LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP TRỌNG TÂM VỀ KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT BÀI TẬP TỰ LUYỆN Dạng 1: Cấu hình electron Câu 1: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại kiềm là: Câu 2: C
Trang 1LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP TRỌNG TÂM VỀ KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT
BÀI TẬP TỰ LUYỆN
Dạng 1: Cấu hình electron
Câu 1: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại kiềm là:
Câu 2: Các ion X+; Y- và nguyên tử Z nào dưới đây có cùng cấu hình electron 1s22s22p6?
A K+; Cl-; Ar B Na+; Cl-; Ar C Li+; Br-; Ne D Na+; F- và Ne
Câu 3: Cho 4 nguyên tố 19K; 21Sc; 29Cu; 24Cr Các nguyên tố có cấu hình e lớp ngoài cùng 4s1 là:
Câu 4: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s1, nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình electron 1s22s22p5 Liên kết hoá học giữa nguyên tử X và nguyên tử Y thuộc loại liên kết
Dạng 2: Vị trí và sự biến đổi tính chất trong Bảng tuần hoàn
Câu 1: Nguyên tử của các kim loại trong trong nhóm IA khác nhau về:
A số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử
B cấu hình electron nguyên tử
C số oxi hoá của nguyên tử trong hợp chất
D kiểu mạng tinh thể của đơn chất
Câu 2: Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, kim loại kiềm thuộc nhóm
Câu 3: Nguyên tố có năng lượng ion hoá nhỏ nhất là:
Câu 4: Những nguyên tố nhóm IA của bảng tuần hoàn được sắp xếp từ trên xuống dưới theo thứ tự tăng
dần của:
Câu 5: Phát biểu nào dưới đây không đúng:
Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy thấp và mềm là do
Dạng 3: Tính chất Hóa học của các kim loại và hợp chất
Câu 1: Dung dịch nào dưới đây có pH > 7?
Câu 2: Trong các muối sau, muối nào dễ bị nhiệt phân?
Câu 3: Chất có tính lưỡng tính là:
đổi sang màu xanh là:
A lập tức có khí thoát ra
B không có hiện tượng gì
C đầu tiên không có hiện tượng gì sau sau mới có khí bay ra
D có kết tủa trắng xuất hiện
Câu 7: Dung dịch A chứa các ion: Na+; NH+4; Cl-; SO2-4 ; CO2-3 Có thể hoà tan các muối trung tính nào để được dung dịch A?
Trang 2Câu 8: X, Y, Z là 3 hợp chất của một kim loại hóa trị I khi đốt cháy ở nhiệt độ cao cho ngọn lửa màu vàng
X tác dụng với Y tạo thành Z Nung nóng Y thu được chất Z và 1 chất khí làm đục nước vôi trong nhưng không làm mất màu dung dịch nước Brom X, Y, Z lần lượt là:
Câu 9: Khi nhiệt phân hoàn toàn từng muối X, Y thì đều tạo ra số mol khí nhỏ hơn số mol muối tương
ứng Đốt một lượng nhỏ tinh thể Y trên đèn khí không màu, thấy ngọn lửa có màu vàng Hai muối X, Y lần lượt là:
Câu 10: A, B, C là các hợp chất của một kim loại khi đốt nóng cho ngọn lửa màu vàng Biết:
A + B C + H2O
B t0 C + H2O + D
D + A B hoặc C (D là hợp chất của Cacbon)
Các hợp chất A, B, C, D lần lượt là:
Câu 11: Cho sơ đồ phản ứng sau:
NaCl (X) NaHCO3 (Y) NaNO3
X và Y lần lượt là:
(Trích đề thi tuyển sinh Cao đẳng – 2007)
Dạng 4: Điều chế kim loại và hợp chất, ứng dụng của các hợp chất
Câu 1: Để điều chế Na người ta có thể dùng phương pháp:
A Điện phân dung dịch NaOH hoặc NaCl
B Điện phân nóng chảy NaOH hoặc NaCl
C Dùng kim loại Mg tác dụng với dung dịch NaCl
Câu 2: Thực hiện các thí nghiệm sau :
(I) Cho dung dịch NaCl vào dung dịch KOH
(II) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Ca(OH)2
(III) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn
(IV) Cho Cu(OH)2 vào dung dịch NaNO3
(V) Sục khí NH3vào dung dịch Na2CO3
(VI) Cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch Ba(OH)2
Các thí nghiệm đều điều chế được NaOH là:
(Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối B – 2009)
Câu 3: Có thể điều chế trực tiếp NaOH từ những chất nào sau đây
Câu 4: Trong công nghiệp, natri hiđroxit được sản xuất bằng phương pháp:
A điện phân dung dịch NaCl, không có màng ngăn điện cực
C điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực
D điện phân NaCl nóng chảy
(Trích đề thi tuyển sinh Cao đẳng – 2007)
Câu 5: Phương pháp được áp dụng để điều chế NaOH trong công nghiệp là:
Trang 3C Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp
Câu 6: Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), tại catot xảy ra:
(Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2008)
Câu 7: Trong quá trình điện phân dung dịch NaCl, ở cực âm xảy ra:
Câu 8: Sản phẩm của sự điện phân dung dịch natri clorua với điện cực trơ, không có màng ngăn xốp là:
Câu 9: Cực dương của bình điện phân dung dịch NaCl được làm bằng:
Câu 10: Khi điện phân nóng chảy NaOH và dung dịch NaOH ta thu được sản phẩm giống nhau là:
Câu 11: Khi điện phân dung dịch NaCl và NaCl nóng chảy (có màng ngăn xốp) Sản phẩm giống nhau
trong quá trình điện phân là:
Câu 12: Để bảo quản các kim loại kiềm người ta cần:
Câu 13: Trong quá trình điện phân dung dịch KBr, phản ứng nào sau đây xảy ra ở cực dương (anot)?
Dạng 5: Bài tập về phản ứng axit – bazơ
thu được là:
Câu 3: Nồng độ phần trăm của dung dịch thu được khi cho 39 gam kim loại K vào 362 gam nước là:
dung dịch sau phản ứng là:
Câu 5: Cho 2 kim loại kiềm A và B nằm trong 2 chu kỳ kế tiếp nhau trong bảng tuần hoàn các nguyên tố
hoá học Hoà tan 2 kim loại này vào nước thu được 0,336 lít khí (đktc) và dung dịch C Cho HCl dư vào dung dịch C thu được 2,075 gam muối Hai kim loại đó là:
Câu 6: Hoà tan hoàn toàn 5,2 gam hai kim loại kiềm ở hai chu kì kế tiếp nhau vào nước thu được 2,24 lít
H2 (đktc) bay ra Hai kim loại đó là:
0,5 atm và 00C Biết số mol kim loại A trong hỗn hợp lớn hơn 10% tổng số mol 2 kim loại A là:
Câu 8: Cho 6,2 gam hỗn hợp 2 kim loại kiềm tác dụng hết với nước thấy có 2,24 lít khí (đktc) bay ra Cô
cạn dung dịch thì khối lượng chất rắn khan thu được là:
Câu 9:
2 (đktc) là:
Trang 4Câu 10: Cho 3,04 gam hỗn hợp NaOH và KOH tác dụng với axit HCl thu được 4,15 gam hỗn hợp muối
clorua Khối lượng của mỗi hiđroxit trong hỗn hợp lần lượt là:
Câu 11: Trộn lẫn 500 ml dung dịch NaOH 5M với 200 ml dung dịch NaOH 30% (d = 1,33 gam/ml) Nồng
độ mol/l của dung dịch thu được là:
Câu 12: Cho dung dịch NaOH có pH = 12 ( dung dịch X) Cần pha loãng dung dịch X bao nhiêu lần để
thu được dung dịch NaOH có pH = 11?
Câu 13: Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03 M được 2V ml dung dịch Y
Dung dịch Y có pH là:
(Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2008)
(mol/l) thu được 200 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị của a là
(Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối B – 2008)
Câu 15: Khi cho 100 ml dung dịch KOH 1M vào 100 ml dung dịch HCl thu được dung dịch có chứa 6,525
gam chất tan Nồng độ mol (hoặc mol/l) của HCl trong dung dịch đã dùng là:
(Trích đề thi tuyển sinh Cao đẳng – 2007)
cạn dung dịch X, thu được hỗn hợp gồm các chất là:
A K3PO4 và KOH B KH2PO4 và K3PO4
(Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối B – 2009)
(Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối B – 2008)
khí A có tỷ khối hơi đối với hiđro là 24 Phần trăm khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp đầu lần lượt là:
Câu 2: Cho 1,9 gam hỗn hợp muối cacbonat và hiđrocacbonat của kim loại kiềm M tác dụng hết với dung
dịch HCl (dư), sinh ra 0,448 lít khí (ở đktc) Kim loại M là:
(Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối B – 2008)
Các chất tan trong dung dịch A là:
Tổng khối lượng muối thu được trong dung dịch A là ( Na = 23, S = 32, O = 16, H = 1):
trong dung dịch lần lượt là:
Nếu cho 1 lượng dư dung dịch BaCl2 vào dung dịch X thì khối lượng kết tủa thu được là:
Trang 5Câu 7: Nung hoàn toàn 30 gam đá vôi sau đó dẫn khí thu được vào 500 ml dung dịch NaOH 1,5M thu
được dung dịch X
Các chất tan trong dung dịch X là:
Tổng khối lượng các chất tan có trong dung dịch X sau phản ứng là:
dung dịch Ca(OH)2 dư thì khối lượng kết tủa thu được là:
Câu 9: Cho a gam hỗn hợp hai muối Na2CO3 và KHSO3 có số mol bằng nhau tác dụng với dung dịch
H2SO4 loãng, dư Khí sinh ra được dẫn vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu được 41,4 gam kết tủa Giá trị của a là:
Câu 10: Cho 12,8 gam đồng tác dụng với H2SO4 đặc, nóng dư, khí sinh ra dẫn vào 200 ml dung dịch NaOH 2M Khối lượng muối tạo thành trong dung dịch tương ứng là:
thu được V lít khí ở đktc Giá trị của V là:
mol NaHCO3 Thể tích khí bay ra ở đktc là:
cho đến hết 200 ml dung dịch HCl 2M vào 100 ml dung dịch X, sinh ra V lít khí (ở đktc) Giá trị của V là:
(Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2009)
lít CO2 Ngược lại, cho từ từ từng giọt của dung dịch chứa a mol Na2CO3 vào dung dịch chứa b mol HCl thu được 2V lít CO2 Quan hệ giữa a và b là:
Câu 16: Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na2CO3 đồng thời khuấy đều, thu được V lít khí (ở đktc) và dung dịch X Khi cho dư nước vôi trong vào dung dịch X thấy có xuất hiện kết tủa Biểu thức liên hệ giữa V với a, b là:
(Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2007)
gam chất rắn Thành phần % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu là:
Dạng 7: Bài tập điện phân các hợp chất của kim loại kiềm
Câu 1: Điện phân dung dịch NaOH với cường độ 10A trong thời gian 268 giờ Sau điện phân còn lại 100
gam dung dịch NaOH 24% Nồng độ % của dung dịch NaOH trước điện phân là:
Câu 2: Điện phân muối clorua của một kim loại kiềm nóng chảy thu được 0,896 lít khí (đktc) ở anot và
1,84 gam kim loại ở catot Công thức hoá học của muối đó là:
Câu 3: Điện phân 250 ml dung dịch NaCl 1,6M có màng ngăn, điện cực trơ cho đến khi ở catot thoát ra
20,16 lít khí (đktc) thì thể tích khí thoát ra ở anot (ở đktc) là:
Trang 6Câu 4: Điện phân 117 gam dung dịch NaCl 10% có màng ngăn cho tới khi thu được tổng thể tích khí ở 2
điện cực là 11,2 lít (ở đktc) thì ngừng lại Thể tích khí thu được ở cực âm là:
Dạng 8: Một số bài tập khác
dung dịch có nồng độ 20% C% của hai dung dịch đầu là:
pH là:
NaOH, Na2CO3 Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X bằng H2SO4 loãng, sau phản ứng thu được dung dịch Y Làm bay hơi nước từ từ thu được8,05 gam tinh thể Na2SO4.10H2O Khối lượng miếng Na đó là:
- Phần 1 tác dụng với nước vôi trong dư, thu được 20 gam kết tủa
- Phần 2 tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được V lít khí CO2 (đktc)
Giá trị của V là:
1,17 gam NaCl Tổng số mol NaBr và NaI trong dung dịch ban đầu là:
Giáo viên: Vũ Khắc Ngọc