Hướng dẫn Giải nhanh đề thi hóa 12 TU CHON LUONG CHAT

I CƠ S C A PHƯƠNG PHÁP

Trong m t s câu h i và bài t p tr c nghi m chúng ta có th g p m t s trư ng h p ự c bi t sau:

- Có m t s bài toán tư ng như thi u d ki n gây b t c cho vi c tắnh toán

- Có m t s bài toán ngư i ta cho dư i d ng giá tr t ng quát như a gam, V lắt, n mol ho c cho t

l th tắch ho c t l s mol các ch!t

Như v y k t qu gi i bài toán không ph" thu c vào ch!t ựã cho Trong các trư ng h p trên t t nh!t ta t ch#n m t giá tr như th nào ự cho vi c gi i bài toán tr thành ựơn gi n nh!t

Cách 1: Ch#n m t mol nguyên t$, phân t$ ho c m t mol h%n h p các ch!t ph n &ng

Cách 2: Ch#n ựúng t l lư ng ch!t trong ự u bài ựã cho

Cách 3: Ch#n cho thông s m t giá tr phù h p ự chuy n phân s ph&c t p v' s ựơn gi n ự tắnh

toán

II M T S VÍ D! đI"N HÌNH:

D ng 1: CH#N 1 MOL CH$T HO%C H&N H'P CH$T PH(N )NG

VÍ D! 1: Hoà tan m t mu i cacbonat kim lo i M hóa tr n b(ng m t lư ng v)a ự dung d ch H2SO4 9,8% ta thu ựư c dung d ch mu i sunfat 14,18% M là kim lo i gì ?

A. Cu B. Fe C. Al D. Zn

HƯ*NG D+N GI(I

Ch n 1 mol mu i M 2 (CO 3 ) n

M2(CO3)n + nH2SO4 → M2(SO4)n + nCO2↑ + nH2O

C& (2M + 60n) gam → 98n gam → (2M + 96n) gam

⇒ dd H SO2 4

98n 100

9,8

ừ

⇒ m = mM (CO )2 3 n + mdd H SO2 4 − mCO2

= 2M + 60n + 1000.n − 44.n = (2M + 1016.n) gam

+

⇒ M = 28.n → n = 2 ; M = 56 là phù h p v y M là Fe

→ đáp án B

/ 2: Hoà tan m t lư ng oxit c a kim lo i R vào trong dd H2SO4 4,9% ( v)a ự ) thì thu ựư c m t dung d ch mu i có n*ng ự 5,87% Xác ự nh CTPT c a oxit kim lo i

A. MgO B. CuO C. ZnO D. FeO

HƯ*NG D+N GI(I

đ t công th&c t ng quát c a oxit là R2Ox ( x là hoá tr c a R )

T0 CH#N LƯ'NG CH$T

R2Ox + xH2SO4 → R2 (SO4)x + xH2O

(2MR + 16x) g 98x (g) (2MR + 96x)g

Theo ự nh lu t b o toàn kh i lư ng ta có :

Phương trình n*ng ự % c a dung d ch mu i là :

+ suy ra ta có MR = 12x

Bi n lu n:

MR 12 24 36 48

V y kim lo i là Mg ; oxit kim lo i là : MgO

→ đáp án A

VÍ D! 3: Cho dung d ch axit axetic có n*ng ự x% tác d"ng v)a ự v i dung d ch NaOH 10% thì thu

ựư c dung d ch mu i có n*ng ự 10,25% V y x có giá tr nào sau ựây ?

A. 20% B. 16% C 15% D.13%

HƯ*NG D+N GI(I

Xét 1 mol CH 3 COOH:

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

60 gam → 40 gam → 82 gam

3

dd CH COOH

60 100

x

ừ

= ddNaOH

40 100

10

ừ

⇒ x = 15% → đáp án C

VÍ D! 4: (Kh i A - TSCđ 2007)

Khi hòa tan hiựroxit kim lo i M(OH)2 b(ng m t lư ng v)a ự dung d ch H2SO4 20% thu ựư c dung

d ch mu i trung hoà có n*ng ự 27,21% Kim lo i M là :

A Cu B. Zn C Fe D Mg

HƯ*NG D+N GI(I

Xét 1 mol M(OH)2 tham gia ph n &ng

M(OH)2 + H2SO4 → MSO4 + 2H2O

C& (M + 34) gam → 98 gam → (M + 96) gam

⇒ dd H SO2 4

98 100

20

ừ

M 96 100

27,21

+ ừ

⇒ M = 64 → M là Cu → đáp án A

VÍ D! 5: H%n h p X g*m N2 và có H2 có t kh i hơi so v i H2 b(ng 3,6 Sau khi ti n hành ph n &ng

t ng h p ựư c h%n h p Y có t kh i hơi so v i H2 b(ng 4 Hi u su!t ph n &ng t ng h p là

A. 10% B. 15% C. 20% D. 25%

HƯ*NG D+N GI(I

Xét 1 mol h%n h p X, ta có:

mx = MX= 7,2 gam

đ t

2

N

n = a mol, ta có:

28a + 2(1 − a) = 7,2

⇒ a = 0,2

⇒ nN2 = 0,2 mol và

2

H

n = 0,8 mol → H2 dư

N2 + 3H2

o

xt, t p

→

← 2NH3 Ban ự u: 0,2 0,8

Ph n &ng: x 3x 2x

Sau ph n &ng: (0,2 − x) (0,8 − 3x) 2x

nY = (1 − 2x) mol

Áp d"ng ự nh lu t b o toàn kh i lư ng ta có mX = mY

Y

m n

M

=

1 2x

8

− = → x = 0,05

Hi u su!t ph n &ng tắnh theo N2 là 0,05 100

25%

0,2

→ đáp án D

VÍ D! 6: H%n h p A g*m m t Anken và hiựro có t kh i so v i H2 b(ng 6,4 Cho A ựi qua niken nung nóng ựư c h%n h p B có t kh i so v i H2 b(ng 8 (gi thi t hi u su!t ph n &ng x y ra là 100%) Công th&c phân t$ c a anken là

HƯ*NG D+N GI(I

Xét 1 mol h%n h p A g*m (a mol CnH2n và (1−a) mol H2)

Ta có: 14.n.a + 2(1 − a) = 12,8 (1)

H%n h p B có M=16<14n (v i n ≥ 2) → trong h%n h p B có H2 dư

CnH2n + H2 →Ni, to CnH2n+2

Ban ự u: a mol (1−a) mol

Ph n &ng: a → a → a mol

Sau ph n &ng h%n h p B g*m (1 − 2a) mol H2 dư và a mol CnH2n+2 → t ng nB = 1 − 2a

Áp d"ng ự nh lu t b o toàn kh i lư ng ta có mA = mB

B

m n

M

1 2a

16

− = → a = 0,2 mol

Thay a = 0,2 vào (1) ta có 14ừ0,2ừn + 2ừ(1 − 0,2) = 12,8

⇒ n = 4 → anken là C4H8

→ đáp án C

VÍ D! 7: Oxi hóa C2H5OH b(ng CuO nung nóng, thu ựư c h%n h p ch!t l ng g*m CH3CHO,

C2H5OH dư và H2O có M = 40 ựvC Hi u su!t ph n &ng oxi hóa là:

A. 25% B. 35% C 45% D. 55%

HƯ*NG D+N GI(I

Xét 1 mol C2H5OH đ t a mol C2H5OH b oxi hóa V y a là hi u su!t c a ph n &ng oxi hóa rư u

C2H5OH + CuO →to CH3CHO + H2O + Cu↓

Ban ự u: 1 mol

Oxi hóa: a mol → a mol → a mol

Sau ph n &ng: (1 − a) mol C2H5OH dư a mol → a mol

46(1 a) 44a 18a

1 a

+

⇒ a = 0,25 hay hi u su!t là 25% → đáp án A

VÍ D! 8: H%n h p X g*m N2 và H2 có MX = 12,4 D+n X ựi qua bình ự ng b t Fe r*i nung nóng

bi t r(ng hi u su!t t ng h p NH3 ự t 40% thì thu ựư c h%n h p Y MY có giá tr là:

A 15,12 B 18,23 C 14,76 D. 13,48

HƯ*NG D+N GI(I

Xét 1 mol h%n h p X → mX = 12,4 gam g*m a mol N2 và (1 − a) mol H2

28a + 2(1 − a) = 12,4 → a = 0,4 mol →

2

H

n =0,6 mol

N2 + 3H2

o

xt, t p

← 2NH3 (v i hi u su!t 40%) Ban ự u: 0,4 0,6

Ph n &ng: 0,08 ← 0,6ừ0,4 → 0,16 mol

Sau ph n &ng: 0,32 0,36 0,16 mol

T ng: nY = 0,32 + 0,36 + 0,16 = 0,84 mol;

Theo ựnh lu t b o toàn kh i lư ng ta có: mX = mY

⇒MY 12,4 14,76 gam

0,84

→ đáp án C

VÍ D! 9: Phóng ựi n qua O2 ựư c h%n h p khắ O2, O3 có M=33gam Hi u su!t ph n &ng là:

A. 7,09% B. 9,09% C. 11,09% D.13,09%

HƯ*NG D+N GI(I

3O2 → 2O3

Ch#n 1 mol h%n h p O2, O3 ta có:

2

O

n = a mol → nO3 = − ( 1 a mol )

32a + 48 1 a − = 33 → 2

15

16

=

⇒ 3

O

15 1

16 16

= − =

⇒

2

O

n

Hi u su!t ph n &ng là:

3 100

3 15

32 16

ừ

=

VÍ D! 10: Hoà tan hoàn toàn m t lư ng kim lo i R hóa tr n b(ng dung d ch H2SO4 loãng r*i cô c n dung d ch sau ph n &ng thu ựư c m t lư ng mu i khan có kh i lư ng g!p 5 l n kh i lư ng kim lo i R ban ự u ựem hoà tan Kim lo i R ựó là:

A.Al B.Ba C. Zn D.Mg

HƯ*NG D+N GI(I

Xét 1 mol kim lo i &ng v i R (gam) tham gia ph n &ng

2R + nH2SO4 → R2(SO4)n + nH2

C& R (gam) → 2R 96n

gam muèi 2

+

⇒ ( 2R 96n )

5R 2

→ R = 12n th a mãn v i n = 2

V y: R = 24 (Mg) → đáp án D

D ng 2: CH#N đÚNG T1 L2 LƯ'NG CH$T TRONG đ3U BÀI đà CHO

VÍ D! 11: (kh i A - TSđH 2007)

H%n h p g*m hiựrocacbon X và oxi có t l s mol tương &ng là 1:10 đ t cháy hoàn toàn h%n

h p trên thu ựư c h%n h p khắ Y Cho Y qua dung d ch H2SO4 ự c, thu ựư c h%n h p khắ Z có t kh i

ự i v i hiựro b(ng 19 Công th&c phân t$ c a X là

A. C3H8 B. C3H6 C C4H8 D. C3H4

HƯ*NG D+N GI(I

đ t h%n h p g*m hiựrocacbon X g*m CxHy (1 mol) và O2 (10 mol )

CxHy + x y

4

+

 O2 → xCO2 + y

2H2O

1 mol → x y

4

+

 mol → x mol y

2 mol

⇒ H%n h p khắ Z g*m x mol CO2 và 10 x y

4

− + 

  mol O2 dư Z

→

2

2

co o

n = 1

V y: y

x 10 x

4

= − − → 8x = 40 − y

⇒ x = 4, y = 8 → tho mãn

→ đáp án C

VÍ D! 12: A là h%n h p g*m m t s hiựrocacbon th khắ, B là không khắ Tr n A v i B cùng nhi t

ự áp su!t theo t l th tắch (1:15) ựư c h%n h p khắ D Cho D vào bình kắn dung tắch không ự i V Nhi t ự và áp su!t trong bình là toC và p atm Sau khi ự t cháy A trong bình ch có N2, CO2 và hơi

nư c v i

2 2

CO H O

V : V =7 : 4 ựưa bình v' toC

Áp su!t trong bình sau khi ự t là p1 có giá tr là:

A. 1

47

48

= B. p1 = p C. 1

16

17

5

=

HƯ*NG D+N GI(I

đ t A: CxHy + y 2

4

+

  → xCO2 + yH O2

2

Vì ph n &ng ch có N2, H2O, CO2→ các hiựrocacbon b cháy h t và O2 v)a ự

Ch#n nC Hx y = 1 → nB = 15 mol → O2

= + = = mol

⇒

⇒

y

4

x : y 2 7 : 4



+ =







→ x = 7

3 ; y =

8 3

Vì nhi t ự và th tắch không ự i nên áp su!t t l v i s mol khắ, ta có:

1

+ +

+ → 1

47

48

→ đáp án A

2

2

C O

O

38

D ng 3: CH#N GIÁ TR4 CHO THÔNG S

VÍ D! 13: đ t cháy hoàn toàn a gam h%n h p X hai hiựrocacbon A, B thu ựư c 132.a

41 gam CO2 và

2

45a

gam H O

41 N u thêm vào h%n h p X m t n$a lư ng A có trong h%n h p X r*i ự t cháy hoàn toàn thì thu ựư c 2

165a gam CO

60,75a

gam H O

41 Bi t A, B không làm m!t m u nư c Br2 a) Công th&c phân t$ c a A là:

A C2H2 B. C2H6 C. C6H12 D C6H14

b) Công th&c phân t$ c a B là:

c) Ph n trăm s mol c a A, B trong h%n h p X là:

A. 60%; 40% B. 25%; 75% C. 50%; 50% D 30%; 70%

HƯ*NG D+N GI(I

a) Ch#n a = 41 gam

đ t X → CO2

132

44

= = và H O2

45

18

2

+

  → CO2

165

44

60,75

18

đ t 1A

2 thu ựư c (3,75 − 3) = 0,75 mol CO2 và (3,375 − 2,5) = 0,875 mol H2O

đ t cháy A thu ựư c nCO2 = 1,5 mol và

2

H O

n = 1,75 mol

vì

H O CO

n > n → A thu c lo i ankan, do ựó:

( )

3n 1

2

2

CO

H O

n = n 1 = 1,75

+ → n = 6 → A là C6H14

→ đáp án D

b)đ t B thu ựư c (3 − 1,5) = 1,5 mol CO2 và (2,5 − 1,75) = 0,75 mol H2O

Như v y C

H

n = 0,75 2 = 1

ừ → công th&c t ng quát c a B là (CH)n vì X không làm m!t m u

nư c Brom nên B thu c aren → B là C6H6

→ đáp án B

c) Vì A, B có cùng s nguyên t$ C (6C) mà lư ng CO2 do A, B t o ra b(ng nhau (1,5 mol) → nA = nB

⇒ %nA = %nB = 50%

→ đáp án C

VÍ D! 14: Tr n a gam h%n h p X g*m 2 hiựrocacbon C6H14 và C6H6 theo t l s mol (1:1) v i m gam

m t hiựrocacbon D r*i ự t cháy hoàn toàn thì thu ựư c 2

275a gam CO

94,5a

82 gam H2O a) D thu c lo i hiựrocacbon nào

A. CnH2n+2 B. CmH2m − 2 C CnH2n D. CnHn

b) Giá tr m là

A. 2,75 gam B. 3,75 gam C. 5 gam D. 3,5 gam

HƯ*NG D+N GI(I

a) Ch#n a = 82 gam

đ t X và m gam D (CxHy) ta có:

2

2

CO

H O

275

44 94,5

18









C6H14 + 19

2 O2 → 6CO2 + 7H2O

C6H6 + 15

2 O2 → 6CO2 + 3H2O

đ t D: x y 2 2 2

+  +  → +

đ t nC H6 14 = nC H6 6 = b mol ta có:

86b + 78b = 82

⇒ b = 0,5 mol

đ t 82 gam h%n h p X thu ựư c:

( )

2

CO

n = 0,5 ừ + = 6 6 6 mol

( ) 2

H O

⇒đ t cháy m gam D thu ựư c:

2

CO

n = 6,25 6 − = 0,25 mol

2

H O

n = 5,25 5 − = 0,25 mol

Do

CO H O

n = n → D thu c CnH2n → đáp án C

b) mD = mC + mH = 0,25ừ(12 + 2) = 3,5 gam → đáp án D

VÍ D! 15: X là h p kim g*m (Fe, C, Fe3C), trong ựó hàm lư ng t ng c ng c a Fe là 96%, hàm lư ng

C ựơn ch!t là 3,1%, hàm lư ng Fe3C là a% Giá tr a là

A. 10,5 B.13,5 C.14,5 D. 16

HƯ*NG D+N GI(I

Xét 100 gam h%n h p X ta có mC = 3,1 gam, mFe C3 = a gam và s gam Fe t ng c ng là 96

gam

3

C trong Fe C

12a

180

⇒ a = 13,5 → đáp án B

VÍ D! 16: Nung m gam ựá X ch&a 80% kh i lư ng gam CaCO3 (ph n còn l i là t p ch!t trơ) m t th i gian thu ựư c ch!t r n Y ch&a 45,65 % CaO Tắnh hi u su!t phân h y CaCO3

A. 50% B. 75% C. 80% D. 70%

HƯ*NG D+N GI(I

Ch#n mX = 100 gam → mCaCO3 = 80 gam và kh i lư ng t p ch!t b(ng 20 gam

CaCO3 →to CaO + CO2 (hi u su!t = h)

Phương trình: 100 gam → 56 gam 44 gam

Ph n &ng: 80 gam → 56.80

.h

100

44.80 h 100

Kh i lư ng ch!t r n còn l i sau khi nung là

2

44.80.h

100

⇒ h = 0,75 → hi u su!t ph n &ng b(ng 75% → đáp án B

/ 17: Cho a gam dung d ch H2SO4 loãng n*ng ự C% tác d"ng hoàn toàn v i h%n h p 2 kim lo i

K và Fe ( L!y dư so v i lư ng ph n &ng ) Sau ph n &ng, kh i lư ng khắ sinh ra là 0,04694 a (g) Tìm C%

A. 22,5% B. 23,5% C. 24,5% D. 25,5%

HƯ*NG D+N GI(I

Gi s$ a = 100 g ⇒

2 4

2

2

H SO

H O H

m c(gam )

m 100 c(gam )

m 4, 694(gam )



= −





=



Vì h%n h p kim lo i Fe, Na l!y dư nên x y ra các ph n &ng sau :

2K + H2SO4 → K 2 SO 4 + H 2 ↑ (1)

Fe + H2SO4 → FeSO 4 + H 2 ↑ (2)

2K (dư) + 2H2O → 2KOH + H 2 ↑ (3)

Theo các ptpư (1),(2),(3) ta có :

1 1 0 0 c 4, 6 9 4

−

⇒ 31 C = 760 ⇒ C = 24,5

VÍ D! 18: M t lo i ñá g*m CaCO3; MgCO3 và Al2O3 trong ñó Al2O3 b(ng 1

8kh i lư ng mu i

cacbonat Khi nung ñá 12000C thu ñư c s n ph-m r n có kh i lư ng b(ng 6

10 kh i lư ng ñá trư c khi nung Tính % kh i lư ng m%i ch!t trong ñá

HƯ*NG D+N GI(I

Cách 1: gi s$ kh i lư ng ñá là 100g s mol m%i ch!t là x,y,z ( mol)

⇒ 100x + 84y + 102z = 100 (1)

100x + 84y = 8 102z (2)

T) (1) và (2) ⇒ z = 0,1089 ⇒ %Al2O3 = 11,1%

(2) ⇔ 100x + 84y = 88,8 (2’)

R n sau khi nung g*m: CaO, MgO, Al2O3 có kh i lư ng 6

10× 100 = 60 gam

T) pthh ⇒ 56x + 40y = 60 - 11,1 = 48,9 ( 3)

Gi i h (2’ và 3) ñư c : x = 0,78 ; y = 0,125 ⇒ %m = 78,4 % ; 10,5 %

Cách 2: gi s$ kh i lư ng ñá là 100g ⇒ mr n sau = 60 g ;

2 3

Al O

m =100 : 9 11,1gam=

Vi t PTHH : ⇒ h phương trình : 100x 84y 100 11,1 88, 9

56x 40y 60 11,1 48, 9





gi i h pt tìm x,y

VÍ D! 19: (ðH A 2012) : H%n h p X g*m H2 và C2H4 có t kh i so v i H2 là 7,5 D+n X qua Ni nung nóng, thu ñư c h%n h p Y có t kh i so v i H2 là 12,5 Hi u su!t c a ph n &ng hiñro hoá là:

A.70% B.80% C.60% D.50%

HƯ*NG D+N GI(I

⇒Hi u su!t tính theo H2 ho c C2H4

Ch#n ⇒nX = 2 mol

B o toàn kh i lư ng: mX = mY ⇒15.2 = nY.12,5.2 ⇒nY = 1,2

⇒ = nX – nY = 2 – 1,2 = 0,8 mol

→ H = =

ðÁP ÁN B

BÀI T7P T0 LÀM

BÀI 1: H%n h p X g*m 2 olefin ð t cháy 7 th tích X c n 31 th tích O2(ñktc) Bi t r(ng olefin ch&a nhi'u cácbon hơn chi m kho ng 40-50 th tích c a X Công th&c phân t$ c a 2 olefin là:

A.C2H4, C4H8 B. C2H4, C3H6 C. C3H6, C4H8 D C2H4, C5H10

BÀI 2: Cho natri dư vào dung d ch c*n (C2H5OH + H2O) th!y kh i lư ng hiñro bay ra b(ng 3% kh i

lư ng c*n ñã dùng Dung d ch c*n có n*ng ñ ph n trăm là:

BÀI 3: H%n h p khí X g*m H2 và 2 anken(k ti p nhau trong dãy ñ*ng ñ;ng), có t kh i hơi so v i H2 b(ng 8,26 ðun nóng h%n h p X v i b t Ni làm xúc tác thì thu ñư c h%n h p khí Y không làm m!t màu dung d ch Brom và có t kh i hơi ñ i v i H2 b(ng 11,8 Công th&c phân t$ c a các anken trong X là:

A C2H4 và C3H6 B.C3H6 và C4H8 C. C4H8 và C5H10 D. C5H10 và C6H12

BÀI 4: M t h%n h p khí X g*m m t ankin và H2 có t kh i hơi so v i CH4 là 0,6 Nung nóng h%n h p khí X có xúc tác Ni ñ ph n &ng x y ra hoàn toàn thu ñư c h%n h p khí Y có t kh i hơi so v i CH4 là

1 Công th&c phân t$ c a ankin là:

BÀI 5: H%n h p khí X g*m etan và propan ð t cháy m t ít h%n h p X thu ñư c khí CO2 và hơi nư c theo t l th tích = Thành ph n ph n trăm theo kh i lư ng c a h%n h p X l n lư t là:

A. 45% và 55% B 18,52% và 81,48%

BÀI 6: Cho h%n h p X g*m N2, H2 và NH3 có t kh i hơi so v i H2 b(ng 8 D+n h%n h p X qua dung

d ch H2SO4 ñ c dư th!y th tích khí còn l i m t n$a Ph n trăm th tích m%i khí l n lư t trong h%n h p

X l n lư t là:

A 11,11% ; 22,22%; 66,67% B 20%; 20%; 40%

C. 30%; 30%; 40% D.25%; 25%; 50%

BÀI 7: M t h%n h p X g*m N2 và H2 Ti n hành ph n &ng t ng h p NH3 t) h%n h p X thì thu ñư c h%n h p Y Bi t kh i lư ng trung bình c a X và Y l n lư t 7,2 và 9 Hi u su!t ph n &ng t ng h p NH3

là:

BÀI 8: Crackinh C5H12 thu ñư c h%n h p khí có t kh i hơi so v i H2 là 20 Hi u su!t c a ph n &ng crackinh là:

BÀI 9: H%n h p ch&a Fe,FeO, Fe2O3 N u hoà tan h t a gam h%n h p b(ng HCl thì lư ng H2 thoát ra b(ng 1% lư ng h%n h p ñem thí nghi m N u kh$ a (g ) h%n h p b(ng H2 ñun nóng, dư thì thu ñư c

m t lư ng nư c b(ng 21,15% lư ng h%n h p ñem thí nghi m Xác ñ nh % m%i ch!t trong h%n h p

BÀI 10: H%n h p NaCl và KCl ( h%n h p A ) tan trong nư c thành dung d ch Thêm AgNO3 dư vào trong A thì th!y tách ra m t lư ng k t t a b(ng 229,6% so v i lư ng A Tìm % m%i ch!t trong A

Hư ng d+n: Ch#n lư ng A = 100gam ( ho c ñ t s mol a,b r*i l p phương trình bi u diCn quan h

giDa lư ng A và lư ng k t t a, rút ra tE l a : b )

BÀI 11: Nung 1,32 a (g) h%n h p Mg(OH)2 và Fe(OH)2 trong không khí ñ n kh i lư ng không ñ i