Giáo án kim loại kiềm lớp 12 Nga, sử gui tổ

Ứng dụng, trạng thái tự nhiên và điều chế... Tính chất hoá học+ KLK không khử ion kim loại trong dd muối.. Ứng dụng, trạng thái tự nhiên và điều chế1.. Ứng dụng KLK có nhiều ứng dụng qua

1 Giáo án lớp 12 Nga, Sử 1-2015

Bài 25 (tiết 1) Kim loại kiềm

I Vị trí trong BTH, cấu hình electron

nguyên tử

II Tính chất vật lý

III Tính chất hoá học

IV Ứng dụng, trạng thái tự nhiên và điều chế

+ Kim loại kiềm thuộc nhóm IA của BTH, gồm

các nguyên tố sau:

+ Cấu hình electron nguyên tử:

Li: [He]2s1; Na: [Ne]3s1; K: [Ar]4s1; Rb: [Kr]5s1; Cs: [Xe]6s1

I Vị trí trong BTH, cấu hình electron nguyên tử

* Cấu hình e chung: -ns1

Liti (3Li), natri (11Na), kali (19K), rubidi (37Rb),

xesi (55Cs) và franxi (87Fr)

* Các kim loại kiềm có đầy đủ các tính chất vật lý

chung của kim loại.

- Khối lượng riêng nhỏ

- Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp

- Độ cứng thấp

* Ngoài ra, các KLK còn có một số tính chất đặc

trưng sau:

II Tính chất vật lý

III Tính chất hoá học

KLK có tính khử rất mạnh

M → M+ + e

- Trong các hợp chất KLK có SOH +1.

* Nhận xét:

III Tính chất hoá học

1 Tác dụng với phi kim

a) Tác dụng với oxi

4Na + O2 2Na2O (natri oxit)

* HS xem video, ghi lại hiện tượng Na va oxi.DAT

b) Tác dụng với clo

2Na + Cl2 → 2NaCl

Không khí

* HS xem video, ghi lại hiện tượng Na va Clo.DAT

t 0

III Tính chất hoá học

3 Tác dụng với nước

2 Tác dụng với axit

2Na + 2HCl → 2NaCl + H2 ↑

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 ↑

* Hs xem và nêu hiện tượng TN Na va nuoc.DAT

III Tính chất hoá học

+ KLK không khử ion kim loại trong dd muối Vì KLK

với nước tạo thành dd kiềm.

- Để bảo quản KLK người ta ngâm chìm chúng trong dầu hoả.

+ KLK khử nước dễ dàng ở nhiệt độ thường

+ Từ Li đến Cs khả năng khử nước tăng dần.

* Chú ý: HS xem video Kimloai va nuoc.DAT

IV Ứng dụng, trạng thái tự nhiên và điều chế

1 Ứng dụng

KLK có nhiều ứng dụng quan trọng?

* HS nêu những ứng dụng quan trọng.

IV Ứng dụng, trạng thái tự nhiên và điều chế

2 Trạng thái tự nhiên

+ KLK chỉ tồn tại ở dạng hợp chất

+ Trong nước biển có chứa một lượng lớn NaCl.

+ Đất chứa một số hợp chất của KLK ở dạng silicat và aluminat.

* HS biết được:

IV Ứng dụng, trạng thái tự nhiên và điều chế

3 Điều chế

a) Nguyên tắc:

b) Phương pháp:

Quan trọng nhất là điện phân muối

halogenua của KLK nóng chảy

Khử ion KLK thành kim loại: M+ + e → M Điện phân muối halogenua hoặc hiđroxit nóng chảy

IV Ứng dụng, trạng thái tự nhiên và điều chế

c) Ví dụ:

Điện phân NaCl nóng chảy điều chế Na.

2 NaCl → 2Na + Clđpnc 2

Bài tập củng cố

Bài tập 1:

Viết pthh của phản ứng trong đó:

b) Ion K+ bị khử thành nguyên tử K

( 1 phản ứng)

a) K bị oxi hoá thành ion K+ (2 phản ứng)

Bài tập củng cố

Bài tập 1

(1) 4K + O2 → 2K2O

(2) 2K + 2HCl → 2KCl + H2

Hoặc 2K + 2H2O → 2KOH + H2

2KCl 2K + Cl2

b) Ion K+ bị khử thành nguyên tử K

( 2 phản ứng)

a) K bị oxi hoá thành ion K+ (2 phản ứng)

đpnc

Bài tập củng cố

Bài tập 2: Cho 3,1 gam hỗn hợp 2 KLK ở 2

chu kì kế tiếp trong BTH tác dụng hết với nước thu được dung dịch kiềm và 1,12 lit khí (ở đktc) Hai KLK đó là:

A Li và Na B Rb và Cs

C K và Rb D Na và K

Bài tập về nhà

1 Chuẩn bị phần B, làm các bài tập 1, 2, 3, 5 trong SGK

2) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:

a) NaCl→Na →Na2O →NaOH →NaHCO3 b) NaHCO3→Na2CO3 →NaNO3 →NaNO2

NaHCO3 CaCO3