Câu 5: Các ch t và ion trong dung d8ch NH3 gom Câu 6: Nh[ vài gidt dung d8ch phenolphtalein vào dung d8ch NH3 loãng, dung d8ch có màu hong.. Thêm vào dung d8ch m2t s mol HNO3 bPngs mol N
Trang 1LÝ THUY T TR NG TÂM V NITƠ VÀ CÁC H P CH T
BÀI T P T LUY N
D ng 1 Lý thuy(t và bài t-p v/ nitơ
Câu 1: C u hình electron l p ngoài cùng c a t t c các nguyên t nhóm VA ñ#u là
A ns2np5 B ns2np3 C (n 1)d3ns2 D (n 1)d10ns2np3
Câu 2: Trong nhóm VA, nguyên t có tính kim lo1i tr2i hơn tính phi kim là
Câu 3: Khi nh7n ñ8nh v# các nguyên t nhóm VA (khi ñi t: nitơ ñ;n bitmut), m=nh ñ# nào dư i ñây là không ñúng?
A ð2 âm ñi=n các nguyên t gi m dCn
B Bán kính c a nguyên tD các nguyên t tăng dCn
C Năng lưGng ion hoá c a các nguyên t gi m dCn
D Nguyên tD các nguyên t ñ#u có cùng s l p electron
Câu 4: M=nh ñ# nào dư i ñây là không ñúng?
A Nguyên tD c a các nguyên t thu2c nhóm VA có 5 electron I l p ngoài cùng
B Bitmut là nguyên t có chu kỳ l n nh t nhóm VA
C Tính phi kim c a các nguyên t nhóm VA tăng theo chi#u tăng c a ñi=n tích h1t nhân
D C u hình electron l p ngoài cùng c a nguyên tD các nguyên t nhóm VA ñ#u là ns2np3
Câu 5: Khi nh7n ñ8nh v# các nguyên t nhóm VA (khi ñi t: nitơ ñ;n bitmut), m=nh ñ# nào dư i ñây là không ñúng?
C tính axit c a các hiñroxit tăng dCn D nhi=t ñ2 sôi c a các ñơn ch t tăng dCn
Câu 6: Có hai nguyên t X, Y thu2c nhóm A trong b ng tuCn hoàn TOng s ñi=n tích h1t nhân c a nguyên
tD X và Y bPng s kh i c a nguyên tD natri Hi=u s ñi=n tích h1t nhân c a chúng bPng s ñi=n tích h1t nhân c a nguyên tD nitơ V8 trí c a X, Y trong h= th ng tuCn hoàn là
A X và Y ñ#u thu2c chu kỳ 3
B X và Y ñ#u thu2c chu kỳ 2
C X thu2c chu kỳ 3, nhóm VIA; Y thu2c chu kỳ 2, nhóm VA
D X thu2c chu kỳ 3, nhóm VA, Y thu2c chu kỳ 2, nhóm VIA
Câu 7: M2t nguyên t R t1o ñưGc hGp ch t khí v i hiñro có công thUc là RH3 Trong oxit cao nh t c a R, oxi chi;m 56,34% v# kh i lưGng Nguyên t R là:
Câu 8: M=nh ñ# nào dư i ñây là không ñúng?
A Nguyên tD c a các nguyên t nhóm VA có 5 electron l p ngoài cùng
B So v i các nguyên t cùng nhóm VA, nitơ có bán kính nguyên tD nh[ nh t
C So v i các nguyên t cùng nhóm VA, nitơ có tính kim lo1i m1nh nh t
D Do phân tD N2 có liên k;t ba r t b#n nên nitơ trơ I nhi=t ñ2 thư]ng
Câu 9: M=nh ñ# nào dư i ñây là không ñúng?
A Nguyên tD nitơ có hai l p electron và l p ngoài cùng có ba electron
B S hi=u nguyên tD c a nitơ bPng 7
C Ba electron I phân l p 2p c a nguyên tD nitơ có th_ t1o ñưGc ba liên k;t c2ng hóa tr8 v i các nguyên
tD khác
D C u hình electron c a nguyên tD nitơ là 1s22s22p3 và nitơ là nguyên t p
Câu 10: M=nh ñ# nào dư i ñây là không ñúng?
A Phân tD N2 b#n I nhi=t ñ2 thư]ng
B Phân tD nitơ có liên k;t ba gi`a hai nguyên tD
C Phân tD nitơ còn m2t cbp electron chưa tham gia liên k;t
D Phân tD nitơ có năng lưGng liên k;t l n
Câu 11: M=nh ñ# nào dư i ñây là ñúng?
A nitơ không duy trì sc hô h p vì nitơ là m2t khí ñ2c
B vì có liên k;t ba nên phân tD nitơ r t b#n và I nhi=t ñ2 thư]ng khá trơ v# mbt hóa hdc
C khi tác deng v i kim lo1i ho1t ñ2ng, nitơ th_ hi=n tính khD
Trang 2D s oxi hóa c a nitơ trong các hGp ch t và ion AlN, N2O4, +, −, − lCn lưGt là: 3, 4, 3, +5, +3
Câu 12: Trong các hGp ch t, nitơ có c2ng hoá tr8 t i ña là
Câu 13: Trong các hGp ch t, Nitơ có th_ có các s oxi hóa là
C có s oxi hóa t: 4 ñ;n +5 D có th_ có các s oxi hóa: 3, +1, +2, +3, +4, +5
Câu 14: Dãy ch t nào dư i ñây có chUa nguyên t Nitơ v i s oxi hóa gi m dCn?
A NH3; N2; −; NO; −
C NH3; NO; N2O; NO2; N2O5 D −; NO2; NO; N2O; N2; +
Câu 15: Trong phân tD HNO3, N có hóa tr8 và s oxi hóa lCn lưGt là
Câu 16: Bi;t tính phi kim gi m dCn theo thU tc F, O, N, Cl Phân tD hGp ch t nào sau ñây có liên k;t phân
ccc m1nh nh t?
Câu 17: k ñi#u ki=n thư]ng, nitơ ph n Ung ñưGc v i
Câu 18: Trong ph n Ung nào sau ñây, nitơ th_ hi=n tính khD ?
Câu 19: Nitơ th_ hi=n tính oxi hóa khi tác deng v i ch t nào sau ñây?
Câu 20: Nitơ ph n Ung ñưGc v i nhóm các ñơn ch t nào dư i ñây t1o ra hGp ch t khí?
Câu 21: Cbp công thUc c a liti nitrua và nhôm nitrua là
A LiN3 và Al3N B Li2N3 và Al2N3 C Li3N và AlN D Li3N2 và Al3N2.
Câu 22: Cho 2 ph n Ung sau: N2 + 3H2 →2NH3 (1) và N2 + O2 → 2NO (2)
A Ph n Ung (1) thu nhi=t, ph n Ung (2) to nhi=t
B Ph n Ung (1) to nhi=t, ph n Ung (2) thu nhi=t
C C hai ph n Ung ñ#u thu nhi=t
D C hai ph n Ung ñ#u to nhi=t
Câu 23: Có th_ sD deng ch t nào sau ñây ñ_ nh7n bi;t khí N2 có chUa t1p ch t H2S?
Câu 24: Cho hmn hGp các khí N2, Cl2, SO2, CO2, H2 qua dung d8ch NaOH dư ngư]i ta thu ñưGc hmn hGp khí gom
A N2, Cl2, SO2 B Cl2, SO2, CO2. C N2, Cl2, H2 D N2, H2.
Câu 25: Cho hmn hGp khí X gom N2, NO, NH3 và hơi nư c ñi qua bình chUa P2O5 thì còn l1i hmn hGp khí
Y gom 2 khí là
Câu 26: ð_ tách riêng khí N2 ra kh[i hmn hGp gom N2, SO2, C2H4 chh cCn dpn hmn hGp khí qua dung d8ch
Câu 27: ð_ tách riêng khí N2 ra kh[i hmn hGp gom N2, SO2, CO2 chh cCn dpn hmn hGp khí qua dung d8ch
Câu 28: Cho m2t hmn hGp gom 3 oxit c a nitơ: NO, NO2 và NxOy Bi;t phCn trăm th_ tích tương Ung c a t:ng oxit trong hmn hGp lCn lưGt là: 45%, 15%, 40% và phCn trăm kh i lưGng c a NO trong hmn hGp là 23,6% Công thUc c a oxit NxOy là
Câu 29: Trong ph n Ung: 2NO2 + H2O → HNO3 + HNO2 Khí NO2 ñóng vai trò
C V:a là ch t oxi hoá, v:a là ch t khD D Không là ch t oxi hoá và ch t khD
Trang 3Câu 30: NO2 là anhiñrit hmn t1p vì
A Tác deng v i H2O t1o ra 2 lo1i axit
B V:a có tính oxi hoá v:a có tính khD
C Tác deng v i dung d8ch ki#m t1o ra 2 lo1i mu i
D C A và C
Câu 31: Cho a mol NO2 h p the hoàn toàn vào dung d8ch chUa a mol NaOH thì sau ph n Ung dung d8ch có
Ph n Ung trên st d8ch chuy_n theo chi#u thu7n khi
Câu 33: Hmn hGp gom O2 và N2 có tu kh i hơi so ñ i v i hiñro là 15,5 Thành phCn phCn trăm c a O2 và
N2 v# th_ tích lCn lưGt là
Câu 34: Cho 8,96 lít hmn hGp khí N2 và CO2 t: t: qua bình ñcng nư c vôi trong dư, th y chh có 2,24 lít khí thoát ra Thành phCn % theo kh i lưGng c a hmn hGp lCn lưGt là
Câu 35: Tr2n 1 lit O2 v i 1 lit NO I ñi#u ki=n thư]ng Khi thu ñưGc sau ph n Ung gom s ch t và th_ tích
là
A 2 ch t và 1,5 lit B 3 ch t và 1,5 lit C 1 ch t và 1 lit D 3 ch t và 2 lit
Câu 36: Trong công nghi=p, nitơ ñưGc s n xu t bPng cách nào sau ñây?
A Dùng than nóng ñ[ tác deng h;t oxi c a không khí
B Nhi=t phân dung d8ch NH4NO2 bão hoà
C Hóa l[ng không khí roi chưng c t phân ño1n
D Dùng hiñro tác deng h;t v i oxi I nhi=t ñ2 cao roi h1 nhi=t ñ2 ñ_ nư c ngưng te
Câu 37: Khí nitơ có th_ ñưGc t1o thành trong các ph n Ung hóa hdc nào sau ñây?
A ð t cháy NH3 trong khí quy_n oxi B Phân h y NH4NO3 khi ñun nóng
Câu 38: Trong phòng thí nghi=m, ñ_ ñi#u ch; m2t lưGng nh[ khí X tinh khi;t, ngư]i ta ñun nóng dung
d8ch amoni nitrit bão hoà Khí X là
(Trích ñ$ thi tuy&n sinh ðH – Cð kh+i A – 2007)
Câu 39: Trong phòng thí nghi=m ngư]i ta thu khí nitơ bPng phương pháp d]i nư c vì
C N2 không duy trì sc s ng, sc cháy D N2 hoá l[ng, hóa ryn I nhi=t ñ2 r t th p
Câu 40: Nitơ có nhi#u trong khoáng v7t diêm tiêu, diêm tiêu có thành phCn chính là
Câu 41: Trong phòng thí nghi=m ngư]i ta ñi#u ch; nitơ bPng cách nhi=t phân amoni nitrit Th_ tích khí N2
(ñktc) thu ñưGc khi nhi=t phân 10 gam NH4NO2 là
Câu 42: Kh i lưGng amoni nitrit cCn nhi=t phân ñ_ thu ñưGc 5,6 lit N2 (ñktc) là
Câu 43: Ngư]i ta có th_ ñi#u ch; khí N2 t: ph n Ung nhi=t phân amoni ñicromat (NH4)2Cr2O7:
Bi;t khi nhi=t phân 32 gam mu i thu ñưGc 20 gam ch t ryn Hi=u su t c a ph n Ung này là
D ng 2: Lý thuy(t v/ amoniac
Câu 1: Nguyên tD N trong NH3 I tr1ng thái lai hóa nào?
Câu 2: Tính ch t hóa hdc cơ b n c a NH3 là
Trang 4C tính bazơ y;u và tính khD D tính bazơ m1nh và tính oxi hóa
Câu 3: Khí NH3 tan nhi#u trong H2O vì
A là ch t khí I ñi#u ki=n thư]ng B có liên k;t hiñro v i H2O
Câu 4: Trong dung d8ch NH3 là m2t bazơ y;u vì
A Amoniac tan nhi#u trong H2O
B Khi tan trong H2O, NH3 k;t hGp v i H2O t1o ra các ion + và OH
C Phân tD NH3 là phân tD có ccc
D Khi tan trong H2O, chh m2t phCn nh[ các phân tD NH3 k;t hGp v i ion H+ c a H2O t1o ra các ion
+ và OH
Câu 5: Các ch t và ion trong dung d8ch NH3 gom
Câu 6: Nh[ vài gidt dung d8ch phenolphtalein vào dung d8ch NH3 loãng, dung d8ch có màu hong Màu hong này c a dung d8ch st m t ñi khi
A ðun nóng dung d8ch hoi lâu
B Thêm vào dung d8ch môt ít mu i CH3COONa
C Thêm vào dung d8ch m2t s mol HNO3 bPngs mol NH3 có trong dung d8ch
D A và C ñúng
Câu 7: Có các dung d8ch NH3, NaOH và Ba(OH)2 cùng nong ñ2 mol Giá tr8 pH c a các dung d8ch này lCn
lưGt là a, b, c thì
A a = b = c B a > b > c C a < b < c D a > c > b
Câu 8: Hi=n tưGng x y ra khi cho gi y quỳ khô vào bình ñcng khí amoniac là
Câu 9: Nhúng 2 ñũa thuu tinh vào 2 bình ñcng dung d8ch HCl ñbc và NH3 ñbc Sau ñó ñưa 2 ñũa l1i gCn nhau thì th y xu t hi=n
Câu 10: M=nh ñ# nào dư i ñây là không ñúng?
A NH3 có tính ch t c a m2t bazơ, do ñó nó có th_ tác deng v i axit
B NH3 tác deng v i mdi dung d8ch mu i kim lo1i
C Dung d8ch NH3 tác deng v i dung d8ch mu i kim lo1i mà hiñroxit c a nó không tan trong H2O
D Dung d8ch NH3 hòa tan ñưGc m2t s hiñroxit và mu i ít tan c a Ag+, Cu2+, Zn2+,
Câu 11: Khi nh[ dung d8ch amoniac (t i dư) vào dung d8ch mu i nào sau ñây thì có xu t hi=n k;t t a?
Câu 12: Dung d8ch NH3 không có kh năng t1o phUc ch t v i hiñroxit c a kim lo1i nào dư i ñây?
Câu 13: M2t nhóm hdc sinh thcc hi=n thí nghi=m sau: nh[ t: t: dung d8ch NH3 cho ñ;n dư vào ng nghi=m ñcng dung d8ch CuSO4 Hi=n tưGng quan sát ñCy ñ và ñúng nh t là
A Có k;t t a màu xanh lam t1o thành
B Lúc ñCu có k;t t a màu xanh lam, sau ñó k;t t a tan dCn t1o thành dung d8ch màu xanh thpm
C Có dung d8ch màu xanh thpm t1o thành
D Có k;t t a màu xanh lam và có khí màu nâu ñ[
Câu 14: Khi nh[ t: t: dung d8ch NH3 ñ;n dư vào dung d8ch CuSO4 thì s n ph~m có màu xanh thpm là màu c a
A Cu(OH)2 B [Cu(NH3)4]2+ C [Cu(NH3)4]SO4 D [Cu(NH3)4]Cl2.
Câu 15: Dung d8ch amoniac có th_ hòa tan ñưGc Zn(OH)2 là do
A Zn(OH)2 là hiñroxit lư•ng tính
B Zn(OH)2 có kh năng t1o thành v i NH3 phUc ch t tan, tương tc như Cu(OH)2
C Zn(OH)2 là m2t bazơ ít tan
D NH3 là môt hGp ch t có ccc và là m2t bazơ y;u
Câu 16: Trong ion phUc [Cu(NH3)4]2+
, liên k;t gi`a các phân tD NH3 và Cu2+ là
Trang 5C Liên k;t cho – nh7n D Liên k;t kim lo1i
Câu 17: Cbp ch t nào sau ñây có th_ ton t1i trong m2t dung d8ch?
A Axit nitric và ñong (II) oxit B ðong (II) nitrat và amoniac
Câu 18: ð_ thu tách hoàn toàn ion Fe3+ ra kh[i dung d8ch chUa Fe3+ và Cu2+ có th_ dùng hoá ch t nào sau ñây?
Câu 19: Có th_ dùng ch t nào sau ñây làm thu c thD ñ_ nh7n bi;t hai dung d8ch AlCl3 và ZnCl2 ?
Câu 20: ThOi t: t: cho ñ;n dư khí NH3 vào dung d8ch X thì có hi=n tưGng: ban ñCu xu t hi=n k;t t a, sau
ñó k;t t a tan h;t V7y dung d8ch X chUa hmn hGp
Câu 21: Cho dung d8ch NH3 ñ;n dư vào dung d8ch hmn hGp chUa AlCl3 và ZnCl2 thu ñưGc k;t t a A Nung
A ñưGc ch t ryn B Cho luong khí H2 dư ñi qua ng sU chUa B nung nóng thì thu ch t ryn X X là
Câu 22: Khi ñ t cháy NH3 trong oxi có xúc tác, nhi=t ñ2 thích hGp (Pt, 900oC) thì ph n Ung x y ra là
A 4NH3 + 4O2 → 2NO + N2 + 6H2O B 2NH3 + 2O2 → N2O + 3H2O
C 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O D 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O
Câu 23: Khi dpn khí NH3 vào bình chUa khí clo, hdc sinh quan sát th y hi=n tưGng: NH3 b c cháy (ý 1) t1o
ra khói tryng (ý 2) Phát bi_u này
Câu 24: Phương trình ph n Ung nào sau ñây không th_ hi=n tính khD c a NH3?
C 8NH3 + 3Cl2 → 6NH4Cl + N2 D 2NH3 + 3CuO → 3Cu + 3H2O + N2.
Câu 25: Ngư]i ta dùng NH3 ñ_ khD khD ñ2c m2t lưGng nh[ khí clo b8 rò rh trong phòng thí nghi=m nh]
ph n Ung: 2NH3 + 3Cl2 → 6HCl + N2
Trong ph n Ung trên thì
Câu 26: Cho ph n Ung: NH3 + Cl2 → NH4Cl + N2
H= s cân bPng c a ph n Ung trên t: trái sang ph i là
Câu 27: Hi=n tưGng nào x y ra khi dpn khí NH3 ñi qua ng ñcng b2t CuO nung nóng?
A B2t CuO t: màu ñen sang màu tryng
B B2t CuO t: màu ñen chuy_n sang màu ñ[, có hơi nư c ngưng te
C B2t CuO t: màu ñen chuy_n sang màu xanh, có hơi nư c ngưng te
D B2t CuO không thay ñOi màu
Câu 28: Cho các oxit: Li2O, MgO, Al2O3, CuO, PbO, FeO Có bao nhiêu oxit b8 khí NH3 khD I nhi=t ñ2 cao ?
Câu 29: NH3 có th_ ph n Ung ñưGc v i t t c các ch t trong nhóm nào sau ñây (các ñi#u ki=n cCn thi;t coi như có ñ )?
Câu 30: Trong ph n Ung tOng hGp NH3 t: N2 và H2, ngư]i ta sD deng ch t xúc tác là:
Câu 31: Mu n cân bPng ph n Ung tOng hGp amoniac chuy_n d8ch sang ph i, cCn ph i ñong th]i:
A tăng áp su t và tăng nhi=t ñ2 B tăng áp su t và gi m nhi=t ñ2
C gi m áp su t và gi m nhi=t ñ2 D gi m áp su t và tăng nhi=t ñ2
Câu 32: M=nh ñ# nào dư i ñây là không ñúng?
A Amoniac là ch t khí không màu, không mùi, tan nhi#u trong H2O
Trang 6B Amoniac là m2t bazơ
C ð t cháy NH3 không có xúc tác thu ñưGc N2 và H2O
D Ph n Ung tOng hGp NH3 t: N2 và H2 là ph n Ung thu7n ngh8ch
Câu 33: Trong quá trình tOng hGp NH3, hmn hGp khí ñi ra kh[i tháp tOng hGp NH3 gom: N2, H2 và NH3 ð_ tách riêng NH3 ra kh[i hmn hGp trên, ngư]i ta ph i
A cho hmn hGp ñi qua dung d8ch nư c vôi trong
B cho hmn hGp ñi qua CuO nung nóng
C cho hmn hGp ñi qua dung d8ch H2SO4 ñbc
D nén và làm l1nh hmn hGp ñ_ NH3 hóa l[ng
Câu 34: Các ch t trong dãy nào sau ñây có th_ dùng ñ_ làm khô khí amoniac?
A CaCl2 khan, P2O5, CuSO4 khan B H2SO4 ñbc, CaO khan, P2O5.
Câu 35: Trong s các khí: N2, NH3, H2, Cl2, O2, H2S và CO2, nh`ng khí có th_ làm khô bPng H2SO4 ñbc là
A NH3, H2S và CO2 B N2, H2 Cl2, O2, và CO2.
Câu 36: ð_ tinh ch; NH3 có lpn SO2 và CO2, ngư]i ta dpn hmn hGp ñi qua
Câu 37: Cho phương trình hóa hdc c a ph n Ung tOng hGp amoniac
⇀
↽ Khi tăng nong ñ2 c a hiñro lên 2 lCn, t c ñ2 ph n Ung thu7n
A tăng lên 8 lCn B gi m ñi 2 lCn C tăng lên 6 lCn D tăng lên 2 lCn
ð_ tăng hi=u su t ph n Ung tOng hGp ph i
A Gi m nhi=t ñ2 và áp su t
B Tăng nhi=t ñ2 và áp su t
C Tăng nhi=t ñ2 và gi m áp su t
D Gi m nhi=t ñ2 v:a ph i và tăng áp su t
Câu 39: Cho ph n Ung tOng hGp amoniac
;
⇌
Y;u t không giúp tăng hi=u su t tOng hGp amoniac là
A Tăng nhi=t ñ2
B Tăng áp su t
C L y amoniac ra kh[i hmn hGp ph n Ung
D BO sung thêm khí nitơ vào hmn hGp ph n Ung
Cân bPng hoá hdc không b8 chuy_n d8ch khi
(Trích ñ$ thi tuy&n sinh ðH – Cð kh+i B – 2008)
Cân bPng trên chuy_n d8ch theo chi#u thu7n khi
(Trích ñ$ thi tuy&n sinh ðH – Cð kh+i A – 2011)
Câu 42: Tr2n lpn dung d8ch mu i (NH4)2SO4 v i dung d8ch Ca(NO2)2 roi ñun nóng thì thu ñưGc khí X (sau khi ñã lo1i b[ hơi nư c) X là
Câu 43: T: NH3 ñi#u ch; ñưGc hiñrazin có công thUc phân tD là
D ng 3: Lý thuy(t v/ muCi amoni
Câu 1: Ion amoni có hình
Trang 7A Tam giác ñ#u B TU di=n C Tháp D Vuông ph…ng
Câu 2: Các liên k;t trong ion + là liên k;t
Câu 3: Phát bi_u nào dư i ñây là sai?
A Mu i amoni là nh`ng hGp ch t c2ng hoá tr8
B T t c mu i amoni ñ#u d† tan trong nư c
C Ion amoni không có màu
D Mu i amoni khi tan trong nư c ñ#u ñi=n li hoàn toàn
Câu 4: Mu i amoni là ch t ñi=n li thu2c lo1i
Câu 5: Dung d8ch (NH4)2SO4 làm quỳ tím chuy_n sang màu
Câu 6: M=nh ñ# nào dư i ñây là không ñúng khi nói v# mu i amoni?
A Mu i amoni kém b#n v i nhi=t
B T t c các mu i amoni ñ#u tan trong nư c
C Dung d8ch mu i amoni có tính bazơ
D Các mu i amoni ñ#u là nh`ng ch t ñi=n li m1nh
Câu 7: ð_ phân bi=t mu i amoni v i các mu i khác, ngư]i ta cho nó tác deng v i ki#m m1nh, vì khi ñó
A thoát ra m2t ch t khí không màu, ít tan trong nư c
B thoát ra m2t ch t khí không màu, có mùi khai, làm xanh gi y quỳ tím ~m
C thoát ra m2t ch t khí màu nâu ñ[, làm xanh gi y quỳ tím ~m
D thoát ra m2t ch t khí không màu, không mùi, tan t t trong nư c
Câu 8: Chh sD deng dung d8ch ch t nào dư i ñây ñ_ phân bi=t 3 dung d8ch: (NH4)2SO4, NH4Cl và Na2SO4
ñcng trong các ld m t nhãn?
Thu c thD ph i gi i quy;t ñưGc 2 v n ñ#: phân bi=t 2 cation và phân bi=t 2 anion
Câu 9: Cho các dung d8ch: (NH4)2SO4; NH4Cl; Al(NO3)3; Fe(NO3)2; Cu(NO3)2 ð_ phân bi=t các dung d8ch trên có th_ chh dùng 1 hóa ch t là
Câu 10: Có 4 dung d8ch trong 4 ld m t nhãn sau: amoni sunfat; amoni clorua; natri sunfat; natri hiñroxit Chh dùng 1 hóa ch t nào sau có th_ nh7n bi;t ñưGc các dung d8ch m t nhãn trên?
Câu 11: Dùng hoá ch t nào sau ñây ñ_ nh7n bi;t các dung d8ch: (NH4)2SO4, AlCl3, FeCl3, CuCl2, ZnCl2?
Câu 12: ð_ phân bi=t các dung d8ch riêng bi=t ñcng trong các ld m t nhãn: NH4NO3, (NH4)2CO3, ZnCl2, BaCl2, FeCl2 chh cCn dùng 1 thu c thD là
Câu 13: Cho 6 ld m t nhãn chUa 6 dung d8ch sau: NH4Cl, NaNO3, (NH4)2SO4, CuSO4, MgCl2, ZnCl2 Chh dùng hoá ch t nào sau ñây có th_ nh7n ra c 6 ch t trên
Câu 14: Dãy các mu i amoni nào dư i ñây khi b8 nhi=t phân ñ#u t1o thành khí NH3?
A NH4Cl, NH4HCO3, (NH4)2CO3. B NH4Cl, NH4NO3, NH4HCO3.
C NH4Cl, NH4NO3, NH4NO2 D NH4NO3, NH4HCO3, (NH4)2CO3.
Câu 15: S n ph~m ph n Ung nhi=t phân nào sau ñây không ñúng?
Câu 16: ð_ ñi#u ch; N2O I trong phòng thí nghi=m, ngư]i ta nhi=t phân mu i
Trang 8A NH4NO2 B.(NH4)2CO3 C NH4NO3 D (NH4)2SO4
Câu 17: ð_ t1o ñ2 x p cho m2t s lo1i bánh, có th_ dùng mu i nào sau ñây làm b2t nI?
Câu 18: Cho sơ ño các ph n Ung sau:
Z → T + H2O
X, Y, Z, T lCn lưGt là:
A NH3, (NH4)2SO4, N2, NH4NO3 B NH3, (NH4)2SO4, N2, NH4NO2
C NH3, (NH4)2SO4, NH4NO3, N2O D NH3, N2, NH4NO3, N2O
D ng 4: Bài t-p v/ amoniac và muCi amoni
Câu 1: Sec 6,72 lít NH3 (ñktc) vào 5 lít H2O, th_ tích dung d8ch NH3 thu ñưGc gCn ñúng là
Câu 2: Trung hoà 50 ml dung d8ch NH3 thì cCn 25 ml dung d8ch HCl 2M Th_ tích dung d8ch H2SO4 1M cCn dùng ñ_ trung hoà cũng lưGng dung d8ch NH3 ñó là
Câu 3: Thêm 100,0 ml dung d8ch NH3 2,0 mol/l vào 100,0 ml dung d8ch H2SO4 1,0 mol/l thu ñưGc dung d8ch có
Câu 4: ð t hmn hGp gom 6,72 lit khí oxi và 7 lit khí amoniac cho ñ;n khi ph n Ung hoàn toàn (các khí ño
I cùng ñi#u ki=n) Ch t thu ñưGc sau ph n Ung là
Câu 5: Th_ tích O2 (ñktc) cCn ñ_ ñ t cháy h;t 6,8 gam NH3 t1o thành khí NO, H2O là
Câu 6: Dpn 1,344 lít NH3 vào bình có chUa 0,672 lít Cl2 (th_ tích khí ño I ñktc) Kh i lưGng NH4Cl t1o ra
là
Câu 7: Dùng 4,48 lít khí NH3 (ñktc) st khD ñưGc bao nhiêu gam CuO?
Câu 8: Dpn 2,24 lít NH3 (ñktc) ñi qua ng ñcng 32 gam CuO nung nóng thu ñưGc ch t ryn A và khí B Ngâm ch t ryn A trong dung d8ch HCl 2M dư Th_ tích dung d8ch axit ñã tham gia ph n Ung là
Câu 9: Cho dung d8ch NaOH dư vào 150 ml dung d8ch (NH4)2SO4 1M ðun nóng nhx, th_ tích khí thu ñưGc (ñktc) là
Câu 10: Cho dung d8ch Ba(OH)2 ñ;n dư vào 50 ml dung d8ch X có chUa các ion +, −, − thì có 11,65 gam m2t k;t t a ñưGc t1o ra và ñun nóng thì có 4,48 lít (ñktc) m2t ch t khí bay ra Nong ñ2 mol c a mmi mu i trong dung d8ch X là
A (NH4)2SO4: 1M; NH4NO3: 2M B (NH4)2SO4: 2M; NH4NO3: 1M
C (NH4)2SO4: 1M; NH4NO3: 1M D (NH4)2SO4: 0,5M; NH4NO3: 2M
Câu 11: Tr2n 1 lit dung d8ch (NH4)2CO3 0,005M v i 1 lit dung d8ch Ba(OH)2 0,005M (coi như hai dung d8ch này ñ#u có kh i lưGng riêng là 1 g/ml) có ñun nóng Kh i lưGng dung d8ch sau ph n Ung là:
Câu 12: Cho dung d8ch Ba(OH)2 ñ;n dư vào 100 ml dung d8ch X gom các ion: +
4
NH , SO24−, NO3−, roi ti;n hành ñun nóng thì ñưGc 23,3 gam k;t t a và 6,72 lít (ñktc) m2t ch t duy nh t Nong ñ2 mol/lít
c a (NH4)2SO4 và NH4NO3 trong dung d8ch X lCn lưGt là :
Câu 13: Nhi=t phân hoàn toàn hmn hGp gom: (NH4)2CO3, NH4HCO3 thu ñưGc 13,44 lit khí NH3 và 11,2 lit khí CO2 (ñktc) TOng s mol mu i là
Câu 14: Nhi=t phân hoàn toàn hmn hGp hai mu i NH4HCO3 và (NH4)2CO3 thu ñưGc 8,96 lít NH3 và 6,72 lít khí CO2 (các khí ño I ñktc) Thành phCn % theo kh i lưGng hmn hGp là
A NH4HCO3 66,7%; (NH4)2CO3 33,3% B NH4HCO3 62,2%; (NH4)2CO3 37,8%
Trang 9C NH4HCO3 45,1%; (NH4)2CO3 54,9% D NH4HCO3 33,3%; (NH4)2CO3 66,7%
Câu 15: Cho hmn hGp khí N2, NH3 v i ch t xúc tác thích hGp I nhi=t ñ2 t1 và áp su t p1 Sau m2t th]i gian, gi` nguyên t1 thì áp su t bình là p2 khi h= ñ1t t i cân bPng So sánh p1 và p2 thì
ñ1t ñ;n tr1ng thái cân bPng thì hmn hGp khí thu ñưGc có thành phCn: 1,5 mol NH3, 2 mol N2 và 3 mol H2 V7y s mol ban ñCu c a H2 là
Câu 17: ð_ ñi#u ch; 2 lít NH3 t: N2 và H2 v i hi=u su t 25% thì th_ tích N2 cCn dùng I cùng ñi#u ki=n là
Câu 18: CCn l y bao nhiêu lít khí N2 và H2 (có tu l= 1 : 3 v# th_ tích) ñ_ ñi#u ch; ñưGc 67,2 lít khí amoniac? (Bi;t rPng th_ tích c a các khí ñ#u ñưGc ño trong cùng ñi#u ki=n nhi=t ñ2, áp su t và hi=u su t
c a ph n Ung là 25%)
A 33,6 lít N2 và 100,8 lít H2 B 8,4 lít N2 và 25,2 lít H2.
C 268,8 lít N2 và 806,4 lít H2 D 134,4 lít N2 và 403,2 lít H2.
Câu 19: TOng th_ tích H2; N2 cCn ñ_ ñi#u ch; 51 kg NH3 bi;t hi=u su t ph n Ung ñ1t 25% là
Câu 20: Cho 30 lít N2, 30 lít H2 trong ñi#u ki=n thích hGp st t1o ra th_ tích NH3 (I cùng ñi#u ki=n) khi hi=u su t ph n Ung ñ1t 30% là
Câu 21: Cho hmn hGp N2 và H2 vào bình ph n Ung có nhi=t ñ2 không ñOi Sau th]i gian ph n Ung, áp su t khí trong bình gi m 5% so v i áp su t ban ñCu Bi;t ti l= s mol c a nitơ ñã ph n Ung là 10% Thành phCn phCn trăm v# s mol c a N2 và H2 trong hmn hGp ñCu là
Câu 22: Trong m2t bình kín chUa 10 lít nitơ và 10 lít hiñro I nhi=t ñ2 00C và 10 atm Sau ph n Ung tOng hGp NH3, l1i ñưa bình v# 00C Bi;t rPng có 60% hiñro tham gia ph n Ung, áp su t trong bình sau ph n Ung
là
Câu 23: Trong m2t bình kín chUa 10 lít nitơ và 10 lít hiñro I nhi=t ñ2 00C và 10 atm Sau ph n Ung tOng hGp NH3, l1i ñưa bình v# 00C N;u áp su t trong bình sau ph n Ung là 9 atm thì phCn trăm các khí tham gia
ph n Ung là
Câu 24: Cho hmn hGp gom N2 và H2 có th_ tích bPng nhau ñi qua thi;t b8 ti;p xúc ñ_ ñi#u ch; NH3 th y có 75% th_ tích H2 ñã tham gia ph n Ung Hi=u su t tOng hGp NH3 là
Câu 25: Cho 4 lít N2 và 14 lít H2 vào bình ph n Ung, hmn hGp thu ñưGc sau ph n Ung có th_ tích bPng 16,4 lít (ñktc) Hi=u su t c a ph n Ung tOng hGp NH3 là
Câu 26: M2t hmn hGp gom 8 mol N2 và 14 mol H2 ñưGc n1p vào m2t bình kín có dung tích 4 lít và gi` I nhi=t ñ2 không ñOi Khi ph n Ung ñ1t tr1ng thái cân bPng thì áp su t bPng 10/11 áp su t ban ñCu Hi=u su t
ph n Ung là
Câu 27: Cho hmn hGp gom H2, N2 và NH3 có tu kh i hơi so v i H2 bPng 8 ñi qua dung d8ch H2SO4 ñbc, dư thì th_ tích khí còn l1i m2t nDa Thành phCn % th_ tích c a mmi khí trong hmn hGp lCn lưGt là
Câu 28: Dpn hmn hGp X gom N2 và H2 có tu kh i hơi so v i H2 bPng 6,2 ñi qua bình ñcng b2t Fe roi nung nóng thì thu ñưGc hmn hGp khí Y Bi;t hi=u su t c a ph n Ung tOng hGp NH3 chh ñ1t 40% Kh i lưGng phân
tD trung bình c a Y là:
Trang 10Câu 29: ðưa m2t hmn hGp khí N2 và H2 có tu l= 1:3 vào tháp tOng hGp, sau ph n Ung th y th_ tích khí ñi ra
gi m so v i ban ñCu Thành phCn phCn trăm v# th_ tích c a hmn hGp khí sau ph n Ung là
Câu 30: Hmn hGp khí X gom N2 và H2 có th kh i so v i He bPng 1,8 ðun nóng X m2t th]i gian trong bình kín (có b2t Fe làm xúc tác), thu ñưGc hmn hGp khí Y có th kh i so v i He bPng 2 Hi=u su t c a ph n Ung tOng hGp NH3 là
(Trích ñ$ thi tuy&n sinh ðH – Cð kh+i A – 2010)
Câu 31: M2t bình ph n Ung có dung tích không ñOi, chUa hmn hGp khí N2 và H2 v i nong ñ2 tương Ung là 0,3M và 0,7M Sau khi ph n Ung tOng hGp NH3 ñ1t tr1ng thái cân bPng I t0C, H2 chi;m 50% th_ tích hmn hGp thu ñưGc HPng s cân bPng KC I t0C c a ph n Ung có giá tr8 là
(Trích ñ$ thi tuy&n sinh ðH – Cð kh+i A – 2009)
Câu 1: Axit nitric tinh khi;t, không màu ñ_ ngoài ánh sáng lâu ngày st chuy_n thành
Câu 2: M=nh ñ# nào dư i ñây là không ñúng?
A Axit nitric là ch t l[ng không màu, mùi hyc, tan có h1n trong H2O
B N2O5 là anhiñrit c a axit nitric
C HNO3 là m2t trong nh`ng hoá ch t cơ b n và quan trdng c a công nghi=p hóa hdc
D Dung d8ch HNO3 có tính oxi hoá m1nh
Câu 3: Trong phân tD HNO3 nguyên tD N có
Câu 4: Axit HNO3 là m2t axit
Câu 5: Dãy nào sau ñây gom các ch t ñ#u ph n Ung ñưGc v i dung d8ch axit nitric?
Câu 6: S n ph~m khí thoát ra khi cho dung d8ch HNO3 loãng ph n Ung v i kim lo1i ñUng sau hiñro trong dãy ho1t ñ2ng hóa hdc c a kim lo1i là
Câu 7: HGp ch t nào c a nitơ không ñưGc t1o ra khi cho HNO3 tác deng v i kim lo1i?
Câu 8: HNO3 loãng không th_ hi=n tính oxi hoá khi tác deng v i
Câu 9: Cho Cu tác deng v i HNO3 ñbc t1o ra m2t khí có tính ch t nào sau ñây?
Câu 10: Hi=n tưGng nào x y ra khi cho m nh ñong kim lo1i vào dung d8ch HNO3 loãng?
A không có hi=n tưGng gì
B dung d8ch có màu xanh, có khí H2 không màu bay ra
C dung d8ch có màu xanh, có khí nâu bay ra
D dung d8ch có màu xanh, có khí không màu và hoá nâu trong không khí
Câu 11: Cho kim lo1i Cu tác deng v i dung d8ch HNO3 ñbc Hi=n tưGng nào sau ñây là ñúng nh t?
A Khí màu ñ[ thoát ra
B Dung d8ch không màu, khí màu nâu thoát ra
C Dung d8ch chuy_n sang màu xanh, khí không màu thoát ra
D Dung d8ch chuy_n sang màu xanh, khí màu nâu ñ[ thoát ra
Câu 12: Cho ph n Ung sau:
4HNO3 ñbc, nóng + Cu → Cu(NO3)2 + 2NO2 + H2O
[ ph n Ung trên HNO3 ñóng vai trò là: