pH VÀ CÁC DẠNG BÀI TẬP CƠ BẢN TÊN BÀI HỌC ghi một dòngI... Tính pH dung dịch tạo thành.. Tính pH của dung dịch thu được.. Tính pH của dung dịch thu được.. Tính pH của dung dịch thu được.
Trang 1pH VÀ CÁC DẠNG BÀI TẬP CƠ BẢN TÊN BÀI HỌC (ghi một dòng)
I Ý nghĩa và giá trị của độ pH:
[H+] và pH được dùng để đánh giá độ axit hay độ kiềm của 1 dung dịch
Môi trường trung tính: [H+]=[OH-]=10-7 hay pH=7
Môi trường kiềm: [H+]<10-7 hay pH>7
Môi trường axit: [H+]>10-7 hay pH<7
II Công thức tính pH
+ - -14
[H ].[OH ]=10
+ -pH [H ]=10
-14 +
-10 [H ] =
[OH ]
-14
+
10
[H ]
+
pH= -lg[H ]
-pH=14 +lg[OH ]
III Phương pháp giải toán pH:
Xác định [H+] hoặc [OH-] có trong dung dịch
Suy ra pH theo công thức
+
pH= -lg[H ] hoặc pH=14 +lg[OH ]
-Chú ý:
Vdd sau = Tổng Vdd pha trộn
Bài tập áp dụng 1
a Xác định pH của dung dịch HCl 0,01M
b Xác định pH của dung dịch Ba(OH)2 0,02M
Bài tập áp dụng 2
HNO3
Cho dung dịch X chứa axit 1M Tính pH của dung dịch thu được khi pha loãng dung
dịch X đi 20 lần bằng nước cất
Trang 2
Bài tập áp dụng 3
Hòa tan 100 ml dung dịch HNO3 0,2M với 200 ml dung dịch HNO3 0,05M Tính pH dung
dịch tạo thành
Bài tập áp dụng 4
H2SO4 Trộn lẫn 150 ml dung dịch HCl 0,02M với 200 gam dung dịch 0,01M (d = 1,29
g/ml) Tính pH của dung dịch thu được
Bài tập áp dụng 5
Trộn lẫn 50 ml dung dịch HCl 0,12M với 50 ml dung dịch NaOH 0,1M Tính pH của dung
dịch thu được
Bài tập áp dụng 6
Ba(OH)2
Trộn lẫn 40 ml dung dịch HCl 0,75M với 160 ml dung dịch gồm 0,08M và KOH
0,04M Tính pH của dung dịch thu được
Bài tập áp dụng 7
có pH = 12
Trộn lẫn 200 ml dung dịch có pH = 2 với 300 ml dung dịch Tính pH của dung
dịch thu được