TS247 DT thi online bai tap kim loai tac dung voi hon hop muoi _LUYỆN THI THPT QG HOÁ 2018 TUYENSINH247.VN

Fe2+ ỗn hợp 2 kim loại Al và Cu vào dung dịch hỗn hợp 2 muối AgNO ợc rắn X tan một phần trong dung dịch HCl dư và thu được dung ợc tủa gồm 2 hydroxit kim loại.. Rắn X gồm Ag,Cu và Ni t

BÀI TẬP KIM LO

Câu 1 (ID 192743): Cho Mg đến dư vào dung d

Câu 2 (ID 192744): Cho hỗn hợp Zn và Fe vào dung d

ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp hai kim lo

A Fe, Cu B Cu, Ag

Câu 3(ID 192745):Trong các ion sau : Zn

Câu 4 (ID 192746): Cho hỗn hợp 2 kim loại Al v

thúc phản ứng được rắn X (tan một phần trong dung dịch HCl d

dung dịch NaOH được tủa gồm 2 hydroxit kim loại) Nhận xét n

A Rắn X gồm Ag ,Al , Cu

C Dung dịch Ygồm Al(NO3)3,Ni(NO

Câu 5 (ID 192747):Cho hỗn hợp bột g

toàn thu được chất rắn X gồm hai kim lo

A Fe3+, Ag+, Cu2+ B Al3+, Fe2+, Cu

Câu 6 (ID 192748): Cho 2,7g Al tác dụ

khi phản ứng kết thúc thu được m gam ch

A 6,9g B 9,0g

Câu 7 (ID 192749): Cho m gam bột Fe vào 200 ml dung d

một thời gian thu được 3,84g hỗn hợp kim lo

phản ứng hoàn toàn thu được 3,895g hỗ

A 1,435 B 2,24

Câu 8 (ID 192750): Cho thanh sắt Fe vào dung d

kim loại tăng lên 9,2 gam thì dừng lại Tính t

A 10,8 B 23,6

Câu 9 (ID 192751): Cho hỗn hợp gồm 0,045 mol Mg và 0,05 mol Fe tác d

0,5M và AgNO3 0,3M Sau phản ứng thu đư

dụng với dung dịch HCl dư thu được 0,672 lít khí H

là:

A 150 B 100

P KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI HỖN H

n dư vào dung dịch chứa đồng thời Cu2+, Fe3+ và Ag

p Zn và Fe vào dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2 và AgNO

p hai kim loại Hai kim loại đó là

Trong các ion sau : Zn2+, Cu2+, Fe2+, Fe3+ Ion có tính oxi hóa yế

C Fe3+ D Fe2+

ỗn hợp 2 kim loại Al và Cu vào dung dịch hỗn hợp 2 muối AgNO

ợc rắn X (tan một phần trong dung dịch HCl dư) và thu được dung

ợc tủa gồm 2 hydroxit kim loại) Nhận xét nào sau đây không đúng v

B Kim loại Cu chưa tham gia ph

,Ni(NO3)2 D Rắn X gồm Ag,Cu và Ni

t gồm Al, Cu vào dung dịch chứa AgNO3 và Fe(NO

m hai kim loại và dung dịch Y chứa ba muối Các cation trong dung d

, Cu2+ C Al3+, Fe3+, Cu2+ D Al3+, Fe3+, Fe ụng với 150 ml dung dịch X chứa Fe(NO3)3 0,5M và Cu(NO

c m gam chất rắn Giá trị của m là :

C 13,8g D 18,0g

t Fe vào 200 ml dung dịch chứa 2 muối AgNO3

p kim loại và dung dịch X Cho 3,25g bột Zn vào dung d

ỗn hợp kim loại và dung dịch Y Giá trị của m là :

C 2,80 D 0,56

t Fe vào dung dịch X chứa 0,1 mol AgNO3 và 0,2 mol Cu(NO

i Tính tổng khối lượng kim loại bám vào thanh s

C 20,4 D 28,0

m 0,045 mol Mg và 0,05 mol Fe tác dụng với V ml dung d

ng thu được dung dịch Y và hỗn hợp kim loại Z Cho toàn b

c 0,672 lít khí H2 (đktc) Cho biết các phản ứng x

C 120 D 200

N HỢP MUỐI

và Ag+ Số phản ứng xảy ra là:

5

và AgNO3, sau khi các phản ứng xảy

D Fe, Ag

ếu nhất là :

ịch hỗn hợp 2 muối AgNO3 và Ni(NO3)2 Kết

ợc dung dịch Y (phản ứng vừa đủ với

ào sau đây không đúng về thí nghiệm trên

ưa tham gia phản ứng

và Fe(NO3)3, sau phản ứng hoàn

i Các cation trong dung dịch Y là

, Fe2+ 0,5M và Cu(NO3)2 0,5M Sau

0,15M và Cu(NO3)2 0,1M sau

t Zn vào dung dịch X , sau khi các

a m là :

và 0,2 mol Cu(NO3)2 Khi thấy tham vào thanh sắt

i V ml dung dịch chứa Cu(NO3)2

i Z Cho toàn bộ hỗn hợp Z tác

ng xảy ra hoàn toàn Giá trị của V

Câu 10 (ID 192752): Cho m gam bột Fe vào 200ml dung dịch 2 muối AgNO3 0,15M và Cu(NO3)20,1M, sau một thời gian thu được 3,84 gam hỗn hợp kim loại và dung dịch X Cho 3,25 gam bột Zn vào dung dịch X, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 3,895 gam hỗn hợp kim loại và dung dịch Y Giá trị của m là

A 0,560 B 1,435 C 2,800 D 2,240

Câu 11 (ID 192753): Cho m gam Mg vào dung dịch X gồm 0,03 mol Zn(NO3)2 và 0,05 mol Cu(NO3)2, sau một thời gian thu được 5,25 gam kim loại và dung dịch YCho dung dịch NaOH vào dd Y khối lượng kết tủa thu được là 6,67 gam Giá trị của m là

A 2,86 B 2,02 C 4,05 D 3,6

Câu 12 (ID 192754): Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol Zn và 0,2 mol Mg vào 400ml dung dịch chứa đồng thời

Cu(NO3)21M và AgNO31M Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được chất rắn X Hòa tan hoàn toàn

X trong lượng dư dung dịch HNO3, thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất N+5, đktc) Giá trị

của Vlà

Câu 13 (ID 192755): Nhúng thanh Zn vào dung dịch hỗn hợp 3,2g CuSO4 và 6,24g CdSO4 Hỏi sau khi Cu2+ và

Cd2+ bị khử hoàn toàn thì khối lượng thanh Zn tăng hay giảm? (MCd = 112)

A Giảm 4 gam B Tăng 1,39g C tăng 4 gam D Giảm 1,39 gam

Câu 14 (ID 192756): Cho m gam bột sắt vào dung dịch chứa 0,15 mol CuSO4 và 0,2 mol HCl Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,725m gam hỗn hợp kim loại Giá trị của m là

A 16,8 B 11,2 C 17,6 D 16,0

Câu 15 (ID 192757): Dung dịch X có chứa AgNO3 và Cu(NO3)2 có cùng nồng độ mol Thêm 1 hỗn hợp gồm 0,03 mol Al và 0,05 mol Fe vào 100 ml dung dịch X cho tới khi phản ứng kết thúc thu được chất rắn Y gồm 3 kim loại Cho m gam Y vào HCl dư giải phóng 0,07g khí Nồng độ của 2 muối ban đầu là :

A 0,3M B 0,4M C 0,42M D 0,45M

Câu 16 (ID 192758): Cho 3,25 gam bột Zn vào 200 ml dung dịch chứa Al(NO3)3 0,2M; Cu(NO3)2 0,15M; AgNO3

0,1M Sau phản ứng hoàn toàn thì khối lượng chất rắn thu được là:

A 4,73 gam B 4,26 gam C 5,16 gam D 4,08 gam

Câu 17 (ID 192759): Cho a gam Mg vào 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 1M và CuSO4 3M thu được 21,9 gam hỗn hợp chất rắn gồm hai kim loại Giá trị của a là

Câu 18 (ID 192760): Nhúng một thanh magie vào dung dịch có chứa 0,8 mol Fe(NO3)3 và 0,05 mol Cu(NO3)2 Sau một thời gian, lấy thanh kim loại ra, rửa sạch, cân lại thấy khối lượng tăng 11,6 gam so với thanh kim loại ban

đầu Khối lượng magie đã phản ứng là :

A 6,96 gam B 20,88 gam C 25,2 gam D 24 gam

Câu 19 (ID 192761): Dung dịch X có chứa AgNO3 và Cu(NO3)2 có cùng nồng độ mol Thêm 1 hỗn hợp gồm 0,03 mol Al và 0,05 mol Fe vào 100 ml dung dịch X cho tới khi phản ứng kết thúc thu được chất rắn Y gồm 3 kim loại Cho m gam Y vào HCl dư giải phóng 0,07g khí Nồng độ của 2 muối ban đầu là :

A 0,3M B 0,4M C 0,42M D 0,45M

Câu 20 (ID 192762): Cho m gam bột Fe vào 100 ml dung dịch chứa hai muối AgNO3 0,2M và Cu(NO3)2 0,15M, sau một thời gian thu được 2,16 gam hỗn hợp kim loại và dung dịch X Cho 4,875 gam bột Zn vào dungdịch X sau

khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 5,45 gam hỗn hợp kim loại và dung dịch Y Giá trị của m là

A 2,24 gam B 4,48 gam C 1,24 gam C 11,2 gam

HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT

Câu 1:

- Áp dụng quy tắc  thì Mg đều phản ứng với cả 3 dung dịch trên Số phản ứng xảy ra là:

Mg + 2Ag+ Mg2+ + 2Ag Mg + Cu2+ Mg2+ + Cu

Mg + 2Fe3+ Mg2+ + 2Fe2+ Mg + Fe2+ Mg2+ + Fe

Đáp án A

Câu 2:

Chú ý: khi đề bài cho thu được kim loại sẽ tính từ kim loại yếu nhất trở đi

Đáp án B

Câu 3:

Dựa vào dãy điện hóa, từ trái sang phải thì thính khử của kim loại giảm dần, còn tính oxi hóa của ion tương ứng lại tăng dần

Đáp án A

Câu 4:

Đầu tiên Al phản ứng với AgNO3 trước

(1) Nếu Al còn dư thì phản ứng với Ni(NO3)2 ; Cu không phản ứng

(2) Nếu Al hết và AgNO3 dư thì Cu phản ứng với AgNO3 , Ni(NO3)2 giừ nguyên

X tan 1 phần trong HCl => Chứng tỏ giả thuyết (1) đúng

=> Y gồm Al3+ ; Ni2+ ( có thể )

Mà Y phản ứng với NaOH vừa đủ tạo 2 hydroxit => Y phải có Ni2+

=> Rắn X gồm Ag, Cu , Ni

Đáp án A

Câu 5:

Vì sản phẩm gồm 2 kim loại => chắc chắn đó là : Ag và Cu

Mà Cu dư thì Fe(NO3)3 phải hết

Dung dịch chứa các muối : Al3+ ; Fe2+ ; Cu2+

Các phản ứng :

Al + 3AgNO3 -> Al(NO3)3 + 3Ag

Al + 2Fe(NO3)3 -> Al(NO3)3 + Fe(NO3)2

Cu + 2AgNO3 -> Cu(NO3)2 + 2Ag

Cu + 2Fe(NO3)3 -> Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2

Đáp án B

Câu 6:

nAl = 0,1 mol ; nFe3+ = 0,075 mol ; nCu2+ = 0,075 mol

Thứ tự phản ứng :

+) Cho e : Al → Al3+ + 3e

+) Nhận e :

Fe3+ + 1e → Fe2+

Cu2+ +2e → Cu

Fe2+ + 2e → Fe

=> chất rắn gồm : 0,075 mol Cu và 0,0375 mol Fe

=> mrắn = 6,9g

Đáp án A

Câu 7:

Phương pháp : Bảo toàn khối lượng

Lời giải:

nZn = 0,05 mol ; nNO3 = 0,07 mol

=> chứng tỏ Y chỉ có 0,035 mol Zn(NO3)2

Bảo toàn khối lượng : mZn + mX = mhh kim loại(2) + mZn(NO3)2

=> mX = 7,26g

Bảo toàn khối lượng : mFe + mmuối hh = mhh KL(1) + mX

=> mFe = 2,24g

Đáp án B

Câu 8:

mthanh kim loại tăng = 9,2g

Nếu chỉ có Ag+ phản ứng :

Fe + 2Ag+ -> Fe2+ + 2Ag

0,05 <- 0,1

=> mtăng = 108.0,1 – 0,05.56 = 8g < 9,2g

=> Chứng tỏ Cu2+ cũng phản ứng

Fe + Cu2+ -> Fe2+ + Cu

x -> x

=> mtăng = (108.0,1 + 64x) – 56.(0,05 + x) = 9,2g

=> x = 0,15 mol

=> mkim loại bám = mCu + mAg = 20,4g

Đáp án C

Câu 9:

Sơ đồ bài toán :

 3 2 3

( ) :0,5 ( ) :0,3

( )

2

:0,045

Cu NO M

V l X AgNO M

HCl du

ddY Mg











Phương pháp : Bảo toàn electron

Lời giải :

Kim loại Z + HCl -> H2 => có Fe dư

=> nFe dư = nH2 = 0,03 mol < nFe bđ

Bảo toàn e : 2nMg + 2nFe = 2nCu2+ + nAg+

=> 2.0,045 + 2.(0,05 – 0,03) = 2.0,5V + 0,3V

=> V = 0,1 lit = 100 ml

Đáp án B

Câu 10:

Phương pháp : Một kim loại tác dụng với 2 muối

p+

m+

p+

n+

● Điều kiện của phản ứng:

- A phải đứng trước B, C trong dãy điện hóa

- Muối Bn+ , Cm+ phải tan

(*) Phương pháp bảo toàn khối lượng áp dụng trong trường hợp này :

mKL ban đầu + mmuối ban đầu = mKL sau pứ + mmuối sau pứ

Lời giải :

Zn + dung dịch Y -> 3,895g kim loại và Zn(NO3)2

Bảo toàn nguyên tố : ½ nNO3 (X) = nZn(NO3)2 = 0,35 mol

Bảo toàn khối lượng : mmuối Y + mZn = mkết tủa + mZn(NO3)2

=> mmuối Y = 7,26 g

Bảo toàn khối lượng : mFe + mmuối X = mmuối Y + mKL

=> mFe = m = 2,24g

Đáp án D

Câu 11:

Phương pháp : Một kim loại tác dụng với 2 muối

p+

m+

p+

n+

● Điều kiện của phản ứng:

- A phải đứng trước B, C trong dãy điện hóa

- Muối Bn+ , Cm+ phải tan

(*) Phương pháp bảo toàn khối lượng áp dụng trong trường hợp này :

mKL ban đầu + mmuối ban đầu = mKL sau pứ + mmuối sau pứ

Lời giải :

Y + NaOH -> 6,67g kết tủa và NaNO3

Bảo toàn nguyên tố : nNO3 (X) = nNaNO3 = 0,16 mol = nNaOH

Bảo toàn khối lượng : mmuối Y + mNaOH = mkết tủa + mNaNO3

=> mmuối Y = 13,87g

bảo toàn khối lượng : mMg + mmuối X = mmuối Y + mKL

=> mMg = m = 4,05g

Đáp án C

Câu 12:

2

mol





Ta có sơ đồ phản ứng:

2

0,1 mol Zn 0, 4 mol Ag 0, 4 mol Ag

0, 2molMg 0, 4 mol Cu 0,1 mol Cu









AD ĐL bảo toàn e ta có

1

2





3

N  eN

cho 0, 6 0, 2 0, 2.22, 4 4, 48

Đáp án D

Câu 13:

ta có : mthanh Zn tăng = (mCu – mZn pứ (1)) + (mCd – mZn pứ (2)) = 0,02.(64 – 65) + 0,03.(112 – 65)

=> mtăng = 1,39g

Đáp án B

Câu 14:

Kết quả sau phản ứng thu được hỗn hợp kim loại => Fe dư

Fe + 2H+ -> Fe2+ + H2

Fe + Cu2+-> Fe2+ + Cu

Có : nFe2+ = 0,5nH+ + nCu2+ = 0,25 mol

Bảo toàn khối lượng : mFe + mCu2+ + mH+ = mhh KL + mH2 + mFe2+

=> m + 64.0,15 + 0,2 = 0,725m + 2.0,1 + 56.0,25

=> m = 16g

Đáp án D

Câu 15:

Chất rắn Y gồm 3 kim loại => Gồm Ag,Cu,Fe

Khi cho Y + HCl => nH2 = nFe(Y) = 0,035 mol

=> Số mol Fe phản ứng là 0,05 – 0,035 = 0,015 mol

Gọi nồng độ mol 2 muối ban đầu là x M

=> 2nCu2+ + nAg+ = 2nFe pứ + 3nAl

=> 0,1.(2x + x) = 2.0,015 + 3.0,03

=> x = 0,4M

Đáp án B

Câu 16:

nZn = 0,05 mol

Zn + 2AgNO3 -> Zn(NO3)2 + 2Ag

Zn + Cu(NO3)2 -> Zn(NO3)2 + Cu

=> chất rắn gồm : 0,02 mol Ag và 0,03 mol Cu và 0,01 mol Zn dư

=> mrắn = 4,73g

Đáp án A

Câu 17:

Hỗn hợp rắn gồm 2 kim loại => Al và Cu

Thứ tự phản ứng gồm :

Mg + Cu2+ -> Mg2+ + Cu

0,3 <- 0,3 mol

3Mg + 2Al3+ -> 3Mg2+ + 2Al

0,15 <- 0,1 mol

=> a = 10,8g

Đáp án D

Câu 18:

Phương pháp: Tăng giảm khối lượng, bảo toàn e

Lời giải:

Dung dịch thu được sau phản ứng gồm Mg2+; Fe2+; Cu2+ và NO3

-Tăng giảm khối lượng :

m thanh KL tăng = n Fe(NO3)2 (pư) ∆M Fe – Mg + n Cu(NO3)2 ∆M Cu – Mg - ( ) 24

=> n Fe(NO3)2 pư = 0,6 mol

Bảo toàn e : 2 n Mgpư = n Fe(NO3)3 + 2 n Cu(NO3)2 + 2 n Fe(NO3)3 pư => n Mg pư = 1,05 mol

=> m Mg pư = 25,2 gam

Đáp án C

Câu 19:

Chất rắn Y gồm 3 kim loại => Gồm Ag,Cu,Fe

Khi cho Y + HCl => nH2 = nFe(Y) = 0,035 mol

=> Số mol Fe phản ứng là 0,05 – 0,035 = 0,015 mol

Gọi nồng độ mol 2 muối ban đầu là x M

=> 2nCu2+ + nAg+ = 2nFe pứ + 3nAl

=> 0,1.(2x + x) = 2.0,015 + 3.0,03

=> x = 0,4M

Đáp án B

Câu 20:

Phương pháp: Bảo toàn nguyên tố, bảo toàn khối lượng

Lời giải:

Bảo toàn N : nNO3(dd dầu) = nNO3(dd Y) = 0,05 mol

nZn = 0,075 mol > nNO3 => Zn dư

=> Y chỉ có 0,025 mol Zn(NO3)2

Bảo toàn khối lượng : mmuối X + mZn = mrắn(2) + mZn(NO3)2

=> mmuối X = 5,3g

Bảo toàn khối lượng : mmuối (dd đầu) + mFe = mrắn(1) + mmuối X

=> mFe = 1,24g

Đáp án C