Đề và đáp án thi HSG Lớp 9 môn Hoá Sơn Dương 2015-2016

Biết khối lượng mol của R nhỏ hơn khối lượng mol của R’ là 8.. Tính khối lượng chất rắn thu được khi nung nóng hỗn hợp R và R’trong môi trường không có không khí.. Trộn oxi thu đư

Trang 1

PHÒNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO

HUYỆN SƠN DƯƠNG

KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9 HUYỆN SƠN DƯƠNG, NĂM HỌC 2015 – 2016

ĐỀ THI MÔN: HÓA HỌC

Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao nhận đề)

(Đề thi gồm có 02 trang)

Câu 1 (2.0 điểm) Hoàn thành các phương trình hóa học theo chuỗi chuyển đổi sau:

a) Fe3O4  → 1 FeCl3  → 2 Fe(OH)3  → 3 Fe2(SO4)3  → 4 FeSO4  → 5 FeCl2 b) FeS2  → 1 SO2  → 2 HCl  → 3 AgCl

Câu 2 (2.0 điểm)

Từ KMnO4, NH4HCO3, Fe, MnO2, NaHSO3, FeS và các dung dịch Ba(OH)2, dung dịch HCl đặc, có thể điều chế được những khí gì? Viết phương trình hoá học điều chế các khí đó

Câu 3 (2.5 điểm)

Chỉ dùng dung dịch phenolftalein hãy nhận biết 3 dung dịch mất nhãn có cùng nồng độ để riêng trong mỗi lọ: KOH, HCl, H2SO4

Câu 4 (2.5 điểm)

Chọn các chất vô cơ A,B,C,D,E thích hợp thỏa mãn sơ đồ sau và viết các phương trình minh họa:

A → B → C → D → E → A

Câu 5 (4.5 điểm)

1, Hai nguyên tố R và R’ đều ở thể rắn trong điều kiện thường, 12 gam R có số mol nhiều hơn số mol của 6,4 gam R’ là 0,3 mol Biết khối lượng mol của R nhỏ hơn khối lượng mol của R’ là 8

a Xác định hai nguyên tố R và R’

b Tính khối lượng chất rắn thu được khi nung nóng hỗn hợp R và R’(trong môi trường không có không khí)

2, Nung m(g) hỗn hợp gồm KMnO4 và KClO3 có cùng số mol thu được chất rắn và khí O2 Trộn oxi thu được ở trên với không khí trong bình kín thu được hỗn hợp khí Cho tiếp vào bình 19,2 gam C rồi đốt cháy hết thu được hỗn hợp khí gồm hai khí trong đó có CO2 chiếm 40% về thể tích Tính m

(Biết không khí chứa 20% O2 và 80% N2 về thể tích, thể tích các khí đo ở đktc)

Câu 6 (4.0 điểm)

Hòa tan hoàn toàn a (g) hỗn hợp Al và Fe vào dung dịch H2SO4 loãng dư được dung dịch A và 11,2 lít khí (đktc) Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch A đến khi lượng kết tủa bắt đầu không đổi (kết tủa B); lọc B thu được dung dịch nước lọc C; đem nung B trong không khí đến lượng không đổi thu được 16g chất rắn D

a Viết các PTHH và xác định A, B, C, D

ĐỀ CHÍNH THỨC

P.ư thế P.ư hóa hợp P.ư trung hòa P.ư trao đổi P.ư phân hủy

Trang 2

b Tính a.

c Cho từ từ dung dịch HCl 2M vào dung dịch C sau phản ứng thu được 7,8g kết tủa Tính thể tích dung dịch HCl 2M đã dùng

Câu 7 (2.5 điểm)

Thêm từ từ dung dịch KOH 33,6% vào 40,3 ml dung dịch HNO3 37,8% ( D= 1,24g/ml) đến khi trung hòa hoàn toàn thu được dung dịch A Đưa A về 00C thu được dung dịch B có nồng độ 11,6% và lượng muối tách ra m gam

a, Dung dịch B đã bão hòa chưa?

b, Tính m

Giám thị coi thi không giải thích gì thêm – SBD:………

Trang 3

PHÒNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO

HUYỆN SƠN DƯƠNG KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9 HƯỚNG DẪN CHẤM

NĂM HỌC 2015 – 2016 Môn thi: Hóa học

1

a,

1) Fe3O4 + 8HCl → 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O

2) FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl

3) 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O

4) Fe2(SO4)3 + Fe → 3FeSO4

5) FeSO4 + BaCl2 → BaSO4 + FeCl2

b,

1) 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

2) SO2 + Cl2 + 2H2O → H2SO4 + 2HCl

3) HCl + AgNO3 → HNO3 + AgCl

2,0đ

0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ

0,25đ 0,25đ 0,25đ

2

+ Các khí có thể điều chế được gồm O2, NH3, H2S, Cl2, CO2, SO2,

H2

+ Các phương trình hoá học:

2KMnO4 → t 0 K2MnO4 + MnO2 + O2

2NH4HCO3 + Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2 + 2NH3 + 2H2O

Fe + 2HCl→ FeCl2 + H2

MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O

FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S

NH4HCO3 + HCl → NH4Cl + CO2 + H2O

Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2 + H2O

2,0đ

0,25đ

0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ

3

Lấy mẫu thử, đánh số thứ tự

Cho dung dịch phênolftalein vào các mẫu thử, mẫu thử nào

chuyển màu đỏ là dd KOH

Lấy dd KOH có màu đỏ làm thí nghiệm tiếp theo

Vì 3 dung dịch có cùng nồng độ

Đong thể tích KOH là 2V, thì số mol KOH là 2a

Đong thể tích HCl là 1V, thì số mol HCl là a

Đong thể tích H2SO4 là 1V, thì số mol H2SO4 là a

Cho dd KOH( có màu đỏ) vào từng dd HCl, H2SO4 thấy:

KOH + HCl → KCl + H2O

Bài cho: 2a a

PƯ: a a

Sau PƯ: a

Vậy dd KOH vẫn còn màu đỏ, nhận ra dd HCl

2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O

2,5đ

0,25đ 0,25đ

0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ

0,25đ

Trang 4

Bài cho: 2a a

PƯ: 2a a

Sau PƯ: 0

Vậy dd KOH không còn màu đỏ, nhận ra dd H2SO4

0,25đ

4 + Các chất thỏa mãn sơ đồ:

A: H2 B: H2O

C: NaOH D: NaCl E: HCl

+ Các phương trình phản ứng:

H2 + CuO → Cu + H2O ( P.ư thế)

H2O + Na2O → 2NaOH ( P.ư hóa hợp)

NaOH + HCl → NaCl + H2O ( P.ư trung hòa)

NaCl + H2SO4( đặc) → NaHSO4+ HCl ( P.ư trao đổi)

2HCl → H2 + Cl2 ( P.ư phân hủy)

2,5đ

0,25đ/chất

0,25đ 0.25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ

5 1

a, Ta có: 12 6, 4 0,3

R − R ' =

R’ = R + 8

→ 0,3R2 – 3,2R – 96 = 0

→ Nghiệm hợp lí : R = 24  → R là Mg (Magie)

R’ = 32  → R’ là S (lưu huỳnh)

b, Số mol của Mg = 12/24 = 0,5(mol)

Số mol của S = 6,4/32 = 0,2(mol)

Mg + S → t o MgS

Trước pư: 0,5 0,2 (mol)

Phản ứng: 0,2 0,2 0,2 (mol)

Sau pư: 0,3 0 0,2 (mol)

→ mchất rắn = 0,3.24 + 0,2.56 = 18,4(g)

4,5đ

0,25đ

0,25đ 0,25đ 0,25đ

0,25đ 0,25đ

0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ

2, Số mol của C = 19,2/12 = 1,6(mol)

Vì KMnO4 và KClO3 có cùng số mol, gọi số mol mỗi chất là n

PTPƯ:

2KMnO4 → t 0 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ (1)

n 1/2n (mol)

2KClO3 → t 0 2KCl + 3O2↑ (2)

n 3/2n

C + O2 → t 0 CO2

1,6 1,6 1,6 (mol)

2

CO

N

n 40

n = 60 →

2

N

60.1,6

n 2, 4(mol)

40

t o

ĐP

Trang 5

0,25đ 0,25đ

2

2 O N n 20 n = 80 → 2 O 2,4.20 n 0,6(mol) 80 = = n O 2 (1 2 ) 1,6 0,6 1(mol) + = − = → n 3n 1 2 + 2 = → n = 0,5 →m = 158n + 122,5n = 158.0,5 + 122,5.0,5 = 22,4(g) 6 a, Các PTHH xảy ra và xác định A, B, C, D: 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑ (1)

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑ (2)

Dung dịch A: Al 2 (SO 4 ) 3 , FeSO 4 và H 2 SO 4 dư H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O (3)

Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4 (4)

FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2↓+ Na2SO4 (5)

Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O (6)

Kết tủa B: Fe(OH) 2 Dung dịch C: NaAlO 2 , Na 2 SO 4 4Fe(OH)2 + O2  →to 2Fe2O3 + 4H2O (7)

Chất rắn D: Fe 2 O 3 b, Tính a n khí = n H2 = 11,2/22,4= 0,5(mol) Gọi số mol Al, Fe trong hỗn hợp lần lượt là x, y mol Theo tỉ lệ các phản ứng và giả thiết cho, có hệ phương trình:    = = ⇒       = = + 2 , 0 2 , 0 160 16 5 , 0 4 , 22 2 , 11 5 , 1 y x y y x a = 0,2.27 + 0,2.56 = 16,6(g) c, Tính thể tích dung dịch HCl 2M đã dùng ) ( 1 , 0 78 8 , 7 ) ( 2 , 0 3 2 mol OH nAl mol x nNaAlO = = = = Cho dd HCl vào dd C: NaAlO2 + HCl + H2O → NaCl + Al(OH)3↓(1) Có thể có tiếp pư: 3HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + 3H2O (2)

Trường hợp 1: Chỉ xảy ra pư (1):

NaAlO2 + HCl + H2O → NaCl + Al(OH)3↓

0,1 0,1 0,1

0 , 05 ( )

2

1 , 0

l

⇒

4đ

0,25đ 0,25đ

0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ

0,25đ 0,25đ

0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ

Trang 6

Trường hợp 2: Có pư (2) xảy ra, Al(OH)3 bị hòa tan một phần:

NaAlO2 + HCl + H2O → NaCl + Al(OH)3↓(1)

0,2 0,2 0,2

3HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + 3H2O (2)

0,3 (0,2-0,1)

) ( 25 , 0 2

3 , 0 2 , 0

l

⇒

0,25đ 0,25đ

7

a, Dung dịch này có khối lượng muối tách ra bằng m(g) nên đã

là dung dịch bão hòa

b, Số mol HNO3 = 37,8.(40,3.1,24)/(63.100)= 0,3(mol)

Khối lượng dung dịch HNO3 = 40,3.1,24= 50(g)

Phương trình phản ứng:

HNO3 + KOH → KNO3 + H2O (1)

0,3 0,3 0,3 (mol)

mKOH = 56.0,3= 16,8(g)

→ Khối lượng dung dịch KOH=(56.0,3/33,6).100= 50(g)

mKNO3 = 0,3.101= 30,3(g)

* Khi hạ nhiệt độ:

Theo bài, lượng KNO3 còn trong dung dịch là 30,3 - m

Khối lượng dung dịch còn lại:

mdd = mddHNO3 + mddKOH – mKNO3 tách ra

= 50 + 50 – m = 100 – m

Ta có PT về nồng độ % của dug dịch B:

30,3 – m/100 – m = 11,6/100

Giải ra được m= 21,15 (g)

2,5đ

(0,25đ) (0,25đ) (0,25đ)

(0,25đ) (0,25đ) (0,25đ) (0,25đ)

(0,25đ)

(0,25đ) (0,25đ)

Lưu ý: HS làm bằng cách khác đúng vẫn được điểm tối đa.

Định dạng
Số trang	7
Dung lượng	180,5 KB