Câu 17: Áp dRng nguyên t=c phIn ng trong dãy ñi.n hóa và quy t=c alpha, ta th,y: ion kim loEi trong dung dTch sau phIn ng phIi là nhUng ion có tính oxh y.
Trang 1LÝ THUY T VÀ BÀI T P V M T S KIM LO I KHÁC ðÁP ÁN VÀ HƯ NG D N GI!I BÀI T P T" LUY#N
I ðÁP ÁN
11 C 12 B 13 A 14 B 15 C 16 A 17 B 18 A 19 A 20 A
21 D 22 A 23 A 24 D 25 B 26 A 27 A 28 B 29 C 30 C
31 D 32 A 33 A 34 D 35 D 36 A 37 D 38 C 39 A 40 C
41 D 42 A 43 A 44 A 45 B 46 C 47 A 48 A 49 A 50 C
51 B 52 D 53 D 54 D 55 D 56 D 57 B 58 A
II HƯ NG D N GI!I
Câu 11:
Làm tr.c ti p:
Câu h i này khá d" Ch# c%n nh& công th)c tính su,t ñi.n ñ/ng c0a pin, ta d" dàng có:
Cu Ag
Cu /Cu Ag /Ag
Zn Cu
Zn /Zn Cu /Cu
Phương pháp kinh nghi3m:
N<u không nh& ch=c ch=n công th)c tính su,t ñi.n ñ/ng c0a pin, ta có th> suy lu@n như sau: Trong dãy ñi.n hóa c0a kim loEi có th) tF Zn – H – Cu
Zn ñ)ng trư&c H → 02
/
E + phIi < 0
Cu ñ)ng sau H → 0 2
/
E + phIi > 0
Do ñó, d" dàng loEi 2 ñáp án A và B, suy lu@n thêm 1 chút vO phép tính, ta th,y ñáp án ñúng phIi là C
Câu 17:
Áp dRng nguyên t=c phIn )ng trong dãy ñi.n hóa và quy t=c alpha, ta th,y: ion kim loEi trong dung dTch sau phIn )ng phIi là nhUng ion có tính oxh y<u nh,t (kim loEi tEo thành có tính khX y<u nh,t), 2 ion ñó phIi là Zn2+ và Fe2+
Câu 27:
Phân tích ñ bài: bài t@p vO phIn )ng c0a ion Zn2+ v&i dung dTch kiOmc%n chú ý ñ<n tính lư^ng tính c0a Zn(OH)2 và nên vi<t phIn )ng l%n lư`t theo tang bư&c
b ñây, lư`ng KOH trong 2 trưdng h`p là khác nhau nhưng lư`ng k<t t0a lEi beng nhau→ ñ> Zn2+
bIo toàn thì g trưdng h`p 1, sIn phhm sinh ra gim Zn(OH)2 và Zn2+ dư, còn g trưdng h`p th) 2, sIn phhm sinh ra gim Zn(OH)2 và
Hư7ng d9n gi:i:
Cách 1: Tính l'n lư(t theo t*ng bư,c ph.n /ng
b cI 2 trưdng h`p, ta ñOu có phIn )ng tEo thành k<t t0a: → ↓
b trưdng h`p 2, còn có thêm phIn )ng tEo ra ion zincat: → −
Cách 2: Tính theo công th/c
Ta phIn )ng (1), ta th,y, trong trưdng h`p 1, ↓
C/ng 2 v< c0a phương trình (3) và (4), ta có:
Trang 2Do ñó, m = 20,125g
Phương pháp kinh nghi3m:
Vì trưdng h`p 1 KOH thi<u, trưdng h`p 2 KOH lEi dư (so v&i phIn )ng tEo k<t t0a), do ñó, sm mol ZnSO4 phIi nem trong khoIng (0,11; 0,14) và khmi lư`ng ZnSO4 tương )ng phIi nem trong khoIng (17,71; 20,125) Xét cI 4 ñáp án thì ch# có A là th a mãn
*
Cách nghĩ này cho phép tìm ra k7t qu mà hoàn toàn không c'n ph.i tính toán gì ñáng k9!!!
Câu 32:
Theo bIo toàn khmi lư`ng, khmi lư`ng ch,t r=n giIm = khmi lư`ng mumi tăng
⇒ mX = 13,6 – 0,5 = 13,1 gam
Câu 34:
Áp dRng nguyên t=c phIn )ng trong dãy ñi.n hóa và quy t=c alpha, ta d" dàng th,y 3 ion ñó phIi là Mg2+,
Zn2+ và Cu2+, nói cách khác là Ag+ ñã phIn )ng h<t còn Cu2+ thì chưa Do ñó, áp dRng ñTnh lu@t bIo toàn ñi.n tích thì ñiOu ki.n là:
Câu 35:
Phân tích ñ bài:
PhIn )ng c0a htn h`p kim loEi v&i dung dTch mumi (bài t@p liên quan t&i dãy ñi.n hóa c0a kim loEi) gim
có 3 dEng, trong ñó, bài t@p này thu/c loEi ph)c tEp nh,t: phIi bi.n lu@n thành ph%n c0a ch,t r=n và dung dTch sau phIn )ng
ðO bài cho 3 sm li.u tuy.t ñmi nhưng htn h`p X ch# gim 2 ch,t → còn kim loEi dư sau phIn )ng, ta các
dU ki.n khác c0a bài toán, d" th,y kim loEi còn dư ñó là Fe
Phương pháp thông thư<ng:
Ta có: !" ( ( ) → !" #$ %& ' )
56
Cách 1:
Gwi a, b là sm mol c0a Zn, Fe trong X Ta giI thi<t, ta có h phương trình:
56 0, 025
2, 7
*
#$
*
Cách 2:
Áp dRng phương pháp ñưdng chéo cho htn h`p X, ta có:
#$ /
/
X
2, 7 M
0, 045
Ta ñó cũng có k<t quI tương tF
Phương pháp kinh nghi3m:
ðây là m/t bài t@p mà ngưdi ra ñO ñã l@p b/ ñáp án nhi"u theo cách r,t quen thu/c: ta th,y A + B = C +
D = 100%, do ñó, trong 4 ñáp án, thFc ra ch# có 2 czp %mFe %mZn
Không c%n giIi bài toán, ta l,y 2,7 l%n lư`t nhân v&i %m g các ñáp án ñ> xem có giá trT khmi lư`ng nào phù h`p v&i Fe, k<t quI ta ñư`c ñáp án A mFe = 1,12 gam hay 0,02 mol và ñáp án D mFe = 1,4 gam hay 0,025 mol là “ñ}p” nh,t
*
Ch= xét riêng y7u t@ này ñã có th9 ch n 50 : 50
Tuy nhiên, n<u mFe = 1,12 gam thì mZn = 1,58 gam – “không ñ}p” → loEi A
N<u mFe = 1,4 gam thì mZn = 1,3 gam hay 0,02 mol – “ñ}p” → ñáp án ñúng là D
Câu 39:
Phân tích ñ bài:
ðmi v&i các bài t@p mà sm li.u ñư`c bi>u di"n g dEng tương ñmi hozc t• l v&i nhau, ta nên sX dRng Phương pháp TF chwn lư`ng ch,t Trong trưdng h`p này, ta giI sX m = 100g
D" nh@n th,y là bài toán còn khá ñi>n hình cho Phương pháp Tăng giIm khmi lư`ng
PhIn )ng ñmt cháy mumi sunfua tEo ra SO2 và oxit kim loEi
Hư7ng d9n gi:i:
Sơ ñi hóa phIn )ng, ta th,y: 0+ → 0+ , c) 1 mol phIn )ng thì khmi lư`ng giIm 16g
Trang 30+ 0+ %& '
1
1-,
Câu 44:
Sơ ñi phIn )ng c0a X v&i HCl: 2 → 3 →
Gwi sm mol 2 ch,t là a và b, ta có h.:
) +
→
Sơ ñi phIn )ng c0a X v&i O2: 2 → 2 3 →
BIo toàn nguyên tm O, ta có:
Câu 45:
Khi phIn )ng v&i kim loEi hoEt ñ/ng, ion H+ c0a axit bT khX theo phương trình:
77 8)" %& '
1(
-×
Giáo viên: Vũ Kh6c Ng9c Ngu:n: Hocmai.vn