BÀI T P V PH N NG C A KIM LO I VÀ H P CH T V I AXIT
đÁP ÁN BÀI T P T LUY!N
Câu 1
2
2 4
2
(1)
m = 47,1 gam
−
−
→
tỰo muèi
* Cách 2: Coi 4 kim lo+i ựã cho là M:
2M + nH SO → M (SO ) + nH
Ta th1y
n = n = 0,35
Áp d6ng đLBT kh9i lư;ng ta có: m = 13,5 + 98.0,35 Ờ 2.0,35 = 47,1 gam
Chú ý: Bài toán có th> thay ự?i kh9i lư;ng kim lo+i, s9 lư;ng kim lo+i, s9 lư;ng các dung dBch axit, khi ựó
tắnh mmuèi = m + mkl các gèc axit (tỰo muèi)
Câu 2
Na tác d6ng vGi cH axit và H2O
2
0, 2 0, 2 0,1
⇒ có 0,1 mol H2 sinh ra do sI khJ H2O
1
H O + 1e H + OH
2
0, 2 0,1 0,2
−
→
e
n 0, 4
⇒ ∑ nhẺn =
Na 1e → Na + ⇒ Theo đLBT electron: ne cho = ne nhKn = nNa = 0,4 mol
Na
m 0,4.23 = 9,2 gam
2
9,2 + 0,05.96 + 0,1.35,5 + 0,2.17 = 20,95 gam
=
rớn khan
Câu 3
mtẽng=m m ⇒ m 2 = m m ⇒ m = ⇒2 n =1 (mol)
1
2
1 mol 2 mol
−
−
Câu 20
Ta có:
n =0, 2 ; n = Vì (Na, Al) dư 4 ⇒ H2SO4 và H2O bB khJ hQt theo sơ ựS :
H SO H ; 2H O H
0,2 0,2 4 2
→ →
⇒ V = 2,2.22,4 = 49,28 lắt → đáp án B
Câu 24
2
n =0, 025 ; ∑n ệẵu =0, 07
Trang 22H O H 2OH ; H OH H O
0,025 0,05 0,05 0,05
+
0, 02
0, 2
−
Câu 25
Vì H2O dư ⇒ Na hQt, ch1t rVn không tan sau phHn Xng là Al dư
2Na 2H O 2NaOH H
x x 0,5x
2Al 2NaOH 6H O 2Na[Al(OH) ] 3H
x x 1,5x
⇒ x = 0,2
Theo giH thiQt ta có :
n ệẵu =2n =2x⇒nAl(d−) =nAl(p−) = =x 0, 2⇒m=5, 4→ đáp án A
Câu 26
Phương trình phHn Xng :
2+
Ba 2H O Ba 2OH H (1); 2Al 6H O 2OH 2[Al(OH) ] 3H (2)
x 2x x y 1,5y
2
2
H
H
Câu 27
Vì khi thêm ựúng 0,1 mol HCl vào X thì bVt ự\u có kQt t]a, chXng t^ trong X có K[Al(OH)4] và KOH dư
⇒ K, Al tan hQt trong H2O
Gai x, y l\n lư;t là s9 mol K, Al ban ự\u ⇒ 39x + 27y = 10,5 (*)
Sơ ựS phHn Xng : K + Al 2
2
+H O H
−
→ K[Al(OH)4] + KOH (1) KOH
n x y 0,1 (**)
⇒ = − =
Tb (*) và (**) ⇒ =x 0,2 ; y=0,1
KQt t]a là cIc ự+i ⇔ toàn bc K[Al(OH)4] chuy>n hQt vào Al(OH)3 (kQt t]a chưa bB hòa tan)
K[Al(OH)4] + HCl → Al(OH)3 + KCl + H2O (2)
HCl
V 100ml V 200ml
Câu 32
Ta th1y K phHi hQt vì H2O dư mec dù s9 mol HCl chưa biQt và ch1t tan phHi chXa cH 2 ch1t là KCl và KOH (nQu chg chXa KCl 0,1 mol → mchÊt tan=7,45≠6,525 → vô lắ)
6,525 m + m − m − m − m − 2, 625
⇒ = + + ⇒ + =
Áp d6ng đLBT electron ta có :
2H 2e H ; K K 1e ; 2H O + 2e H 2OH
x x 0,1 0,1 y y
−
⇒ x + y = 0,1 (1)
Ta l+i có : 35,5x + 17y = 2,625 (2)
Tb (1) và (2) ⇒ x = y = 0,05 ⇒ [HCl] = 0,5M → đáp án B
Câu 34
Cho tb tb HCl vào K2CO3 :
a a a 0,015 a 0,015 a 0,015 a
Tb (2) ⇒ 0,015 Ờ a = 0,005 ⇒ a = 0,01
Cho tb tb K2CO3 vào HCl :
Trang 32 3 2 2
K CO 2HCl KCl CO H O (3)
0,01 0,015
0,0025 0 0,0075
ban ệẵu :
sau :
2
CO
n 0,0075
Câu 35
X chXa 0,2 mol HCO3− và 0,2 mol CO23−; Y chXa 0,3 mol H+ và 0,1 mol SO24−
Cho tb tb H+ vào hin h;p HCO3− và 2
3
CO − :
0,2 0,2 0,2 0,1 0,4 0,1
Tb (2) ⇒ V = 2,24 lắt
Cho Ba(OH)2 dư tác d6ng vGi dung dBch Z (gSm 0,3 mol HCO3−) :
0,3 0,3 0,1 0,1
⇒ m = 82,4 gam → đáp án D
Câu 36
Theo đLBT kh9i lư;ng :
m =6,6 gam⇒n =0,15 mol
⇒
2
OH
CO
n
T 2, 67
n
−
= = ⇒ Chg t+o CO32− và OH− còn dư
2NaOH CO Na CO
0,3 0,15 0,15
+ →
Câu 37
Gai công thXc chung c]a 2 mu9i : M2CO3 (x mol); nHCl(ệ dỉng) =y mol Ta có :
H CO HCO (1) ; H HCO CO H O (2)
y x 0, 015 (*)
x x x y x y x y x
⇒ − =
(vì có khắ CO2 thoát ra ⇒ 2
3
CO − ựã chuy>n hQt thành HCO3−; met khác, cho dung dBch Ca(OH)2 dư vào ựư;c kQt t]a ⇒ HCO3− dư (2x Ờ y) mol, H+ hQt)
2+
HCO OH Ca CaCO H O (3)
2x y 0,03 (**) 2x y 2x y
⇒ − =
Tb (*) và (**) x 0, 045
y 0, 06
=
⇒
=
+
2M 60 116, 67 M 28,33 (Na, K)
[H ] 1M V 0,06 lÝt
+ = ⇒ =
⇒
= ⇒ =
Câu 38
Cho tb tb H+ (0,8 mol) vào hin h;p gSm HCO3− (0,6 mol) và CO23− (0,3 mol) nên xHy ra phHn Xng theo thX tI :
0,3 0,3 0,3 0,5 0,5 0,5
Tb (1) và (2)
3
HCO
d− và V=0, 5.22,4=11,2 lÝt Thêm Ba(OH)2 dư vào X :
0,4 0,4 0,3 0,3
Trang 4m 148, 7 gam
2 3 CO 2 CaCO 3
M CO
n =n +n =0,045 mol⇒M=28,33 (Na, K) → đáp án D
Câu 39
0,3 0,3 0,3 0,5 0,5 0,5
Dung dBch Y còn dư 0,4 mol NaHCO3:
0,4 0,4
Tb (1), (2), (3) V 0,5.22, 4 11,2
m 0, 4.100 40 gam
= =
⇒
= =
lÝt
→ đáp án A
Câu 40
Nh^ tb tb c9c 1 vào c9c 2 ⇒ HCl dư so vGi lư;ng Na2CO3 và NaHCO3 thêm vào
Gai x là % s9 mol Na2CO3 và NaHCO3 tb c9c 1 ựã thêm vào c9c 2
0,2x 0,3x
0,5 2 1 x 71,43%
100 100
⇒ = ừ + ừ ⇒ =
2
CO
n 0,357 mol V 0,357.22,4 8,0
Câu 44
Sơ ựS các phHn Xng :
2
2
1,5H
H
−
−
2
Cr
=
Al
5,4
5,2 5,4 12,7
Câu 46
M + 2H+ → M2+ + H2 (M = Zn, X)
1, 7 M= 56, 67 X<56,67<65 (Zn) (1)
0, 03
Ớ X + 2H+ → X2+
+ H2
(1)
1, 9
0, 05
Chú ý: Mec dù Fe (56) th^a mãn ựiou kipn (1, 2) nhưng không thucc nhóm IIA nên lo+i
Câu 47
Ta có :
4
n =0, 2 ; n =0, 2 ; n =0, 3
ThX tI các phHn Xng :
0,1 0,2 0,1
0,1 0,1
0,2 0,2
−
2
0,1 0,2 0,1
−
m 0, 2.233 0,1.98 56,4
Câu 48
Vì X + H2O → O2 nên X gSm cH Na2O và Na2O2
Trang 5Các phương trình phHn Xng :
2Na O 2H O 4NaOH O (1) ; 4Na O 2Na O (2)
0,05 0,025 0,1 0,05
+ → + + →
m 0, 05.(78 62) 7,0
Giáo viên: Vũ Kh6c Ng9c Ngu:n: Hocmai.vn