GA Hóa học 10 flo brom iot ( tiết 43, 44 10CB)

Kiến thức: Biết được: - Sơ lược về tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, ứng dụng, điều chế flo, brom, iot và một vài hợp chất của chúng.. Hiểu được : - Tính chất hoá học cơ bản của fl

Trang 1

CHƯƠNG 5: NHÓM HALOGEN

Ngày soạn: 17/1/2016 Tuần giảng: 24

BÀI 25 (Tiết 43, 44): FLO –BROM -IOT.

Điểm danh: 10 A4:

I - Mục tiêu bài học:

1 Kiến thức:

Biết được:

- Sơ lược về tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, ứng dụng, điều chế flo, brom, iot và một vài hợp chất của chúng

Hiểu được :

- Tính chất hoá học cơ bản của flo, brom, iot là tính oxi hoá, flo có tính oxi hoá mạnh nhất; nguyên nhân tính oxi hoá giảm dần từ flo đến iot

2 Kỹ năng:

- Dự đoán, kiểm tra và kết luận được tính chất hoá học cơ bản của flo, brom, iot

- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút ra được nhận xét

- Viết được các phương trình hóa học chứng minh tính chất hoá học của flo, brom, iot và tính oxi hóa giảm dần từ flo đến iot

- Tính khối lượng brom, iot và một số hợp chất tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng

II Phương pháp

Vấn đáp gợi mở, nêu vấn đề.

III Chuẩn bị

GV: Mẩu chất brom và iot.

HS: Ôn lại bài khái quát về nhóm Halogen.

IV Các hoạt động tổ chức dạy hoc

1 Ổn định tổ chức: Kiểm tra sĩ số

2 Kiểm tra bài cũ:

Câu hỏi: Tính chất hoá học cơ bản của nước Gia – ven là gì?

Phản ứng điều chế nước Gia – ven ?

3 Nội dung chính

Hoạt động 1

- GV cho HS tự đọc SGK để biết tính chất vật

lí và trạng thái tự nhiên của flo

- HS tự đọc SGK để biết tính chất vật lí và

trạng thái tự nhiên của flo

- GV nêu câu hỏi:

? Dựa vào cấu tạo nguyên tử và độ âm điện

của flo ta có thể suy ra tính chất hoá học cơ

bản g? ? Flo có thể oxi hoá được những chất

nào ?

? Lấy thí dụ phản ứng minh hoạ ( GV gợi ? để

HS lấy thí dụ F2 phản ứng với H2, H2O)

HS rút ra kết luận đúng về tính chất hoá học

cơ bản của flo

- HS dựa SGK trả lời, viết phản ứng:

- HS : qua các phản ứng rút ra kết luận đúng

về tính chất hoá học cơ bản của flo

I FLO

1 Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên.

* Đkbt: F2 khí màu lục nhạt rất độc

* Trong tự nhiên: CaF2, criolit Na3AlF6, men răng, ở một số loài cây

2 Tính chất hoá học.

* Flo có độ âm diện lớn nhất (3,98) nên là phi kim có tính oxi hoá mạnh nhất.

a.Khí flo oxi hoá tất cả các kim loại tạo muối florua.

0

Ca+ 2

0

-1 2

F Ca

2+ Muối canxi florua

0 Al

2 +3 2

0

-1 3

F Al

2+ Muối nhôm florua.

b Khí flo oxi hoá hầu hết các phi kim.

* Phản ứng nổ mạnh với H 2 trong bóng tối và nhiệt

độ thấp.

2

0

H + 2

0

F -252 →0C −1

F

2H-1 khí hđro florua Khí HF tan nhiều trong nước tạo ra axit flohiđric

( axit yếu nhưng ăn m?n thuỷ tinh), dùng khắc thuỷ

tinh

SiO2 + 4HF  SiF4 + 2H2O

Silic tetra florua

Trang 2

* Hơi nước nóng bốc cháy trong khí flo ( ở nhiệt độ

thường nước cũng bị flo oxi hoá dễ dàng).

2

0

F

2 +2 − 4HF + -1 O02

Kết luận: Flo là một nguyên tố có tính oxi hoá mạnh

vừa là một phi kim hoạt động hoá học mạnh.

- GV cho HS tự nghiên cứu mục ứng dụng

trong SGK.

- GV nhấn mạnh hợp chất CFC làm suy giảm

tầng ozon

- HS đọc sgk và nêu ứng dụng của flo

GV nhấn mạnh: Do không có một hoá chất

nào có thể oxi hoá F−1 thành F nên phương

pháp duy nhất để sản xuất flo trong CN là

điện phân muối florua nóng chảy Thực tế

người ta dùng muối KF trong hỗn hợp với HF

ở thể lỏng:

3 Ứng dụng.

1 Dùng để điều chế một số dẫn xuất một số hiđrocac bon no chứa flo ( là chất trung gian để sản xuất chất

dẻo), Như floroten (-CF2–CFCl-)n bảo vệ các chi tiết

máy bằng kim loại, gốm sứ, thuỷ tinh khỏi bị ăn mòn

2 Chất dẻo teflon (-CF2–CF2 -)n chế tạo ṿng nệm, làm

chất chống dính (nồi chảo…)

3 Chất điclođiflo metan (CF2Cl2) hay chất CFC tên thương mại cc̣n gọi freon) làm chất sinh hàn nhưng vv

có khả năng huỷ tầng ozon nên từ 1996 đă cấm sử dụng

4 Flo cc̣n được sử dụng trong việc làm giàu 235U

4 Chất NaF là thuốc chống sâu răng

4 Sản xuất flo.

Điện phân muối kaliflorua trong hỗn hợp HF ở thể lỏng:

- Ở cực âm (K): 2H+ + 2e  H2

- Ở cực dương (A): 2F−1F2 + 2e

- GV cho HS quan sát bình đựng brom (nếu

có), đọc mục Tính chất vật lí và Trạng thái tự

nhiên SGK trang 110.

- HS quan sát bình đựng brom, đọc sgk và cho

nhận xét

II BROM

(- ĐKBT: Br2 là chất lỏnh màu đỏ nâu, dễ bay hơi, hơi brom độc, Dễ gây bỏng nặng nên cẩn thận khi tiếp xúc

- Brom tan trong nước tạo dung dịch gọi là nước brom

- Brom tan nhiều trong các dung môi hữu cơ như xăng, rượu, ben zen…

- Trong tự nhiên brom tồn tại dạng hợp chất, ít hơn so flo và clo, chủ yếu có trong nước biển dạng muối NaBr.)

- GV nêu câu hỏi: Brom có tính chất hoá học

cơ bản gì? So sánh với flo và clo nêu ra các

phản ứng để minh hoạ Lấy ví dụ phản ứng

của F2 với Al, H2, H2O

- HS trả lời câu hỏi của GV, viết phản ứng:

- GV cho HS tự đọc SGK

- HS tự đọc mục ứng dụng SGK trang 111

* Tính chất hoá học cơ bản của brom là: tính oxi hoá mạnh ( chỉ yếu hơn flo và clo).

a) Brom tác dụng nhiều kim loại tạo muối bromua: 2Al + 3Br2  2AlBr3 Muối nhôm bromua

b) Brom oxi hoá H2 khi nhiệt độ cao

0 2

H + Br0 2 ¾¾ ¾t0Cao® 2H Br+ -1 1 Khí hiđro bromua Khí HBr tan trong nước tạo axit brom hiđric HBr

( mạnh hơn a HCl và HF)

c) Phản ứng với nước (p/ứ ƒ )

0 2

Br + H2O ƒ HBr-1 + HBr+1 O

3 Ứng dụng (SGK)

4 Củng cố, dặn dò

- Củng cố tính chất của Flo và Brom

- Dặn dò HS học bài, làm bài và chuẩn bị bài mới

5 Hướng dẫn HS tự học

Trang 3

Bài 1 (SGK 113): đáp án: D.

Tiết 2

Điểm danh: 10 A4:

1 Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số

2 Kiểm tra bài cũ: Nêu tính chất hóa học

của Brom? Viết pthh?

3 Nội dung bài

- GV nêu cách điều chế brom và hướng dẫn

HS viết pthh

- HS viết pthh theo hướng dẫn

- GV cho HS tự đọc trong SGK và nhấn mạnh

sự thăng hoa của iot

- HS tự đọc trong SGK

- GV nêu câu hỏi: Iot có tính chất hoá học cơ

bản gì? So sánh tính chất đó với F2, Cl2, Br2

Nêu ra các phản ứng để minh hoạ Lấy ví dụ

với Al, H2

- HS dựa vào SGK khai thác bài học

+ Iot oxi hoá được nhiều kim loại nhưng phản

ứng chỉ xảy ra khi đun nóng hoặc có chất xúc

tác

+ Iot chỉ oxi hoá được hiđro ở nhiệt độ cao,

phản ứng thuận nghịch

+ Iot hầu như không tác dụng với nước

- GV Nhấn mạnh tính chất đặc biệt của iot là

tác dụng với hồ tinh bột tạo thành hợp chất có

màu xanh

4.Sản xuất trong công nghiệp.

Dùng khí clo oxi hoá NaBr có trong nước biển

Cl02+ 2NaBr-1 2NaCl-1+ Br0 2

III IOT

Ở đkbt: iot là chất rắn dạng tinh thể màu đen tím Ở

đkbt iot bay hơi(không qua trạng thía lỏng) gọi là sự thăng hoa.

Iot thể hiện tính oxi hoá yếu hơn clo và brom (Do

bán kính nguyên tử iot lớn).

a) Oxi hoá được nhiều kim loại chỉ khi có xúc tác hoặc đun nóng.

3I02 + 2 Al 0 xt →:H2O 2 Al+3 −I!3

b) Tác dụng với hiđro có xúc tác và phản ứng thuận nghịch.

2

0

I ¾¾¾t xt0, ®2H+1−I1 Khí HI tan trong nước tạo axit mạnh hơn HBr và HCl, axit HI đễ bị oxi hoá hơn HCl và HBr

c) Iot hầu như không tác dụng với nước.

d) Iot có tính oxi hoá kém hơn so clo và brom, nên:

Cl0 2 +2Na-1I→2NaCl-1 +I02

Và Br0 2 +2Na-1I →2NaBr-1 +I02

e) Tính chất đặc trưng:

Iot tác dụng với hồ tinh bột tạo hợp chất có màu xanh.Iot là thuốc thử nhận biết hồ tinh bột và ngược lại.

- GV yêu cầu HS đọc sgk và nêu ứng dụng,

phương pháp sản xuất iot trong công nghiệp

- HS đọc sgk và trả lời câu hỏi

3 Ứng dụng.

* Sản xuất dược phẩm, dung dịch iot 5% để sát trùng vết thương

* Trộn vào chất tẩy rửa để tẩy rửa vết bẩn

* Muối iot đề phòng ngừa bướu cổ, đần độn

4 Sản xuất trong công nghiệp SGK

4 Củng cố, dặn dò

- Củng cố

1) Tính chất hoá học cơ bản của flo và brom là gì? So sánh tính chất hoá học giữa flo và brom? Viết các phản ứng.minh hoạ

2) Nêu các ứng dụng quan trọng của flo và brom? Nêu phương pháp sản xuất flo trong CN và c phản ứng điều chế brom?

- Dặn dò: Xem trước bài thực hành

5 Hướng dẫn HS tự học

Bài tập trang 113 SGK.

Bài 2:

Phản ứng:

HBr + NaOH  NaBr + H2O

Trang 4

0123456 ,

0

81

=

HBr

0,025mol 40

1

Vì số mol NaOH > số mol HBr nên sau phản ứng NaOH dư vậy sau phản ứng dung dịch thu được có tính bazơ :

Vậy chọn đáp án B ( màu xanh)

Định dạng
Số trang	4
Dung lượng	97,5 KB