Hướng dẫn Giải nhanh đề thi hóa 5 BAO TOAN ELECTRON

Vi/t các quá trình oxi hóa cho electron và quá trình kh nh$n electron tùy vào yêu c u c a bài toán và s d2ng các bán ph n ng electron ho c phương pháp ion electron.. Các bưc gi,i Xác

I- PHƯƠNG PHÁP GI I

1 N i dung phương pháp

Khi có nhi u ch t oxi hóa, nhi u ch t kh tham gia ph n ng (có th cùng 1 giai ño n ho c qua nhi u giai ño n) thì t ng s mol electron mà các ch t kh cho ph i b#ng t ng s mol electron mà các ch t oxi hóa nh$n:

=

ði u quan tr&ng nh t là xác ñ)nh ñúng tr ng thái ñ u và tr ng thái cu i cùng c a các ch t oxi hóa và ch t kh (trư,c và sau quá trình ph n ng), không c n t,i các phương trình ph n ng trung gian

Vi/t các quá trình oxi hóa ( cho electron) và quá trình kh (nh$n electron) tùy vào yêu c u

c a bài toán và s d2ng các bán ph n ng electron ho c phương pháp ion electron

Tìm ñư3c ∑ và ∑ sau ñó áp d2ng ñ)nh lu$t b o toàn electron

2 Ph m vi áp d$ng và m t s% chú ý

a/ Ph m vi áp d ng: Phương pháp b o toàn electron cho phép gi i r t nhanh nhi u bài toán

trong ñó có nhi u ch t oxi hóa và ch t kh tham gia vì theo phương pháp này chúng ta không c n vi t

các phương trình ph n ng và dĩ nhiên chúng ta không c n cân b#ng phương trình ph n ng

b/ M t s chú ý khi gi i toán

C n xác ñ)nh ñúng tr ng thái oxi hóa c a các ch t (nguyên t ), ñ c bi8t ñ i v,i Fe:

+ N/u dùng Fe dư → mu i Fe2+

+ Th tích dung d)ch HNO3 ( ho c H2SO4 ñ c nóng) c n dùng là nh; nh t → mu i Fe2+

ð xác ñ)nh ñúng s mol axit HNO3 (ho c H2SO4) ph n ng chúng ta nên sùng phương pháp b o toàn nguyên t ñ i v,i N ho c S

3 Các bư)c gi,i

Xác ñ)nh ch t kh ( cho electron) và ch t oxi hóa (nh$n electron) > giai ño n ñ u và giai ño n cu i( b; qua các giai ño n trung gian)

Vi/t các quá trình kh và quá trình oxi hóa( có th theo phương pháp thăng b#ng electron ho c ion electron)

Áp d2ng ðLBT electron

PHƯƠNG PHÁP B O TOÀN ELECTRON

II- BÀI T1P ÁP D3NG BÀI 1: Hòa tan 5,4g Al b#ng m t lư3ng dung d)ch H2SO4 loãng (dư) Sau ph n ng thu ñư3c V lit khí

H2(ñktc) Tính giá tr) c a V:

HƯ4NG D5N GI I

+ Các em có th vi/t phương trình sau ñó tính toán

+ Dùng phương pháp b o toàn electron

Al → Al3+ + 3e

= → 0,6 (mol)

2H+ + 2e → H2

2x ← x (mol)

B o toàn electron: ∑ = ∑

→ 2x = 0,6 → x = 0,3 → V(H2) = 0,3.22,4 = 6,72 (lit)

→ Ch n D

BÀI 2: Cho 5,6 g Fe tác d2ng v,i H2SO4 ñ c, nóng, dư thu ñư3c bao nhiêu lit khí SO2(ñktc):

A. 2,24lit B. 3,36lit C. 4,48lit D. 5,6lit

HƯ4NG D5N GI I

=

Fe → Fe3+ + 3e S+6 + 2e→S+4

0,1 mol → 0,3(mol) 2x ← x

=

∑ ∑ → 2x = 0,3 → x = 0,15 → V(SO2) = 0,15.22,4 = 3,36 (lit)

→ Ch n B

BÀI 3: Cho 8,3 gam hGn h3p hai kim lo i Al và Fe tác d2ng v,i dung d)ch H2SO4 ñ c dư thu ñư3c 6,72 lit khí SO2 (ñktc) Kh i lư3ng c a mGi kim lo i trong hGn h3p ban ñ u:

A. 2,7g; 5,6g B. 5,4g; 4,8g C. 9,8g; 3,6g D. 1,35g; 2,4g

HƯ4NG D5N GI I

=

Al → Al3+ + 3e Mg →Mg2+ + 2e

x → 3x y → 2y

→

←

∑ =∑ → 3x + 2y = 0,6 (1)

Theo ự bài: 27x + 56y = 8,3 (2)

Gi i h8 phương trình (1) và (2) → x = y = 0,1 (mol)

mAl = 0,1.27 = 2,7 (g)

mFe = 0,1.56 = 5,6 (g)

→ đáp án A

BÀI 4: Hòa tan 15 gam hGn h3p X gHm hai kim lo i Mg và Al vào dung d)ch Y gHm HNO3 và H2SO4

ự c thu ựư3c 0,1 mol mGi khắ SO2, NO, NO2, N2O Ph n trăm kh i lư3ng c a Al và Mg trong X l n lư3t là:

A 63% và 37% B. 36% và 64% C. 50% và 50% D. 46% và 54%

HƯ4NG D5N GI I

đ t nMg = x mol ; nAl = y mol Ta có:

24x + 27y = 15 (1) Quá trình oxi hóa:

Mg → Mg2+ + 2e Al → Al3+ + 3e

x 2x y 3y

⇒ T ng s mol e như ng b#ng (2x + 3y)

Quá trình kh :

N+5 + 3e → N+2 2N+5 + 2ừ4e → 2N+1 0,3 0,1 0,8 0,2

N+5 + 1e → N+4 S+6 + 2e → S+4 0,1 0,1 0,2 0,1

⇒ T ng s mol e nh$n b#ng 1,4 mol

Theo ự)nh lu$t b o toàn electron:

2x + 3y = 1,4 (2)

Gi i h8 (1), (2) ta ựư3c: x = 0,4 mol ; y = 0,2 mol

15

ừ

→ đáp án B

BÀI 5: Cho 1,92g Cu hòa tan vIa ự trong HNO3 thu ựư3c V lit NO( ựktc) Th tắch V và kh i lư3ng HNO3ựã ph n ng:

HƯ4NG D5N GI I

Cu → Cu2+ + 2e

V(NO) = 0,02.22,4 = 0,448 (lit)

Các em chú ý là axit HNO3 tham gia ph n ng c n dùng ñ t o mu i Cu(NO3)2 và t o s n phKm kh

NO nên:

nHNO3 = n(NO3- t o mu i) + n(NO) = 0,03.2 + 0,02 = 0,08 (mol) [ Vì sao?]

→ m(HNO3) = 0,08.63 = 5,84 (g)

→ Ch n A

BÀI 6: Khi cho 9,6 gam Mg tác d2ng h/t v,i dung d)ch H2SO4 ñ$m ñ c th y có 49 gam H2SO4 tham gia ph n ng t o mu i MgSO4, H2O và s n phKm kh X X là:

HƯ4NG D5N GI I

Dung d)ch H2SO4 ñ$m ñ c vIa là ch t oxi hóa vIa là môi trư ng G&i a là s oxi hóa c a S trong X:

Mg → Mg2+ + 2e 0,4 mol → 0,4 0,8

→

→

T ng s mol H2SO4 ñã dùng: =

S mol H2SO4 ñã dùng ñ t o mu i b#ng s mol Mg = 0,4 mol

S mol H2SO4 ñã dùng ñ oxi hóa Mg là: 0,5 – 0,4 = 0,1 (mol)

Ta có: 0,1(6 – a) = 0,8 → a = - 2 → H2S

→ Ch n C

BÀI 7: (ðTS A 2007): Hòa tan hoàn toàn 12g hGn h3p Fe, Cu( tL l8 mol 1:1) b#ng axit HNO3, thu ñư3c V lit( ñktc) hGn h3p khí X( gHm NO và NO2) và dung d)ch Y( chM ch a 2 mu i và axit dư) TL

kh i c a X ñ i v,i H2 b#ng 19 Giá tr) c a V là:

A. 4,48lit B. 5,6 lit C. 3,36lit D. 2,24lit

HƯ4NG D5N GI I

DNa vào phương pháp ñư ng chéo:

(46)

(30)

38

8 8

NO2

NO

G&i s mol mGi kim lo i là y ta có:

56y + 64y = 12 → y = 0,1

Fe → Fe3+ + 3e

Cu → Cu2+ + 2e

←

→

←

→ 4x = 0,5 → x = 0,125 (mol) → V(khí) = 0,125.2.22,4 = 5,6 (lit)

→ Ch&n B

BÀI 8: Có 3,04g hGn h3p Fe và Cu hòa tan h/t trong dung d)ch HNO3 t o thành 0,08 mol hGn h3p NO

và NO2 có = Hãy xác ñ)nh thành ph n % hGn h3p kim lo i ban ñ u

HƯ4NG D5N GI I

N/u các em vi/t phương trình ph n ng:

Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O

Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O

Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O

Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O Sau ñó ñ t Kn dNa vào phương trình thì có lO không bi/t có gi i ñư3c không ?

Ta gi i theo phương pháp b o toàn electron:

Phương pháp ñư ng chéo:

(46)

(30)

42

12 4

NO2

NO

Mà n(NO) + n(NO2) = 0,08

→ n(NO) = 0,02 mol và n(NO2) = 0,06 mol

a Fe → Fe3+ + 3e

b Cu → Cu2+ + 2e

0,02 N+5 + 3e → N+2

0,06 N+5 + 1e → N+4

Theo ∑ =∑ → 3a + 2b = 0,02.3 + 0,06 = 0,12

Kh i lư3ng kim lo i: 56a + 64b = 3,04

→ a = 0,02 → mFe = 0,02.56 = 1,12 g → 36,84%

→ b = 0,03 → mCu = 0,03.64 = 1,92 g → 63,16%

BÀI 9: Oxi hóa hoàn toàn 0,728 gam b t Fe ta thu ñư3c 1,016 gam hGn h3p hai oxit sQt (hGn h3p A).1 Hòa tan hGn h3p A b#ng dung d)ch axit nitric loãng dư Tính th tích khí NO duy nh t bay ra (> ñktc)

A. 2,24 ml B. 22,4 ml C. 33,6 ml D. 44,8 ml

2 Cũng hGn h3p A trên tr n v,i 5,4 gam b t Al rHi ti/n hành ph n ng nhi8t nhôm (hi8u su t 100%) Hòa tan hGn h3p thu ñư3c sau ph n ng b#ng dung d)ch HCl dư Tính th tích bay ra (> ñktc)

A. 6,608 lít B. 0,6608 lít C. 3,304 lít D. 33,04 lít

HƯ4NG D5N GI I

1 Các ph n ng có th có:

2Fe + 1,5O2 →to Fe2O3 (2) 3Fe + 2O2 →to Fe3O4 (3) Các ph n ng hòa tan có th có:

3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO↑ + 5H2O (4)

Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O (5) 3Fe3O4 + 28HNO3 → 9Fe(NO3)3 + NO↑ + 14H2O (6)

Ta nh$n th y t t c Fe tI Fe0 b) oxi hóa thành Fe+3, còn N+5 b) kh thành N+2, O20 b) kh thành 2O−2 nên phương trình b o toàn electron là:

0,728

56

n = 0,001 mol;

→ đáp án B

(11)

5,4 3

27

ừ

Fe0→ Fe+2 Al0→ Al+3 O20→ 2O−2 2H+→ H2

⇒

2

H

→ đáp án A

Nh n xét: Trong bài toán trên các b n không c n ph i băn khoăn là t o thành hai oxit sQt (hGn

h3p A) gHm nhTng oxit nào và cũng không c n ph i cân b#ng 11 phương trình như trên mà chM c n

BÀI 10: (TSðH B 2007): Nung m gam b t sQt trong oxi, thu ñư3c 3 gam hGn h3p ch t rQn X Hòa tan

h/t hGn h3p X trong dung d)ch HNO3( dư), thoát ra 0,56 lit (> ñktc) NO( là s n phKm kh duy nh t) Giá tr) c a m là:

A. 2,52 B. 2,22 C. 2,62 D. 2,32

HƯ4NG D5N GI I

=

DNa vào ñ)nh lu$t b o toàn kh i lư3ng, ta có:

mO = 3 – m(g) →

→

→

→

→

→

←

ta có: = 0,075 + → m = 2,52 → Ch n A

BÀI 11: (TSðH A 2008): Cho 11,36 gam hGn h3p gHm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 ph n ng h/t v,i dung d)ch HNO3 loãng(dư), thu ñư3c 1,344 lit (> ñktc) NO( là s n phKm kh duy nh t) và dung d)ch

X Cô c n dung d)ch X thu ñư3c m gam mu i khan Giá tr) m là:

A. 49,09 B. 34,36 C. 35,50 D. 38,72

HƯ4NG D5N GI I

=

DNa vào ñ)nh lu$t b o toàn kh i lư3ng, ta có:

mO = 11,36 – m(g) →

→

→

→

←

ta có: = 0,18 + → m = 8,96

BÀI 12: ð a gam b t sQt ngoài không khí, sau m t th i gian sO chuy n thành hGn h3p A có kh i lư3ng là 75,2 gam gHm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 Cho hGn h3p A ph n ng h/t v,i dung d)ch H2SO4

ñ$m ñ c, nóng thu ñư3c 6,72 lít khí SO2 (ñktc) Kh i lư3ng a gam là:

A. 56 gam B. 11,2 gam C. 22,4 gam D. 25,3 gam

HƯ4NG D5N GI I

S mol Fe ban ñ u trong a gam: nFe a

56

2

O

75,2 a n

32

−

+

56

=

TI (2), (3) →

e O SO

−

BÀI 13: Cho tan hoàn toàn 58g hGn h3p A gHm Fe, Cu, Ag trong dung d)ch HNO3 2M thu ñư3c 0,15

HƯ4NG D5N GI I

Áp d2ng phương pháp b o toàn electron:

Fe → Fe3+ + 3e

y 2y

Ag → Ag +1 +1e

+ Ch t oxi hóa:

N+5 + 3e → N+2 (NO)

0,45 ← 0,15

N+5 + 4e → N+1 (N2O)

0,4 ← 0,1 0,05

Ta có các phương trình:

56x + 64y + 108z = 58 (1) 3x + 2y + z = 0,85 (2)

Mu i thu ñư3c gHm: Fe(NO3)3 + Cu(NO3)2 + AgNO3 = 242x + 188y + 170z

Các em dùng phương pháp ghép Kn s b#ng cách nhân (2) v,i 62 rHi c ng (1) ta ñư3c :

m = 242x + 188y + 170z = 116,9 (g)

→ Ch&n C

ð làm ñư3c bài này ngoài ki/n th c hóa h&c thì các em ph i bi/t tính toán m t cách nhanh và vTng vàng m,i làm t t ñư3c

Chú ý : Bài toán này có m t cách gi i nhanh th$t tuy8t v i ( ch m t 1 phút n/u các em làm

quen)

m(mu i) = m(kim lo i) + m(NO3-)

mà n(NO3-) = 3n(NO) + 8n(N2O) = 3.0,15 + 8.0,05 = 0,85 (mol) [Vì sao?]

m(mu i) = 58 + 0,85.62 = 116,9(g)

Ho c nh m nhanh:

m(mu i) = 58 + 62(3.0,15 + 8.0,05) = 116,9 (g) BÀI 14: Hòa tan h/t 16,3 gam hGn h3p kim lo i gHm Mg, Al và Fe trong dung d)ch H2SO4 ñ c, nóng thu ñư3c 0,55 mol SO2 Cô c n dung d)ch sau ph n ng, kh i lư3ng ch t rQn khan thu ñư3c là:

A. 51,8g B. 55,2g C. 69,1g D. 82,9g

HƯ4NG D5N GI I

Áp d2ng phương pháp b o toàn electron:

+ Ch t kh :

Mg → Mg2+ + 2e

Al → Al3+ + 3e

Fe → Fe 3+ +3e

+ Ch t oxi hóa:

S+6 + 2e → S+4

1,1 ← 0,55

Ta có các phương trình:

24x + 27y + 56z = 16,3 (1) 2x + 3y + 3z = 1,1 (2)

Mu i thu ựư3c gHm: MgSO4, Al2(SO4)3 và Fe2(SO4)3 = 120x + 171y + 200z

Các em dùng phương pháp ghép Kn s b#ng cách nhân (1) v,i 48 rHi c ng (2) ta ựư3c :

m = 69,1 (g)

→ Ch&n C

Nh m nhanh: n(SO42-) = n(SO2) = 0,55 (mol) [Vì sao?]

m(mu i) = 16,3 + 0,55.96 = 69,1 (g) BÀI 15: Cho 18,4 g hGn h3p kim lo i A,B tan h/t trong dung d)ch hGn h3p gHm HNO3 ự c và H2SO4

ự c, nóng th y thoát ra 0,2 mol NO và 0,3 mol SO2 Cô c n dung d)ch sau ph n ng, kh i lư3ng ch t rQn thu ựư3c là:

A. 42,2g B. 63,3g C. 79,6g D. 84,4g

HƯ4NG D5N GI I

Trong bài toán này ta chưa bi/t A,B có hóa tr) m y và kh i lư3ng nguyên t là bao nhiêu thì làm sao vi/t phương trình và ự t Kn → g p khó khăn trong vi8c ự t Kn, gi i h8 phương trình

Nhưng ta có th gi i dS dàng m t cách tuy8t v i như th/ này:

Mu i thu ựư3c chắnh là nitrat và sunfat

m = 18,4 + 0,3*96 + 3.0,2*62 = 84,4 (g) [Vì sao?]

→ Ch&n D

Qua 3 bài t$p trên các em th y r#ng Ộ có nh ng cách gi i bài t p hóa h c r t nhanhỢ tuy nhiên ự làm

ựư3c ựi u ựó thì các em ph i th$t sN n lNc nhi u

BÀI 16: Cho 1,35 gam hGn h3p gHm Cu, Mg, Al tác d2ng h/t v,i dung d)ch HNO3 thu ựư3c hGn h3p

khắ gHm 0,01 mol NO và 0,04 mol NO2 Tắnh kh i lư3ng mu i t o ra trong dung d)ch

A. 10,08 gam B. 6,59 gam C. 5,69 gam D. 5,96 gam

HƯ4NG D5N GI I

Cách 1: đ t x, y, z l n lư3t là s mol Cu, Mg, Al

Như ng e: Cu → Cu2+ + 2e Mg → Mg2+ + 2e Al → Al3+ + 3e

x → x → 2x y → y → 2y z → z → 3z Thu e:

5

N+ + 3e → N+2 (NO)

5

N+ + 1e →

4

N+ (NO2) 0,03 ← 0,01 0,04 ← 0,04

Ta có: 2x + 2y + 3z = 0,03 + 0,04 = 0,07

và 0,07 cũng chắnh là s mol NO3 −

Kh i lư3ng mu i nitrat là:

1,35 + 62ừ0,07 = 5,69 gam

→ đáp án C

Cách 2:

Nh$n ự)nh m,i: Khi cho kim lo i ho c hGn h3p kim lo i tác d2ng v,i dung d)ch axit HNO3 t o hGn h3p 2 khắ NO và NO2 thì

HNO NO NO

3

HNO

⇒

2

H O

n =0,06mol

Áp d2ng ự)nh lu$t b o toàn kh i lư3ng:

KL HNO muèi NO NO H O

1,35 + 0,12ừ63 = mmu i + 0,01ừ30 + 0,04ừ46 + 0,06ừ18

⇒ mmu i = 5,69 gam

BÀI 17: Hòa tan hoàn toàn 19,2g Cu b#ng dung d)ch HNO3, toàn b lư3ng khắ NO (s n phKm kh duy

nh t) thu ựư3c ựem oxi hóa thành NO2 rHi chuy n h/t thành HNO3 Th tắch Oxi (ựktc) ựã tham gia

ph n ng vào quá trình trên là:

A. 2,24lit B. 4,48lit C 3,36lit D. 6,72lit

HƯ4NG D5N GI I

Cá ch 1: Gi i thông thư ng

!"

3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

2NO + O2 → 2NO2

0,2 → 0,1 → 0,2

4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3

0,2 → 0,05

→ V = 0,15.22,4 = 3,36 (lit) → đáp án C

Cá ch 2: Áp d2ng phương pháp b o toàn electron

Xét toàn b quá trình thì:

+ Nitơ coi như không có sN thay ự i s oxi hóa ( HNO3 ban ự u → HNO3 cu i)

+ ChM có Cu và O2 thay ự i s oxi hóa

Cu → Cu2+ + 2e

O2 + 4e → 2O

2-0,15 ← 0,6

V(O2) = 0,15.22,4 = 3,36 (lit) → đáp án C

BÀI 18: Tr n 60 gam b t Fe v,i 30 gam b t lưu huỳnh rHi ựun nóng (không có không khắ) thu ựư3c

ch t rQn A Hoà tan A b#ng dung d)ch axit HCl dư ựư3c dung d)ch B và khắ C đ t cháy C c n V lắt O2

(ựktc) Bi/t các ph n ng x y ra hoàn toàn V có giá tr) là

A. 11,2 lắt B. 21 lắt C. 33 lắt D. 49 lắt

HƯ4NG D5N GI I

Vì nFe nS 30

32

Như ng e: Fe → Fe2+ + 2e

60mol

60 2 56

× mol

S → S+4 + 4e

30mol

30 4 32

Thu e: G&i s mol O2 là x mol

O2 + 4e → 2O-2

⇒

2

O

BÀI 19: HGn h3p A gHm 2 kim lo i R1, R2 có hóa tr) x,y không ñ i( R1 và R2 không tác d2ng v,i nư,c

và ñ ng trư,c Cu trong dãy ho t ñ ng hóa h&c) Cho hGn h3p A ph n ng hoàn toàn v,i dung d)ch

nh t( ñktc) N/u cho hGn h3p A trên ph n ng hoàn toàn v,i HNO3 thì thu ñư3c N2 v,i th tích là:

HƯ4NG D5N GI I

Trong bài toán này có 2 thí nghi8m:

TN1: R1 và R2 như ng electron cho Cu2+ ñ chuy n thành Cu sau ñó Cu l i như ng electron cho

ñ thành (Ta xem như R1, R2 trNc ti/p tác d2ng v,i HNO3) S mol electron do R1 và R2 như ng ra

là:

→

← =

TN2: R1 và R2 trNc ti/p như ng electron cho ñ t o N2 G&i x là s mol N2

→

←

Ta có:

BÀI 20: HGn h3p X gHm 2 kim lo i ñ ng trư,c Hiñro trong dãy ñi8n hóa và có hóa tr) không ñ i trong

- Ph n 1: Hòa tan hoàn toàn trong dung d)ch ch a HCl và H2SO4 loãng t o ra 3,36 lit khí H2

Bi/t các khí ñ u ño > ñktc Giá tr) V là:

HƯ4NG D5N GI I

Vì t ng s mol electron như ng trong hai ph n là như nhau, nên s mol electron nh$n trong 2 trư ng h3p cũng b#ng nhau

- Ph n 1: 2H+ + 2e → H2

0,03 ← 0,015

- Ph n 2: N+5 + 3e → N+2 (NO)

0,03 → 0,01 (mol)

→ VNO = 0,1 22,4 = 2,24 (lit) → đáp án A

BÀI 21: Tr n 0,81 gam b t nhôm v,i b t Fe2O3 và CuO rHi ự t nóng ự ti/n hành ph n ng nhi8t nhôm thu ựư3c hGn h3p A Hoà tan hoàn toàn A trong dung d)ch HNO3 ựun nóng thu ựư3c V lắt khắ

NO (s n phKm kh duy nh t) > ựktc Giá tr) c a V là

A. 0,224 lắt B. 0,672 lắt C. 2,24 lắt D. 6,72 lắt

HƯ4NG D5N GI I

Tóm tQt theo sơ ựH:

o

2 3 t

NO

Fe O

hưa tan ho n to n dung dỡch HNO hẫn hĩp A





Al → Al+3 + 3e 0,81

27 → 0,09 mol

0,09 mol → 0,03 mol

Nh n xét: Ph n ng nhi8t nhôm chưa bi/t là hoàn toàn hay không hoàn toàn do ựó hGn h3p A

phương trình ph c t p Khi hòa tan hoàn toàn hGn h3p A trong axit HNO3 thì Al0 t o thành Al+3,

BÀI 22: Tr n 0,54 g b t Al v,i hGn h3p b t Fe2O3 và CuO rHi ti/n hành ph n ng nhi8t nhôm trong

dung d)ch HNO3ự c nóng, dưthì th tắch NO2(s n phKm kh duy nh t > ựktc) thu ựư3c là:

HƯ4NG D5N GI I

G i ý: N/u ta gi i theo cách bình thư ng thì sO g p khó khăn vì:

+ S Kn ta ự t nhi u trong khi dT ki8n bài toán ắt

ChM có Al và N(trong HNO3) có sN thay ự i s oxi hóa nên: