60 đề thi thử thpt quốc gia môn hóa học năm 2017 của các trường chuyên, nổi tiếng trên cả nước giải chi tiết từng câu (phần 1)

Cho kim loại Fe v Hòa tan hoàn toàn 13,8 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe vào dung dịch H ần trăm về khối lượng của Al trong X là B.. Sau khi phản ứng ạn dung dịch, thu được m gam chất rắn khan.

Trang 1

Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

Câu 1(ID150855) : Để thu được kim loại Cu từ dung dịch CuSO

dùng kim loại nào sau đây?

Câu 2 (ID150856) : Thí nghiệm nào sau đây

A Cho kim loại Cu vào dung d

B Cho kim loại Fe vào dung d

C Cho kim loại Ag vào dung d

D Cho kim loại Zn vào dung d

Câu 3(ID150857): Trong thực tế,

A Gắn đồng với kim loại

B Tráng kẽm lên bề mặt s

C Phủ một lớp sơn lên bề mặt

D Tráng thiếc lên bề mặt

Câu 4(ID150858): Để làm sạch lớp cặn trong các dụng cụ đun

A nước vôi trong

C dung dịch muối ăn

Câu 5(ID150894): Trong công nghi

A Điện phân nóng chảy MgCl

C Cho kim loại K vào dung

6(ID150895): Hòa tan hoàn toàn 13,8 gam h

Câu 9(ID150909): Cho a mol sắt tác dụng với a mol khí clo, thu đ

thu được dung dịch Y Biết các phản ứng xảy ra ho

12(ID150912): Nung hỗn hợp X gồm 2,7 gam Al v

Y Để hòa tan hoàn toàn Y cần vừa đủ V ml dung dịch H

http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn –

ẠO KỲ THI TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUỐC GIA NĂM 2017

Bài thi: Khoa học tự nhiên; Môn: HÓA H

Thời gian làm bài: 50 phút, không k

ử khối của các nguyên tố:

H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65;

ợc kim loại Cu từ dung dịch CuSO4 theo phương pháp thu

ào sau đây không xảy ra phản ứng?

ào dung dịch HNO3

ào dung dịch Fe2(SO4)3

ào dung dịch HCl

ào dung dịch CuSO4

ực tế, không sử dụng cách nào sau đây để bảo vệ kim loại sắt khỏi bị ăn m

Trong công nghiệp, Mg được điều chế bằng cách nào dưới đây?

MgCl2 B Điện phân dung dịch

K vào dung dịch Mg(NO3)2 D Cho kim loại Fe v

Hòa tan hoàn toàn 13,8 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe vào dung dịch H

ần trăm về khối lượng của Al trong X là

B 20,24% C 39,13%

ình hóa học nào sau đây sai?

Cr2(SO4)3 + 3H2

+ 3H2O

o

 2NaCrO2 + H2O

ếu cho dung dịch FeCl3 vào dung dịch NaOH thì xuất hiện kết tủa m

B trắng xanh C xanh lam

ắt tác dụng với a mol khí clo, thu được hỗn hợp rắn X Cho X v

ợc dung dịch Y Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn Dung dịch Y không

ỗn hợp X gồm 2,7 gam Al và 10,8 gam FeO, sau một thời gian thu đ

ần vừa đủ V ml dung dịch H2SO4 1M Giá trị của V

– Anh – Sử - Địa tốt nhất! 1

Ỳ THI TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUỐC GIA NĂM 2017

ên; Môn: HÓA HỌC

àm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

ện phân dung dịch MgSO4

ại Fe vào dung dịch MgCl2 Câu

ịch H2SO4 loãng, thu được

D 76,91%

ất hiện kết tủa màu

D nâu đỏ

ợc hỗn hợp rắn X Cho X vào nước,

không tác dụng với chất nào sau

Trang 2

Câu 13(ID150913): Cho hỗn hợp Cu v

dung dịch X và một lượng chất rắn không tan Muối trong dung dịch X l

Câu 14(ID150914): Nước thải công

sơ bộ nước thải trên, làm giảm nồng độ các ion kim

đây?

Câu 15(ID150915): Chất nào sau đây c

16(ID150916): Cho 500 ml dung d

NH3, thu được 10,8 gam Ag Nồng độ của dung dịch glucoz

Câu 17 (ID150923) : Số este có công thức phân tử C

Câu 18(ID 150924): Polime thiên nhiên X đư

thường, X tạo với dung dịch iot hợp chất có m

Câu 19 (ID 150925) : Chất có phản ứng m

Câu 20 (ID 150926) : Phát biểu nào sau đây đúng?

A Tất cả các amin đều làm quỳ tím ẩm chuyển m

B Ở nhiệt độ thường, tất cả các amin đều tan nhiều trong

C Để rửa sạch ống nghiệm có dính anilin, có thể d

D Các amin đều không độc, đư

Câu 21(ID 150927): Cho 15,00 gam glyxin vào 300 ml dung d

dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch KOH 2M, thu đ

khan Giá trị của m là

Câu 22 (ID 150928) : Chất không có ph

23(ID 150929): Cho 2,0 gam hỗn hợp X gồm metylamin, đimetylamin phản ứng vừa đủ với 0,05 mol HCl,

thu được m gam muối Giá trị của m

Câu 24(ID 150930): Thuỷ phân 4,4 gam etyl axetat b

xảy ra hoàn toàn, cô cạn dung dịch, thu đ

Câu 25(ID 150931): Cho m gam Fe vào dung d

các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu đư

Câu 26(ID 150938): Nhỏ từ từ dung

biểu diễn sự phụ thuộc khối lượng

Giá trị của V gần nhất với giá trị n

Câu 27(ID 150939): Cho bột Fe v

http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn –

ỗn hợp Cu và Fe2O3 vào dung dịch HCl dư Sau khi phản ứng xảy ra hoợng chất rắn không tan Muối trong dung dịch X là

CuCl2, FeCl2 C FeCl2, FeCl3

công nghiệp thường chứa các ion kim loại nặng nhồng độ các ion kim loại nặng với chi phí thấp, ngư

Ca(OH)2 C HCl

ào sau đây còn có tên gọi là đường nho?

Saccarozơ C Fructozơ

Cho 500 ml dung dịch glucozơ phản ứng hoàn toàn với lượng d

ợc 10,8 gam Ag Nồng độ của dung dịch glucozơ đã dùng là

ào sau đây đúng?

ỳ tím ẩm chuyển màu xanh

ờng, tất cả các amin đều tan nhiều trong nước

ể rửa sạch ống nghiệm có dính anilin, có thể dùng dung dịch HCl

ược sử dụng trong chế biến thực phẩm

Cho 15,00 gam glyxin vào 300 ml dung dịch HCl, thu đưụng vừa đủ với 250 ml dung dịch KOH 2M, thu được dung dịch Y Cô cạn Y, thu đ

có phản ứng thủy phân là

etyl axetat C Gly-Ala

ỗn hợp X gồm metylamin, đimetylamin phản ứng vừa đủ với 0,05 mol HCl,

ợc m gam muối Giá trị của m là

phân 4,4 gam etyl axetat bằng 100 ml dung dịch NaOH 0,2M Sau khi phản ứng

ạn dung dịch, thu được m gam chất rắn khan Giá trị của m l

Cho m gam Fe vào dung dịch X chứa 0,1 mol Fe(NO3)3 và 0,4 mol Cu(NO

àn toàn, thu được dung dịch Y và m gam chất rắn Z Giá trị của m l

HCl, thu được dung dịch X Cho X tác

ợc dung dịch Y Cô cạn Y, thu được m gam chất rắn

D 22,35

D saccarozơ Câu

ỗn hợp X gồm metylamin, đimetylamin phản ứng vừa đủ với 0,05 mol HCl,

D 3,825

ằng 100 ml dung dịch NaOH 0,2M Sau khi phản ứng

ợc m gam chất rắn khan Giá trị của m là

D 2,5

ến khi các phản ứng kết thúc, thu

Trang 3

Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử - Địa tốt nhất! 3

được dung dịch X, hỗn hợp khí NO, H2 và chất rắn không tan Các muối trong dung dịch X là

A FeCl3, NaCl B Fe(NO3)3, FeCl3, NaNO3, NaCl

C FeCl2, Fe(NO3)2, NaCl, NaNO3 D FeCl2, NaCl

Câu 28(ID 150940): Dung dịch X gồm 0,02 mol Cu(NO3)2 và 0,1 mol H2SO4 Khối lượng Fe tối đa phản

với dung dịch X là (biết NO là sản phẩm khử duy nhất của NO3 )

Câu 29(ID 150941): Cho dung dịch muối X đến dư vào dung dịch muối Y, thu được kết tủa Z Cho Z vào

dung dịch HNO3 (loãng, dư), thu được chất rắn T và khí không màu hóa nâu trong không khí X và Y lần lượt là

A AgNO3 và FeCl2 B AgNO3 và FeCl3

C Na2CO3 và BaCl2 D AgNO3 và Fe(NO3)2

Câu 30 (ID 150953) : Cho các phát biểu sau:

(a) Thép là hợp kim của sắt chứa từ 2-5% khối lượng cacbon

(b) Bột nhôm trộn với bột sắt(III) oxit dùng để hàn đường ray bằng phản ứng nhiệt nhôm

(c) Dùng Na2CO3 để làm mất tính cứng tạm thời và tính cứng vĩnh cửu của nước

(d) Dùng bột lưu huỳnh để xử lí thủy ngân rơi vãi khi nhiệt kế bị vỡ

(e) Khi làm thí nghiệm kim loại đồng tác dụng với dung dịch HNO3, người ta nút ống nghiệm bằng bông tẩm dung dịch kiềm

Số phát biểu đúng là

Câu 31(ID 150954): Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4 và Fe(NO3)2 tan hết trong 320 ml dung dịch KHSO4 1M Sau phản ứng, thu được dung dịch Y chứa 59,04 gam muối trung hòa và 896 ml NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5, ở đktc) Y phản ứng vừa đủ với 0,44 mol NaOH Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn Phần trăm khối lượng của Fe(NO3)2 trong X có giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây?

Câu 33(ID 150956): Đốt cháy hoàn toàn a gam triglixerit X cần vừa đủ 4,83 mol O2, thu được 3,42 mol

CO2 và 3,18 mol H2O Mặt khác, cho a gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu được b gam muối Giá trị của b là

X3 + X4  Nilon-6,6 + H2O Phát biểu nào sau đây đúng?

A Các chất X2, X3 và X4 đều có mạch cacbon không phân nhánh

B Nhiệt độ sôi của X2 cao hơn axit axetic

C Dung dịch X4 có thể làm quỳ tím chuyển màu hồng

D Nhiệt độ nóng chảy của X3 cao hơn X1

Câu 36(ID 150959): Kết quả thí nghiệm của các dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử được ghi ở bảng sau:

Trang 4

Y Dung dịch AgNO3 trong NH3 đun nóng Kết tủa Ag trắng sáng

X, Y, Z, T lần lượt là:

A Saccarozơ, glucozơ, anilin, etylamin B Saccarozơ, anilin, glucozơ, etylamin

C Anilin, etylamin, saccarozơ, glucozơ D Etylamin, glucozơ, saccarozơ, anilin

Câu 37(ID 150960): Đốt cháy hoàn toàn a mol X (là trieste của glixerol với các axit đơn chức, mạch hở),

thu được b mol CO2 và c mol H2O (b – c = 4a) Hiđro hóa m1 gam X cần 6,72 lít H2 (đktc), thu được 39 gam Y (este no) Đun nóng m1 gam X với dung dịch chứa 0,7 mol NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được m2 gam chất rắn Giá trị của m2 là

Câu 38(ID 150961): Este hai chức, mạch hở X có công thức phân tử C6H8O4 và không tham gia phản ứng tráng bạc X được tạo thành từ ancol Y và axit cacboxyl Z Y không phản ứng với Cu(OH)2 ở điều kiện thường; khi đun Y với H2SO4 đặc ở 170oC không tạo ra anken Nhận xét nào sau đây đúng?

A Trong X có ba nhóm –CH3

B Chất Z không làm mất màu dung dịch nước brom

C Chất Y là ancol etylic

D Phân tử chất Z có số nguyên tử cacbon bằng số nguyên tử oxi

Câu 39(ID 150964): Hỗn hợp E gồm hai este đơn chức, là đồng phân cấu tạo và đều chứa vòng benzen

Đốt cháy hoàn toàn m gam E cần vừa đủ 8,064 lít khí O2 (đktc), thu được 14,08 gam CO2 và 2,88 gam

H2O Đun nóng m gam E với dung dịch NaOH (dư) thì có tối đa 2,80 gam NaOH phản ứng, thu được dung dịch T chứa 6,62 gam hỗn hợp ba muối Khối lượng muối của axit cacboxylic trong T là

Câu 40(ID 150965): Cho m gam hỗn hợp M gồm đipeptit X, tripeptit Y, tetrapeptit Z và pentapeptit T

(đều mạch hở) tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được hỗn hợp Q gồm muối của Gly, Ala và Val Đốt cháy hoàn toàn Q bằng một lượng oxi vừa đủ, thu lấy toàn bộ khí và hơi đem hấp thụ vào bình đựng nước vôi trong dư, thấy khối lượng bình tăng 13,23 gam và có 0,84 lít khí (đktc) thoát ra Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam M, thu được 4,095 gam H2O Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

- Hết -

Trang 5

HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT ĐỀ THI MINH HỌA THPT QG 2017

MÔN: Hóa học Thực hiện: Ban chuyên môn Tuyensinh247.com Đáp án

Hướng dẫn giải chi tiết

Để bảo vệ kim loại không bị ăn mòn người ta mạ kim loại đứng trước nó trong dãy điện hóa

Cu đứng sau sắt trong dãy điện hóa do đó không dùng để bảo vệ kim loại sắt

Câu 4: B

Để làm sạch lớp cặn này, cách đơn giản là dùng giấm ăn do acid CH3COOH có trong giấm ăn làm tan được cặn (thường là CaCO3, MgCO3)

Câu 5: A

Với các kim loại có tính khử mạnh ta dùng phương pháp điện phân nóng chảy muối của các kim loại

đó thường là muối halogenua

Trang 6

Câu 8: D

Câu 9: D

2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

2/3a a 2/3a

Chất rắn bao gồm FeCl3 và Fe dư

Khi hòa tan trong nước

+ MgCl2 xuất hiện kết tủa trắng

MgCl2 + NaOH → Mg(OH)2 ↓+ 2NaCl + AlCl3 xuất hiện kết tủa keo trắng sau đó kết tủa tan

AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 ↓+ 3NaCl

Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4]

+ FeCl3 xuất hiện kết tủa nâu đỏ

FeCl3 + NaOH → Fe(OH)3 ↓+ 2NaCl

Câu 12: C

nAl = 0,1 mol ; nFeO = 0,15 mol

2Al + 3FeO -> Al2O3 + 3Fe

Trang 7

A: Amin thơm không làm đổi màu quì

B: Amin thơm không tan trong nước

D: ví dụ anilin rất độc

Câu 21: B

nGly = 0,2 mol

nKOH = 0,5 mol

Coi hh ban đầu gồm gly và HCl phản ứng với KOH

Ta có nKOH phản ứng = nHCl + nGly = 0,5 mol

Trang 8

Tại thời điểm VBa(OH)2 = V lit thì kết tủa ổn định

=> Al(OH)3 vừa tan hết chỉ còn nBaSO4 = 0,3 mol

Vì Ba2+ dư nên nSO4 = nBaSO4 = 0,3 mol

=> nAl2(SO4)3 = 0,1 mol

Al2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 -> 2Al(OH)3 + 3BaSO4

2Al(OH)3 + Ba(OH)2 -> Ba(AlO2)2 + 4H2O

Để lượng Fe lớn nhất thì muối tạo thành là muối Fe2+

3Fe + 2NO3- + 8H+ → 3Fe2+ + 2NO + 4H2O

0,06 0,04 0,2

Fe + Cu2+ -> Fe2+ + Cu

0,02 0,02

Trang 9

nFe = 0,08 mol

=> mFe = 0,08 56 = 4,48g

=> Đáp án A

Câu 29: A

2AgNO3 + FeCl2 → 2AgCl + Fe(NO3)2

AgNO3 + Fe(NO3)2 → Ag + Fe(NO3)3

3Ag + 4HNO3 → 3AgNO3 + 2H2O + NO

Gọi số mol Fe ; Fe3O4 ; Fe(NO3)2 lần lượt là a , b , c

Vì sau phản ứng chỉ chứa muối trung hòa nên H+ (HSO4-) hết theo các quá trình sau :

Gọi x, y lần lượt là số mol Fe2+ ; Fe3+ trong Y

Bảo toàn điện tích : 2nFe2+ + 3nFe3+ + nK+ = nNO3 + 2nSO4

=> x + y = 0,15 mol (***) = nFe2+ + nFe3+

Bảo toàn Fe : a + 3b + c = 0,15 mol

=> a = 0,01 mol

=> mX = mFe + mFe3O4 + mFe(NO3)2 = 19,6g

Trang 10

=> %mFe(NO3)2(X) = 73,47%

=>Đáp án C

Câu 32 : B

Dạng tổng quát : M + xH2O → M(OH)x + 0,5xH2

Nếu đốt cháy : 2M + 0,5xO2 →M2Ox

Nếu qui X + O2 => A gồm toàn oxit thì : nO2 pứ = ½ nH2 = 0,025 mol

=> A gồm Na2O và BaO có m = 22,7g

nBaO = nBa(OH)2 = 0,12 mol => nNa2O = 0,07 mol

=> nOH(Y) = 0,38 mol

,nAl2(SO4)3 = 0,05 mol => nAl3+ = 0,1 mol ; nSO4 = 0,15 mol

=> nAl(OH)3 = 4nAl3+ - nOH = 0,02 mol ; nBaSO4 = 0,12 mol

=> m = 29,52g

=> Đáp án B

Câu 33 : D

Bảo toàn khối lượng : mX = 53,16g

Bảo toàn O : nO(X) = 6nX = 2nCO2 + nH2O – 2nO2

=> nX = 0,06 mol

X + 3NaOH -> Muối + C3H5(OH)3

=> nglixerol = nX = 0,06 mol ; nNaOH = 0,18 mol

Bảo toàn khối lượng : b = 54,84g

Đốt cháy X thu dc nCO2 - nH2O = 4nX => Trong X có 5 liên kết pi

=> 3 pi trong 3 gốc COO của este và 2 pi trong gốc hidrocacbon nên X cộng H2 tỉ lệ mol 1:2

nH2 = 6,72/22,4 = 0,3 mol

nY = 1/2nH2 = 0,15 mol

Trang 11

nNaOH = 3nY = 0,15.3 = 0,45 mol => nNaOH dư = 0,7 – 0,45 = 0,25 mol

=> không có gốc axit HCOO

=> axit 2 chức có 1 liên kết pi và ancol đơn chức

=> este là CH3OOC-CH=CH-COOCH3

=> Đáp án D

Câu 39 : C

nO2 = 0,36 ; nCO2 = 0,32 ; nH2O = 0,16 mol

E + 0,07 mol NaOH vừa đủ tạo hỗn hợp 3 muối

=> 3 muối là NaCl ; R1COONa ; R2COONa

Bảo toàn O : nE = ½ nO(E) = 2nCO2 + nH2O – 2nO2 = 0,04 mol

Bảo toàn khối lượng : mE = 5,44g

=> ME = 136g

Ta có 0, 07 1, 75

0, 04

NaOH E

n

– – : x– – R' : y

Trang 12

Và : nH2O – nCO2 = ½ nmuối = 0,0375 mol

,mbình tăng = mCO2 + mH2O

=> nCO2 = 0,2025 ; nH2O = 0,24 mol

=> mmuối Q = mC + mH + mO + mN + mNa = 8,535g

Phản ứng của M với NaOH tổng quát :

M + mNaOH → Q + (m-1)H2O

( n là tống số gốc axit amin)

Khí đốt cháy M => nH2O = 0,2275 mol

Bảo toàn Na => nNa(Q)= nNaOH = 0,075 mol

Bảo toàn H : nH2O = ½ (nH(M) + nNaOH – nH(Q)) = 0,025 mol

=> mM = 5,985g

=> Đáp án A

Trang 22

TRƯỜNG ĐHSP HÀ NỘI

TRƯỜNG THPT CHUYÊN

Họ, tên thí sinh :

Số báo danh :

ĐỀ THI GỒM 40 CÂU ( TỪ CÂU 1 Đ

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên t

H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5

K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Rb = 85,5; Ag = 108; Cs = 133

Câu 1(ID: 164602): Cho 8,9 gam h

thu được 0,2 mol khí Khối lượ

A.3,6 gam và 5,3 gam

B.dung dich NaNO3 và dung d

C.dung dịch AgNO3 và dung d

D.K2O và H2O

Câu 4(ID: 164605): Thực hiện các thí nghi

(a)Cho bột Al vào dung dịch NaOH

(b)Cho bột Fe vào dung dịch AgNO

(c)Cho CaO vào nước

(d) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung d

Số thí nghiệm có thể xảy ra phản

http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh

THI THỬ CHUẨN BỊ CHO KÌ THPT QU

MÔN HÓA H

( Thời gian làm bài : 50 phút)

CÂU 1 ĐẾN CÂU 40 ) DÀNH CHO TẤT CẢ

a các nguyên tố:

H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5

K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Rb = 85,5; Ag = 108; Cs = 133

Cho 8,9 gam hỗn hợp bột Mg và Zn tác dụng với dung dị

ợng của Mg và Zn trong 8,9 gam hỗn hợp trên l

B.1,8 gam và 7,1 gam D.2,4 gam và 6,5 gam

p X gồm 3 chất CH2O2, C2H4O2, C4H8O2 Đốt cháy hoàn toàn m

Trang 23

Câu 5(ID: 164606): Cho 0,1 mol anilin (C6H5NH2) tác dụng vừa đủ với axit HCl Khối lượng muối phenylamoni clorua (C6H5NH2) được là:

A.12,950 gam B 6,475 gam C 25,900 gam D 19,425 gam

Câu 6(ID: 164607): Anilin (C6H5NH2) và phenol C6H5OH đều có phản ứng với:

A.dung dịch NaCl B.dung dịch NaOH

C.dung dịch Br2 D.dung dịch HCl

Câu 7(ID: 164608): Polivinyl clorua (PVC) được điều chế từ vinyl clorua bằng phản ứng

A.trùng hợp B.trao đổi C.axit – bazo D.trùng ngưng

Câu 8(ID: 164609): Công thức của glyxin là

Câu 9(ID: 164610): Hai dung dịch đều phản ứng được với kim loại Cu là

A.MgSO4 và ZnCl2 B.FeCl3 và AgNO3

Câu 10(ID: 164611): Polime được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng là

C.poli(vinyl clorua) D.poli(metyl metacrylat)

Câu 11(ID: 164612): Cho m gam glucozo phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 trong

NH3 ( đun nóng ), thu được 21,6 gam Ag Giá trị của m là

Câu 12(ID: 164613): Cho dãy các chất: C2H5NH2, CH3NH2, Nh3, C6H5NH2 (anilin) Chất trong dãy có lực bazo nhất là

A.CH3 NH2 B.C2H5NH2 C.Nh3 D.C6H5NH2

Câu 13(ID: 164614): Chất béo là trieste của axit béo với

Câu 14(ID: 164615): Số đồng phân este ứng với công thức phân tử C3H6O2 là

Câu 15(ID: 164616): Dãy gồm các kim loại được sắp xếp theo tính khử tăng dần từ trái sang phải là

A.Fe, Mg, Al B.Al, Mg, Fe C.Fe, Al, Mg D.Mg, Fe, Al

Câu 16(ID: 164617): Polime thuộc loại tơ thiên nhiên là

A.tơ tằm B.tơ nilon- 6,6 C.tơ viso D.tơ nitron

Câu 17(ID: 164618): Cho 8,8 gam CH3COOC2H5 phản ứng hết với dung dịch NaOH (dư), đun nóng Khối lượng muối CH3COONa thu được là

Trang 24

Câu 18(ID: 164619): Trong các ion sau đây,ion nào có tính oxi hóa mạnh nhất ?

Câu 19(ID: 164620): Cho m gam H2NCH2COOH phản ứng hết với dung dịch KOH, thu được dung dịch chứa 28,25 gam muối Giá trị của m là

D.18,75

Câu 20(ID: 164621): Thủy phân este X trong môi trường kiềm, thu được natri axetat và rượi etylic

Công thức của X là:

A.C2H5COOCH3. B.CH3COOHC2H5 C.C2H3COOC2H5 D.CH3COOCH3

Câu 21 (ID: 164622) : Kim loại không phản ứng với nước ở nhiệt độ thường là

Câu 22 (ID: 164623) : Tơ được sản xuất từ xenlulozo là

A.tơ nolon- 6,6 B Tơ viso C.tơ tằm D.tơ capron

Câu 23(ID: 164624): Đốt cháy hoàn toàn 2,15g hỗn hợp gồm Zn,Al và Mg trong khí oxi dư, thu được

3,43g hỗn hợp X Toàn bộ X phản ứng với vừa đủ V ml dung dịch HCl 0,5M Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn Giá trị của V là :

A 160 B 240 C 480 D.320

Câu 24(ID: 164625): Cho lòng trắng trứng vào Cu(OH)2 thấy xuất hiện màu :

A Vàng B Đỏ C Tím D Đen

Câu 25(ID: 164626): Chất phản ứng được với dung dịch H2SO4 tạo kết tủa là :

A Na2CO3 B NaOH C NaCl D BaCl2

Câu 26(ID: 164627): Kim loại X được sử dụng trong nhiệt kế, áp kế và 1 số thiết bị khác Ở điều kiện

thường, X là chất lỏng Kim loại X là :

Câu 27(ID: 164628): Xà phòng hóa hoàn toàn 3,7g HCOOC2H5 bằng 1 lượng dung dịch NaOH vừa

đủ Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được m gam muối khan Giá trị của m là :

A 28,89 B 17,19 C 31,31 D 29,69

Câu 28(ID: 164629): Cho 13,23 gam axit glutamic phản ứng với 200ml HCl 1M, thu được dd X Cho

400ml dd NaOH 1M vào dd X, thu được dd Y Cô cạn dd Y thu được m gam chất rắn khan Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, giá trị của m là:

Trang 25

Câu 29(ID: 164630): Saccarozo và glucozo đều có:

A phản ứng với Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường tạo thành dd xanh lam

B Phản ứng thủy phân trong môi trường axit

C Phản ứng với AgNO3 trong dd NH3 đun nóng

D Phản ứng với dd NaCl

Câu 30(ID: 164631): Este etyl fomiat có công thức là:

Câu 31(ID: 164632): Tiến hành các thí nghiệm sau điều kiện bình thường

(a) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S

(b) Sục khí F2 vào nước

(c) Cho KMnO4 vào dung dịch HCl đặc

(d) Cho khí CO2 vào dung dịch NaOH

(e) Cho Si vào dung dịch NaOH

(f) Cho Na2SO3 vào dung dịch H2SO4

Số thí nghiệm có sinh ra đơn chất là:

A 5 B 3 C 4 D.6

Câu 32(ID: 164633): Cho các phát biểu sau đây:

a) Glucozo được gọi là đường nho do có nhiều trong quả nho chín

b) Chất béo là dieste của glixerol với axit béo

c) Phân tử amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh

d) Ở nhiệt độ thường triolein ở trạng thái rắn

e) Trong mật ong chứa nhiều fructozo

f) Tinh bột là một trong những lương thực cơ bản của con người

Số phát biểu đúng là

A 3 B 5 C 4 D 6

Câu 33(ID: 164634): Hòa tan hoàn toàn 12,2 gam hỗn hợp gồm FeCl2và NaCl ( có tỷ lệ số mol tương ứng là 1:2) vào một lượng nước dư , thu được dung dịch X Cho dung dịch AgNO3 dư vào X, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam chất rắn Giá trị của m là

Trang 26

A 57,4 B 34,1 C 28,7 D 10,8

Câu 34(ID: 164635): Ứng với công thức C2HxOy ( M< 62) có bao nhiêu chất hữu cơ bền , mạch hở có phản ứng tráng bạc ?

A 4 B 2 c 1 D 3

Câu 35(ID: 164636): Đốt cháy hoàn toàn 0,33 mol hỗn hợp X gồm metyl propionat , metyl axetat và 2

hidrocacbon mạch hở cần vừa đủ 1,27 mol O2, tạo ra 14,4 gam H2O Nếu cho 0,33 mol X vào dung

dịch Br2 dư thì số mol Br2 phản ứng tối đa là

A 0,30 B 0,40 C 0,26 D 0,33

Câu 36(ID: 164637): Cho m gam bột Fe vào 200ml dung dịch 2 muối AgNO3 0,15M và

Cu(NO3)20,1M, sau một thời gian thu được 3,84 gam hỗn hợp kim loại và dung dịch X Cho 3,25 gam bột Zn vào dung dịch X, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 3,895 gam hỗn hợp kim loại và dung dịch Y Giá trị của m là

A 0,560 B 1,435 C 2,800 D 2,240

Câu 37(ID: 164638): Cho một lượng hỗn hợp X gồm Ba và Na vào 200ml dung dịch Y gồm HCl

0,1M và CuCl2 0,1M , kết thúc các phản ứng, thu được 0,448 lít khí (đktc) và m gam kết tủa Giá trị của m là

A 1,96 B 0,64 C 0,98 D 1,28

Câu 38(ID: 164639) : Cho m gam Mg vào dung dịch X gồm 0,03 mol Zn(NO3)2 và 0,05 mol

Cu(NO3)2, sau một thời gian thu được 5,25 gam kim loại và dung dịch YCho dung dịch NaOH vào dd

Y khối lượng kết tủa thu được là 6,67 gam Giá trị của m là

A 2,86 B 2,02 C 4,05 D 3,6

Câu 39(ID: 164640): Thủy phân 14,6 gam Gly-Ala trong dung dịch NaOH dư thu được m gam muối

Giá trị của m là

A 20,8 B 16,8 C 18,6 D 20,6

Câu 40(ID: 164641): Hỗn hợp X gồm glyxin, alanin và axit glutamic ( trong đó nguyên tố oxi chiếm

41,2 % về khối lượng) Cho m gam X tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được 20,532 gam muối, Giá trị của m là

A 12,0 B 13,8 C 16,0 D 13,1

Trang 27

Gọi công thức chung của 3 chất là CnH2nO2

Đốt cháy X thu được nCO2 = nH2O = 0,8mol

Trang 28

nếu AgNO3 dư

Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag

Định luật bảo toàn khối lượng cho ta : mamin + mHCl = mmuối

Định luật tăng giảm khối lương cho ta : = ố

Trang 29

Câu 8:

Đáp án B

Câu 9:

Điều kiện xảy ra phản ứng là Cu phải đứng trước kim loại trong muối

Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2

2AgNO3 + Cu → 2Ag + Cu(NO3)2

(Rthơm)3N < (R thơm)2NH < RthơmNH2 < NH3 < Rno NH2 < (Rno)2NH < (Rno)3N

Chú ý rằng với gốc Rno càng cồng kềnh thì ảnh hưởng không gian của nó càng lớn làm cản trở quá trình H+ tiến lại gần nguyên tử N nên (Rno)2NH < (Rno)3N sẽ không còn đúng nữa

Trang 30

(NH2)xR (COOH)y + y KOH → (NH2)xR (COOK)y + y H2O

1mol → 1mol => mm’ – maa = 38y

Maa + 38y = M muối kali

Trang 31

Bảo toàn khối lượng:

m oxit = m kim loại + m O => mO = m oxit – m kim loại = 3,43 – 2,15 = 1,28g

a Amino axit HCl (A) NaOH  (B)

H2N-R-COOH + HCl → ClH3N-R-COOH (A)

Trang 32

ClH3N-R-COOH + 2NaOH →H2N-R-COONa (B) + NaCl + 2H2O

=> coi hh A gồm ClH3N-R-COOH và HCl không phản ứng với nhau đều phản ứng với NaOH

b Amino axit  NaOH (B) HCl (A)

Tương tự như (a) coi hỗn hợp B là ClH3N-R-COOH và NaOH tác dụng với HCl

Trang 33

Các thí nghiệm sinh ra đơn chất a, b, c, e

=> Đáp án C

Câu 32:

b sai vì chất béo là trieste của glixerol với axit béo

d Sai vì ở nhiệt độ thường triolein ở trạng thái lỏng

Có số mol FeCl2 : số mol NaCl = 1 : 2

=> nFeCl2 = 0,05 mol ; nNaCl = 0,1 mol

Khi cho AgNO3 vào thì :

Trang 34

Phương pháp : Qui đổi hỗn hợp chất hữu cơ ban đầu thành 1 chất duy nhất ( Công thức trung bình)

Khi đó bài toán đốt cháy hỗn hợp chất hữu cơ sẽ trở thành đốt cháy 1 chất hữu cơ

Lời giải :

Gọi công thức chung của X là CxHyOz

Khi đốt cháy : CxHyOz + (x + 0,25y – 0,5z)O2 -> xCO2 + 0,5yH2O

● Điều kiện của phản ứng:

- A phải đứng trước B, C trong dãy điện hóa

Trang 35

- Muối Bn+ , Cm+ phải tan

(*) Phương pháp bảo toàn khối lượng áp dụng trong trường hợp này :

mKL ban đầu + mmuối ban đầu = mKL sau pứ + mmuối sau pứ

Lời giải :

Zn + dung dịch Y -> 3,895g kim loại và Zn(NO3)2

Bảo toàn nguyên tố : ½ nNO3 (X) = nZn(NO3)2 = 0,35 mol

Bảo toàn khối lượng : mmuối Y + mZn = mkết tủa + mZn(NO3)2

Phương pháp : Kim loại kiềm thổ phản ứng với dung dịch axit

Khi kim loại kiềm(kiềm thổ) cho vào dung dịch chứa axit thì cần chú ý kiểm tra xem kim loại

kiềm(kiềm thổ) sau khi phản ứng với axit còn dư để phản ứng với H2O hay không

M + nH+ -> Mn+ + 0,5nH2

M + nH2O -> M(OH)n + 0,5nH2

- Nếu 2nH2> nH+ => chứng tỏ có phản ứng (2) tạo bazo

- Nếu 2nH2 = nH+ => chỉ có phản ứng (1) và 2 chất tham gia đều phản ứng vừa hết

- Nếu 2nH2< nH+ => chỉ có phản ứng (1) và H+ dư

Lời giải :

Có : nHCl = 0,02 ml ; nCuCl2 = 0,02 mol ; nH2 = 0,02 mol

Vì : nHCl< 2nH2 => kim loại còn phản ứng với nước tạo H2 và OH

-Tổng quát với kim loại hóa trị n (kiềm hoặc kiềm thổ) thì :

Trang 36

=> Kết tủa là 0,01 mol Cu(OH)2

● Điều kiện của phản ứng:

- A phải đứng trước B, C trong dãy điện hóa

- Muối Bn+ , Cm+ phải tan

(*) Phương pháp bảo toàn khối lượng áp dụng trong trường hợp này :

mKL ban đầu + mmuối ban đầu = mKL sau pứ + mmuối sau pứ

Lời giải :

Y + NaOH -> 6,67g kết tủa và NaNO3

Bảo toàn nguyên tố : nNO3 (X) = nNaNO3 = 0,16 mol = nNaOH

Bảo toàn khối lượng : mmuối Y + mNaOH = mkết tủa + mNaNO3

Phương pháp : Bài toán thủy phân peptit :

(*)Thủy phân trong H2O ( H+ , OH- )  - aa ban đầu

Ax + (x – 1) H2O  x A

- Số pt H2O = số lk peptit

Trang 37

- BTKL : mpeptit + mH2O = maa ban đầu

(*) Thủy phân trong MT axit ( HCl )

Ax + (x – 1)H2O + xHCl  muối clorua

- số pt HCl = số nguyên tử N/ peptit = x

- BTKL : mpeptit + mH2O + mHCl = mmuối

(*) Thủy phân trong MT bazo : NaOH

Ax + xNaOH  muối natri + H2O

x



Lời giải :

Gly –Ala + 2NaOH -> Gly-Na + Ala-Na + H2O

=> Muối sau phản ứng gồm : 0,1 mol Gly-Na và 0,1 mol Ala-Na

(NH2)xR (COOH)y + y NaOH → (NH2)xR (COONa)y + y H2O

1mol → 1mol => mm’ – maa = 22y

Trang 38

y = NaOH

aa

n n

Maa + 22y = M muối natri

Lời giải :

Dạng tổng quát : COOH + NaOH -> COONa + H2O

Có : %mO(X) = 41,2% => nO(X) = 0,02575m (mol)

=> nCOOH = nCOONa = 0,012875m (mol)

=> mmuối = m + (23 – 1)nCOOH = 20,532g

=> m = 16g

Đáp án C

Định dạng
Số trang	398
Dung lượng	33,58 MB