CHINH PHỤC BÀI TẬP THÍ NGHIỆM HOÁ HỌC

TÀI LIỆU GỒM 3 PHẦN Phần 1: Tóm tắt nội dung lý thuyết cần nắm vững Bao gồm HOÁ VÔ CƠ +Điều chế các chất chương HALOGEN +Điều chế các chất chương OXILƯU HUỲNH +Điều chế các chất chương NITƠPHOTPHO +Điều chế các chất chương CACBONSILIC +Điều chế các chất chương KIM LOẠI HOÁ HỮU CƠ +Điều chế các chất chương HIDROCACBON +Điều chế các chất chương DẪN XUẤT HALOGENANCOLPHENOL +Điều chế các chất chương DẪN XUẤT ANĐEHITXETONAXIT CACBOXYLIC +Điều chế các chất chương ESTEAMIN Phần 2: Bài tập trắc nghiệm vận dụng Phần 3: Đáp án

CHUYÊN ĐỀ SƠ ĐỒ THÍ NGHIỆM HOÁ HỌC

KClO3+6HCl  KCl+3Cl2+3H2O

K2Cr2O7+14HCl  2KCl+2CrClt0 3+3Cl2+7H2O

b Trong công nghiệp

(sản phẩm phụ của công nghiệp sản xuất xút (NaOH))

Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn

2NaCl+2H2O  dpdd H2+Cl2+2NaOH

II Khí HCl

1 Trong phòng thí nghiệm

2 Trong công nghiệp

a Phương pháp sunfat: tương tự điều chế trong phòng thí nghiệm

(H2 và Cl2 thu được từ điện phân dd NaCl có màng ngăn)

c Thu HCl tinh khiết từ “clo hóa các chất hữu cơ”

III Các hợp chất khác của Clo

3 Muối Clorat (quan trọng nhất là KClO 3 )

Dùng Clo tác dụng với dd kiềm nóng

Trong công nghiệp

của nó Vì vậy phương pháp tối ưu nhất là điện phân hỗn hợp KF+2HF (nhiệt độ nóng chảy 70 độ C)(dùng

hỗn hợp này cũng bởi vì giúp giảm nhiệt độ nóng chảy)

(Cực dương làm bằng than chì và cực âm làm bằng thép đặc biệt hoặc Cu)

3 Sau khi lấy muối ăn ra khỏi nước biển, phần còn lại chứa nhiều muối NaBr và KBr.Ta sục khí Cl2 vào

Thực tế, cho Br2 tác dụng trực tiếp với P và H2O (PT như trên)

VIII Điều chế OF 2 (oxi florua)

II Lưu huỳnh

1 Khai thác lưu huỳnh tự do trong lòng đất

Frasch)

HOÁ VÔ CƠ

CHƯƠNG: OXI-LƯU HUỲNH

2NH4Cl+4CuO  Nt0 2+H2+CuCl2+3Cu

(Dùng NH4Cl làm sạch bề mặt kim loại trước khi hàn xì)

b Trong công nghiệp

Chưng cất phân đoạn không khí lỏng thu N2 ở -196 độ C (xem điều chế O2)

-Điều chế nhanh 1 lượng nhỏ NH3: đun nóng dd NH3 đậm đặc (làm khô như trên)

2 Trong công nghiệp

2 Trong công nghiệp

PHƯƠNG PHÁP OXI HÓA (3 giai đoạn)

a Oxi hóa NH 3 bằng oxi không khí

4NH3+5O2 4NO+6H2O (800-900 độ C, xúc tác Pt) phản ứng tỏa 907KJ

b Oxi hóa NO thành NO 2 (làm nguội NO hóa hợp với O 2 )

c Chuyển hóa NO 2 thành HNO 3

4NO2+2H2O+O24HNO3

Nung hỗn hợp quặng phốtphorit, cát, than cốc ở 1200 độ C trong lò điện

Ca3(PO4)2+3SiO2+5C  3CaSiOt0 3+2P+5CO

(Hơi P thoát ra ngưng tụ khi làm lạnh, thu P trắng dạng rắn)

VI H 3 PO 4

1 Trong phòng thí nghiệm

P+5HNO3(đặc) H3PO4+5NO2+H2O

PCl5+4H2OH3PO4+5HCl

2 Trong công nghiệp

a Phương pháp trích li: H 2 SO 4 đặc + quặng phốtphorit (hoặc apatit)

a Kim cương nhân tạo

Nung than chì ở 2000 độ C, áp suất 50-100 nghìn atm, xúc tác Fe,Cr hay Ni

b Than chì nhân tạo

Nung than cốc ở 2500-3000 độ C trong lò điện (không có không khí)

Cho H2SO4 đặc và axit HCOOH, đun nóng

HCOOH  CO+Ht0 2O (nhiệt độ H2SO4 đặc)

2.Trong công nghiệp

-Cho hơi nước qua than nung đỏ

N2,CO2 và một lượng nhỏ khí khác)

III CO 2

1 Trong phòng thí nghiệm

Cho dd HCl tác dụng với đá vôi trong bình kíp

CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O

2.Trong công nghiệp

Được tạo ra trong quá trình đốt than để thu năng lượng ngoài ra trong quá trình chuyển hóa khí thiênnhiên, các sản phẩm dầu mỏ, nung vôi, lên men rượu từ glucozo,

IV Si

1.Trạng thái tự nhiên

Có trong khoáng vật cao lanh (Al2O3.2SiO2.2H2O), xecpentin (3MgO.2SiO2.2H2O), fenspat

(Na2O.Al2O3.6SiO2)

2 Điều chế

a Trong phòng thí nhiệm

Đốt cháy hỗn hợp bột Mg với cát nghiền mịn

SiO2+2Mg  Si+MgO (đốt cháy)t0

b Trong công nghiệp

Dùng than cốc khử SiO2 trong lò điện ở nhiệt độ cao

SiO2+2C  Si+2CO (nhiệt độ)t0

I Phương pháp chung điều chế kim loại (trong công nghiệp)

1 Phương pháp thủy luyện (điều chế kim loại có tính khử yếu như Cu,Hg,Ag,Au, )

Cơ sở của phương pháp là dùng những dung dịch thích hợp như dd H2SO4, NaOH, NaCN, để hòa tan

KL và tách ra khỏi phần không tan có trong quặng Sau đó, các ion KL trong dd được khử bằng KL cótính khử mạnh hơn như Fe,Zn,

VD

2 Phương pháp nhiệt luyện (điều chế KL có tính khử trung bình và yếu như Zn,Fe,Sn,Pb,Cu, )

Cơ sở của phương pháp là khử những ion LK trong các hợp chất ở nhiệt độ cao bằng các chất khử mạnhnhư C,CO,H2 hoạc kim loại Al, kim loại kiềm và kiềm thổ

-Trường hợp là quặng sunfua KL như Cu2S,ZnS,FeS2, thì phải chuyển sunfua KL thành oxit KL sau đókhử oxit KL bằng chất khử thích hợp

-Đối với những KL khó nóng chảy như Cr,Fe dùng Al làm chất khử (phương pháp nhiệt nhôm) VD

Cr2O3+2Al  2Cr+Alt0 2O3

-Với những KL kém hoạt động như Hg,Ag chỉ cần đốt cháy quặng cũng thu được KL mà không cầnphải

khử bằng các tác nhân khác

3 Phương pháp điện phân (điều chế được hầu hết các KL)

Cơ sở của phương pháp là dùng dòng điện một chiều để khử các ion KL

HOÁ VÔ CƠ

CHƯƠNG: KIM LOẠI

bazơ, oxit) nóng chảy của chúng

II Kim loại kiềm và kiềm thổ

Do không có chất nào khử được ion KL kiềm nên phương pháp thường dùng là điện phân nóng chảymuối

halogenua của chúng thu KL ở Catot

Điện phân nóng chảy Al2O3 và Na3AlF6 (nhiệt độ nóng chảy 900 độ C)

(Tác dụng: tiết kiệm năng lượng,tạo chất lỏng có tính dẫn điện tốt hơn Al2O3,hỗn hợp này có khối lượngriêng < Al nổi lên trên Al, ngăn cản Al tiếp xúc với không khí)

Tách Cr2O3 từ quặng cromit, điều chế Cr bằng phương pháp nhiệt nhôm

Cr2O3+2Al  2Cr+Alt0 2O3 (nhiệt độ)

(Độ tinh khiết của Cr 97-99%, tạp chất là Al,Fe,Si)

Phản ứng trao đổi ion của dd muối Fe(II) + dd bazo (không có không khí)

FeCl2+2NaOH  Fe(OH)2 + 2NaCl hay Fe2+ +2OH-  Fe(OH)2

9 c Muối Fe(II) (phòng thí nghiệm)

-Fe hoặc hợp chất Fe(II) như FeO, Fe(OH)2 tác dụng với dd HCl hoặc H2SO4 (không có không khí)-Từ muối Fe (III)

2FeCl3+Fe  3FeCl2

Phản ứng trao đổi ion của dd muối Fe(III) hoặc phản ứng oxi hóa Fe(OH)2

FeCl3+3NaOH  Fe(OH)3 + 3NaCl hay Fe3+ +3OH-  Fe(OH)3

I Phương pháp chung điều chế hiđrocacbon (đi từ dầu mỏ)

1 Hai phương pháp chế biến dầu mỏ

a Rifominh

(Là quá trình sử dụng xúc tác và nhiệt độ biến đổi cấu trúc của H-C từ không phân nhánh thành phânnhánh, từ không thơm thành thơm.)

Điều kiện: 500 độ C, 20-40 atm, xúc tác Pt,Pd,Ni, trên chất mang là Al2O3 hoặc nhôm silicat

-Chuyển ankan mạch thẳng thành ankan mạch nhánh và xicloankan

-Crăckinh nhiệt (700-800 độ C) (tạo ra eten,propen,buten,penten, )

t xt

   C6H5CH(CH3)2 (Cumen) (nhiệt độ, H+)

C6H6+C2H4

0 ,

t xt

   C6H5C2H5 (nhiệt độ, H+)

d.Phản ứng điện phân (phương pháp Konbơ)

II Ankan

1.Trong phòng thí nghiệm

Nung CH 3 COONa rắn với vôi tôi xút

CH3COONa+NaOH   Nat CaO0, 2CO3+CH4 (nung)

2 Trong công nghiệp

-Tách hiđro từ ankan hoặc crăckinh

b Tách HX ra khỏi dẫn xuất halogen

R-CHX-CH2-R’+NaOH  t xt0,  R-CH=CH-R’+NaX+H2O (đun nóng, xt ancol)

   C2H5OH2C2H5OH

-Hidrat hóa anken trong môi trường axit (H2SO4,HCl,H3PO4,HBr,HClO4, )

-Thủy phân dẫn xuất halogen bằng dd kiềm nóng

R-Cl+HOH  R-OH+H-Cl

-Khử anđêhit và xeton bằng H mới sinh (H(+)+Fe) hoặc tác dụng với H2 xúc tác Ni,Pt,

R-CHO + H2  R-CH2-OH (Ni, nhiệt độ)

HOÁ HỮU CƠCHƯƠNG: DẪN XUẤT HALOGEN-ANCOL-PHENOL

RCOOR'  RCH2OH+R'OH (nhiệt độ, xúc tác LiAlH4- chất khử mạnh)

-Ngoài ra cũng có thể tạo ancol từ amin bậc nhất

R-NH2+HNO2  R-OH+N2+H2O

2 Etanol (C 2 H 5 OH) trong công nghiệp

-Hidrat hóa etilen xúc tác axit

a Etylen glicol (CH 2 OH-CH 2 OH)

Trong công nghiệp

C6H12O6 CH2OH-CHOH-CH2OH+CH3CHO+CO2 (xt: NaHSO3)

III Phenol

1 Phương pháp cũ

C6H6 + Cl2

0 ,

1) ; 2

-Các anđehit và xeton thông dụng thường được sản xuất từ hiđrocacbon

+Oxi hóa không hoàn toàn metan là phương pháp mới sản xuất HCHO

13 HOÁ HỮU CƠCHƯƠNG: ANĐEHIT-XETON-AXIT CACBOXYLIC

CH4+O2 HCHO+H2O (xúc tác, nhiệt độ)

+Oxi hóa etilen là phương pháp hiện đại sản xuất CH3CHO

2CH2=CH2+O22CH3CHO (PdCl2,CuCl2, nhiệt độ)

+Oxi hóa Cumen rồi chế hóa với axit H2SO4 thu được axeton cùng phenol (xem phần điều chế phenol)-Ngoài ra

C2H2+H2OCH3CHO (HgSO4, H2SO4, 80 độ C)

-Thủy phân dẫn xuất halogen

CH3CHO  HCN CH3CH(OH)-CN  CHH 3COOH

-Ngoài ra, thủy phân este (xúc tá H2SO4 đặc)

2 Trong công nghiệp

-Lên men giấm là phương pháp cổ nhất, ngày nay chỉ còn dùng để sản xuất giấm ăn

CH3CH2OH+O2

0 ,

t xt

-Oxi hóa anđehit axetic trước đây là phương pháp chủ yếu sản xuất CH3COOH

0 ,

t xt

   CH3COOH (Mn2+, nhiệt độ)-Đi từ metanol và CO nhờ xúc tác thích hợp là phương pháp hiện đại sản xuất CH3COOH

CH3OH+CO  t xt0,  CH3COOH (xúc tác, nhiệt độ)

(phương pháp này cho axit axetic với giá hạ nhất)

3 Phương pháp khác trong công nghiệp

-Từ hiđrocacbon

2R-CH2-CH2-R’+5O2  t xt0,  2R-COOH+2R’-COOH+2H2O (nhiệt độ, xúc tác)

2CH3CH2CH2CH3+5O2

0 ,

t xt

   4CH3COOH+2H2O (xúc tác, 180 độ C, 500 atm)

-Chưng gỗ: trong nước chưng gỗ có 10% CH3COOH, trung hòa bằng nước vôi trong thành

ngưng tụ lại

4 Một số axit cacbonxylic quan trọng khác

a Axit oxalic (HCOO-COOH)

I Este

1 Từ ancol và axit cacbonxylic

RCOOH+R’OH     RCOOR’+H2O (H2SO4 đặc, nhiệt độ)

2 Từ phenol và anhiđrit axit hoặc clorua axit

C6H5OH+(CH3CO)2O  CH3COOC6H5 + CH3COOH

C6H5OH+CH3COOCl  CH3COOC6H5+HCl

3.Từ hiđrocacbon và axit cacbonxylic

Anilin và amin thơm được điều chế bằng cách khử nitrobenzen (hoặc dẫn xuất nitro tương ứng)

bằng H mới sinh (Fe,Zn+HCl)

C6H5NO2+6[H]   C6H5NH2 + 2H2O (Fe+HCl)

-HẾT -CHUYÊN ĐỀ SƠ ĐỒ THÍ NGHIỆM HOÁ HỌC

PHÇN 2 : BµI TËP VËN DôNG

Câu 1: Thực hiện 2 thí nghiệm theo hình vẽ sau

Câu 2: Thực hiện 2 thí nghiệm theo hình vẽ sau

15 A TN1 có kết tủa xuất hiện trước B TN2 có kết tủa xuất hiện trước

Câu 3: Cho 2 mẫu BaCO3 có khối lượng bằng nhau và 2 cốc chứa 50ml dung dịch HCl 0,1M

như hình sau

A Cốc 1 tan nhanh hơn

B Cốc 2 tan nhanh hơn

C tốc độ tan 2 cốc như nhau

D CaCO3 tan nhanh nên không quan sát được

Câu 4: Có 3 cốc chứa 20ml dung dịch H2O2 cùng nồng độ Tiến hành 3 thí nghiệm như hình vẽ sau:

Ở thí nghiệm nào có bọt khí thoát ra chậm nhất?

Câu 5: Có 3 xilanh kín, nạp vào mỗi xilanh cùng 1 lượng NO2, giữ cho 3 xilanh cùng ở nhiệt độ phòng

và di chuyển pittông của 3 xilanh như hình vẽ Hỏi ở xilanh nào hỗn hợp khí có màu đậm nhất?

CaCO 3

A Xilanh 2 B Xilanh 1 C Xilanh 3 D Cả 3 có màu như nhau

Câu 6: Tiến hành thí nghiệm như hình vẽ sau (ban đầu trong bình là môi trường chân không, thể tích,

CaCO3 không đáng kể) Biết ở 8200C CaCO3 phân hủy theo phương trình:

CaCO3 (r)     CaO (r) + CO2 (k) KC = 4,28.10−3

Áp suất do khí CO2 tạo ra là:

Câu 7: Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế clo trong phòng thí nghiệm như sau:

dd NaCl dd H2SO4 đặc Hóa chất không được dùng trong bình cầu (1) là:

Hiện tượng trong xảy ra trong ống nghiệm là:

A có kết tủa trắng

B Có bọt khí

C không có hiện tượng Anilin

D có kết tủa vàng

Câu 9: Cho thí nghiệm như hình vẽ Hiện tượng xảy ra là:

A đường bị hóa đen và sủi lên cao

C không có hiện tượng gì

D đường bị hóa đen

Câu 10: Tiến hành 3 thí nghiệm như hình vẽ sau:

Câu 11: Cách pha loãng axit H2SO4 đặc nào sau đây là đúng:

Câu 12: Sơ đồ pin điện hóa nào sau đây là đúng:

Câu 14: Cho hình vẽ như sau:

Hiện tượng xảy ra trong bình eclen chứa dung dịch Br2 là

A Có kết tủa xuất hiện B Dung dịch Br2 bị mất màu

C Vừa có kết tủa vừa mất màu dung dịch Br2 D Không có phản ứng xảy ra.

Câu 15: Người ta có thể thu khí NH3 vào bình theo hình vẽ nào sau đây?

C Hình 2 hoặc hình 3 đều được D Hình 3.

Câu 16 Cho sơ đồ điều chế HNO3 trong phòng thí nghiệm:

19 Phát biểu nào sau đây là sai khi nói về quá trình điều chế HNO3?

A HNO3 là axit yếu hơn H2SO4 nên bị đẩy ra khỏi muối

B HNO3 sinh ra dưới dạng hơi nên cần làm lạnh để ngưng tụ

C Đốt nóng bình cầu bằng đèn cồn để phản ứng xảy ra nhanh hơn

D HNO3 có nhiệt độ sôi thấp (830C) nên dễ bị bay hơi khi đun nóng

Câu 17: Một nha sĩ đã gắn một nắp đậy bằng vàng (răng bịt vàng) lên một cái răng kề bên cái răng được

trám (bằng hỗn hống Hg-Sn) Cái răng bịt vàng trở thành cực dương của pin và có dòng điện đi từ răngbịt vàng đến răng trám (Sn) đóng vai trò cực âm Do đó bệnh nhân thấy khó chịu kéo dài Biết các thếđiện ESn 2+

Dựa vào hình vẽ, phát biểu nào sau đây đúng?

A Có thể giảm được hiện tượng khó chịu bằng cách thay thiếc bằng một kim loại hoạt động hơn.

B Miếng vàng bị hòa tan

C Chỗ trám là catot của pin

D Miếng thiếc bị oxi hóa.

Câu 18: Xi măng Pooclăng được sản xuất bằng cách nghiền nhỏ các nguyên liệu bằng phương pháp khô

thu được hỗn hợp màu xám gọi là clanhke Dưới đây là sơ đồ quay sản xuất clanke

Thành phần hóa học của các sản phẩm ra khỏi lò quay là:

A hỗn hợp CaO.Al2O3, CaO.SiO2 B hỗn hợp CaO.MgO, CaCO3

C hỗn hợp CaO.SiO2, MgO.SiO2 D hỗn hợp CaO.SiO2, CaCO3

Câu 19: Cho hình vẽ mô tả qua trình định tính các nguyên tố C và H trong hợp chất hữu cơ Hãy cho

biết sự vai trò của CuSO4 (khan) và biến đổi của nó

trong thí nghiệm

A Định tính nguyên tố C và màu CuSO4 từ

màu trắng sang màu xanh

B Định tính nguyên tố H và màu CuSO4 từ

màu trắng sang màu xanh

C Định tính nguyên tố C và màu CuSO4 từ

màu xanh sang màu trắng

chỗ trám

dòng e

nắp đậy bằng vàng

Bông và CuSO4(khan)

Hợp chất hữu cơ

dung dịch Ca(OH)2

D Định tính nguyên tố H và màu CuSO4 từ màu

xanh sang màu trắng

Câu 20: Lần lượt tiến hành thí nghiệm với phenol theo thứ

tự các hình (A), (B), (C) như hình bên Kết thúc thí

nghiệm C, hiện tượng xảy ra là :

A có hiện tượng tách lớp dung dịch

B xuất hiện kết tủa trắng

C có khí không màu thoát ra

D dung dịch đổi màu thành vàng nâu

Câu 21: Cho mô hình thí nghiệm điều chế và thu khí như

hình vẽ sau:

Phương trình hóa học nào sau đây không phù hợp với mô hình thu khí trên?

CH3COONa+ NaOH ⃗ Na2CO3+ CH4

C CaCO3+ HCl ⃗ CaCl2+ CO2+ H2O D.

Câu 22 Cho sơ đồ điều chế khí Cl2 trong phòng thí nghiệm từ MnO2 và dung dịch HCl đặc (như hình vẽ

không thay đổi) sau đây?

A NaCl hoặc KCl

B CuO hoặc PbO2

C KClO3 hoặc KMnO4

D KNO3 hoặc K2MnO4

Câu 23 Các hình vẽ sau mô tả các cách thu khí thường được sử dụng khi điều chế và thu khí trong

phòng thí nghiệm Hình 3 có thể dùng để thu được những khí nào trong các khí sau: H2, C2H2, NH3, SO2,HCl, N2

Câu 24: Các chất khí điều chế trong phòng thí nghiệm thường được thu theo phương pháp đẩy không

khí (cách 1, cách 2) hoặc đầy nước (cách 3) như các hình vẽ dưới đây:

21 Có thể dùng cách nào trong 3 cách trên để thu khí Oxi ?

Câu 25: Hình vẽ mô tả sự điều chế Clo trong phòng Thí nghiệm như sau:

Phát biểu không đúng là

A Dung dịch H2SO4 đặc có vai trò hút nước, có thể thay H2SO4 bằng CaO

B Khí Clo thu được trong bình eclen là khí Clo khô

C Có thể thay MnO2 bằng KMnO4 hoặc KClO3

D Không thể thay dung dịch HCl bằng dung dịch NaCl

Câu 26:Hình vẽ trên minh họa phản ứng nào sau đây?

Câu 27: Cho hình vẽ về cách thu khí dời nước như sau:

Hình vẽ bên có thể áp dụng để thu được những khí nào trong các khí sau đây?

A CO2 , O2, N2, H2, B NH3, HCl, CO2, SO2, Cl2

lại thí nghiệm ăn mòn điện hóa học khi cắm hai lá

Cu và Zn (được nối với nhau bằng một dây dẫn)

vào dung dịch H2SO4 loãng: Trong hình vẽ bên

chi tiết nào chưa đúng ?

A Chiều dịch chuyển của ion Zn2+

Nguyen Anh Phong

Câu 29 Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế khí Z từ dung dịch X và chất rắn Y:

Câu 31: Trong phòng thí nghiệm, khí amoniac được điều chế bằng cách cho muối amoni tác dụng với

nhất?

23 đất đèn

A 1 B 3 C 4 D 2

Câu 32: Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế khí Y từ chất rắn X

Hình vẽ trên minh họa điều chế khí Y nào sau đây:

Câu 34: Cho hình vẽ của bộ dụng cụ chưng cất thường.

Cho biết ý nghĩa các chữ cái trong hình vẽ bên

A a:Nhiệt kế; b:đèn cồn; c:bình cầu có nhánh; d:sinh hàn;

c

d

e

dd H 2 SO 4 đặc

Na 2 SO 3

dd

Br 2

Câu 35: Cho TN về tính tan của khi HCl như hình vẽ,Trong bình ban đầu chứa khí HCl, trong nước có

nhỏ thêm vài giọt quỳ tím

Hiện tượng xảy ra trong bình khi cắm ống thủy tinh vào nước:

A Nước phun vào bình và chuyển sang màu đỏ

B Nước phun vào bình và chuyển sang màu xanh

C Nước phun vào bình và vẫn có màu tím

D Nước phun vào bình và chuyển thành không màu

Câu 36: Cho TN như hình vẽ, bên trong bình có chứa khí NH3, trong chậu thủy tinh chứa nước có nhỏ vài giọt phenolphthalein

Hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm là:

A Nước phun vào bình và chuyển thành màu xanh

B Nước phun vào bình và chuyển thành màu hồng

C Nước phun vào bình và không có màu

D Nước phun vào bình và chuyển thành màu tím

Câu 37: Cho thí nghiệm như hình vẽ sau:

Phản ứng xảy ra trong ống nghiệm 2 là:

A Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

B H2 + S → H2S

C H2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + 2HNO3

D 2HCl + Pb(NO3)2 → PbCl2↓ + 2HNO3

Câu 38: Cho phản ứng của oxi với Na:

Phát biểu nào sau đây không đúng?

A Na cháy trong oxi khi nung nóng

B Lớp nước để bảo vệ đáy bình thuỷ tinh

C Đưa ngay mẩu Na rắn vào bình phản ứng

D Hơ cho Na cháy ngoài không khí rồi mới đưa nhanh vào bình

Câu 39: Cho phản ứng của Fe với Oxi như hình vẽ sau:

Vai trò của lớp nước ở đáy bình là:

A Giúp cho phản ứng của Fe với Oxi xảy ra dễ dàng hơn

B Hòa tan Oxi để phản ứng với Fe trong nước

O2 sắt

than Lớp nước

Tên dụng cụ và hóa chất theo thứ tự 1, 2, 3, 4 trên hình vẽ đã cho là:

A.1:KClO3 ; 2:ống dẫn khi; 3: đèn cồn; 4: khí OxiB.1:KClO3 ; 2:đèn cồn; 3:ống dẫn khí; 4: khí OxiC.1:khí Oxi; 2: đèn cồn; 3:ống dẫn khí; 4:KClO3

D.1.KClO3; 2: ống nghiệm; 3:đèn cồn; 4:khí oxi

Câu 41: Trong phòng thí nghiệm khí oxi có thể được điều chế bằng cách nhiệt phân muối KClO3 có MnO2 làm xúc tác và có thể được thu bằng cách đẩy nước hay đẩy không khí.Trong các hình vẽ cho dưới đây, hinh vẽ nào mô tả điều chế oxi đúng cách:

Câu 42: Hình vẽ sau mô tả thí nghiệm tìm ra một hạt cấu tạo nên nguyên tử

Đó là:

Câu 43: Đây là Thí nghiệm tìm ra hạt nhân nguyên tử Hiện tượng nào chứng tỏ điều đó?

A.Chùm α truyền thẳng B Chùm α bị lệch hướng.

Câu 44: Cho cấu tạo mạng tinh thể NaCl như sau:

Phát biểu nào sau đây là đúng trong tinh thể NaCl:

A Các ion Na+ và ion Cl- góp chung cặp electron hình thành liên kết

B Các nguyên tử Na và Cl góp chung cặp e hình thành liên kết

C Các nguyên tử Na và Cl hút nhau bằng lực hút tĩnh điện

D Các ion Na+ và ion Cl- hút nhau bằng lực hút tĩnh điện

Câu 45: Trong các AO sau, AO nào là AOs ?

Kim cương( C ) I2 H2O

Tinh thể nào là tinh thể phân tử:

Câu 50: Cho tinh thể của kim cương như sau:

Phát biểu nào đúng khi nói về tinh thể kim cương:

A Mỗi nguyên tử C trong tinh thể ở trạng thái lai hóa sp3

B Các nguyên tử C liên kết với nhau bằng liên kết ion

C Mỗi nguyên tử C liên kết với 5 nguyên tử C khác

C CuSO4 khan, Ca(OH)2 D CuSO4.5H2O, Ca(OH)2

Câu 52: Cho các mạch polime :

Dãy polime nào sau đây có cấu trúc dạng mạch tương ứng với (a), (b), (c) ở hình trên?

A thủy tinh hữu cơ, amilo pectin, nhựa rezit B amilozơ, amilo pectin, nhựa rezol

C thủy tinh hữu cơ, amilozơ, nhựa rezit D amilozơ, thủy tinh hữu cơ, nhựa rezol Câu 53: Để điều chế và thu NH3 từ NH4Cl và Ca(OH)2 ta lắp dụng cụ như hình vẽ nào sau đây?

Câu 54: Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế clo trong phòng thí nghiệm như sau

Cho các hóa chất MnO2; KMnO4 ; KClO3; K2Cr2O7; F2 Số hóa chất có thể được dùng trongbình cầu (1) là:

29 C Tách các chất lỏng có nhiệt độ sôi khác nhau nhiều

D Tách các chất lỏng không trộn lẫn được vào nhau

Câu 57: Làm thí nghiệm như hình vẽ:

Hiện tượng xảy ra trong ống nghiệm khi cho dư glixerol, lắc đều là gì?

A kết tủa tan, tạo dung dịch có màu xanh lam

B không có hiện tượng gì

C kết tủa vẫn còn, dung dịch có màu trong suốt

D kết tủa không tan, dung dịch có màu xanh

Câu 58: Cho sơ đồ điều chế HNO3 trong PTN:

Phát biểu nào sau đây không đúng khi nói về quá trình điều chế HNO3?

A HNO3 sinh ra trong bình cầu là dạng hơi nên cần làm lạnh để ngưng tụ

B Bản chất của quá trình điều chế HNO3 là một phản ứng trao đổi ion

C Đốt nóng bình cầu bằng đèn cồn để phản ứng xảy ra nhanh hơn

D Quá trình phản ứng là một quá trình thuận nghịch, chiều thuận là chiều thu nhiệt

Câu 59: Quan sát sơ đồ thí nghiệm như hình vẽ sau.

Hiện tượng quan sát ở bình eclen chứa dùn dịch Br2 là

A Có kết tủa xuất hiện

B Dung dịch Br2 không bị nhạt mất màu

C Dung dịch Br2 bị nhạt mất màu

D Vừa có kết tủa vừa làm nhạt màu dung dịch Br2

Câu 60: Để điều chế khí Cl2 trong phòng thí nghiệm, một hoc sinh lắp dụng cụ theo hình vẽ:

Điểm không chính xác trong hệ thống trên là:

A Cách cặp bình cầu

B Cách lắp ống dẫn khí đi vào và đi ra khỏi bình đựng dd H2SO4

C Cách đậy bình thu khí bằng bông tẩm xút

D Tất cả các ý trên

Câu 61: Điều chế khí A dụng cụ và hóa chất như sau:

A có thể là khí nào:

Câu 62:Thí nghiệm ở hình vẽ dưới đây có thể dùng để:

A Chiết benzen khỏi hỗn hợp với anilin

B Chưng cất ancol etylic khỏi hỗn hợp với nước

C Chưng cất etylaxetat khỏi hỗn hợp với nước

D Kết tinh lại muối trong dung dịch

Câu 63: Hiện tượng nào dưới đây không xảy ra trong thí nghiệm sau: