo i ki m th có tính kh m nh nh ng y u h n
so v i kim lo i ki m; chúng tác d ng v i phi kim, v i axit, v i n c Ph ng pháp c b n đi u ch kim lo i ki m th là đi n phân mu i nóng ch y c a chúng
Nhôm thu c nhóm IIIA, có s oxi hoá b n là +3; có th đi n c c chu n nh và n ng l ng ion hoá th p Nhôm có tính kh m nh, nh ng y u h n kim lo i ki m, kim lo i ki m th Nhôm tác d ng đ c v i phi kim, axit, m t s oxit kim lo i, n c, dung d ch ki m Trong công nghi p, nhôm đ c s n xu t t qu ng boxit b ng ph ng pháp đi n phân
Hiđroxit c a kim lo i ki m đ u là baz m nh, m nh h n hiđroxit c a kim lo i ki m th Nhôm hiđroxit
và nhôm oxit là nh ng h p ch t l ng tính, tác d ng đ c v i c axit và c baz
Các h p ch t c a kim lo i ki m, ki m th và nhôm có liên quan nhi u đ n đ i s ng con ng i N c có
ch a nhi u ion Ca2+
, Mg2+đ c g i là n c c ng Nguyên t c làm m m n c c ng là gi m n ng đ các ion Ca2+, Mg2+trong n c c ng b ng ph ng pháp k t t a ho c ph ng pháp trao đ i ion
V trí trong b ng
C u hình
electron l p
ngoài cùng
ns1 ns2 [Ne]3s23p1
Tính ch t
v t lí
Có màu tr ng b c và có ánh kim, d n đi n t t, nhi t đ nóng ch y và nhi t đ sôi th p, kh i
l ng riêng nh , đ
c ng th p; bi n đ i theo quy lu t t Li Fr;
Có màu tr ng b c và
có ánh kim, d n đi n
t t, nhi t đ nóng ch y
và nhi t đ sôi th p,
kh i l ng riêng nh ,
đ c ng th p; bi n đ i không theo quy lu t
Có màu tr ng b c và
có ánh kim, d n đi n
và d n nhi t t t, kh i
l ng riêng nh , đ
c ng th p
Tính ch t
hoá h c
Do có n ng l ng ion hoá nh nh t so v i các kim lo i khác và
th đi n c c chu n E0
có giá tr r t âm nên:
Tính kh r t m nh;
tính kh t ng d n t
Do có n ng l ng ion hoá khá nh và th
đi n c c chu n E0
có giá tr âm nên:
Tính kh m nh
nh ng y u h n kim
lo i ki m
Có n ng l ng ion hoá th p, th đi n
c c chu n nh so v i nhi u kim lo i khác nên
Tính kh m nh,
nh ng y u h n kim
KIM LO I KI M, KI M TH , NHÔM VÀ H P CH T
(TÀI LI U BÀI GI NG) (Tài li u dùng chung cho các bài gi ng 1, 2, 3, 4 thu Ế Ếhuyên đ này)
Giáo viên: PH M NG C S N
ây là tài li u tóm l c các ki n th c đi kèm v i các bài gi ng “Kim lo i ki m, ki m th , nhôm và h p ch t” thu c Khóa h c Hóa h c – L p 12 – Th y Ph m Ng c S n t i website Hocmai.vn có th n m v ng ki n th c ph n
“Kim lo i ki m, ki m th , nhôm và h p ch t”, B n c n k t h p xem tài li u cùng v i các bài gi ng
Trang 2BÀI T ẫ
1/ Cho 8,15 gam h n h p 2 kim lo i liên ti p nhau trong nhóm IA tan hoàn toàn trong n c thu đ c 2,8 lít (đktc) H2 ↓ác đ nh tên hai kim lo i
ả ng ế n gi i
t kí hi u chung c a hai kim lo i là M
PTHH c a ph n ng :
M + H2O MOH + 1
2 H2
S mol M = 2 s mol H2 = 2.2,8
22,4 = 0,25 (mol)
Kh i l ng mol trung bình c a hai kim lo i liên ti p là :
8,15
0,25 = 32,6 (g/mol )
Suy ra hai kim lo i là Na và K
2/ Có hai bình ch a riêng r khí Cl2 và khí O2, m i bình ch a 1 mol khí Cho vào m i bình 6 gam kim lo i
M (có hoá tr không đ i) un nóng hai bình đ các ph n ng trong bình x y ra hoàn toàn th y t l s mol khí còn l i sau ph n ng t ng ng là 34 : 37 Xác đ nh kim lo i M
liti đ n xesi
Tác d ng v i n c, phi kim, axit
Tính kh t ng d n t
Be đ n Ba
Tác d ng v i n c (tr Be), phi kim, dung d ch axit
lo i ki m và kim lo i
ki m th Tác d ng v i n c, phi kim, oxit kim
lo i, dung d ch axit, dung d ch baz Không tác d ng v i HNO3đ c ngu i,
H2SO4đ c ngu i
i u ch
i n phân mu i halogenua c a kim
lo i ki m nóng ch y
i n phân mu i halogenua c a kim
lo i ki m th nóng
ch y
i n phân nhôm oxit nóng ch y
ng d ng
Ch t o h p kim có nhi t đ nóng ch y
th p; dùng trong k thu t hàng không
Ch t o h p kim Ch t o h p kim
M t s
h p ch t quan
tr ng
NaCl: mu i n;
NaOH; Na2SO4;
Na2CO3 KNO3; KClO3
CaCO3: đá vôi;
CaSO4: th ch cao CaO; Ca(OH)2; MgSO4
KAl(SO4)2.12H2O:
phèn nhôm
Al2O3; AlCl3
Có trong đ t sét (Al2O3.2SiO2.2H2O), mica
(K2O.Al2O3.6SiO2), boxit (Al2O3.nH2O), criolit (3NaF.AlF3),
N c c ng: N c
ch a nhi u ion Ca2+ và
Mg2+ (có tính c ng
t m th i, v nh c u và toàn ph n)
Nh n bi t
Dùng màu ng n l a:
Na màu vàng; kali màu tím;
Th ng dùng dung
d ch ch a ion CO32
Dùng dung d ch NH3
d
Trang 3H ng d n gi i
2M + nCl2 2MCln (1)
4M + nO2 2M2On (2)
t M là kh i l ng mol nguyên t c a kim lo i, có hoá tr n
S mol khí Cl2 tham gia ph n ng là : 3n
M (mol)
s mol khí Cl2 còn l i là : 1 3n
M (mol)
S mol khí O2 tham gia ph n ng là : 3n
2M (mol)
s mol khí O2 còn l i là : 1 3n
2M (mol)
Ta có t l 1 3n : 1 3n
= 34: 37
Gi i ra M = 20n
Nghi m h p lí là n = 2 , M = 40 g/mol
Kim lo i M là Ca
3/ Có dung d ch X ch a hai mu i c a cùng kim lo i
Thí nghi m 1 : L y 100 ml dung d ch X cho tác d ng v i dung d ch BaCl2 d thu đ c k t t a A ch ch a
m t mu i Nung toàn b k t t a A đ n kh i l ng không đ i thu đ c 0,224 lít khí B (đktc) có t kh i
đ i v i hiđro là 22 và có th làm đ c n c vôi trong
Thí nghi m 2 : L y 100 ml dung d ch X cho tác d ng v i dung d ch Ba(OH)2 (v ađ ) thu đ c 2,955 gam
k t t a A và dung d ch ch ch a NaOH
Tìm công th c và n ng đ mol c a các mu i trong dung d ch X
H ng d n gi i
T thí nghi m 1 và 2 suy ra đây là hai mu i c a kim lo i Na
T thí nghi m 1 suy ra k t t a A ch có th là mu i c a Ba, vì n u là mu i Na s tan
Nung A cho khí B có M = 22 2 = 44 (g/mol) và B làm đ c đ c n c vôi trong ch ng t B là CO2
V y k t t a A là mu i BaCO3 Trong dung d ch X có ch a Na2CO3
Trong thí nghi m 2, khi X tác d ng v i Ba(OH)2 ch t o ra BaCO3 và dung d ch NaOH nên trong dung
d ch X, ngoài Na2CO3 còn có ch a mu i NaHCO3
PTHH c a các ph n ng :
Na2CO3 + BaCl2 BaCO3 + 2NaCl (1)
BaCO3 BaO + CO2 (2)
Na2CO3 + Ba(OH)2 BaCO3 + 2NaOH (3)
NaHCO3 + Ba(OH)2 BaCO3 + NaOH + H2O (4)
Theo (1), và (2) :
S mol CO2 = s mol BaCO3 = s mol Na2CO3 = 0,224
22,4 = 0,01 (mol) Theo (3) và (4) : S mol BaCO3 = 2,955
197 = 0,015 (mol)
S mol NaHCO3 = s mol BaCO3 t ora t (4) = 0,015 0,01 = 0,005 (mol)
N ng đ mol c a Na2CO3 = 0,01
0,1 = 0,1 (M)
N ng đ mol c a NaHCO3 = 0,005
0,1 = 0,05 (M)
4/ Hoà tan 3,12 gam mu i clorua c a kim lo i nhóm IIA vào n c đ c dung d ch A Th c hi n đi n phân có màng ng n dung d ch A v i đi n c c tr , c c d ng thoát ra 0,112 lít (đktc) khí Dung d ch
c n l i trong b nh đi n phân sau khi đ c trung h a b ng dung d ch HNO3đó ph n ng v i dung d ch AgNO3 t o ra 2,87 gam k t t a Cho bi t t n c a kim lo i
H ng d n gi i
Trang 4t kí hi u c a kim lo i là M
PTHH c a ph n ng đi n phân :
MCl2 + 2H2O M(OH)2 + Cl2 + H2 (1)
Kh tho t ra c c d ng là Cl2 cú s mol : 0,112
22,4 = 0,005 (mol)
Nh v y s mol MCl2đó tham gia đi n phõn là 0,005 mol
MCl2 + 2AgNO3 2AgCl + M(NO3)2 (2)
S mol AgCl = 2,87
143,5 = 0,02 (mol) Theo (2), s mol MCl2 = 0,5 s mol AgCl = 0,5 0,02 = 0,01 (mol)
T ng s mol MCl2 = 0,005 + 0,01 = 0,015 (mol)
Kh i l ng mol c a MCl2 = 3,12
0,015 = 208 (g/mol) Suy ra kh i l ng mol c a M là 137
Kim lo i đó là Ba
5/ Hoà tan oxit c a kim lo i M thu c nhóm IIA b ng m t l ng v a đ dung d ch H2SO4 10% thu đ c dung d ch mu i sunfat có n ng đ 11,76% Xác đ nh tên kim lo i M
H ng d n gi i
PTHH c a ph n ng :
MO + H2SO4 MSO4 + H2O
N u dùng 1 mol MO, kh i l ng dung d ch H2SO4 = 98.100
10 = 980 (g) C% = (M 96) 100%
(M 16) 980
= 11,76%
Gi i ra M = 24
Kim lo i là Mg
6/ Nung h n h p g m hai mu i CaCO3 và MgCO3đ n khi kh i l ng không đ i, kh i l ng ch t r n thu
đ c b ng 50% kh i l ng mu i ban đ u.Tìm thành ph n ph n tr m c a các ch t trong h n h p đ u
H ng d n gi i
% CaCO3 = 100x 100%
% MgCO3 = 100% 28,4% = 71,6%
7/ Nhi t phân hoàn toàn 4,2 gam mu i cacbonat c a m t kim lo i nhóm IIA thu đ c khí X và ch t r n Y Toàn b khí X cho vào 400 ml dung d ch Ba(OH)2 0,1M thu đ c 5,91 gam k t t a Xác đ nh công
th c mu i cacbonat
H ng d n gi i
G i kim lo i nhóm IIA đó là M Ta có các PTHH :
CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O (2)
BaCO3 + CO2 + H2O Ba(HCO3)2 (3)
S mol Ba(OH)2 : 0,4 0,1 = 0,04 (mol)
S mol BaCO3 : 5,91
197 = 0,03 (mol)
Vì s mol Ba(OH)2 > s mol BaCO3 nên có th x y ra hai tr ng h p :
Tr ng h p 1:
Ch có ph n ng (2) khi cho CO2 vào dung d ch Ba(OH)2
Khi đó, s mol CO2 = s mol Ba(OH)2 ph n ng = s mol BaCO3 = 0,03 mol
Do đó d (0,04 0,03 = 0,01) mol Ba(OH)2
Theo (1), s mol MCO3 = s mol CO2 = 0,03 mol
Trang 5Kh i l ng mol phân t c a MCO3 = M + 60 = 4,2
0,03 = 140 (g/mol)
M = 140 60 = 80
Không có kim lo i nhóm IIA có nguyên t kh i là 80
Tr ng h p 2 :
X y ra c ph n ng (2) và (3) khi cho CO2 vào Ba(OH)2
Theo (2), s mol Ba(OH)2 = s mol CO2 = s mol BaCO3 = 0,04 mol
s mol Ba(OH)2 tham gia vào (3) là 0,04 0,03 = 0,01 (mol)
Theo (3), s mol CO2 = s mol BaCO3 = 0,01 mol
T ng s mol CO2 tham gia (2) và (3) là 0,04 + 0,01 = 0,05 (mol)
Theo (1), s mol MCO3 = s mol CO2 = 0,05 mol
Kh i l ng mol phân t c a MCO3 = M + 60 = 4,2
0,05 = 84 (g/mol)
M = 84 60 = 24 (g/mol)
Kim lo i là Mg Công th c mu i là MgCO3
8/ Cho 1,46 gam h n h p Al và m t kim lo i ki m M vào trong n c Sau ph n ng thu đ c dung d ch
A và 1,12 lít (đktc) khí H2 Cho t t dung d ch HCl vào dung d ch A đ thu đ c l ng k t t a l n
nh t L c và cân k t t a n ng 1,56 gam Xác đ nh tên kim lo i ki m
H ng d n gi i
PTHH c a các ph n ng :
M + H2O MOH + 1
2 H2 (1)
2Al + 2MOH + 6H2O 2M[Al(OH)4] + 3H2 (2)
t s mol M và Al là x và y
Ta có : Mx + 27y = 1,46 (I)
Theo PTHH (1) và (2) ta có t ng s mol H2 là :
0,5x + 1,5y = 1,12
22,4 = 0,05 (II) Dung d ch A có M[Al(OH)4] và có th còn MOH d , khi cho HCl vào s có các ph n ng :
MOH + HCl MCl + H2O (3)
M[Al(OH)4] + HCl Al(OH)3 + MCl + H2O (4)
Theo (3) s mol M[Al(OH)4] = s mol Al(OH)3 = 1,56
78 = 0,02 (mol)
Theo (2), s mol M[Al(OH)4] = s mol Al = y = 0,02
Thay giá tr y vào (II) tìm ra x = 0,04
Thay giá tr x và y vào (I) tìm ra M = 23
Kim lo i M là Na
9/ Nung h n h p X g m Al và Fe2O3 nhi t đ cao (không có không khí) đ ph n ng x y ra hoàn toàn thu đ c h n h p Y Nghi n nh h n h p Y r i cho tác d ng v i dung d ch NaOH d thu đ c 3,36 lít (đktc) khí H2 Tách riêng ch t không tan đem hoà tan trong dung d ch HCl d thu đ c 8,96 lít (đktc) khí H2 Tính thành ph n ph n tr m kh i l ng các ch t trong h n h p đ u
H ng d n gi i
Ph n ng nhi t nhôm :
2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe (1)
H n h p Y tác d ng v i ki m sinh ra H2, ch ng t trong Y còn Al h t Fe2O3
2Al + 2NaOH + 6H2O 2Na[Al(OH)4] + 3H2 (2)
Al2O3 + 2NaOH + 3H2O 2Na[Al(OH)4] (3)
Ch t r n không tan trong ki m d là Fe
Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (4)
Trong (4), s mol Fe = s mol H2 = 8,96
22,4 = 0,4 (mol)
Trang 6Trong (1), s mol Fe2O3 = 0,5 s mol Fe = 0,5.0,4 = 0,2 (mol)
s mol Al p/ = s mol Fe sinh ra = 0,4 mol
S mol H2 sinh ra (3) = 3,36
22,4 = 0,15 (mol) Trong (3), s mol Al d = 2
3 s mol H2 = 0,15
2
3 = 0, Tính thành ph n ph n tr m kh i l ng các ch t trong h n h p :
1 (mol)
T ng s mol Al ban đ u = 0,4 + 0,1 = 0,5 (mol)
t s mol CaCO3 và MgCO3 tham gia ph n ng là x, y
S mol CaO và MgO t o thành là x và y
Ta có : 56x + 40y = 0,5 (100x + 84y)
Gi i ra y = 3x
Thành ph n ph n tr m c a các ch t trong h n h p đ u :
%Al = 0,5 27 100%
%Fe2O3 = 100% 29,67% = 70,33%
10/ L y 1,46 gam h n h p X g m Al, Mg, Fe cho tác d ng v i l ng d dung d ch KOH cho t i khi
ng ng thoát b t khí th thu đ c 0,672 lít (đktc) khí M t khác n u c ng l y l ng h n h p nh trên cho tác d ng v i dung d ch HCl d th thu đ c 1,232 lít (đktc) khí Tính thành ph n ph n tr m kh i
l ng m i kim lo i trong h n h p
H ng d n gi i
PTHH c a ph n ng x y ra :
2Al + 2KOH + 6H2O 2K[Al(OH)4] + 3H2 (1)
2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 (2)
Mg + 2HCl MgCl2 + H2 (3)
Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (4)
S mol H2 (1) = 0,672
22,4 = 0,03 (mol) Theo (1), s mol Al = 2
3 s mol H2 = 0,02 mol
M t kh c, s mol H2 (2) = s mol H2 (1) = 0,03 mol
S mol H2 tho t ra (3) và (4) = 1,232
22,4 0,03 = 0,025 (mol)
T ng kh i l ng Mg và Fe = 1,46 0,02.27 = 0,92 (g)
G i s mol Mg và Fe trong h n h p là x và y
Ta có : 24x + 56y = 0,92 (I)
x + y = 0,025 (II)
Gi i ra x = 0,015; y = 0,01
Cho 400 ml dung d ch KOH t c d ng v i 400 ml dung d ch AlCl30,8M thu đ c k t t a L c k t t a r i đem nung nhi t đ cao đ n khi kh i l ng kh ng đ i thu đ c 8,16 gam ch t r n ↓ c đ nh n ng đ mol c a dung d ch KOH
ả ng ế n gi i
Ph ng tr nh ion %Al = 0,02.27.100%
1,46 = 36,99%
%Mg = 0,015.24.100%
1,46 = 24,66%
%Fe = 100% ( 36,99 + 24,66)% = 38,35%
11/ Cho 1,35 gam b t Al vào 100 ml dung d ch h n h p AgNO3 0,3M và Cu(NO3)2 0,3M Sau ph n
ng thu đ c h n h p kim lo i ↓ và dung d ch Y Cho h n h p kim lo i ↓ tác d ng v i dung d ch
Trang 7NaOH th y có khí thoát ra Cho dung d ch Y tác d ng v i dung d ch NaOH (v a đ ) th y t o thành k t
t a Z ↑i t ph ng trình hoá h c c a các ph n ng x y ra và tính kh i l ng k t t a Z t i đa t o thành
ả ng ế n gi i
S mol AgNO3 : 0,3.0,1 = 0,03 (mol)
S mol Cu(NO3)2 : 0,3.0,1 = 0,03 (mol)
S mol Al : 1,35
27 = 0,05 (mol)
Al + 3AgNO3 Al(NO3)3 + 3Ag (1)
2Al + 3Cu(NO3)2 2Al(NO3)3 + 3Cu (2)
H n h p kim lo i có tác d ng v i NaOH gi i phóng H2 ch ng t còn Al d , v y l ng AgNO3 và Cu(NO3)2đã tác d ng h t
2Al + 2NaOH + 6H2O 2Na[Al(OH)4] + 3H2 (3)
Al(NO3)3+ 3NaOH Al(OH)3 + 3NaNO3 (4)
Theo (1), s mol Al = s mol Al(NO3)3 = 1
3 s mol AgNO3 = 0,01 mol Theo (2), s mol Al = s mol Al(NO3)3 = 2
3 s mol Cu(NO3)3 = 0,02 mol
T ng s mol Al(NO3)3 = 0,01 + 0,02 = 0,03 (mol)
Theo (4) s mol Al(OH)3= s mol Al(NO3)3 = 0,03 mol
Kh i l ng Al(OH)3t i a = 0,03 78 = 2,34 (g)
12/ Cho 400 ml dung d ch KOH tác d ng v i 400 ml dung d ch AlCl30,8M thu đ c k t t a L c k t
t a r i đem nung nhi t đ cao đ n khi kh i l ng không đ i thu đ c 8,16 gam ch t r n ↓ác đ nh
n ng đ mol c a dung d ch KOH
ả ng ế n gi i
Ph ng trình ion thu gän :
Al3+ + 3OH Al(OH)3 (1)
Al(OH)3 + OH [Al(OH)4] (2)
2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O (3)
Sè mol AlCl3 : 0,4 0,8 = 0,32 (mol)
Sè mol Al2O3 : 8,16
102 = 0,08 (mol)
Tr ng h p 1 :
Ch x y ra các ph n ng (1) và (3)
Theo (3) s mol Al (OH)3= 2 s mol Al2O3 = 2 0,08 = 0,16 (mol)
S mol OH = s mol KOH = 3 s mol Al(OH)3 = 3 0,16 = 0,48 (mol)
N ng đ mol c a KOH = 0,48
0,4 = 1,2 (M)
Tr ng h p 2 :
↓ y ra c (1), (2) và (3)
Theo (1), s mol Al3+= s mol Al(OH)3 = 0,32 mol
s mol KOH = 3 s mol Al3+
= 3 0,32 = 0,96 (mol) Theo (3) s mol Al (OH)3 = 2 s mol Al2O3 = 2 0,08 = 0,16 (mol)
Nh v y s mol Al(OH)3đã dùng (2) là 0,32 0,16 = 0,16 (mol)
S mol KOH (2) = s mol Al(OH)3 = 0,16 mol
T ng s mol KOH đã dùng = 0,96 + 0,16 = 1,12 (mol)
N ng đ mol c a KOH = 1,12
0,4 = 2,8 (M)
13/ Cho h n h p g m natri và liti tác d ng v i clo, sau đó đem h n h p thu đ c hoà tan vào n c
th y thoát ra 560 ml (đktc) khí H2 Trong dung d ch thu đ c, t ng n ng đ mol c a ion natri và ion clo
b ng t ng n ng đ mol c a ion liti và ion hiđroxit Tính kh i l ng c a natri trong h n h p đ u
ả ng ế n gi i
PTHH c a các ph n ng :
2Li + Cl2 2LiCl
Trang 82Na + Cl2 2NaCl
2Li + 2H2O 2LiOH + H2
2Na + 2H2O 2NaOH + H2
S mol H2 : 0,56
22,4 = 0,025 (mol)
S mol OH : 2 s mol H2 = 2 0,025 = 0,05 (mol)
Trong dung d ch có ch a các ion Na+
, Li+, Cl, OH
↑ì trong cùng dung d ch, theo đ u bài: nNa+ + nCl = nLi+ + nOH
Theo đ nh lu t b o toàn đi n tích : nNa+ + nLi+ = nCl + nOH
Gi i ra nNa+ = 0,05 (mol)
Kh i l ng Na trong h n h p đ u = 0,05 23 = 1,15 (g)
14/ Cho 300 ml dung d ch Na2CO30,02M vào 200 ml dung d ch AlCl3 0,02M, đun nóng nh đ ph n
ng x y ra hoàn toàn Tính kh i l ng k t t a thu đ c
ả ng ế n gi i : PTHH c a ph n ng :
3Na2CO3 + 2AlCl3 + 3H2O 2Al(OH)3 + 6NaCl + 3CO2
S mol Na2CO3 = 0,3 0,02 = 0,006 (mol)
S mol AlCl3 = 0,2.0,02 = 0,004 (mol)
Nh v y các ch t tham gia ph n ng v a h t
S mol Al(OH)3 = 0,004 mol
Kh i l ng k t t a Al(OH)3 = 0,004 78 = 0,312 (g)
Giáo viên: Ph m Ng c S n Ngu n: Hocmai.vn
