PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH... Dấu hiệu nhận dạng và khả năng vận dụng PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH... PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH a... Lưu ý khi áp dụngPHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN Đ
Trang 1PHƯƠNG PHÁP
BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH
Trang 2a Nguyên tắc
b Lưu ý khi áp dụng
d Một số ví dụ minh họa
c Dấu hiệu nhận dạng và khả năng vận dụng
PHƯƠNG PHÁP
BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH
Trang 3PHƯƠNG PHÁP
BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH
a Nguyên tắc
Nguyên tử, phân tử, dung dịch luôn luôn trung hòa về điện
- Trong nguyên tử: số proton = số electron
- Trong dung dịch:
∑số mol.điện tích ion dương =
Đối với phản ứng trung hòa axit bazơ thì:
∑số mol H + =∑số mol OH
Trang 4-b Lưu ý khi áp dụng
PHƯƠNG PHÁP
BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH
Khối lượng muối trong dung dịch = ∑khối lượng các ion tạo muối
Thường kết hợp với các phương pháp: bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố, sử dụng phương trình ion thu gọn
Trang 5c Dấu hiệu nhận dạng và khả năng vận dụng
PHƯƠNG PHÁP
BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH
Các bài toán với sự có mặt của các ion
Áp dụng: tính lượng (số mol, nồng độ) các ion trong dung dịch, bài toán xử lí nước cứng, bài toán pha dung dịch
Trang 6PHƯƠNG PHÁP
BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH
CÁC DẠNG BÀI TẬP THƯỜNG GẶP
Dạng 1: Áp dụng đơn thuần định luật bảo toàn điện tích
VD1: Một dung dịch chứa 4 ion với thành phần: 0,01 mol Na+, 0,02 mol Mg+, 0,015 mol SO42-, x mol Cl- Tìm x
Giải: Áp dụng định luật bảo toàn điện tích:
0,01.1 + 0,02.2 = 0,015.2 + x.1
=> x=0,02 mol
Trang 7PHƯƠNG PHÁP
BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH
Dạng 2: Kết hợp với định luật bảo toàn khối lượng
VD2: Dung dịch A chứa 2 cation là Fe2+ 0,1 mol, Al3+ 0,2 mol và 2 anion Cl- x mol, và SO42- y mol Đem cô cạn dung dịch A thu được 46,9 g hỗn hợp muối khan Tìm giá trị x, y
Giải: Áp dụng định luật bảo toàn điện tích, ta có:
0,1.2 + 0,2.3 = x.1 + y.2
=> x + 2y = 0,8 (1)
Khi cô cạn dung dịch,
khối lượng muối = ∑khối lượng các ion tạo muối
0,1.56 + 0,2.27 + x.35,5 + y.96 = 46,9 (2)
Từ (1), (2) ta có: x=0,2 mol ; y=0,3 mol
Trang 8
PHƯƠNG PHÁP
BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH
Dạng 3: Kết hợp với bảo toàn nguyên tố
VD3: Cho hỗn hợp X gồm x mol FeS2 và 0,045 mol Cu2S tác dụng vừa đủ với HNO3 loãng , đun nóng thu được dung dịch chỉ chứa muối sunfat của các kim loại và giải phóng khí NO duy nhất Tìm x
Giải: Áp dụng bảo toàn nguyên tố:
Fe3+ : x mol, Cu2+ : 0.09 mol SO42-: ( 2x+ 0,045)mol
Áp dụng định luật bảo toàn điện tích:
x.3 + 0,09.2 = 2( 2.x + 0,045)
=> x= 0,09 mol
Trang 9PHƯƠNG PHÁP
BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH
Dạng 4: Kết hợp với viết phương trình ion thu gọn:
VD: Hòa tan 15,6g hỗn hợp gồm Al và Al2O3 trong 500ml dung dịch NaOH 1M thu được 6,72l H2 (đktc) và dd X Thể tích HCl 2M tối thiểu cần cho vào X để thu được kết tủa lớn nhất
Giải: Dd X chứa các ion Na + , AlO 2- , OH - dư ( có thể )
Áp dụng định luật bảo toàn điện tích:
nAlO2 - + nOH- = nNa+ = 0,5
Khi cho HCl vào dd X:
H + + OH - H2O (1)
H + + AlO2- + H2O Al(OH)3 (2)
3H + + Al(OH)3 Al 3+ + H2O (3)
Để kết tủa lớn nhất thì (3) không xảy ra
nH+ = nAlO2 - + nOH- = 0,5
VHCl = = 0,25 (l)
Trang 10Tổ 4-Sư phạm Hóa K37