LÝ THUY T VÀ BÀI T P ð C TRƯNG V ð NG VÀ H P CH T
ðÁP ÁN BÀI T P T LUY N
D ng 1
D ng 2
1 A 2 B 3 D 4 C 5 B 6 B 7 D 8 D 9 B 10 A
11 D 12 C 13 A 14 C 15 C 16 A 17 D 18 C 19 A 20 C
21 A 22 A 23 D 24 D 25 D 26 C 27 A 28 A 29 A 30 D
31 C 32 A 33 C 34 D 35 A 36 C 37 B 38 D 39 D 40 B
41 D 42 B 43 B 44 D 45 D 46 D 47 B 48 B 49 C 50 D
51 B 52 B 53 D 54 B 55 D 56 C 57 B 58 D 59 C
D ng 3
1 A 2 C 3 D 4 B 5 A 6 D 7 C 8 B 9 C 10 B
11 A
D ng 4
1 A 2 B 3 A 4 B 5 C 6 B 7 B 8 C 9 A 10 A
11 A 12 D 13 A 14 B 15 C 16 C
D ng 5
1 D 2 B 3 C 4 A 5 B 6 C 7 D 8 A 9 C 10 A
11 A 12 A 13 B
D ng 6
1 A 2 C 3 D 4 C 5 B 6 D 7 D
D ng 7
D ng 8
D ng 9
D ng 2: Tính ch.t Hóa h2c c3a Cu và các h8p ch.t
Câu 12
Làm tr#c ti$p:
Câu h i này khá d" Ch# c%n nh& công th)c tính su,t ñi.n ñ/ng c0a pin, ta d" dàng có:
Cu Ag
Zn Cu
Phương pháp kinh nghi m:
N<u không nh& ch=c ch=n công th)c tính su,t ñi.n ñ/ng c0a pin, ta có th> suy lu@n như sau: Trong dãy ñi.n hóa c0a kim loEi có th) tF Zn – H – Cu
Zn ñ)ng trư&c H → 02
/
Zn Zn
E + phIi < 0
Cu ñ)ng sau H → 0 2
/
Cu Cu
E + phIi > 0
Trang 2Do ñó, d" dàng loEi 2 ñáp án A và B, suy lu@n thêm 1 chút vO phép tính, ta th,y ñáp án ñúng phIi là C
Câu 6
nH+ = 0,08 + 0,04 = 0,12 mol, nCu = 0,05 mol mà tQ l phIn )ng tEo NO là:
Cu + 4H+ → NO →H+
h<t, Cu dư → NO = 0,12/4 = 0,03 mol → 0,672 lít Câu 9
Kim loEi còn lEi là Cu v@y tEo muUi Fe2+
Nh@n: N+5 + 3e N+2 và Fe3O4 + 2e 3Fe2+ cho: Cu Cu2+ + 2e
0,45 0,15 y 2y 3y x 2x
m = 0,375.188 + 0,15.3.180 = 151,5 (g) Câu 11
Cu không tác d[ng v&i HCl → nAl = 0,15*2/3 = 0,1 mol (nh]m)
Al không tác d[ng v&i HNO3 ñ^c ngu/i → nCu = 0,3/2 = 0,15 mol (nh]m)
→ m = 27*0,1 + 64*0,15 = 12,3 gam
Có th> có ý ki<n cho r`ng có th> Al sa tác d[ng v&i Cu2+ nhưng trong trưbng hcp này ñiOu ñó không xIy
ra, vì Al ñã bf th[ ñ/ng hóa trong HNO3 ñ^c ngu/i và trg nên bOn vhng rii
Câu 12
Cho: Cu Cu+2 + 2e; nh@n: Al Al+3 + 3e ; N+5 + 1e N+4
X 2x y 3y 0,06 0,06
Câu 13
Cách 1: Tính toán theo trình t# ph1n 2ng
D" dàng tính nh]m ñưcc:
3 HNO
n = 0,4 mol và nFe = 0,12 mol
Xét: Fe + 4HNO 3 → Fe(NO ) + NO + 2H O3 3 2 , ta th,y, sau phIn )ng, Fe còn dư 0,02 mol, do
ñó có thêm phIn )ng: Fe + 2Fe 3+ → 3Fe2+
Sau phIn )ng này, nFe cßn l¹i 3 + = 0,06 mol
Tm phIn )ng hòa tan Cu: Cu + 2Fe 3+ → Cu + 2Fe2+ 2+, ta d" dàng có k<t quI
n = 0,03 mol hay m = 1,92g
Cách 2: Áp d6ng công th2c và gi1i h phương trình
Áp d[ng công th)c ñã nêu g ph%n phân tích, ta d" dàng có sU mol electron nh@n tUi ña là 0,3 mol
Trong khi ñó, nFe = 0,12 mol → ne cho tUi ña là 0,36 mol > ne nh@n tUi ña
Do ñó, dung dfch sau phIn )ng phIi bao gim cI Fe2+ và Fe3+ v&i sU mol tương )ng là a và b Tm giI thi<t,
ta có h phương trình:
Fe
e
n = a + b = 0,12 mol
a = b = 0,06 mol
n = 2a + 3b = 0,3 mol
→
Cách 3: Áp d6ng công th2c và phương pháp ñư ng chéo
Áp d[ng phương pháp ñưbng chéo cho hqn hcp dung dfch sau phIn )ng, ta có:
0,3
Fe2+ (cho 2e)
Fe3+ (cho 3e)
0,5
0,06 mol 0,12= 2,5
*
e cho = 2,5 =
2 → Fe
2+
Cách 4: Quy ñ i ph1n 2ng
DFa vào các ñfnh lu@t bIo toàn, ta có th> coi các phIn )ng trong bài toán là phIn )ng c0a hqn hcp (Fe, Cu) v&i dung dfch HNO3 vma ñ0 ñ> tEo thành sIn ph]m cuUi cùng là Cu2+ và Fe2+
Áp d[ng công th)c ñã nêu g ph%n phân tích, ta d" dàng có sU mol electron nh@n là 0,3 mol
Trang 3e cho Fe Cu e nhËn Cu
0,3 $ 2 0,12
n = 2n + 2n = n = 0,3 mol n = = 0,03 mol hay 1,92g
2
×
Câu 15
D" dàng nh]m ñưcc n = 0,02 mol; n = 0,03 mol v* nFe Cu e cho tèi ®a = 0,12 mol
Thay vào pt ion thu gsn: 4H + NO + 3e + 3− → NO + 2H O2
ta d" dàng nh@n th,y H+ và NO còn dư, do ñó kim loEi ñã tan h<t thành Fe$3 3+ và Cu2+
4
n = 0,4 0,5 2 $ 0,12 = 0,24 mol = n
3
K<t t0a thu ñưcc là Fe(OH)3 và Cu(OH)2 mà theo BIo toàn ñi.n tích thì:
$ ®iÖn tÝch d−¬ng cña ion kim lo¹i e cho
OH trong kÕt tña
Do ñó, $
OH cÇn
n = 0,24 + 0,12 = 0,36 mol → V = 360 ml
Câu 16
nCu2+ = 0,16; nNO3 = 0,32 ; nH+ = 0,4 Kim loEi dư muUi Fe2+
3Fe + 2NO3 + 8H+ 3Fe2+ + 2NO + 4H2O (1) Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu (2)
0,15 0,4 0,1 0,16 0,16 0,16
m – 0,15.56 (1) + mtăng(2) = 0,6m m = 17,8 g và V = 0,1.22,4 = 2,24 lít
D ng 5: Kim lo i tác d@ng vAi dung dCch muDi
Câu 10
nCu(NO3)2=0,02 ; nAgNO3= 0,02 s=t dư Fe2+ mtăng = 101,72 100 = 1,72 (g)
Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag (1) ; Fe + Cu(NO3)2 Cu + Fe(NO3)2 (2) Tm (1) mtăng = 0,02.108 0,01.56 = 1,6(g)
0,01 0,02 0,01
tăng do (2) là: 0,12 = 64x – 56x ; x= 0,015 ; m = 0,01.56+0,015.56 = 1,4 (g)
Câu 12
Theo bIo toàn khUi lưcng, khUi lưcng ch,t r=n giIm = khUi lưcng muUi tăng
⇒ m(X) = 13,6 – 0,5 = 13,1 gam
D ng 6: ðiEn phân dung dCch muDi
Câu 4
0,005 mol Cu (nh]m) → 0,005 mol Cl2 → 0,01 mol NaOH phIn )ng, trong ñó NaOH dư = 0,05*0,2 = 0,01 mol → CM = 0,02/0,2 = 0,1M
D ng 7: PhGn Hng nhiEt luyEn
Câu 5:
Phương pháp ñHt In – gi1i h phương trình:
Gsi sU mol 2 ch,t trong hqn hcp ñ%u là a và b
tr−íc
CuO sau
m = 80a + 102b = 9,1g
a = b = 0,05 mol m = 4g
m = 64a + 102b = 8,3g
Phương pháp Tăng – gi1m khGi lương:
Ta có: mgi¶m = mO trong CuO = 9,1 $ 8,3 = 0,8g → n = n = 0,05 mol O Cu → mCuO = 4g(nh]m)
D ng 8: PhGn Hng nhiEt phân muDi nitrat
Câu 4:
Phân tích ñL bài:
Bài toán nhi.t phân muUi nitrat trong ñó cho bi<t khUi lưcng ch,t r=n trư&c và sau phIn )ng → ta
thưbng dùng phương pháp Tăng – giIm khUi lưcng
Khi nhi.t phân muUi nitrat → oxit thì sIn ph]m khí sinh ra vma ñ0 h,p th[ vào H2O ñ> tEo ra
HNO3
HưNng dOn gi1i:
Sơ ñi hóa phIn )ng, ta có: Cu(NO ) 3 2 → CuO
C) 1 mol Cu(NO ) phIn )ng thì khUi lưcng giIm là: 62 2 $ 16 = 108g3 2 ×
Trang 4mà theo ñO bài thì
3 2
1, 62
m = 6,58 $ 4,96 = 1,62g n = = 0,015 mol
108
→
BIo toàn nguyên tU N, ta d" dàng có:
3
+ HNO
n = 0,03 mol → H = 0,1M → pH = 1
Giáo viên: Vũ KhMc Ng2c NguNn: Hocmai.vn