Giải chi tiết đề thi THPT Quốc Gia môn Hóa Học 2017

Giải chi tiết đề thi THPT môn Hóa năm 2017Tất cả các mã đề thi. Mã đề thi 201Các mã đề thi 201, 207, 209, 215, 217, 223 là giống nhau về nội dung.Mã đề thi 202Các mã đề thi 202, 208, 210, 216, 218, 224 là giống nhau về nội dung.Mã đề thi 203Các mã đề thi 203, 205, 211, 213, 219, 221 là giống nhau về nội dung.Mã đề thi 204 Các mã đề thi 204, 206, 212, 214, 220, 222 là giống nhau về nội dung.

Trang 5

Nguồn page: https://www.facebook.com/nguyencongkiethoahoc/

Page 1 Nguyễn Công Kiệt (http://nguyencongkiet.blogspot.com/

Bảng đáp án

Hướng dẫn giải từ câu 65 đến câu 80:

+ Do chỉ có 0,4 mol e trao đổi nên Cu chỉ điện phân 0,2 mol thôi Nó vẫn còn dư 0,05 mol

Bài tập này thuộc dạng kinh điển (điện phân) Các năm trước thì tương đối khó nhưng năm nay khá dễ thở

+ Ở chỗ kia đáng nhẽ đặt ẩn là a nhưng mình đặt là 0,2a để khi bấm máy nó ra luôn kết quả

Đỡ phải lấy a chia 0,2

Bình luận: Có 2 cái bẫy ở bài này

+ Lys có 2 nhóm NH2 nên nó chiếm 2HCl Ngoài ra cần phải nhớ được M của nó nữa

+ Nhiều em quên cộng khối lượng muối KCl

Câu 67: D

(d) Sai Este của phenol tạo 2 muối và H2O

Ngoài ra còn có thể tạo andehit và muối, xeton và muối nếu gốc R' chứa liên kết đôi

(e) Sai Đi peptit không có phản ứng màu biure

Câu 68: A

(a) Fe2+ → Fe3+, Mn+7 → Mn2+

(môi trường axit) (b) lưu ý thứ tự số, thứ tự bảng chữ cái và tên quặng

Fe2 ~ hemati ( 2 → h) ; Fe 3 ~ manhetit ( 3 → m) Trong bảng số thì 2 trước 3 Tương ứng

trong bảng chữ cái h đứng trước m Hai quặng này rất dễ lộn

(c) vì Cr(OH)3 là hi đro xit lưỡng tính Tương tự như nhôm hidroxit vậy

(d) Sai Tạo hai axit là H2CrO4 và H2Cr2O7

Câu 69:D

(a) Cái này thì không phải bàn

(b) xem như Cu + H+

+ NO3

-(e) Nhôm cũng có tính chất này

(d) Cu + Fe3+ → Cu2+ + Fe2+ Cái này học chuyên đề KL + dd muối chắc viết 1k lần rồi

Trang 6

(e) Giả sử lấy mỗi chất 1 mol

BaO + H2O → Ba(OH)2

1 - > 1 mol

2Al + Ba(OH)2 +2H2O → Ba(AlO2)2 + 2H2

1 - > 0,5 mol (vẫn còn dư 0,5 mol Ba(OH)2)

Nhìn vào công thức muối tan Ba(AlO2)2 cũng thấy 1 mol Ba có thể kết hợp với 2 mol Al

(g) đúng Theo SGK

Câu 70: B

(1) X1: NaCl hoặc KCl; X2: NaOH hoặc KOH; X3: Cl2

(2) X4: Ba(HCO3)2 vì vế phải không có cái nào chứa K nên loại trường hợp X2 là KOH

(3) Từ hai cái trên đã tìm được X2 là NaOH và X3 là Cl2 nên → X5: NaClO

(Đến đây quan sát đáp án đã loại được A, C)

(4) X4 là Ba(HCO3)2 nhìn các nguyên tố ở vế phải kết hợp với việc tạo thành CO2 thì X6 phải

Nhìn dấu hiệu màu xanh tím (tinh bột) để loại ngay đáp án C

Còn đáp án A, B thấy ngay Anilin không có liên can chi đến kết tủa Ag rồi Loại A

Câu 76: D

(a) Sai Na+ không bị điện phân

Trang 7

(c) Sai

Sống CaSO4 ngậm 2H2O (khi nung ở 160oC thì được thạch cao nung)

Nung CaSO4 ngậm 1H2O Công dụng: Nặn tượng, đúc khuôn, bó bột

Khan CaSO4 không ngậm nước (nung thạch cao sống 350oC)

Bình luận: Vì máy tính có thể giải được hệ 3 ẩn nên nếu có thể thì các bạn cứ khai thác hết

tối đa mà cũng được 1 lời giải "sáng sủa" Đừng cố làm 2 ẩn phải thế đi thế lại rất mất thời gian, dễ sai

Cu ;

t /O OH

Khi học cơ sở lý thuyết về bảo toàn e Chúng ta được dạy rằng: "chỉ quan tâm trạng thái đầu

và trạng thái cuối (về số oxi hóa) của các chất bỏ qua trạng thái trung gian" Ở đây Cu2+,

Ag+ chỉ đóng vai trò làm nhiễu Cuối cùng sau khi phản ứng với H2SO4 thì nó vẫn là Cu2+ và

Ag+ (quan sát sơ đồ), bởi vậy không cần quan tâm nó Mg cuối cùng về Mg2+; Fe thì 1 phần

về Fe3+ (dư trong Y) và phần còn lại về Fe2+ phần trong Z Nếu chúng ta xem trạng thái cuối của các chất là dung dịch sau phản ứng với H 2 SO 4 (đ/n) và Z Trong khi đó, nếu xem trạng thái cuối của các chất là dung dịch sau phản ứng với H2SO4 (đ/n) và 8,4 gam chất rắn thì ta phải kể đến cả vai trò của oxi trong không khí nữa Và khi đó Fe duy nhất

chỉ có 1 trạng thái cuối là Fe3+ Tất nhiên không ai làm theo cách đó Nhưng ta cứ thử xem:

Phương trình bảo toàn e (phương trình thứ 2) trong lời giải trở thành:

2x + 3(y+z) = 0,285.2 + y Chuyển vế 1 cái về mặt toán học nó lại trở thành phương trình 2

Câu 79:A

Cách 1:

Trang 8

Cách 3: Chọn peptit thỏa mãn đề bài

Chọn peptit thỏa mãn đề bài sau đó tính:

Căn cứ vào tỉ lệ mol peptit và mol a.a ta dễ dàng "ước chừng được" số mol các peptit như sau:

Trang 9

Bình luận: Bài này nếu đặt công thức (như ngày xưa các cụ vẫn hay làm) vẫn tìm được công

thức của este cũng như muối của axit Tuy nhiên làm người ai làm vậy cho nhọc, cơ mà cứ thử ha:

X; CnH2nO2; Y: CmH2m-2O4

mE = 0,16.(14n+32) + 0,2.(14m+62) = 40,48 → 0,16.14n+0,2.14m = 22,96

Dùng chức năng TABLE cho n chạy từ 3 Tìm được n = 4; m = 5;

Ghép 2 thằng gốc ancol vào tìm được X: CH3COOC2H5 0,16 ; Y CH3COOC2H4OOCH: 0,2

Từ đó m = 0,36.(15+44+23)+0,2.(1+44+23) = 43,12 (gam)

Trang 14

Hướng dẫn giải từ câu 65

Câu 65:A

(a) Fe3O4 + HCl → FeCl2 + FeCl3 + H2O

(b) Fe3O4 + HNO3 (dư) → Fe(NO3)3 + NO + H2O

(c) SO2 (dư) + NaOH → NaHSO3

(d) Fe + FeCl3(dư) → FeCl2 + FeCl3(dư)

(e) Nước để hòa tan thành dung dịch

Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 (còn 0,5 mol Cu: Kệ nó)

(g) Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O (NH4NO3 cũng là muối)

Câu 66:C

G-G-Α-A: Đầu NH2-G; đuôi Α-COOH

Α-Α-G-G: Đầu NH2-A; đuôi G-COOH

Câu 67:D

(a) AlCl3 kết tủa rồi tan trong Ba(OH)2 dư, Na2SO4 tạo kết tủa không tan trong Ba(OH)2 dư (b) Do AlCl3 dư nên tạo Al(OH)3 kết tủa, dư AlCl3

(d) SGK

(d) Al, Fe, Cr thụ động (không tác dụng) với H2SO4 đặc nguội, HNO3 đặc nguội

(e) Sai, Al(OH)3 → Al2O3 + H2O

Câu 68:D

(a) Đúng H3N+CH2COO- (SGK-mục cấu tạo phân tử)

(b) SGK viết là tương đối dễ tan Đáp án câu này là đúng

(c) Sac không có tráng bạc

(d) Sai thu được tristearin

(e) Triolein là chất béo (là 1 loại este chứa C, H, O)

Protein là polipeptit (nó ít nhất ngoài C, H, O còn chứa N)

(g) Xenlulozo

+ kéo sợi, chế biến giấy

+ sản xuất tơ nhân tạo, tơ axetat

+ Chế tạo thuốc súng không khói

BTKL : m 0, 5.56 53 0,1.(15 29) 0, 2.18 m 33

es

es cña phenol: = n t¹o andehit: 0,3-0,2 = 0,1

Trang 15

(3) NaHCO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + NaOH + H2O

(4) 2NaHCO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O

Câu 73:A

CH3COOCH=CH2 + NaOH → CH3COONa + CH3CHO

CH3CHO + AgNO3/NH3 → CH3COONH4

CH3COONH4 + NaOH → CH3COONa + NH3 + H2O

Câu 74:D

Quỳ tím chuyển màu xanh loại A, C

Cu(OH)2 màu xanh lam Loại B

Trang 16

+ Lưu ý NaOH dư

+ Tìm axit, ancol có thể thấy nC = nO nên cho ngay nó là COH4 và C2O2H4

+ Dung dịch chỉ chứa muối và phản ứng xảy ra hoàn toàn → HNO3 đã hết

+ Bài này dung dịch chứa cả Fe2+ và Fe3+ tuy nhiên bộ lại rất nhẹ tay ra đáp án nhiễu dù các

em tính sai (chỉ tạo Fe3+) vẫn chọn được đáp án đúng

Nếu cho là Fe3+: Fe(NO3)3: 0,2 + Al(NO3)3: 0,3 + NH4NO3: 0,05 → m = 116,3 gam

Trang 17

Trang 22

Tải thêm đáp án các đề còn lại ở: http://nguyencongkiet.blogspot.com/ Trang 1

Bảng đáp án:

Hướng dẫn giải từ câu 65 đến câu 80:

Câu 65:B

Este đơn chức phản ứng với MOH theo tỉ lệ 1:1 (~ 0,1:0,1) nên số mol ancol là 0,1 (tương ứng Mancol = 4,6/0,1 = 46 (ancol etylic) và còn dư 0,08 mol MOH

o 2

n 2n 1 2

2 SOLVE

M CO : 0, 09

C H O M : 0,1

Y

BT.C : CO : 0,1n 0, 09BT.Na : M OH : 0, 08

(mol) (d)

Rượu là C2H5OH; muối là CH3COONa (do n=2) nên este là CH3COOC2H5

Bình luận: Bài này không cần tìm M

Câu 66:B

(a) cái này ăn mì tôm trứng là biết mà

(b) Lys chứa 2NH2 ~ 2N

(c) Số nhóm NH2 = số nhóm COOH thì không làm đổi màu quỳ tím

(d) Ghi nhớ bảng dưới Tri olein thì chẳng qua là gắn 3 axit oleic và khung C3H5- Do có liên kết C=C nên nó cộng được H2

C 17 H 33 COOH

(e) Sai Cùng là (C6H10O5)n nhưng n khác nhau dẫn đến M khác nhau

(g) Anilin hầu như không tan trong H2O Nhưng tan trong dung dịch HCl

Câu 67:C

3 3

(c) Do dư kiềm nên kết tủa tan hết

(d) Do dư CO2 nên kết tủa tan hết

(e) dư kiềm nên tạo CO32- kết hợp với Ca2+

(g) dư HCl thì Al(OH)3 tan hết

Trang 23

Trang 24

Câu 75: A

Căn cứ vào hiện tượng để loại trừ đáp án sai

Quỳ tím chuyển xanh: Loại B

Dung dịch I2 màu xanh tím: Loại D

So sánh sự khác nhau giữa A và C xét hai chất Z, T Thấy ngay phản ứng màu biure của protein và phản ứng tạo kết tủa trắng với brom của anilin (phản ứng thế) chọn A

Câu 76: C

este 2O → đơn chức mà thu được 2 muối →Este của phenol:

Viết được: HCOOC6H4CH3 (o, m, p); CH3COOC6H5; (4 chất)

Câu 77:A

Phân tích:

Ta thấy rằng các este trong hỗn hợp gồm 2 loại

Este bình thường: Khi tác dụng NaOH thì mol gốc OH (rượu) bằng mol H (trong H2)

Este của phenol: Khi tác dụng NaOH thì không sinh ancol Vì nó sinh ra chất dạng phenol tác

dụng với NaOH tạo muối và H2O Như vậy, phần chênh lệch giữa mol H (linh động) và mol của NaOH ban đầu chính là mol NaOH phản ứng với phần phenol Lưu ý rằng, phần NaOH tác dụng với este phenol tạo ra nước theo tỉ lệ 2NaOH:1H2O

2 3

+ 4 +

Trang 25

+ Khi chỉ có 1 điện tích âm trong dung dịch muối Không cần bảo toàn điện tích mà tính luôn

mmuối như trên

+ Giải thích các số trong ngoặc 0,06.3: khi 1NO bay ra sẽ để lại trong dung dịch 3 điện tích

âm Công thức số mol NO3- = số mol e trao đổi cũng từ đây mà ra.0,04.2: khi 1H2 bay đi sẽ

để lại trong dung dịch 2 điện tích âm Lượng điện tích âm chênh lệch giữa 2 thí nghiệm chính

là phần điện tích âm mà NO3- lớn hơn Cl- Do đó ta lấy tổng điện tích âm của NO3- trừ đi phần chênh lệch sẽ ra phần Cl-

+ Trong bài toán HNO3 đề bài cho hợp chất của sắt tác dụng với HNO3 cho trước số mol HNO3 mà không nói gì thêm Nhiều khả năng sau phản ứng dung dịch chứa cả Fe3+ và Fe2+

Trang 30

Nguồn Page: https://www.facebook.com/nguyencongkiethoahoc/

Tải đáp án các đề còn lại ở: http://nguyencongkiet.blogspot.com/ Trang 1

(d) 3Br2 + 2NaCrO2 + 8NaOH → 2Na2CrO4 + 6NaBr + 4H2O

(e) CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

+ Phần (COOH)t cho t mol CO2 và 0,5t mol H2O

Bài cho b > a tức số mol H2O > số mol CO2 tương ứng: 0,5t + 1 > t gom t qua vế phải có ngay t < 2 t chỉ có thể bằng 1 Ta không tính phần -CxHy- vào vì phấn này không những không có vai trò làm cho mol H2O lớn hơn mol CO2 Thậm chí nó phải có dạng -CnH2n- cùng với điều kiện như trên thì mol H2O mới lớn hơn mol CO2 được

 Khi tính được X = 103 ta thấy ngay nó là 89 + 14 tức là Ala + CH2 tức là nó là C3H7NO2 +

CH2 từ đó tính mol H2O là 0,12.(3,5+1) = 0,54 cũng được Cái này gọi là "quy chất lạ về chất

quen"

Câu 69:B

Hiện tượng quỳ tìm chuyển màu đỏ → Loại A

Hiện tượng I2 có màu xanh tím → Loại C, D

Câu 70:C

(a) có 3 C=C còn chưa kể 3 C=O trong nhóm -COO- nữa

(g) Thu được α-gluc, β-fruc

Câu 71: C

Trang 31

(a) Không ai nói kim loại lưỡng tính bao giờ

Loại B vì không có Gly-Ala

Loại C vì không có Phe-Val

Loại A vì không có Ala-Phe

(a) Cu + FeCl3 → CuCl2 + FeCl2 (+ FeCl3 (dư))

(b) Kim loại trung bình hoặc yếu điều chế bằng điện phân dung dịch (SGK)

(c) Phản ứng nhiệt nhôm điều chế kim loại

(d) Ba + H2O → Ba(OH)2; Cu2+ + Ba(OH)2 tạo kết tủa

(e) Phương pháp điều chế nhôm trong công nghiệp

Câu 76:B

2 2

Bình luận: Dù tính bằng tam giác đồng dạng, bảo toàn hay công thức gì đó Thì cái cốt lõi

vẫn phải hình dung được quá trình Đừng quên Na ban đầu được phân bổ vào 2 phần NaOH (dư) và NaAlO2

Câu 77: B

Trang 32

+ Nếu Y có 2C thì Y là HCOOCH3; Bài cho hỗn hợp tạo thành 2 ancol cùng số C nên nó không thể cùng 1C vì ancol 1 C chỉ có CH3OH Loại trường hợp này

+ Nếu Y có 3C thì Y là HCOOC2H5 tạo ancol C2H5OH; Ancol còn lại là C2H4(OH)2 như vậy

Z phải hai chức Đã có 2 ancol nên bắt buộc X phải là C=C-COOC2H5 để tạo thành ancol giống như của Y Khi đó X tạo muối khác Y nên bắt buộc Z phải tạo muối giống Y nên Z phải là HCOOC2H4OOCH (M = 118)

Câu 79:D

3

AgNO : 0,2 HCl

Trả lời cho câu hỏi vì sao??? ở trên:

Do Ag vẫn phản ứng với NO3- trong môi trường H+ ( cụ thể là HNO3) nên theo qui tắc α tính oxi hóa của Ag+

phải yếu hơn HNO3

Trang 33

NaNO x mol

NaOH : 0,105 - x mol NaNO

Định dạng
Số trang	33
Dung lượng	5,59 MB