Bai 17 dap an phuong phap phuong trinh ion

PHƯƠNG PHÁP SỬ DỤNG PHƯƠNG TRÌNH ION THU GỌN ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI BÀI TẬP TỰ LUYỆN I... Cỏch 1: Tớnh lần lượt theo từng bước phản ứng.. Xột cả 4 đỏp ỏn thỡ chỉ cú B là thỏa món.. Dạn

PHƯƠNG PHÁP SỬ DỤNG PHƯƠNG TRÌNH ION THU GỌN

ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI BÀI TẬP TỰ LUYỆN

I ĐÁP ÁN

Dạng 1: Phản ứng axit – bazơ và pH của dung dịch

Dạng 2: Bài toán CO2, SO2 tác dụng với dung dịch kiềm

Dạng 3: Phản ứng của H +

với 2

3

Dạng 4: Phản ứng của oxit/hiđroxit lưỡng tính

Dạng 5: Chất khử tác dụng với dung dịch chứa H +

và NO 3

II HƯỚNG DẪN GIẢI

Dạng 1: Phản ứng axit – bazơ và pH của dung dịch

Câu 8:

Câu 10:

Chú ý : từ điều kiện [H+][OH] = 10−14  pH + pOH = 14

Câu 11:

Dạng 2: Bài toán CO2, SO2 tác dụng với dung dịch kiềm

Câu 1:

nCO2 = 0,2 mol (nhẩm), nOH- = 0,25 mol (nhẩm: (1+2*2)/2 = 2,5  0,25)  0,05 mol CO32- và 0,15

Câu 2:

Phân tích đề bài:

Hướng dẫn giải:

Có thể tính toán lần lượt theo từng phản ứng hoặc dùng công thức:

2-2

CO OH

4,48

22,4

*

CO

OH OH (1) OH (2) HCO

3

CO Ba

BaCO CO

Dạng 3: Phản ứng của H +

với 2

3

Câu 1

Phân tích đề bài:

-3 3

2- + - - +

Hướng dẫn giải:

Có thể tính toán lần lượt theo từng phản ứng hoặc dùng công thức:

*

2-2

H H (1) H (2) CO

Dạng 4: Phản ứng của oxit/hiđroxit lƣỡng tính

Câu 8:

Câu 11:

với dung dịch kiềmcần chú ý đến tính lưỡng tính của

Hướng dẫn giải:

Cỏch 1: Tớnh lần lượt theo từng bước phản ứng

-2

-Zn OH



2

với Zn 2+ OH (2)



4

ZnSO Zn

Cỏch 2: Tớnh theo cụng thức

-2

Zn(OH)

OH (TH1)

2

Zn(OH)

OH (TH2) Zn

Cộng 2 vế của phương trỡnh (3) và (4), ta cú:

4

ZnSO

OH (TH1) OH (TH2) Zn Zn

Do đú, m = 20,125g

Phương phỏp kinh nghiệm:

(17,71;20,125) Xột cả 4 đỏp ỏn thỡ chỉ cú B là thỏa món

Dạng 5: Chất khử tỏc dụng với dung dịch chứa H +

và NO 3 Cõu 1:

Cõu 4:

phương phỏp Bảo toàn electron – điện tớch và sử dụng Phương trỡnh ion thu gọn trong giải toỏn

Hướng dẫn giải:

-H d- OH cần để trung hòa

4

3

- điện tích d- ơng của ion kim loại e cho

OH trong kết tủa

Câu 5:

5,6g Fe – 0,1 mol Fe phản ứng với H2SO4 loãng  0,1 mol Fe2+ oxh bởi KMnO4  0,1 mol Fe3+ - cho 0,1mol e  KMnO4 nhận 0,1 mol e, mà Mn+7 + 5e  Mn+2  V = 0,1/5/0,5 = 0,04  C

Câu 6:

Giáo viên: Vũ Khắc Ngọc Nguồn: Hocmai.vn