flo-brom-iot

TÍNH CHẤT HÓA HỌC Độ âm điện lớn nhất nên flo là phi kim có tính oxi hóa mạnh nhất, thể hiện qua: •oxi hóa được các kim loại tạo ra muối florua.. Với khí hidro, phản ứng nổ mạnh xảy ra n

FLO – BROM – IOT

Bài 25

I FLO

II BROM

III.IOT

IV.BÀI TẬP

NGUYÊN TỐ FLO (1s22s22p5)

T ổng quát

Tên, ký hiệu, số Flo, F, 9

Phân loại halogen

Nhóm, chu kỳ, khối VIIA, 2, p

Khối lượng riêng 1,696 kg/m3

Bề ngoài Khí màu vàng lục nhạt

Thứ tự hiện tượng từ Không nhiễm từ

Nhiệt bay hơi 3,2698 kJ/mol

Nhiệt nóng chảy 0,2552 kJ/mol

H2 + F2 2HF

SiO + 4HF SiF4 + 2H2O

2 TÍNH CHẤT HÓA HỌC

Độ âm điện lớn nhất nên flo là phi kim có tính oxi hóa mạnh nhất, thể hiện qua:

•oxi hóa được các kim loại tạo ra muối florua

•Oxi hóa được hầu hết các phi kim Với khí hidro, phản ứng nổ mạnh xảy ra ngay cả trong bóng tối và nhiệt độ rất thấp, tạo ra hidro florua:

Hidro florua (HF) tan nhiều trong nước, tạo thành dung dịch axit flohidric Axit flohidric là axit yếu nhưng có tính chất đặc biệt là ăn mòn đồ vật bằng thủy tinh

-252 0 C

Vì vậy, axit HF được dùng để khắc chữ lên thủy tinh

Khí flo oxi hóa nước dễ dàng ở ngay nhiệt độ thường, hơi nước nóng bốc cháy khi tiếp xúc với khí flo

2F0 2 + 2H2O-2 4HF + O-1 02

3 Ứng dụng

1 Điều chế một số dẫn xuất hidrocacbon chứa

flo Đó là sản phẩm trung gian để sản xuất ra chất dẻo để bảo vệ đồ vật khỏi bị ăn mòn.

4 Dùng trong công nghiệp hạt nhân.

5 Dung dịch NaF loãng được dùng làm thuốc

chống sâu răng.

4.SẢN XUẤT FLO CÔNG NGHIỆP

• Điện phân hỗn hợp KF và HF (hỗn hợp ở thể lỏng), cực dương bằng graphit (than chì) và cực âm bằng thép đặc biệt hoặc bằng đồng Cực âm có khí H2 và ở cực dương có khí F2 thoát ra.

NGUYÊN TỐ BROM (Br)

([Ar]3d 10 4s 2 4p 5 )

TỔNG QUÁT

Tên, ký hiệu, số Brom, Br, 35

Phân loại halogen

Nhóm, chu kỳ, khối VIIA, 4, p

Khối lượng riêng 3.1028 g/cm3

Bề ngoài Chất lỏng màu đỏ nâu,

dễ bay hơi và độc

1.TÍNH CHẤT VẬT LÝ TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN

Trạng thái vật chất lỏng

Điểm nóng chảy 265.8 K (19 oF)

Điểm sôi 332.0 K (137.8 °F) Thứ tự hiện tượng từ Không nhiễm từ

Nhiệt bay hơi 29.96 kJ/mol

Nhiệt nóng chảy 10.57 kJ/mol

3 Ứng dụng

• Dùng để sản xuất một số dẫn xuất của hidrocacbon như C2H5Br (brometan) và C2H4Br (đibrometan) trong dược phẩm.

• Dùng để sản xuất AgBr, dùng để tráng lên phim Dưới t/d của AS, nó bị phân hủy thành kim loại bạc (bột màu đen) và brom (dạng hơi)

2AgBr 2Ag + Br2

•Hợp chất brom còn được dùng nhiều trong CN dầu

Ánh sáng

4.SẢN XUẤT BROM CÔNG NGHIỆP

Brom dược sản xuất từ nước biển Sau khi tách NaCl ra khỏi nước biển, dd còn lại có hòa tan NaBr Dùng khí clo oxi hóa NaBr để sản xuất

Br2:

Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2

Tổng quát

Tên, ký hiệu, số Iot, I, 53

Phân loại halogen

Nhóm, chu kỳ, khối VIIA, 5, p

Khối lượng riêng 4933 g/cm3

Bề ngoài Chất rắn, dạng tin hthể

màu đen tím

1.TÍNH CHẤT VẬT LÝ TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN

Trạng thái vật chất Rắn

Điểm nóng chảy 386.85 K (236.66 0F) Điểm sôi 457.4 K (363.7 °F) Thứ tự hiện tượng từ Không nhiễm từ

Nhiệt bay hơi 41.57 kJ/mol

Nhiệt nóng chảy 54.44 kJ/mol/K

2.TÍNH CHẤT HÓA HỌC

•Có độ âm điện nhỏ, có tính oxi hóa yếu hơn flo, clo, brom

•Iot oxi hóa được nhiều kim loại với điều kiện đun nóng hoặc có chất xúc tác VD:

3I02 + 2Al 2AlI0 +3 -13

Iot chỉ oxi hóa được hidro ở nhiệt độ cao & có chất xúc tác tạo ra khí hidro

iotua, pư thuận nghịch:

I2 + H2 2HI

0 0 350-500o C

Xúc tác Pt

+1 -1

•Iot hầu như không tác dụng với nước

•Iot có tính oxi hóa kém clo và brom nên clo và brom có thể oxi hóa muối iotua thành iot 0 -1 -1 0

Iot có tính chất đặc trưng là tác dụng với hồ tinh bột tạo thành hợp chất có màu xanh Người ta dùng iot để nhận biết tinh bột và ngược lại

3 Ứng dụng

• Dùng để sản xuất dược phẩm Dd 5% iot trong etanol dùng làm thuốc sát trùng vết thương.

• Trộn thêm vào chất tẩy rửa.

• Muối iot dùng để phòng bệnh bứu cổ

4.SẢN XUẤT IOT TRONG CÔNG NGHIỆP

Trong công nghiệp, người ta sản xuất iot từ rong biển.

IV BÀI TẬP

1 Dung dịch nào sau đây không thể chứa trong

bình thủy tinh:

A HCl B H2SO4 C HNO3 D HF

2 Muối NaCl có lẫn tạp chất NaI.

a) Làm thế nào để chứng minh rằng trong

muối NaCl nói trên có lẫn tạp chất NaI?

b) Làm thế nào để có NaCl tinh khiết?

3 Ở đktc, 1 lít nước hòa tan 350 lít khi HBr Tính

nồng độ phần trăm của dung dịch axit

bromhidric thu được.

Bài học đến đây là kết thúc!

Thành viên: 10AB3

Quỳnh