Câu 8: Cho Cu2S tan trong dung dVch HNO3 loãng.. BiDt sau phZn Lng không dư axit và khí sinh ra không màu hóa nâu trong không khí.. Các sZn phnm thu ñưc sau phZn Lng là: dung dVch chf ch
Trang 1LÝ THUY T VÀ BÀI T P ð C TRƯNG V ð NG VÀ H P CH T
BÀI T P T LUY N
D ng 1: C"u t o, v( trí và tính ch"t v.t lý
Câu 1: T ng s h t mang ñi n c a Cu là:
và Cr3+ l'n lư)t là:
4s2 và [Ar]3d14s2 D [Ar]3d7
4s2 và [Ar]3d3
(Trích ñ$ thi tuy&n sinh ðH – Cð kh+i A – 2011)
Câu 3: M nh ñ3 nào dư4i ñây không ñúng?
A Nguyên t; Cu g<m 4 l4p e, m?i l4p l'n lư)t có: 2e, 8e, 18e, 2e
B Trong các h)p ch t, s oxi hóa ph biDn c a Cu là +1 và +2
Câu 4: Cho s thL tM c a Cu là 29 Phát biFu nào dư4i ñây là ñúng khi nói v3 Cu:
Câu 5: Nguyên t có ñO dSn ñi n t t nh t là:
D ng 2: Tính ch"t Hóa h<c c=a Cu và các h?p ch"t
(5), Na2S (6) Cu phZn Lng ñư)c v4i các ch t là:
A Cu + H SO 2 4 → CuSO + H4 2
B 2Cu + 2H SO + O 2 4 2 → 2CuSO + 2H O4 2
C Cu + 2H SO 2 4 → CuSO + SO + 2H O4 2 2
D 3Cu + 4H SO + O 2 4 2 → 3CuSO + SO + 4H O4 2 2
Câu 4: Cho phZn Lng:
→
Nhdn ñVnh nào sau ñây là ñúng:
A HCl vUa là ch t kh;, vUa là môi trưeng
B O2 bV HCl kh; t o thành O2
C HCl chf là môi trưeng
D O2 vUa ñóng vai trò ch t xúc tác, vUa là ch t oxi hóa
Câu 5: Có mOt c c ñMng dung dVch HCl, nhúng mOt lá Cu vào, quan sát b_ng mht thưeng không có chuy n
gì xZy ra Tuy nhiên, nDu ñF lâu ngày, dung dVch trong c c d'n chuyFn sang màu xanh, lá Cu có thF bV ñLt
i ch? tiDp xúc v4i b3 m\t thoáng c a c c axit Nguyên nhân c a hi n tư)ng này là:
A Cu tác dTng chdm v4i axit HCl
C XZy ra hi n tư)ng ăn mòn ñi n hóa
D Cu bV thT ñOng trong môi trưeng axit
Câu 7: MOt h)p kim g<m: Ag, Zn, Fe, Cu H)p kim trên tan hoàn toàn trong:
Trang 2Câu 8: Cho Cu2S tan trong dung dVch HNO3 loãng BiDt sau phZn Lng không dư axit và khí sinh ra không màu hóa nâu trong không khí Các sZn phnm thu ñư)c sau phZn Lng là:
dung dVch chf chLa mOt ch t tan và kim lo i dư Ch t tan ñó là:
(Trích ñ$ thi tuy&n sinh ðH – Cð kh+i B – 2007)
Lng là:
(Trích ñ$ thi tuy&n sinh ðH – Cð kh+i B – 2007)
khí không màu hóa nâu trong không khí M\t khác, khi X tác dTng v4i dung dVch NaOH thì có khí mùi khai thoát ra Ch t X là:
(Trích ñ$ thi tuy&n sinh ðH – Cð kh+i A – 2008)
Câu 12: Cho su t ñi n ñOng chunn c a các pin ñi n hóa: Zn Cu là 1,1V; Cu Ag là 0,46V BiDt thD ñi n cMc
chunn 0
Ag Ag
E + = + V ThD ñi n cMc chunn 2
0 /
Zn Zn
0 /
Cu Cu
E + có giá trV l'n lư)t là
(Trích ñ$ thi tuy&n sinh ðH – Cð kh+i A – 2009)
o
Al / Al
o
Zn / Zn
o
Pb / Pb
o
Cu / Cu
+0,34V Trong các pin sau ñây, pin nào có su t ñi n ñOng l4n nh t:
(Trích ñ$ thi tuy&n sinh ðH – Cð kh+i B – 2009)
c a các pin ñi n hoá : E0(Cu X) = 0,46V, E0(Y Cu) = 1,1V; E0(Z Cu) = 0,47V (X, Y, Z là ba kim lo i) Dãy các kim lo i xDp theo chi3u tăng d'n tính kh; tU trái sang phZi
là:
(Trích ñ$ thi tuy&n sinh ðH – Cð kh+i B – 2008)
Câu 15: Cho biDt phZn Lng oxi hoá kh; xZy ra trong pin ñi n hoá Fe – Cu là:
Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu ;
E0 (Fe2+/Fe) = – 0,44 V, E0 (Cu2+/Cu) = + 0,34 V
Su t ñi n ñOng chunn c a pin ñi n hoá Fe Cu là:
(Trích ñ$ thi tuy&n sinh Cao ñ7ng – 2008)
Câu 16: Cho nhwng c\p kim lo i sau ñây tiDp xúc v4i nhau: Al Fe, Cu Zn trong dung dVch ch t ñi n ly
Nhwng kim lo i bV ăn mòn ñi n hóa là:
Câu 17: TiDn hành b n thí nghi m sau :
Thí nghi m 1 : Nhúng thanh Fe vào dung dVch FeCl3;
Thí nghi m 2 : Nhúng thanh Fe vào dung dVch CuSO4;
Thí nghi m 3 : Nhúng thanh Cu vào dung dVch FeCl3 ;
Thí nghi m 4 : Cho thanh Fe tiDp xúc v4i thanh Cu r<i nhúng vào dung dVch HCl
S trưeng h)p xu t hi n ăn mòn ñi n hoá là
(Trích ñ$ thi tuy&n sinh ðH – Cð kh+i B – 2008)
dVch mOt thanh Fe nguyên ch t S trưeng h)p xu t hi n ăn mòn ñi n hoá là:
(Trích ñ$ thi tuy&n sinh ðH – Cð kh+i B – 2007)
Câu 19: Cho các phZn Lng sau:
Trang 31 → 3 →
Các phZn Lng có thF xZy ra theo chi3u thudn là:
, Cu2+, Zn2+, Pt2+ Các ion có tính oxi hóa m nh hơn Pb2+ là:
có thF kh; ñư)c cZ 4 dung dVch mu i ñó là:
Câu 22: Cho h?n h)p Cu, Fe, Al Hóa ch t có thF giúp thu ñư)c Cu v4i lư)ng không ñ i là:
/Fe, Mg2+/Mg, Cu2+/Cu, Ag+/Ag, s pin ñi n hóa có thF ldp ñư)c t i
ña là:
Câu 24: Trong pin ñi n hóa Ag Cu thì:
Câu 25: Trong pin ñi n hóa Zn Cu, quá trình kh; trong pin là:
+ 2e→ Zn D Cu2++ 2e→ Cu
(Trích ñ$ thi tuy&n sinh ðH – Cð kh+i B – 2007)
Câu 26: Trưeng h)p xZy ra phZn Lng là:
(Trích ñ$ thi tuy&n sinh ðH – Cð kh+i A – 2009)
dVch CuSO4 Sau mOt thei gian pin ñó phóng ñi n thì kh i lư)ng:
A ñi n cMc Zn giZm còn kh i lư)ng ñi n cMc Cu tăng
B cZ hai ñi n cMc Zn và Cu ñ3u tăng
C ñi n cMc Zn tăng còn kh i lư)ng ñi n cMc Cu giZm
D cZ hai ñi n cMc Zn và Cu ñ3u giZm
(Trích ñ$ thi tuy&n sinh ðH – Cð kh+i A – 2008)
Câu 28: H?n h)p A g<m 3 kim lo i: Cu, X, Fe ðF tách rei kim lo i X ra khyi h?n h)p A mà không làm
thay ñ i kh i lư)ng X, có thF dùng 1 hóa ch t duy nh t là mu i sht (III) nitrat Vdy X là:
hoàn toàn, thu ñư)c h?n h)p rhn g<m ba kim lo i là:
(Trích ñ$ thi tuy&n sinh Cao ñ7ng – 2008)
ch t rhn B và dung dVch C, cho C tác dTng v4i dung dVch NaOH dư thu ñư)c 2 hiñroxit kim lo i Vdy 2 hiñroxit ñó là:
tách ñư)c dung dVch A1 và ch t rhn B1 Cho tiDp 1 lư)ng Mg vào A1, kDt thúc phZn Lng, lac tách kDt t a thu ñư)c dung dVch A2 và ch t rhn B2 g<m 2 kim lo i Cho B2 vào dung dVch HCl th y không có hi n tư)ng
gì Dung dVch A2 tác dTng v4i xút dư thu ñư)c 3 hiñroxit kDt t a Thành ph'n c a ch t rhn B1 và các ion trong dung dVch A2 là:
, Fe3+, Cu2+)
, Fe3+, Cu2+)
Trang 4phZn Lng h?n h)p rhn còn l i là:
(Trích ñ$ thi tuy&n sinh ðH – Cð kh+i A – 2007)
ñư)c ch t rhn Y Cho Y vào dung dVch NaOH (dư), khu y kĩ, th y còn l i ph'n không tan Z GiZ s; các
phZn Lng xZy ra hoàn toàn Ph'n không tan Z g<m:
(Trích ñ$ thi tuy&n sinh Cao ñ7ng – 2007)
Câu 34: Ion OH có thF phZn Lng v4i ion nào sau ñây:
, Mg2+, Al3+
C Fe3+
có thF phZn Lng v4i dung dVch chLa các ion hay phZn Lng v4i các ch t rhn nào sau ñây?
C H2S, Cl2, AgCl, H2, Ca(OH)2 D CuSO4, K2CO3, FeO, HNO3, CaO
Câu 38: Phương trình phZn Lng nào dư4i ñây không ñúng:
X Thành ph'n c a X là:
ñúng?
Câu 41: Nhdn ñVnh nào dư4i ñây không ñúng:
D h?n h)p FeS và CuS có thF tan hDt trong dung dVch HCl
dVch:
(Trích ñ$ thi tuy&n sinh ðH – Cð kh+i B – 2008)
1 2
→
như vdy anot ñư)c làm b_ng:
Trang 5Câu 46: ði n phân dung dVch CuSO4 v4i anot Cu nhdn th y màu xanh c a dung dVch không thay ñ i Nguyên nhân c a hi n tư)ng này là:
A sM ñi n phân không xZy ra
B thMc ch t là ñi n phân nư4c
C Cu vUa t o ra i catot l i tan ngay
D Lư)ng Cu bám vào catot b_ng lư)ng Cu tan ra i anot
Al2O3 thì chLng ty:
A Cu(NO3)2; LiNO3; KNO3; Mg(NO3)2
B Hg(NO3)2; AgNO3; NaNO3; Ca(NO3)2
C Cu(NO3)2; Fe(NO3)2; Mg(NO3)2; Fe(NO3)3
D Zn(NO3)2; KNO3; Pb(NO3)2; Fe(NO3)2
biDt 4 dung dVch trên là:
Câu 51: M nh ñ3 nào dư4i ñây là ñúng nh t:
D Không t<n t i h)p ch t CuCl
A không có hi n tư)ng gì
B xu t hi n kDt t a xanh lam
C xu t hi n kDt t a xanh lam sau ñó kDt t a tan ra
D xu t hi n kDt t a xanh lam sau ñó kDt t a hóa nâu ñy trong không khí
A CuO chuyFn tU màu ñen sang màu ñy
B CuO chuyFn tU màu ñy sang màu ñen
C Có khí thoát ra làm ñTc nư4c vôi trong
D Không có hi n tư)ng gì
Câu 54: Khi cho CO dư vào bình ñMng CuO nung nóng thì có hi n tư)ng là:
A Ch t rhn tU màu ñy chuyFn sang màu ñen
B Ch t rhn tU màu ñen chuyFn sang màu ñy
C Ch t rhn tU màu trhng chuyFn sang màu ñen
D Ch t rhn tU màu trhng chuyFn sang màu ñy
Câu 55: Dãy nào dư4i ñây g<m các ch t vUa có tính oxi hóa vUa có tính kh;?
Câu 57: Cho các m nh ñ3:
1 Cu2O vUa có tính oxi hoá vUa có tính kh;
2 CuO vUa có tính oxi hóa vUa có tính kh;
3 Cu(OH)2 là h)p ch t có tính lư}ng tính nhưng tính bazơ trOi hơn
4 CuSO4 khan có thF dùng ñF phát hi n nư4c lSn trong d'u hoZ (d'u hôi) ho\c xăng
5 CuSO4 có thF dùng làm khô khí NH3
Các m nh ñ3 không ñúng là:
Trang 6A 1, 3, 4 B 2, 5 C 3, 5 D 1, 3, 5
Câu 58: M nh ñ3 nào dư4i ñây không ñúng:
Khi nung nóng h?n h)p CuO, NH4Cl thì h?n h)p sZn phnm khí
A Làm ñ i màu gi y quỳ nm
C Tác dTng v4i NaOH chf t o 1 mu i duy nh t
D Làm m t màu dung dVch nư4c Brom
Câu 59: X là ch t có màu xanh lTc nh t, tan t t trong nư4c và có phZn Lng axit yDu Cho dung dVch X
phZn Lng v4i dung dVch NH3 dư thì m4i ñ'u có kDt t a sau ñó kDt t a tan và dung dVch có màu xanh ñdm Cho H2S lOi qua dung dVch X ñã ñư)c axit hóa b_ng axit HCl th y có kDt t a ñen xu t hi n M\t khác, cho BaCl2 vào dung dVch X ñư)c kDt t a trhng không tan trong axit dư Công thLc c a mu i X là:
D ng 3: ðiGu chH và Ing dKng
Câu 2: Cho các phZn Lng:
3 2
Cu NO → (3) CuO + CO to→ (4) CuO + NH 3 to→
S phZn Lng t o ra kim lo i Cu là:
(Trích ñ$ thi tuy&n sinh ðH – Cð kh+i B – 2007)
Câu 3: Cho sơ ñ< chuyFn hóa qu\ng ñ<ng thành ñ<ng:
2
CuFeS → X → Y → Cu
Hai ch t X, Y l'n lư)t là:
(Trích ñ$ thi tuy&n sinh ðH – Cð kh+i A – 2008)
Câu 4: Thu c th; có thF dùng ñF phát hi n vDt nư4c trong d'u hya, benzen là:
Câu 5: H)p kim Cu – Zn (Zn 45%) ñư)c gai là:
A ð<ng thau B ð<ng b ch C ð<ng thanh D Vàng tây
Câu 6: Vàng tây là h)p kim c a Au và:
Câu 7: ð<ng b ch là h)p kim c a ñ<ng v4i:
Câu 8: H)p kim nào dư4i ñây chLa nhi3u ñ<ng nh t?
Câu 9: Nư4c Svayde là sZn phnm thu ñư)c khi cho:
Câu 10: Trên thD gi4i, ngành kinh tD s; dTng nhi3u ñ<ng nh t là:
Câu 11: Trong không khí nm, các vdt dTng b_ng ñ<ng bV bao ph bii l4p gf màu xanh L4p gf ñ<ng này có
công thLc là:
D ng 4: Kim lo i tác dKng vNi HNO 3
mol Fe và 0,15 mol Cu là (biDt phZn Lng t o ch t kh; duy nh t là NO):
(Trích ñ$ thi tuy&n sinh ðH – Cð kh+i B – 2008)
Trang 7Câu 2: Hoà tan hoàn toàn h?n h)p 7,32 gam g<m 5,4 gam Ag và còn l i là Cu và dung dVch HNO3 thu ñMơc h?n h)p khí X g<m NO và NO2 có t• l s mol tương Lng là 2:3 ThF tích h?n h)p khí X i ñktc là:
cho h p thT vào nư4c có sTc khí O2 ñF chuyFn hDt thành HNO3 GiZ s; hi u su t c a quá trình là 100% ThF tích O2 (ñktc) ñã tham gia vào quá trình trên là:
ml (ñktc) mOt khí không tan trong nư4c Cũng mOt lư)ng Cu và CuO như vdy nDu hòa tan trong V ml dung dVch H2SO4 98% (d = 1,84 g/ml), ñun nóng thì giá trV t i thiFu c a V là:
h?n h)p khí X (g<m NO và NO2) và dung dVch Y (chf chLa hai mu i và axit dư) Tf kh i c a X ñ i v4i H2 b_ng 19 Giá trV c a V là:
(Trích ñ$ thi tuy&n sinh ðH – Cð kh+i A – 2007)
khi các phZn Lng xZy ra hoàn toàn, sinh ra V lít khí NO (sZn phnm kh; duy nh t, i ñktc). Giá trV c a V là:
(Trích ñ$ thi tuy&n sinh ðH – Cð kh+i A – 2008)
Câu 7: ThMc hi n hai thí nghi m:
1) Cho 3,84 gam Cu phZn Lng v4i 80 ml dung dVch HNO3 1M thoát ra V1 lít NO
2) Cho 3,84 gam Cu phZn Lng v4i 80 ml dung dVch chLa HNO3 1M và H2SO4 0,5M thoát ra V2 lít NO BiDt NO là sZn phnm kh; duy nh t, các thF tích khí ño i cùng ñi3u ki n Quan h giwa V1 và V2 là:
A V2 = 1,5V1 B V2 = 2V1 C V2 = 2,5V1 D V2 = V1
(Trích ñ$ thi tuy&n sinh ðH – Cð kh+i B – 2007)
Câu 8: Cho 2 thí nghi m:
Thí nghi m 1: cho 32 gam Cu vào 400 ml dung dVch HNO3 3M thu ñư)c V1 lit khi NO2 duy nh t
Thí nghi m 2: cho 32 gam Cu vào 400 ml dung dVch HNO3 3M và HCl 1M thu ñư)c V2 lit khí NO2 duy
nh t
BiDt các thF tích khí ñư)c ño i cùng ñi3u ki n Quan h giwa V1 và V2 là:
Câu 9: Cho 61,2 gam h?n h)p X g<m Cu và Fe3O4 tác dTng v4i dung dVch HNO3 loãng, ñun nóng và
khu y ñ3u Sau khi các phZn Lng xZy ra hoàn toàn, thu ñư)c 3,36 lít khí NO (sZn phnm kh; duy nh t, i
ñktc), dung dVch Y và còn l i 2,4 gam kim lo i Cô c n dung dVch Y, thu ñư)c m gam mu i khan Giá trV
c a m là:
(Trích ñ$ thi tuy&n sinh ðH – Cð kh+i B – 2009)
và th y kh i lư)ng kim lo i giZm ñi mOt n;a Ph'n kim lo i còn l i ñem hòa tan trong dung dVch HNO3
ñ\c, nóng dư th y t o ra 224 ml khí mùi hhc (i 0oC và 2 atm) Hai kim lo i ñó là:
Câu 11: Cho m gam h?n h)p X g<m Al, Cu vào dung dVch HCl (dư), sau khi kDt thúc phZn Lng sinh ra
3,36 lít khí (i ñktc) NDu cho m gam h?n h)p X trên vào mOt lư)ng dư axit nitric (ñ\c, nguOi), sau khi kDt thúc phZn Lng sinh ra 6,72 lít khí NO2 (sZn phnm kh; duy nh t, i ñktc) Giá trV c a m là:
(Trích ñ$ thi tuy&n sinh ðH – Cð kh+i B – 2008)
1,344 lít khí NO2 (sZn phnm kh; duy nh t, i ñktc) và dung dVch Y STc tU tU khí NH3 (dư) vào dung dVch
Y, sau khi phZn Lng xZy ra hoàn toàn thu ñư)c m gam kDt t a Ph'n trăm v3 kh i lư)ng c a Cu trong h?n
h)p X và giá trV c a m l'n lư)t là:
(Trích ñ$ thi tuy&n sinh ðH – Cð kh+i B – 2009)
Trang 8Câu 13: Cho 6,72 gam Fe vào 400 ml dung dVch HNO3 1M, ñDn khi phZn Lng xZy ra hoàn toàn, thu ñư)c khí NO (sZn phnm kh; duy nh t) và dung dVch X Dung dVch X có thF hòa tan t i ña m gam Cu Giá trV c a
m là
(Trích ñ$ thi tuy&n sinh ðH – Cð kh+i A – 2009)
2M vào KDt thúc phZn Lng thu ñMơc dung dVch X và khí NO duy nh t ThF tích (ml) dung dVch NaOH 1M c'n thêm vào dung dVch X ñF kDt t a hDt ion Cu2+ là:
0,5M và NaNO3 0,2M Sau khi các phZn Lng xZy ra hoàn toàn, thu ñư)c dung dVch X và khí NO (sZn phnm kh; duy nh t) Cho V ml dung dVch NaOH 1M vào dung dVch X thì lư)ng kDt t a thu ñư)c là l4n nh t Giá trV t i thiFu c a V là:
(Trích ñ$ thi tuy&n sinh ðH – Cð kh+i A – 2009)
các phZn Lng xZy ra hoàn toàn, thu ñư)c 0,6m gam h?n h)p bOt kim lo i và V lít khí NO (sZn phnm kh; duy nh t, i ñktc) Giá trV c a m và V l'n lư)t là:
(Trích ñ$ thi tuy&n sinh ðH – Cð kh+i B – 2009)
D ng 5: Kim lo i tác d ng v i dung d ch muPi
gam ch t rhn N<ng ñO CM c a dung dVch AgNO3 ban ñ'u là:
lư)ng t m kim lo i tăng lên so v4i ban ñ'u là 0,75 gam Hàm lư)ng Fe trong t m sht sau phZn Lng là:
thanh graphit giZm 0,04 gam TiDp tTc nhúng thanh này vào dung dVch AgNO3 dư, t4i khi phZn Lng kDt thúc thì kh i lư)ng giZm 6,08 gam (so v4i sau khi nhúng vào CuSO4) Kim lo i A là:
Câu 4: Cho 2 thanh kim lo i M có hóa trV II và có kh i lư)ng b_ng nhau Nhúng thanh I vào dung dVch
Cu(NO3)2 và thanh II vào dung dVch Pb(NO3)2 Sau cùng mOt thei gian, kh i lư)ng thanh I giZm 0,2% và thanh II tăng 28,4% so v4i thanh kim lo i ñ'u Coi s mol c a Cu(NO3)2 và Pb(NO3)2 trong 2 dung dVch giZm như nhau Kim lo i M là:
và 1 mol Ag+ ñDn khi các phZn Lng xZy ra hoàn toàn, thu ñư)c mOt dung dVch chLa ba ion kim lo i Trong các giá trV sau ñây, giá trV nào c a x thoZ mãn trưeng h)p trên?
(Trích ñ$ thi tuy&n sinh ðH – Cð kh+i A – 2009)
chLa 2 ion kim lo i và ch t rhn có kh i lư)ng (m + 1,6) gam Giá trV c a m là:
thúc thu ñư)c dung dVch A v4i màu xanh ñã nh t mOt ph'n và ch t rhn B có kh i lư)ng l4n hơn kh i lư)ng
c a ñinh Fe ban ñ'u là 10,4 gam Kh i lư)ng c a ñinh Fe ban ñ'u là:
ñ3u ñDn khi phZn Lng hoàn toàn thu ñư)c ch t rhn A và dung dVch B Kh i lư)ng c a ch t rhn A là:
Hac sinh A cho m gam Mg vào 200 ml dung dVch X thu ñư)c 5 gam ch t rhn và dung dVch Y
Trang 9Hac sinh B cho vào 200 ml dung dVch X 0,78 gam kim lo i M (ñLng trư4c Cu trong dãy ñi n hóa và có hóa trV II trong h)p ch t) thu ñư)c 2,592 gam ch t rhn và dung dVch Z Giá trV c a m:
AgNO3 0,2M Sau mOt thei gian l y thanh kim lo i ra, r;a s ch làm khô cân ñư)c 101,72 gam (giZ thiDt các kim lo i t o thành ñ3u bám hDt vào thanh sht) Kh i lư)ng sht ñã phZn Lng là:
(Trích ñ$ thi tuy&n sinh ðH – Cð kh+i B – 2009)
lac by ph'n dung dVch thu ñư)c m gam bOt rhn Thành ph'n ph'n trăm theo kh i lư)ng c a Zn trong h?n h)p bOt ban ñ'u là:
(Trích ñ$ thi tuy&n sinh ðH – Cð kh+i B – 2007)
phZn Lng xZy ra hoàn toàn nhy hơn kh i lư)ng bOt Zn ban ñ'u là 0,5 gam Cô c n ph'n dung dVch sau phZn Lng thu ñư)c 13,6 gam mu i khan T ng kh i lư)ng các mu i trong X là:
(Trích ñ$ thi tuy&n sinh ðH – Cð kh+i B – 2008)
Lng xZy ra hoàn toàn thì thu ñư)c m2 gam ch t rhn X NDu cho m2 gam X tác dTng v4i lư)ng dư dung dVch HCl thì thu ñư)c 0,336 lít khí (i ñktc) Giá trV c a m1 và m2 l'n lư)t là:
(Trích ñ$ thi tuy&n sinh Cao ñ7ng – 2009)
D ng 6: ðiQn phân dung d(ch muPi
catot thì dUng l i, thei gian ñi n phân là 40 phút Kh i lư)ng Cu sinh ra i catot là:
Ngâm thanh Al ñã ñánh s ch vào dung dVch sau ñi n phân PhZn Lng xong th y kh i lư)ng thanh Al tăng 6,12 gam N<ng ñO c a dung dVch CuSO4 ban ñ'u là:
phút 15 giây thu ñư)c 11,52 gam kim lo i M và 2,016 lít khí (ñktc) t i anot Kim lo i M là:
mOt lư)ng khí X i anôt H p thT hoàn toàn lư)ng khí X trên vào 200 ml dung dVch NaOH (i nhi t ñO
thưeng) Sau phZn Lng, n<ng ñO NaOH còn l i là 0,05M (giZ thiDt thF tích dung dVch không thay ñ i)
N<ng ñO ban ñ'u c a dung dVch NaOH là (cho Cu = 64):
(Trích ñ$ thi tuy&n sinh ðH – Cð kh+i A – 2007)
cMc trơ, hi u su t ñi n phân 100%) v4i cưeng ñO dòng ñi n 5A trong 3860 giây Dung dVch thu ñư)c sau
ñi n phân có khZ năng hoà tan m gam Al Giá trV l4n nh t c a m là:
(Trích ñ$ thi tuy&n sinh ðH – Cð kh+i B – 2009)
dung dVch sau ñi n phân làm phenolphtalein chuyFn sang màu h<ng thì ñi3u ki n c a a và b là:
(Trích ñ$ thi tuy&n sinh ðH – Cð kh+i B – 2007)
dVch A cho ñDn khi kh i lư)ng dung dVch giZm 19,6 gam N<ng ñO c a Cu(NO3)2 còn l i sau ñi n phân là:
D ng 7: PhRn Ing nhiQt luyQn
Trang 10Câu 1: Cho lu<ng khí CO dư ñi qua m gam h?n h)p X g<m CuO, Fe2O3 nung nóng Sau khi phZn Lng xZy
ra hoàn toàn th y kh i lư)ng ch t rhn giZm 4,8 gam ThF tích dung dVch H2SO4 2M t i thiFu ñF hoà tan hDt
m gam h?n h)p X là:
toàn, thu ñư)c 1,16 gam h?n h)p 2 kim lo i Khí thoát ra cho vào bình ñMng nư4c vôi trong dư thu ñư)c 2,5 gam kDt t a trhng Giá trV c a a là:
nhi t ñO cao) Sau khi các phZn Lng xZy ra hoàn toàn, thu ñư)c khí X DSn toàn bO khí X i trên vào lư)ng
dư dung dVch Ca(OH)2 thì t o thành 4 gam kDt t a Giá trV c a V là:
(Trích ñ$ thi tuy&n sinh Cao ñ7ng – 2008)
và Fe3O4 nung nóng Sau khi các phZn Lng xZy ra hoàn toàn, kh i lư)ng h?n h)p rhn giZm 0,32 gam Giá trV c a V là:
(Trích ñ$ thi tuy&n sinh ðH – Cð kh+i A – 2008)
hoàn toàn, thu ñư)c 8,3 gam ch t rhn Kh i lư)ng CuO có trong h?n h)p ban ñ'u là:
(Trích ñ$ thi tuy&n sinh ðH – Cð kh+i A – 2009)
D ng 8: PhRn Ing nhiQt phân muPi nitrat
gam Kh i lư)ng Cu(NO3)2 ñã bV nhi t phân là:
ñO cao ñF phZn Lng xZy ra hoàn toàn thì th y lư)ng ch t rhn giZm 9,2 gam so v4i ban ñ'u Cho ch t rhn này tác dTng v4i HNO3 th y có NO thoát ra Kh i lư)ng Cu trong h?n h)p ñ'u là:
Câu 3: Nhi t phân hoàn toàn 34,65 gam h?n h)p g<m KNO3 và Cu(NO3)2, thu ñư)c h?n h)p khí X (tf
kh i c a X so v4i khí hiñro b_ng 18,8) Kh i lư)ng Cu(NO3)2 trong h?n h)p ban ñ'u là:
(Trích ñ$ thi tuy&n sinh Cao ñ7ng – 2008)
gam ch t rhn và h?n h)p khí X H p thT hoàn toàn X vào nư4c ñF ñư)c 300 ml dung dVch Y Dung dVch Y
có pH b_ng:
(Trích ñ$ thi tuy&n sinh ðH – Cð kh+i A – 2009)
D ng 9: MUt sP bài t.p khác
có n<ng ñO 15,09% Công thLc c a mu i cacbonat ñã cho là:
Câu 2: Trong công nghi p sZn xu t Cu Khi nung qu\ng pirit ñ<ng trong không khí xZy ra phZn Lng:
→ ThF tích không khí (ñktc) c'n dùng ñF ñ t cháy hDt 1 t n qu\ng pirit ñ<ng là:
lít B 194,78104
lít C 40,695.104
lít D 243,48.104
lít
Giáo viên: Vũ KhZc Ng<c Ngu[n: Hocmai.vn