Kiến thức: Củng cố kiến thức: +Vỏ nguyên tử có các lớp và phân lớp electron.. +Cách viết cấu hình electron của nguyên tử, từ cấu hình suy tính chất.. Kỹ năng: + Viết cấu hình electron +
Trang 1Ngày soạn: 6/9/2015 Tuần giảng: 5, 6
Tiết 10, 11: LUYỆN TẬP: CẤU TẠO VỎ ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ
I- Mục tiêu:
1 Kiến thức:
Củng cố kiến thức: +Vỏ nguyên tử có các lớp và phân lớp electron
+Chiều tăng mức năng lượng của lớp, phân lớp
+ Số electron tối đa trong một lớp, một phân lớp
+Cách viết cấu hình electron của nguyên tử, từ cấu hình suy tính chất
2 Kỹ năng:
+ Viết cấu hình electron
+ Dự đoán tính chất nguyên tố
II Phương pháp
Hoạt động nhóm, vấn đáp gọi mở
III Chuẩn bị
Hệ thống kiến thức theo sơ đồ SGK bằng tranh vẽ
IV Các hoạt động tổ chức dạy học:
1 Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số
2 Kiểm tra bài cũ: Trình bày về số lớp và phân lớp e?
3 Bài mới
Tiết 1
chung cho cả lớp để cùng ôn lại kiến
thức
-Về mặt năng lượng, những e như
thế nào được xếp vào cùng 1 lớp,
cùng 1 phân lớp?
-Số e tối đa ở lớp n là bao nhiêu?
-Lớp n có bao nhiêu phân lớp? Lấy
ví dụ khi n=1, 2, 3
-Số e tối đa ở mỗi phân lớp là bao
nhiêu?
Hoạt động 2 : Giải bài tập trong SGK
GV tổ chức, hướng dẫn HS giải bài tập,
em nào làm xong trước lên bảng trình
bày
Bài tâp 1 Thế nào là nguyên tố họ s, p,
A Kiến thức trọng tâm
a)Lớp và phân lớp
Kí hiệu phân lớp
S s, p s, p, d
Số e tối đa ở phân lớp
2 2 6 2 6 10
b)Mối quan hệ giữa lớp electron ngoài cùng với loại nguyên tố:
Cấu hình e lớp ngoài cùng
2s1 3s2 2s22p1
3s23p2 2s22p3
2s22p4 3s23p5
2s22p6
He : 1s2
Số e lớp ngoài cùng
2e)
Dự đoán loại nguyên
tố
K loại (trừ H,He,B)
K.loại hoặc Pkim
P.kim Khí
hiếm
Tính chất
cơ bản của nguyên tố đó
Tính kim loại
có thể là Kloại hay P.kim
Th-ường
có tính phi kim
Tương đối trơ
về mặt hoá học
B Bài tập
Bài tâp 1 Nguyên tố họ s, p, d, f là nguyên tố có e cuối cùng được điền vào phân lớp s, p, d, f
Trang 2d, f? Lấy ví dụ nguyên tố họ s, p, d
Bài tập 2 Các electron thuộc lớp K hay
L liên kết với hạt nhân chặt chẽ hơn ?
Bài tập 3 Trong nguyên tử , những
electron của lớp nào quyết định tính
chất hoá học của nguyên tử nguyên tố
đó? Cho ví dụ
Bài tập 4
Vỏ electron của một nguyên tử có 20
electron Hỏi:
a, Nguyên tử đó có bao nhiêu electron ?
b, lớp ngoài cùng có bao nhiêu electron
c, Nguyên tố đó là kim loại hay phi kim
Bài tâp 2 các electron thuộc lớp K liên kết với hạt nhân chặt chẽ nhất, vì chúng gần hạt nhân nhất và ở mức năng lượng thấp hơn
Bài tập 3 Trong nguyên tử , những electron ở lớp ngoài cùng quyết định tính chất hoá học của nguyên tử nguyên
tố đó
Ví dụ: Mg có 2e lớp ngoài cùng, Ca cũng có 2e lớp ngoài cùng cho nên chúng đều thể hiện tính chất của kim loại Bài tập 4
a, Nguyên tử đó có 4 lớp electron 1s22s2 2p63s23p64s2
b, Lớp ngoài cùng có 2 electron 4s2
c, Nguyên tố đó là kim loại
4 Củng cố, dặn dò
- Củng cố cách viết cấu hình e nguyên tử
- Dặn dò HS học bài, làm bài tập và chuẩn bị bài mới
5 Hướng dẫn HS tự học
GV hướng dẫn HS chữa bài tập 5, 6, 7 SGK trang 30
Tiết 2
1 Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số
2 Kiểm tra bài cũ: Nêu các bước viết
cấu hình e nguyên tử, viết cấu hình e
nguyên tử có 15, 16, 17e
3 Nội dung bài
Hoạt động 1 : Giải các bài tập trong
SGK và SBT
( 2 HS lên bảng giải bài tập 5, 6, HS ở
dưới lớp chuẩn bị nhận xét )
Bài 5 Cho biết số electron tối đa ở các
phân lớp sau: a, 2s ; b, 3p; c, 4s ; d, 3d
GV:
+cho biết số AO của phân lớp s, p, d
+ Mỗi AO có tối đa 2e Vậy phân lớp s,
p, d có tối đa bao nhiêu electron ?
Bài 6 Cấu hình electron của nguyên tử
phôt pho là 1s22s2 2p63s23p3 Hỏi:
a, nguyên tử phôt pho có bao nhiêu e ?
b, Số hiệu nguyên tử của P là bao
nhiêu ?
c, Lớp electron nào có mức năng
lư-ợng cao nhất ?
d, Có bao nhiêu lớp electron? mỗi lớp
có bao nhiêu electron ?
e, P là nguyên tố kim loại hay phi
kim ?
Bài 8/30 SGK:
Gv: Z ≤ 13 – 2Z 3Z ≤ 13
Z ≤ 4.33
13 – 2Z ≤ 1.5Z 3.5Z ≥ 13
Z ≥ 3.7
Bài 5 ( 30)
+ Phân lớp s có 1 obitan ; có tối đa 2e + Phân lớp p có 3 obitan ; có tối đa 6e + Phân lớp d có 5 obitan ; có tối đa 10e
* Số electron tối đa ở các phân lớp 2s2 ; 3p6 , 4s2 ; 3d10
Bài 6
a, nguyên tử P có 15 electron
b, Số hiệu nguyên tử của P là 15
c, Lớp thứ 3 (M) có mức năng lượng cao nhất
d, Có 3 lớp electron; mỗi lớp có 2, 8, 5 electron
e, P là nguyên tố phi kim ( vì P có 5e lớp ngoài cùng)
Bài 8/30 SGK:
a) 1s2 2s1 b) 1s2 2s2 2p3 c) 1s2 2s2 2p6 d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 g) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
4 Củng cố, dặn dò
Trang 3- Cách viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố
- Dự đoán tính chất nguyên tố dựa trên cấu hình electron
5 Hướng dẫn HS tự học
Bài 9/30 SGK:
a) Hai nguyên tố có số e lớp ngoài cùng là tối đa (8e): Ne (Z = 10), Ar (Z = 18) b) Hai nguyên tố có 1e ở lớp ngoài cùng:
Li (Z = 3), Na (Z = 11)
c) Hai nguyên tố có 7e ở lớp ngoài cùng:
F (Z = 9), Cl (Z = 17)