TỔNG hợp FULL tài LIỆU hóa 2019 GIẢI CHI TIẾT THẦY vũ KHẮC NGỌC

Trang 1

Hocmai.vn – Website học trực tuyến số 1 tại Việt Nam

Khóa học Luyện thi THPT quốc gia PEN - M: Môn Hoá học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Sự điện li, axit bazo

I Sự điện li

1 Khái niệm

- Sự điện li là quá trình phân li của chất tan trong dung dịch thành ion

- Chất điện li = phần tan trong nước phân li thành ion

- Chất điện li gồm : muối, axit, bazo và nước

Lưu ý :

+ BaSO4, AgCl là chất điện li

+ C2H5OH, C6H12O6, … là chất không điện li

2 Chất điện li mạnh, chất điện li yếu

a Chất điện li mạnh

Gồm :

+ Axit mạnh : H2SO4, HNO3, HCl, … HBr, HI, HClO4, …

+ Bazo mạnh : KOH, NaOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2

+ Hầu hết các muối : NaCl, KNO3, CH3COONa, C2H5ONa, …

SỰ ĐIỆN LI, AXIT - BAZO

(TÀI LIỆU BÀI GIẢNG)

Trang 2

- Tác dụng với kim loại trước hidro → muối + H2

- Tác dụng với bazo/oxit bazo → muối + H2O

- Tác dụng với muối → muối mới+axit mới

- Đều có vị chua

b Bazo: tính chất axit do ion OH- gây ra

- Quỳ tím → xanh

- Tác dụng với axit/oxit axit → muối + H2O

- Tác dụng với muối tan→ muối mới+axit bazo mới (ví dụ phản ứng CuCO3 + Ba(OH)2→ không xảy ra)

- Một số kim loại Al, Zn có thể tác dụng với kiềm giải phóng H2

3 Tính axit-bazo của các ion

=> Cặp Cu2+/Cu là cặp oxi hóa khử

* Tính chất của cặp axit/bazo liên hợp

Ví dụ : H2SO4 là axit mạnh → SO4

là bazo rất yếu  trung tính

H2SO4 là axit yếu→ CO32- là bazo mạnh

NaOH là bazo mạnh → Na+ là axit yếu  trung tính

Al(OH)3 là bazo yếu → Al3+ là axit mạnh

Na2SO4 trung tính, Na2CO3 bazo, Al2(SO4)3 axit

Al2(CO3)3 bị thủy phân hoàn toàn → Al(OH)3 + CO2

Trang 3

Khóa học Luyện thi THPT quốc gia PEN - M: Môn Hoá học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Sự điện li, axit bazo III Các ví dụ minh họa

Ví dụ 1 : Dãy gồm các chất/ion nào dưới đây chỉ có tính axit ?

Al SO NaCl trung tinh FeCl NH  Fe

Ví dụ 2 : Cho dãy các chất/ion sau : 2

CH COONa K CO Ba NO AlCl CH NH Cl C H ONa S  SO  NO I Nếu gọi số

chất/ion chỉ có tính axit và chỉ có tính bazo lẩn lượt là a và b thi

B NaHCO3<Na2CO3<NaOH

C Mg(OH)2<Ca(OH)2<Ba(OH)2

D C6H5-ONa<C2H5ONa<CH3COONa<NaOH

Trang 4

Trang 5

Hocmai.vn – Website học trực tuyến số 1 tại Việt Nam

Khóa học Luyện thi THPT quốc gia PEN - M : Môn Hoá học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Nguyên tử

Câu 1: Các ion X+, Y- và nguyên tử Z có cùng cấu hình electron 1s22s22p6 X+, Y- và Z lần lượt là:

A K+, Cl- và Ar B Li+, Br- và Ne C Na+, Cl- và Ar D Na+, F- và Ne

Câu 2: Lớp N có bao nhiêu phân lớp?

Câu 3: Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong nguyên tử của một nguyên tố là 155 Số hạt mang điện

nhiều hơn số hạt không mang điện là 33 Nguyên tố đó là

Câu 4: Cấu hình electron của ion Cu2+ và Cr3+ lần lượt là :

A [Ar]3d9 và [Ar]3d3 B [Ar]3d74s2 và [Ar]3d14s2

C [Ar]3d9 và [Ar]3d14s2 D [Ar]3d74s2 và [Ar]3d3

Câu 5:Nguyên tử của một nguyên tố X có tổng số các loại hạt bằng 115 Trong đó số hạt mang điện nhiều

hơn số hạt không mang điện là 25 hạt Kí hiệu nguyên tử của X là

Câu 6: Một ion X2+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 92, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 20 Số hạt nơtron và electron trong ion X2+ lần lượt là

A 36 và 27 B 36 và 29 C 29 và 36 D 27 và 36

Câu 7: Dãy gồm các ion X+, Y- và nguyên tử Z đều có cấu hình electron 1s22s22p6 là:

A Na+, Cl-, Ar B Li+, F-, Ne C Na+, F-, Ne D K+, Cl-, Ar

Câu 8 Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron ở các phân lớp p là 12 Nguyên tố X là

Câu 9: Cation M3+ có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3d6 Anion X- có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 4p6 Cấu hình electron của nguyên tử M và X ở trạng thái cơ bản lần lượt là

A.[Ar]3d9 và [Kr]5s1 B.[Ar]3d9 và [Ar]3d104s24p5

C.[Ar]3d74s2 và [Ar]3d104s24p5 D.[Ar]3d74s2 và [Kr]5s1

Câu 10: Cation M3+ có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3d6 Anion X có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 4p6 Cấu hình electron của nguyên tử M và X ở trạng thái cơ bản lần lượt là

A [Ar]3d9 và [Kr]5s1 B [Ar]3d9 và [Ar]3d104s24p5

C [Ar]3d74s2 và [Ar]3d104s24p5 D [Ar]3d74s2 và [Kr]5s1

Câu 11: Ở trạng thái cơ bản ,cấu hình electron của nguyên tử X là 1s22s22p63s2 Nguyên tố X là:

A.natri B.Magie C Cacbon D Photpho Câu 12: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 7 Nguyên tử của nguyên

tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện của X là 8 Cấu hình electron lớp ngoài cùng của Y là

Trang 6

A Oxit và hiđroxit của X, Y, T đều là chất lưỡng tính

B Nguyên tử các nguyên tố X, Y, T ở trạng thái cơ bản đều có 1 electron độc thân

C Các hợp chất tạo bởi X với T và Y với T đều là hợp chất ion

D Theo chiều X, Y, T bán kính của các nguyên tử tương ứng tăng dần

Câu 17: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt electron trong các phân lớp p là 7 Số hạt mang điện

của một nguyên tử Y nhiều hơn số hạt mang điện của một nguyên tử X là 8 hạt Các nguyên tố X và Y lần lượt là (biết số hiệu nguyên tử của nguyên tố:

Câu 18: Cho biết ion M2+ có cấu hình e ở phân lớp ngoài cùng là 3d8 Chọn phát biểu đúng:

A Điện tích hạt nhân của nguyên tử M là 30 và của ion M2+ là 28

B Điện tích hạt nhân của nguyên tử M là 28và của ion M2+ là 26

C Điện tích hạt nhân của nguyên tử M và của ion M2+ bằng nhau và bằng 28

D Điện tích hạt nhân của nguyên tử M và của ion M2+ bằng nhau và bằng 26

Câu 19: Một ion M3+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 79, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 19 Cấu hình electron của ion M3+ là

A [Ar]3d54s1 B [Ar]3d44s2 C [Ar]3d34s2 D [Ar]3d5

Câu 20: Có bao nhiêu nguyên tố hóa học có cấu hình e lớp ngoài cùng là 4s1

Câu 22.X và Y là hai nguyên tố thuộc cùng một chu kì,hai nhóm A liên tiếp Số proton của nguyên tử của

nguyên tố Y nhiều hơn số proton của nguyên tử X.Tổng số proton trong X và Y là là 33.Nhận xét nào sau

đây về X và Y là đúng?

A.Đơn chất X là chất khí ở điều kiện thường B.Độ âm điện của X lớn hơn độ âm điện của Y C.Lớp ngoài cùng của nguyên tử Y (trạng thái cơ bản) có 5 e D.Phân lớp ngoài cùng của X (trạng thái cơ bản ) có 4e

Câu 23: Nguyên tử R tạo được cation R+ Cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng của R+ (ở trạng thái cơ bản) là 3p6 Tổng số hạt mang điện trong R+ là

Câu 26: X, Y, Z là 3 nguyên tố hóa học Tổng số hạt mang điện trong 3 phân tử X2Y, ZY2 và X2Z là 200

Số hạt mang điện của X2Y bằng 15/16 lần số hạt mang điện của ZY2 Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử Z có

số electron p bằng 1,667 lần số electron s R là phân tử hợp chất giữa X, Y, Z gồm 6 nguyên tử có tổng số hạt mang điện là

Câu 27: Trong các phát biểu sau:

(1) Thêm hoặc bớt một hay nhiều nơtron của một nguyên tử trung hòa, thu được nguyên tử của nguyên tố mới

(2) Thêm hoặc bớt một hay nhiều electron của một nguyên tử trung hòa, thu được nguyên tử của nguyên tố mới

(3) Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X có phân lớp ngoài cùng là 4s2 thì hóa trị cao nhất của X là 2 (4) Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố Y có phân lớp ngoài cùng là 4s1 thì hóa trị cao nhất của Y là 1

Trang 7

(5) Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố Z có phân lớp ngoài cùng là 3p5thì hóa trị cao nhất của Z là 7 Các phát biểu đúng là

A (2), (3), (4) B (5) C (3) D (1), (2), (5)

Câu 28: Tìm mệnh đề sai trong các mệnh đề về nguyên tử sau đây?

A Trong nguyên tử, nếu biết điện tích hạt nhân có thể suy ra số proton, nơtron, electron

trong nguyên tử ấy

B Một nguyên tố hóa học có thể có những nguyên tử với khối lượng khác nhau

C Nguyên tử là một hệ trung hòa điện

D Nguyên tử là phần tử nhỏ bé nhất của chất, không bị phân chia trong phản ứng hóa học Câu 29: Phân tử hợp chất M tạo bởi 4 nguyên tử của 2 nguyên tố phi kim R và Y (số hiệu nguyên tử của R

nhỏ hơn số hiệu nguyên tử của Y) Tổng số hạt mang điện trong phân tử M là 20 Nhận Xét nào sau đây không đúng?

A Ở trạng thái kích thích nguyên tử nguyên tố Y có 5 electron độc thân

B Trong hầu hết các hợp chất với các nguyên tố khác ,R có số oxi hóa +1

C Trong phân tử hợp chất M,nguyên tử Y còn chứa một cặp electron tự do

D Cho M tác dụng với HCl tạo ra hợp chất có chứa liên kết ion

Câu 30: Hai nguyên tố A,B thuộc hai phân nhóm chính liên tiếp trong bảng tuần hoàn B thuộc nhóm V Ở

trạng thái đơn chất A và B không phản ứng với nhau Tổng số proton trong hạt nhân nguyên tử A và B là

23 Cấu hình electron của A là:

Câu 32: Cho các nguyên tử sau: 13Al; 5B; 9F; 21Sc Hãy cho biết đặc điểm chung của các nguyên tử đó

A Electron cuối cùng thuộc phân lớp p

B Đều có 1 electron độc thân ở trạng thái cơ bản

C Đều có 3 lớp electron

D Đều là các nguyên tố thuộc chu kì nhỏ

Câu 33: Cation M3+ có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3d6 Anion X có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 4p6 Cấu hình electron của nguyên tử M và X ở trạng thái cơ bản lần lượt là

A [Ar]3d9 và [Kr]5s1 B [Ar]3d9 và [Ar]3d104s24p5

C [Ar]3d74s2 và [Ar]3d104s24p5 D [Ar]3d74s2 và [Kr]5s1

Câu 34: Tổng số hạt electron, proton, nơtron trong nguyên tử nguyên tố kim loại X bằng 34 Tổng số

electron trên các phân lớp p của nguyên tử nguyên tố Y là 11 Nhận xét nào sau đây không đúng ?

A X được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy

B Hợp chất tạo bởi X và Y có trong khoáng vật xinvinit

C Hợp chất tạo bởi X và Y là hợp chất ion

D Đơn chất Y tác dụng với N2, O2 ở nhiệt độ thường

Câu 35: Cấu hình electron của ion nào sau đây không giống cấu hình của khí hiếm:

Câu 36: Nguyên tử R tạo được cation R+ Cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng của R+ (ở trạng thái cơ bản) là 2p6 Tổng số hạt mang điện trong cation R+ là

Câu 37 Oxi trong tự nhiên là một hỗn hợp các đồng vị 168O chiếm 99,757%; 178O chiếm 0,039%; 188O

chiếm 0,204% Khi hỗn hợp oxi có 1 nguyên tử 188O thì có bao nhiêu nguyên tử 168O ?

A 1.000 nguyên tử 168O B 489 nguyên tử 168O

Trang 8

Câu 38: X và Y là hai nguyên tố thuộc cùng một chu kỳ, hai nhóm A liên tiếp Số proton của nguyên tử Y

nhiều hơn số proton của nguyên tử X Tổng số hạt proton trong nguyên tử X và Y là 33 Nhận xét nào sau đây về X, Y là đúng?

A Đơn chất X là chất khí ở điều kiện thường

B Lớp ngoài cùng của nguyên tử Y (ở trạng thái cơ bản) có 5 electron

C Phân lớp ngoài cùng của nguyên tử X (ở trạng thái cơ bản) có 4 electron

D Độ âm điện của X lớn hơn độ âm điện của Y

Câu 39 X và Y là hai nguyên tố thuộc hai nhóm A liên tiếp Tổng số proton của X và Y là 23 Y thuộc

nhóm VI A Đơn chất X không phản ứng trực tiếp với đơn chất Y Nhận xét nào sau đây về X, Y không

đúng?

A Độ âm điện của Y lớn hơn độ âm điện của X

B Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử X có 3 electron độc thân

C Bán kính nguyên tử Y lớn hơn bán kính nguyên tử X

D Công thức oxi cao nhất của X là X2O5

Câu 40: R là ngtố mà ngtử có phân lớp e ngoài cùng là np2n+1 (n là số thứ tự của lớp e) Có các nhận xét sau về R:

(1) Trong oxit cao nhất R chiếm 25,33% về khối lượng;

(2) Dung dịch FeR3 có khả năng làm mất màu dung dịch KMnO4/H2SO4, to;

(3) Hợp chất khí với hidro của R vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử;

(4) Dung dịch NaR không tác dụng được với dung dịch AgNO3 tạo kết tủa,

Câu 43: Trong nguyên tử hạt mạng điện là

A Prôton và nơtron B Nơtron C Cả ba loại hạt trên D Prôto

Câu 44: X và Y là hai nguyên tố thuộc cùng một nhóm A, thuộc hai chu kỳ liên tiếp Số proton của

nguyên tử Y nhiều hơn số proton của nguyên tử X Tổng số hạt proton trong nguyên tử X và Y là 26 Nhận xét nào sau đây về X, Y là không đúng?

A Lớp ngoài cùng của nguyên tử X và Y (ở trạng thái cơ bản) có 7 electron

B Độ âm điện của X lớn hơn độ âm điện của Y

C Đơn chất Y là chất khí ở điều kiện thường

D Số oxi hóa cao nhất của X và Y trong hợp chất với Oxi là +7

Câu 45 : Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p Nguyên tử của nguyên

tố Y cũng có electron ở mức năng lượng 3p và có một electron ở lớp ngoài cùng Nguyên tử X và Y có số electron hơn kém nhau là 2 Nguyên tố X, Y lần lượt là

Câu 46 : Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố X có 4 electron ở lớp L (lớp thứ hai) Số

proton có trong nguyên tử X là

Trang 9

Câu 47: Một ion M3+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 79, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 19 Cấu hình electron của nguyên tử M là

A [Ar]3d54s1 B [Ar]3d64s2 C [Ar]3d64s1 D [Ar]3d34s2

Câu 48: Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo ra sản phẩm CuO, Fe2O3 và SO2 thì một phân tử CuFeS2 sẽ

Câu 49:Hiđro có 3 đồng vị 11H ; 12H ; 13H Oxi có 3 đồng vị 16

8 O ; 178 O; 188 O Số loại phân tử H2O tối đa

có thành phần đồng vị khác nhau là

Câu 50:Cacbon có 2 đồng vị 126 C và 136 C Oxi có 3 đồng vị 16

8 O ; 178 O ; 188 O Số loại phân tử CO2 tối đa

Câu 52: Một chất A được cấu tạo từ cation M2+ và anion X- Trong phân tử MX2 có tổng số proton,

nowtron, electron là 186 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 54 hạt Số khối của M2+

lớn hơn số khối của X- là 21 Tổng số hạt trong cation M2+ nhiều hơn tổng số hạt trong anion X- là 27 Nhận xét nào sau đây đúng:

A.M thuộc nhóm A trong bảng tuần hoàn

B M và X cùng thuộc một chu kỳ

C M là nguyên tố có nhiều số Oxi hóa trong hợp chất

D X thuộc nhóm VIA trong bảng tuần hoàn

Câu 53: Một lít khí hiđro giàu đơteri (21H ) ở điều kiện tiêu chuẩn có khối lượng 0,10 gam Cho rằng hiđro chỉ có hai đồng vị là 1H và 2H Phần trăm khối lượng nguyên tử 1H trong loại khí hiđro trên là

Câu 54: Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron trong phân lớp p là 11

Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt proton, notron và electron là 10 Điều khẳng định nào sau đây là

sai?

A Hợp chất giữa X và Y là hợp chất ion

B Trong tự nhiên nguyên tố Y tồn tại cả dạng đơn chất và hợp chất

C Công thức phân tử của hợp chất tạo thành giữa X và Y là XY

D X có bán kính nguyên tử nhỏ nhất so với các nguyên tố trong cùng chu kì với nó

Câu 55: Phân tử hợp chất M tạo bởi 4 nguyên tử của 2 nguyên tố phi kim R và Y (số hiệu nguyên tử của R

nhỏ hơn số hiệu nguyên tử của Y) Tổng số hạt mang điện trong phân tử M là 20 Nhận Xét nào sau đây không đúng?

A Ở trạng thái kích thích nguyên tử nguyên tố Y có 5 electron độc thân

B Trong hầu hết các hợp chất với các nguyên tố khác ,R có số oxi hóa +1

C Trong phân tử hợp chất M,nguyên tử Y còn chứa một cặp electron tự do

D Cho M tác dụng với HCl tạo ra hợp chất có chứa liên kết ion

Câu 56: Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị là 63

Trang 10

Câu 58: Nguyên tố X có hai đồng vị, đồng vị thứ nhất 35X chiếm 75% Nguyên tử khối trung bình của X là 35,5 Đồng vị thứ hai là:

Câu 59: Nguyên tố Cu có nguyên tử khối trung bình là 63,54 có 2 đồng vị X và Y, biết tổng số khối là

128 Số nguyên tử đồng vị X = 0,37 số nguyên tử đồng vị Y Vậy số nơtron của đồng vị Y ít hơn số nơtron của đồng vị X là:

Câu 60: Một nguyên tố R có 2 đồng vị có tỉ lệ số nguyên tử là 27/23 Hạt nhân của R có 35 hạt proton

Đồng vị thứ nhất có 44 hạt nơtron, đồng vị thứ 2 có số khối nhiều hơn đồng vị thứ nhất là 2 Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố R là bao nhiêu?

Câu 65 : Cho các phát biểu sau :

(1).Tất cả các hạt nhân nguyên tử đều được cấu tạo từ các hạt proton và notron

(2) Khối lượng nguyên tử tập trung phần lớn ở lớp vỏ

(3) Trong nguyên tử số electron bằng số proton

(4) Đồng vị là những nguyên tử có cùng số khối

(5) Hầu hết nguyên tử được cấu tạo bởi 3 loại hạt cơ bản

(6) Trong hạt nhân nguyên tử hạt mang điện là proton và electron

(7) Trong nguyên tử hạt mang điện chỉ là proton

(8) Trong nguyên tử, hạt electron có khối lượng không đáng kể so với các hạt còn lại

Số phát biểu đúng là :

Câu 66: Cho các phát biểu sau :

(1) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi mới có 8p

(2) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi mới có 8n

(3) Nguyên tử oxi có số e bằng số p

(4) Lớp e ngoài cùng nguyên tử oxi có 6 e

(5) Số hiệu nguyên tử bằng điện tích hạt nhân nguyên tử

(6) Số proton trong nguyên tử bằng số nơtron

(7) Số proton trong hạt nhân bằng số electron ở lớp vỏ nguyên tử

(8) Số khối của hạt nhân nguyên tử bằng tổng số hạt proton và số hạt nơtron

Số phát biểu sai là :

(1) Chỉ có hạt nhân nguyên tử magie mới có tỉ lệ giữa số proton và nơtron là 1 : 1

(2) Nguyên tử magie có 3 lớp electron

Trang 11

(3) Đồng vị là những nguyên tử của cùng một nguyên tố, có số p bằng nhau và số n bằng nhau

(4) Trong kí hiệu Z A X thì Z là số electron ở lớp vỏ

(5) Hai nguyên tử 23492Uvà 23592U khác nhau về số electron

8O, O, O Cacbon có hai đồng vị là: 8 8 126C,136C Vậy có 12 loại phân tử khí

cacbonic được tạo thành giữa cacbon và oxi

(9) Hiđro có 3 đồng vị 11H,21H,13H và oxi có đồng vị 1816O,1817O,1818O Vậy có 18 phân tử H2O được tạo thành từ hiđro và oxi

(1) Số electron trong các ion sau: NO3- , NH4+ , HCO3- , H+ , SO42- theo thứ tự là: 32, 10, 32, 0, 50

(2).Nguyên tử là phần tử nhỏ nhất của chất không mang điện

(3).Nguyên tử là phần tử nhỏ nhất của chất mang điện tích dương

(4).Nguyên tử là phần tử nhỏ nhất của chất mang điện tích âm

(5).Nguyên tử là phần tử nhỏ nhất của chất có thể mang điện hoặc không mang điện

(6) Các ion Al , Mg , Na , F , O3 2   2 có cùng số electron và cấu hình electron

(7) Các electron thuộc các lớp K, L, M, N trong nguyên tử khác nhau về độ bền liên kết với hạt nhân và năng lượng trung bình của các electron

(1) Nguyên tử của nguyên tố F khi nhường 1 electron sẽ có cấu hình electron giống với nguyên tử khí hiếm Ne

(2) Khi so sánh về bán kính nguyên tử với ion thì NaNa ; F F

(3) Trong 4 nguyên tố sau Si, P, Ge, As thì nguyên tử của nguyên tố P có bán kính nhỏ nhất

(4) Cho 3 nguyên tử 2412Mg, Mg ,2512 2612Mgsố eletron của mỗi nguyên tử là 12, 13, 14

(5) Số eletron tối đa trong 1 lớp eletron có thể tính theo công thức 2n2

(6) Khi so sánh bán kính các ion thì O2 F Na

(7) Khi so sánh bán kính các ion thì 2

Ca  K Cl(8) Cho nguyên tử của các nguyên tố Al, Fe, Cr, Ag số eletron độc thân trong nguyên tử của

nguyên tố Cr là lớn nhất

Giáo viên: Vũ Khắc Ngọc Nguồn: Hocmai.vn

Trang 12

Cu có số thứ tự = 29 → có 29e → Cu2+ có 27e → [Ar]3d9

Cr có số thứ tự = 24 → có 24e → Cr3+ có 21e → [Ar]3d3

Trang 13

A Oxit và hiđroxit của X, Y, T đều là chất lưỡng tính

Câu này vô lý ngay

B Nguyên tử các nguyên tố X, Y, T ở trạng thái cơ bản đều có 1 electron độc thân

Đúng Vì Cl có cấu hình 1s 2s 2p 3s 3p2 2 6 2 5 có 1 e độc thân

1s 2s 2p 3s 3p có 1 e độc thân

Na có cấu hình 1s 2s 2p 3s2 2 6 1 có 1 e độc thân

C Các hợp chất tạo bởi X với T và Y với T đều là hợp chất ion

Theo lý thuyết về độ âm điện thì IClIAl  3 1,51,5do đó liên kết trong AlCl3 là CHT

phân cực

D Theo chiều X, Y, T bán kính của các nguyên tử tương ứng tăng dần

Sai.Cả 3 nguyên tố thuộc cùng 1 chu kì có Z tăng dần nên bán kính nguyển tử giảm dần

Trang 14

b)1s22s22p63s2 Z = 12 đây là Mg (Kim loại )

c)1s22s22p63s23p3 Z = 15 đây là P (phi kim)

d) 1s22s22p63s23p6 Z = 18 (Khí hiếm)

e) 1s22s22p63s23p64s2 Z = 28 (Ni) Kim loại

Đáp án: A

Câu 26:

Gọi x là số e trong X, y là số e trong Y, z là số e trong Z

Tổng số hạt mang điện trong 3 phân tử X2Y,ZY2,X2Z là 200:

8x + 6y + 4z = 200 => 4x + 3y + 2z = 100 (1)

Số hạt mang điện của X2Y bằng 15/16 lần số hạt mang điện của ZY2:

16(4x + 2y) = 15(4y + 2z) => 64x - 28y - 30z = 0 => 32x - 14y - 15z = 0 (2)

Nguyên tử Z có số electron p bằng 1,667 lần số electron s

=> Nguyên tử Z có số electron p bằng 5/3 lần số electron s

=> Nguyên tử Z có số electron s là bội của 3: 3, 6, 9

Thay các giá trị vào, phù hợp nhất là số electron s bằng 6 và số electron p bằng 10

(1) sai : Thu được đồng vị thì vẫn cùng là 1 nguyên tố

(2) sai : Thu được ion

Trang 15

A.Sai vì từ điện tích hạt nhân chỉ suy ra được số electron mà không suy ra được số notron do có hiện tượng

đồng vị

Đáp án: A

Câu 29:

Dễ dàng suy ra M là NH3 vậy Y là N (nito) có ZY 7

A.Sai vì Y có cấu hình là : 1s 2s 2p2 2 3 không có phân lớp d trống do đó ở trạng thái kích thích không xuất hiện 5 eletron độc thân để tạo thành 5 liên kết cộng hóa trị Ngoài việc nitơ có khả năng tạo 3 liên kết cộng hóa trị (dùng chung cặp e) do có 3 electron độc thân ở phân lớp 2p nó còn có khả năng tạo 1 liên kết cho nhận (cho luôn cặp e) do phân lớp 2s còn 1 cặp eletron Chính vì điều này nên người ta nói nitơ chỉ có hóa trị tối đa là 4 mà thôi

Nói thêm với bạn là các nguyên tố còn lại trong nhóm Nitơ (P, As, Sb, Bi) có obitan d trống nên có khả năng tạo 5 liên kết cộng hóa trị do ở trạng thái kích thích nguyên tử của chúng xuất hiện 5 eletron độc thân

A [Ar]3d9 và [Kr]5s1 Loại ngay vì không có phân lớp 3d9

B [Ar]3d9 và [Ar]3d104s24p5 Loại ngay vì không có phân lớp 3d9

C [Ar]3d74s2 và [Ar]3d104s24p5 Thỏa mãn

D [Ar]3d74s2 và [Kr]5s1 Sai vì X có cấu hình   2

A X được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy Đúng

B Hợp chất tạo bởi X và Y có trong khoáng vật xinvinit Đúng

D Đơn chất Y tác dụng với N2, O2 ở nhiệt độ thường Sai

Trang 16

Câu 37

Có ngay

18 8 16 8

A Sai.Đơn chất X là chất rắn ở điều kiện thường

B Sai.Lớp ngoài cùng của nguyên tử Y (ở trạng thái cơ bản) có 7 electron

(1) Trong oxit cao nhất R chiếm 25,33% về khối lượng; Sai (F2O)

(2) Dung dịch FeR3 có khả năng làm mất màu dung dịch KMnO4/H2SO4, to; Sai

(3) Hợp chất khí với hidro của R vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử; Sai

(4) Dung dịch NaR không tác dụng được với dung dịch AgNO3 tạo kết tủa, Đúng

A Prôton và nơtron notron không mang điện (loại)

B Nơtron notron không mang điện (loại)

C Cả ba loại hạt trên notron không mang điện (loại)

Đáp án: D

Câu 44:

Vì X,Y thuộc 2 chu kì liên tiếp và cùng thuộc nhóm A nên có Z hơn kém nhau 8 hoặc 18.Dễ dàng

A Lớp ngoài cùng của nguyên tử X và Y (ở trạng thái cơ bản) có 7 electron

Đúng.Theo SGK lớp 10

B Độ âm điện của X lớn hơn độ âm điện của Y

Đúng.Theo SGK lớp 10 (F có độ âm điện lớn nhất)

C Đơn chất Y là chất khí ở điều kiện thường

Đúng.Theo SGK lớp 10

D Số oxi hóa cao nhất của X và Y trong hợp chất với Oxi là +7

Trang 17

Sai.Trong hợp chất X (Flo) chỉ có số oxh là – 1

Đáp án: D

Câu 45 :

X có e ở mức năng lượng cao nhất ở 3p suy ra đó là 3p3 X: 3s23p3 X là phi kim

Y : có cấu hình lớp ngoài: 3s23p1 : Y là kim loại

Trang 18

Tới đấy dựa vào pM – pX = 9 ta có thể đoán ra là Fe và Clo.Tuy nhiên,giải cụ thể sẽ là

2

1 2

H 1

A Hợp chất giữa X và Y là hợp chất ion LiCl đúng

Sai.Y là kim loại mạnh nên chỉ tồn tại dưới dạng hợp chất

C Công thức phân tử của hợp chất tạo thành giữa X và Y là XY Đúng

Đúng

Đáp án: B

Câu 55:

Dễ dàng suy ra M là NH3 vậy Y là N (nito)

A Ở trạng thái kích thích nguyên tử nguyên tố Y có 5 electron độc thân.(Chuẩn)

B Trong hầu hết các hợp chất với các nguyên tố khác ,R có số oxi hóa +1.(Chuẩn)

C Trong phân tử hợp chất M,nguyên tử Y còn chứa một cặp electron tự do.(Sai không có)

Trang 19

(3).Đúng.Vì nguyên tử luôn trung hòa về điện nên số hạt mang điện âm (e) phải bằng số hạt mang điện dương (p)

(4) Sai.Đồng vị của một nguyên tố là những nguyên tử có cùng điện tích (proton) nhưng khác số notron,do

đó số khối khác nhau

(5) Đúng.Như lời giải thích của ý (1)

(6).Sai Trong hạt nhân nguyên tử hạt mang điện chỉ là proton

(7).Sai Trong nguyên tử hạt mang điện là proton và electron

(8).Đúng.Theo như lời giải thích ý (2)

Đáp án: B

Câu 66:

(1) Đúng.Vì mỗi nguyên tử của một nguyên tố chỉ có số proton nhất định

(2) Sai.Notron không đại điện cho nguyên tố hóa học nhất định nên các nguyên tố khác nhau có thể có cùng một số hạt notron

(3) Đúng.Vì nguyên tử trung hòa về điện

(4) Đúng.Cấu hình electron của oxi là 2 2 4

1s 2s 2p(5) Đúng theo SGK lớp 10

(6) Sai.Số proton trong nguyên tử bằng số electron

(7) và (8) Đúng.Theo SGK lớp 10

Trang 20

Đáp án: A

Câu 67 :

(1).Sai Ví dụ như 16 12

8O hay 6C cũng có tỷ lệ p : n = 1 : 1 (2).Đúng.Cấu hính e của Mg là : 2 2 6 2

Vậy sẽ có tổng cộng 9 loại phân tử MgCl2

(8).Đúng.Vì ứng với một nguyên tử C sẽ có 6 loại phân tử CO2 là

Vậy có 12 loại phân tử CO2

(9).Đúng.Vì ứng với 1 nguyên tử O có 6 loại phân tử H2O là

(1).Đúng, N có 7e và O có 8e vậy trong NO3có 7 8.3 1 32   (e)

N có 7e và H có 1e vậy trong NH4 có 7 + 4 – 1 = 10 (e)

C có 6e vậy trong HCO3 có 1 + 6 + 3.8 + 1 = 32 (e)

(6).Đúng Al, Mg, Na, F, O có số e lần lượt là 13, 12, 11, 9, 8 nên số e trong các ion

Al , Mg , Na , F , O    là 10 e nên chúng có cùng cấu hình e

(7) Đúng.Tùy theo năng lượng mà các e được xếp vào các lớp Trên lớp K (n =1) electron có năng lượng thấp nhất đồng thời nó có liên kết bền vững nhất với hạt nhân.Tiếp theo là các e thuộc lớp L (n=2), M (n = 3), N(n = 4).Càng xa hạt nhân (n càng lớn) thì năng lượng của các e càng lớn.Đồng thời khả năng liên kết với hạt nhân càng yếu

Đáp án: C

Câu 69 :

(1) Đúng.F có 9 e nên Fcó 10e bằng với số e của Ne nên có cùng cấu hình e

(2).Đúng.Với một nguyên tử khi nó nhường e thì bán kính sẽ giảm còn khi nhận e thì bán kính sẽ tăng (3) Đúng.Để so sánh bán kính các nguyên tử đầu tiên ta quan tâm tới số lớp e.Nếu nguyên tử nào có lớp e lớn nhất thì bán kính lớn nhất.As và Ge thuộc chu kì 4 nên bán kính lớn hơn Si và P thuộc chu kì 3.Trong cùng 1 chu kì ta sẽ quan tâm tới số Z (điện tích hạt nhân).Khi Z càng lớn thì lực hút của hạt nhân với lớp

vỏ càng lớn điều này làm cho bán kính càng nhỏ.Si có Z = 14 còn P có Z = 15 nên bán kính của Si > P

Trang 21

(4) Sai.Ta luôn có số e bằng số p vì 3 nguyên tử là đồng vị nên có cùng số e là 12.Và số n tương ứng là 12,

13, 14

(5).Đúng.Theo SGK lớp 10 trong một lớp có tối đa n2

obitan mà mỗi obitan có tối đa 2 e nên số e tối đa trong một lớp là 2n2 electron

(6).Đúng.Theo nhận xét (3).Ta thấy 2

O  F Na đều có 10e và điện tích hạt nhân tăng dần

Cấu hình e của Cr (Z=24) là : 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s2 2 6 2 6 5 1 → có 6 e độc thân

Cấu hình e của Ag (Z=47) là : 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 5s2 2 6 2 6 10 2 6 10 1 → có 1 e độc thân

Đáp án: B

Trang 22

Khóa học Luyện thi THPT quốc gia PEN - M : Môn Hoá học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Bảng tuần hoàn

Câu 1:Cấu hình electron nào sau đây không phải là của nguyên tố thuộc nhóm B?

A 1s22s22p63s23p63d104s1 B 1s22s22p63s23p63d104s24p1

C 1s22s22p63s23p63d54s1 D 1s22s22p63s23p63d104s2

Câu 2: Ion M2+ có cấu hình e: [Ar]3d8 Vị trí của M trong bảng tuần hoàn là

Câu 3: Ion X3+có cấu hình electron là 1s22s22p63s23p63d5 Vị trí của X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học là

Câu 4: Cation X3+ và anion Y2- đều có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p6 Vị trí của X và Y trong bảng tuần hoàn lần lượt là

A X ở chu kì 2, nhóm IIIA và Y ở chu kì 2, nhóm IVA

B X ở chu kì 3, nhóm IIA và Y ở chu kì 3, nhóm VIA

C X ở chu kì 2, nhóm IIA và Y ở chu kì 3, nhóm VIA

D X ở chu kì 3, nhóm IIIA và Y ở chu kì 2, nhóm VIA

Câu 5:Cho cấu hình electron của các hạt vi mô sau:

là

A ô 8, chu kì 2, nhóm VIA B ô 26, chu kì 4, nhóm VIIIB

C ô 12, chu kì 3, nhóm IIA D ô 20, chu kì 4, nhóm IIA

Câu 7: Hợp chất A tạo bởi ion M2+ và ion X22 Tổng số hạt cơ bản tạo nên hợp chất A là 241 trong đó, tổng số hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 47 Tổng số hạt mang điện của ion M2+ nhiều hơn của ion X2

2 là 76 hạt Vị trí của M trong bảng tuần hoàn là

A 20, chu kì 4, nhóm IIA B 12, chu kì 3, nhóm IIA

C 56, chu kì 6, nhóm IIA D 38, chu kì 5, nhóm IIA Câu 8: Xếp các kim loại kiềm thổ theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, thì

A bán kính nguyên tử giảm dần B năng lượng ion hoá giảm dần

Câu 9:Trong hợp chất ion XY2 (X là kim loại, Y phi kim), X và Y ở hai chu kỳ liên tiếp Tổng số electron trong XY2 là 54 Công thức của XY2 là

Câu 10: Cho hai nguyên tử của hai nguyên tố A và B thuộc nhóm chính liên tiếp, tổng số hiệu của chúng

là 23, A thuộc nhóm V và đơn chất của A và B không phản ứng với nhau ở nhiệt độ thường A và B là

Câu 11: Tính chất nào sau đây không biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân của các

nguyên tố trong bảng tuần hoàn?

Trang 23

A Nguyên tử khối B Độ âm điện C Năng lượng ion hóa D Bán kính

nguyên tử

Câu 12:Trong một chu kỳ (với các nguyên tố thuộc nhóm A, trừ nhóm VIIIA), theo chiều tăng của điện

tích hạt nhân thì

A Bán kính nguyên tử giảm dần, số lớp electron tăng dần

B Tính phi kim mạnh dần, năng lượng ion thứ nhất luôn tăng dần

C Tính bazơ, tính axit của các oxit mạnh dần

D Tính kim loại giảm dần, độ âm điện tăng dần Câu 13:Trong dãy các nguyên tố từ Na đến Cl (theo chiều tăng của điện tích hạt nhân) thì:

3) năng lượng ion hoá thứ nhất tăng dần 4) tính bazơ của oxit và hiđroxit giảm dần

Số nhận định đúng là

Câu 14: Các nguyên tố sau X(có điện tích hạt nhân z=11) , Y(z=12) ,Z(z=19) được sắp xếp theo chiều bán

kính nguyên tử giảm dần ( từ trái qua phải ) như sau :

Câu 15: Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất của các kim loại kiềm thổ?

A Tính khử của kim loại tăng theo chiều tăng của năng lượng ion hoá

B Tính khử của kim loại tăng theo chiều giảm của năng lượng ion hoá

C Tính khử của kim loại tăng theo chiều tăng của thế điện cực chuẩn

D Tính khử của kim loại tăng theo chiều tăng của độ âm điện Câu 16: Theo chiều điện tích hạt nhân nguyên tử tăng dần các kim loại nhóm IIA có:

A Bán kính nguyên tử tăng dần B Tính khử của kim loại tăng dần

C Năng lượng ion hoá tăng dần D Độ âm điện giảm dần

Câu 17: Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron trong phân lớp p là 11

Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt proton, notron và electron là 10 Điều khẳng định nào sau đây là

sai?

A Hợp chất giữa X và Y là hợp chất ion

C Công thức phân tử của hợp chất tạo thành giữa X và Y là XY

Câu 18 Một hợp chất ion Y được cấu tạo từ ion M+ và ion X- Tổng số hạt electron trong Y bằng 36 Số hạt proton trong M+ nhiều hơn trong X- là 2 Vị trí của nguyên tố M và X trong bảng HTTH các nguyên tố hóa học là

A M: chu kì 3, nhóm IA; X: chu kì 3, nhóm VIIA

B M: chu kì 3, nhóm IB; X: chu kì 3, nhóm VIIA

C M: chu kì 4, nhóm IA; X: chu kì 4, nhóm VIIA

D M: chu kì 4, nhóm IA; X: chu kì 3, nhóm VIIA

Câu 19: Cho các hạt vi mô: O2- (Z = 8); F – (Z = 9); Na, Na+ (Z = 11), Mg, Mg2+ (Z = 12), Al (Z = 13) Thứ tự giảm dần bán kính hạt là

A Na, Mg, Al, Na+, Mg2+, O2-, F - B Na, Mg, Al, O2-, F - , Na+, Mg2+

C O2-, F -, Na, Na+, Mg, Mg2+, Al D Na+, Mg2+, O2-, F -, Na, Mg, Al

Câu 20: Nguyên tắc nào để sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn sau đây là sai ?

A Các nguyên tố có cùng số electron hoá trị trong nguyên tử được xếp thành một cột

B Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành một hàng

C Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của khối lượng nguyên tử

D Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân

Câu 21 Cho nguyên tử các nguyên tố: X(Z=17), Y (Z=19), R (Z=9), T (Z=20) và các kết luận sau:

(1) Bán kính nguyên tử: R<X<T<Y

(2) Độ âm điện: R<X<Y<T

(3) Hợp chất tạo bởi X và Y là hợp chất ion

(4) Hợp chất tạo bởi R và T là hợp chất cộng hóa trị

Trang 24

(5) Tính kim loại : R<X<T<Y

(6) Tính chất hóa học cơ bản X giống R

Số kết luận đúng là :

Câu 22:Dãy sắp xếp Al, Si, Na, K, Mg theo chiều bán kính nguyên tử tăng dần là

Câu 23:Tính axit của các axit có oxi thuộc phân nhóm chính V (VA) theo trật tự giảm dần là

A H3SbO4, H3AsO4, H3PO4, HNO3 B HNO3, H3PO4, H3SbO4, H3AsO4

C HNO3, H3PO4, H3AsO4, H3SbO4 D H3AsO4, H3PO4, H3SbO4, HNO3

Câu 24:Dãy chất nào sau đây được sắp xếp đúng theo thứ tự tính axit giảm dần?

A H2SiO3, HAlO2, H3PO4, H2SO4, HClO4 B HClO4, H3PO4, H2SO4, HAlO2, H2SiO3

C HClO4, H2SO4, H3PO4, H2SiO3, HAlO2 D H2SO4, HClO4, H3PO4, H2SiO3, HAlO2

Câu 25:Trong các hidroxit sau, chất có tính bazơ mạnh nhất là

Câu 26:Cho oxit của các nguyên tố thuộc chu kì 3: Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7 Theo trật

tự trên, các oxit có

C % khối lượng oxi giảm dần D tính cộng hóa trị giảm dần Câu 27: Tổng số proton trong hạt nhân nguyên tử X và Y là 25 Y thuộc nhóm VIIA Ở điều kiện thích

hợp đơn chất X tác dụng với Y Kết luận nào dưới đây là đúng?

A X là kim loại, Y là phi kim

B Ở trạng thái cơ bản X có 2 electron độc thân

C Công thức oxit cao nhất của X là X2O

D Công thức oxit cao nhất của Y là Y2O7

Câu 28: X, Y là 2 nguyên tố kim loại thuộc cùng một nhóm A trong bảng tuần hoàn Biết ZX < ZY và ZX + ZY

= 32 Kết luận nào sau đây là đúng?

A Bán kính nguyên tử của X > Y B Năng lượng ion hóa I1 của X < Y

C X, Y đều có 2 electron lớp ngoài cùng D Tính kim loại của X > Y

Câu 29 Ion X3+ có cấu hình electron là [Ar] 3d3 Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là :

Câu 30:Dãy nguyên tố nào sau đây được xếp đúng theo thứ tự giảm dần độ âm điện

A F, O, P, N B O, F, N, P C F, O, N, P D F, N, O, P Câu 31 Những nhóm nguyên tố nào dưới đây ngoài nguyên tố kim loại còn có nguyên tố phi kim?

A Nhóm IB đến nhóm VIIIB B Nhóm IA (trừ H2) và nhóm IIA

Câu 32: Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử X và Y lần lượt là 1s22s22p63s23p64s1 và 1s22s22p5 Liên kết hóa học giữa các nguyên tử trong phân tử XY thuộc loại liên kết

Câu 33: Vị trí của nguyên tố clo (Z=17) trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là

Câu 34: So với nguyên tử canxi, nguyên tử kali có:

A Bán kính nhỏ hơn và độ âm điện lớn hơn

B Bán kính lớn hơn và độ âm điện lớn hơn

C Bán kính nhỏ hơn và độ âm điện nhỏ hơn

D Bán kính lớn hơn và độ âm điện nhỏ hơn

Câu 35:Cho S (Z=16),Cl(Z=17),Ar(Z=18),K(Z=19),Ca(Z=20).dãy sắp xếp theo chiều giảm dần bán kính

nguyên tử là:

Trang 25

A Ca2+ >K+ >Ar>Cl- >S2- B S2- >Cl- >K+ >Ca2+ >Ar

C S2- >Cl- >Ar>K+ >Ca2+ D Ar>S2- >Cl- >K+ >Ca2+

Câu 36: Các ion S2-, Cl-, K+, Ca2+ đều có cấu hình chung là 3s23p6 Hãy sắp xếp chúng theo thứ tự bán kính ion giảm dần:

A Ca2+ >S2- > Cl - > K+ B K+ > Ca2+ > S2- > Cl

-C Ca2+ > K+ > Cl- > S2- D S2- > Cl - > K+ > Ca2+

Câu 37: Phát biểu nào sao đây không đúng:

A Tất cả các nguyên tố nhóm IIB đều có 2 electron hóa trị

B Tất cả các nguyên tố nhóm VIIB đều có 7 electron hóa trị

C Tất cả các nguyên tố nhóm VIIIB đều có 8 electron hóa trị

D Tất cả các nguyên tố nhóm IB đều có 1 electron hóa trị

Câu 38 Tổng số hạt trong ion M3+ là 37 Vị trí của M trong bảng tuần hoàn là:

A Chu kì 3, nhóm VIA B Chu kì 3, nhóm IIIA

C Chu kì 4, nhóm IA D Chu kì 3, nhóm IIA Câu 39: Cho các mệnh đề sau, có bao nhiêu mệnh đề đúng?

- Các nguyên tử các nguyên tố đều chứa 3 loại hạt cơ bản n, p ,e

- Mỗi obitan nguyên tử chỉ chứa tối đa 2 electron

- Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố hóa học bằng nguyên tử khối của đồng vị có tỉ lệ số nguyên tử cao nhất

- Các electron trong lớp vỏ được sắp xếp theo các lớp từ bé đến lớn và trong một phân lớp thì các e sắp xếp sao cho số electron độc thân là lớn nhất

- Các nguyên tử liên kết với nhau để giảm năng lượng các electron

- Ở điều kiện bình thường, tất cả các nguyên tử đều ở trạng thái liên kết hóa học

Câu 40: Cho các phát biểu sau:

(1) Các tiểu phân Ar, K+, Cl- đều có cùng số đơn vị điện tích hạt nhân

(2) Trong nguyên tử số proton luôn bằng số nơtron

(3) Đồng vị là hiện tượng các nguyên tử có cùng số khối

(4) Bán kính của cation nhỏ hơn bán kính của nguyên tử tương ứng

(5) Nước đá thuộc loại tinh thể nguyên tử

(6) Kim cương có cấu trúc tinh thể phân tử

Số phát biểu đúng là

Câu 41: Có các so sánh sau:

1 Bán kính tiểu phân: Li > Na+ 2 Năng lượng ion hóa thứ nhất: Ca > Na

3 Nhiệt độ nóng chảy: Na > Cs 4 Tính axit: HBr > HCl

5 Tính khử: HF > HCl 6 Tính oxi hóa: HClO3 > HClO4

Số so sánh đúng là:

Câu 42: hai ion X+ và Y- đều có cấu hình e của khí hiếm Ar(Z=18) Cho các nhận xét sau:

(1) Số hạt mang điện của X nhiều hơn số hạt mang điên của Y là 4

(2) Oxit cao nhất của Y là oxit axit ,còn oxit cao nhất của X là oxit bazơ

(3) Hidroxit tương ứng của X là bazơ mạnh còn Hidroxit tương ứng của Y là axit yếu

(4) Bán kính nguyên tử của Y lớn hơn bán kính nguyên tử của X

(5) X ở chu kỳ 3,còn Y ở chu kỳ 4 trong bảng hệ thống tuần hoàn

(6) Hợp chất của Y với khí hidro tan trong nước tạo thành dd làm hồng phenolphtalein

(7) Độ âm điện của X nhỏ hơn độ âm điện của Y

(8) Trong hợp chất,Y có các oxi hóa là : -1,+1,+3,+5 và+7

Trang 26

A.Y(OH)2< Z(OH)3< XOH B Z(OH)2< Y(OH)3< XOH

C Z(OH)3< Y(OH)2< XOH D XOH < Y(OH)2 < Z(OH)3

Câu 44: Câu nào sau đây không đúng ?

A Trong các nhóm A, khi đi từ trên xuống dưới , độ âm điện giảm dần

B Các nguyên tố trong cùng một nhóm có số electron lớp ngoài cùng bang nhau và bằng số

thứ tự của nhóm

C Trong các chu kỳ, khi đi từ trái qua phải, tính phi kim tăng dần

D Trong các chu kì, khi đi từ trái qua phải, tính bazơ của các oxit và hyđrôxit giảm dần

Câu 45: X và Y là hai nguyên tố thuộc nhóm A liên tiếp, Biết ZX<ZY và ZX + ZY =31 Y thuộc nhóm VIA Kết luận nào sau đây là đúng với X, Y?

A X, Y đều là kim loại

B ở trạng thái cơ bản Y có 1 electron độc thân

C ở trạng thái cơ bản X có 3 electron độc thân

D Công thức oxit cao nhất của X là X2O3

Câu 46: Oxit cao nhất của nguyên tố R ứng với công thức RO2 Trong hợp chất khí của nó với hiđro, R

chiếm 75% về khối lượng Khẳng định nào sau đây là sai ?

A Lớp ngoài cùng của nguyên tử R (ở trạng thái cơ bản) có 2 electron độc thân

B Phân tử RO2 là phân tử phân cực

C Độ âm điện của nguyên tử nguyên tố R lớn hơn độ âm điện của nguyên tử nguyên tố

hiđro

D Liên kết hóa học giữa các nguyên tử trong phân tử RO2 là liên kết cộng hóa trị có cực

Câu 47: Nguyên tử R tạo được cation R2+ Cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng của R2+ (ở trạng thái cơ bản) là 2p6 Tổng số hạt mang điện trong nguyên tử R là

Câu 48: Cấu hình electron nào sau đây không phải của một nguyên tố nhóm B?

A [Ar]3d104s1 B [Ar]3d54s1 C [Ar]3d104s2 D [Ar]3d104s24p1

Câu 49: Hai nguyên tố X và Y có tổng các hạt cơ bản prôton, nơtron, electron là 142 trong đó hạt mang

điện nhiều hơn hạt không mang điện là 42 hạt Tỷ số giữa số proton của X so với Y là 10/13 A và B lần lượt là

Câu 50: Cho nguyên tử của các nguyên tố: X (Z = 11); Y (Z = 12); L (Z = 17); E (Z = 16); G (Z = 8); Q

(Z = 9); T (Z = 18); M (Z = 19) Trường hợp nào sau đây chỉ gồm các nguyên tử và ion có cùng cấu

hình electron?

A X+, Y2+, G2, L B L, E2, T, M+ C X+, Y2+, G2, Q D Q, E2, T, M+

Câu 51 Cho nguyên tử các nguyên tố M(Z = 11); X(Z = 17); Y(Z = 9) và R(Z = 19)

Độ âm điện của các nguyên tố tăng dần theo thứ tự:

A M<X<Y<R B Y<M<X<R C M<X<R<Y D R<M<X<Y

Câu 52: Nguyên tử của nguyên tố X có 10p, 10n và 10e Trong bảng HTTH, X ở

A chu kì 2 và nhóm VA B chu kì 2 và nhóm VIIIA

C chu kì 3 và nhóm VIIA D chu kì 3 và nhóm VA

Câu 53: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1, nguyên tử của nguyên

tố Y có cấu hình electron 1s2 2s2 2p5 Liên kết hoá học giữa nguyên tử X và nguyên tử Y thuộc loại liên kết

Câu 54 : Các kim loại X, Y, Z có cấu hình electron nguyên tử lần lượt là : 1s22s22p63s1; 1s22s22p63s2; 1s22s22p63s23p1 Dãy gồm các kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là

Trang 27

Câu 55: Trong hợp chất ion XY (X là kim loại, Y là phi kim), số electron của cation bằng số electron của

anion và tổng số electron trong XY là 20 Biết trong mọi hợp chất, Y chỉ có một mức oxi hóa duy nhất Công thức XY là

Câu 56: Anion X- và cation Y2+ đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s2

3p6 Vị trí của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là:

A X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA (phân nhóm chính nhóm VII); Y có số thứ tự

20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II)

B X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA (phân nhóm chính nhóm VI); Y có số thứ tự 20,

chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II)

C X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm chính nhóm VII); Y có số thứ tự

D X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm chính nhóm VII); Y có số thứ tự

Câu 57: Cấu hình electron của ion X2+ là 1s22s22p63s23p63d6 Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, nguyên tố X thuộc

Câu 58: Hai nguyên tố X và Y cùng một chu kì trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, X thuộc

nhóm IIA, Y thuộc nhóm IIIA (ZXZY 51) Phát biểu nào sau đây đúng?

A Kim loại X không khử được ion Cu2 trong dung dịch

B Hợp chất với oxi của X có dạng X2O7

C Trong nguyên tử nguyên tố X có 25 proton

D Ở nhiệt độ thường X không khử được H2O

Câu 59: Phần trăm khối lượng của nguyên tố R trong hợp chất khí với hiđro (R có số oxi hóa thấp nhất) và

trong oxit cao nhất tương ứng là a% và b%, với a : b = 11 : 4 Phát biểu nào sau đây là đúng?

A Oxit cao nhất của R ở điều kiện thường là chất rắn

B Nguyên tử R (ở trạng thái cơ bản) có 6 electron s

C Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, R thuộc chu kì 3

D Phân tử oxit cao nhất của R không có cực

Câu 60: Bán kính nguyên tử của các nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na được xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải là

Câu 61 Cho các nhận định sau:

(1) Các kim loại kiềm đều có cấu hình là ns1

(2) Các kim loại kiềm đều tan trong nước ở điều kiện thường

(3) Các kim loại kiềm là kim loại nhẹ, có tính khử mạnh

(4) Các kim loại kiềm đều có cấu trúc lập phương tâm khối

(2) X có cấu trúc lập phương tâm khối

(3) X tác dụng được với nước ở điều kiện thường

(4) Bán kính của nguyên tử X lớn hơn bán kính của cation Xn+

(5) X được điều chế bằng cách điện phân nóng chảy muối XCln

(6) Một loại phân chứa nguyên tố X giúp cây trồng chống rét và chịu hạn cho cây

Số nhận định đúng là

Câu 63:X, Y, Z là các nguyên tố thuộc cùng một chu kỳ trong bảng tuần hoàn Biết:

- Oxit của X tan trong nước tạo thành dung dịch làm đỏ giấy quỳ tím

Trang 28

- Y tan ngay trong nước tạo thành dung dịch làm xanh giấy quỳ tím

- Oxit của Z phản ứng được cả với dung dịch HCl và dung dịch NaOH

Dãy sắp xếp theo chiều tăng dần số hiệu nguyên tử của X, Y và Z là

Câu 64:Cho X và M là 2 nguyên tố đều thuộc phân nhóm chính, anion X– và cation M2+ (M không phải là Be) đều có chung 1 cấu hình electron với nguyên tử R Trong số các phát biểu sau:

1, Nếu M ở chu kì 3 thì X là flo

2, Nếu R có n electron thì phân tử hợp chất ion đơn giản giữa X và M có 3n electron

3, X là nguyên tố p và M là nguyên tố s

4, Số hạt mang điện của M–số hạt mang điện của X = 6

5, Nếu R là neon thì M là canxi

6, Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử M có nhiều e độc thân hơn nguyên tử X

Câu 65: Cho các nhận định sau:

1) Nếu cấu hình electron của ion X2+ là 1s22s22p63s23p63d6 thì nguyên tố X thuộc chu kì 4, nhóm VIIIB

2) Các ion và nguyên tử: Ne, Na+, F− có điểm chung là có cùng số electron

3) Dãy gồm các nguyên tố được sắp xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải

Câu 67:Oxit cao nhất của nguyên tố Y là YO3 Trong hợp chất với hiđro của Y, hiđro chiếm 5,88% về khối lượng Y là nguyên tố

Câu 68:Công thức phân tử của hợp chất khí tạo bởi nguyên tố R và hiđro là RH3 Trong oxit mà Rcó hoá trị cao nhất thì oxi chiếm 74,07% về khối lượng Nguyên tố R là

(1) Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của khối lượng nguyên tử

(2) Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân

(3) Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành một hàng

(4) Các nguyên tố có cùng số electron hoá trị trong nguyên tử được xếp thành một cột

(5).Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn do Men- đê - lê - ép công bố được sắp xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử

(6) Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng chu kì đều có số lớp e bằng nhau

(7) Tính chất hóa học của các nguyên tố trong chu kì không hoàn toàn giống nhau

(8) Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng phân nhóm có số e lớp ngoài cùng bằng nhau

(9) Tính chất hóa học của các nguyên tố trong cùng nhóm bao giờ cũng giống nhau

Số phát biểu không đúng là :

(1) Trong cùng một phân nhóm chính (nhóm A), khi số hiệu nguyên tử tăng dần thì tính kim loại giảm dần

Trang 29

(2).Chu kì là dãy nguyên tố có cùng số e hóa trị

(3) Trong bảng HTTH hiện nay, số chu kì nhỏ (ngắn) và chu kì lớn (dài) là 3 và 3

(4) Trong chu kì, nguyên tố thuộc nhóm VIIA có năng lượng ion hoá nhỏ nhất

(5).Trong một chu kì đi từ trái qua phải tính kim loại tăng dần

(6) Trong một chu kì đi từ trái qua phải tính phi kim giảm dần

(7) Trong một phân nhóm chính đi từ trên xuống dưới tính kim loại giảm dần

(8) Trong một phân nhóm chính đi từ trên xuống dưới tính phi kim tăng dần

A (1), (2), (3) B (3), (4), (6) C (2), (3,) (4) D (1), (3), (4), (5) Câu 72 : Cho các phát biểu sau :

(1) Ở trạng thái cơ bản cấu hình e nguyên tử của nguyên tố X là 1s22s2p63s23p4 Vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn là ô số 16, chu kì 3, nhóm VIB

(2) Nguyên tử của nguyên tố X có 10p, 10n và 10e Trong bảng HTTH, X ở chu kì 2 và nhóm VA

(3). Ion X2- có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s22p6 Nguyên tố X có vị trí ô thứ 12 chu kì 3 nhóm IIA

(4) Nguyên tố có cấu hình electron hóa trị là (Ar) 3d104s1 thuộc chu kì 4 ,nhóm VIB

(5) Các nguyên tố họ d và f (phân nhóm B) đều là phi kim điển hình

(6).Halogen có độ âm điện lớn nhất là Flo

(7) Theo quy luật biến đổi tính chất các đơn chất trong bảng tuần hoàn thì phi kim mạnh nhất là Oxi (8).Về độ âm điện thì F > O > N > P

(5) Về bán kính thì Al3+< Mg2+ < O2- < Al < Mg < Na

(6) Về tính kim loại K > Na > Mg > Al

(7) Cấu hình electron nguyên tử của ba nguyên tố X, Y, Z lần lượt là: 1s22s22p63s1;

1s22s22p63s23p64s1; 1s22s1.Về tính kim loại thì Y > X > Z

(8) Về tính axit thì Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7 tăng dần

(9) Về tính bazo thì NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3

(10) Về tính axit HNO3 > H3PO4 > H3AsO4 > H3SbO4

Trang 30

Câu 1: Nhóm A là:

Ga : 1s22s22p63s23p63d104s24p1

K : 1s22s22p63s23p63d54s1Ca: 1s22s22p63s23p63d104s2Nhóm B: Cu: 1s22s22p63s23p63d104s1

Đáp án: A

Câu 2: Ion M2+ có cấu hình e: [Ar]3d8

=>M = [Ar] =3d84s2 là Ni thuộc chu kì 4 nhóm VIIIB

Đáp án: A

Câu 3: Ion X3+có cấu hình electron là 1s22s22p63s23p63d5

=>X: [Ar] 3d64s2 là Fe thuộc c hu kì e nhóm VIIIB

Đáp án: B

Câu 4:

Cation X 3+ có phân lớp ngoài cùng 2p6 => X : 1s22s22p33s23p1 => Là Al thuộc chu kì 3 nhóm IIIA

Anion Y2+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2p6 => Y : 1s22s22p4 => Là O thuộc chu kì 2 nhóm VIA

Đáp án: D

Câu 5 : Dãy gôm các nguyên tố đều thuộc chu kì 2 là

X: [Ne]3s23p1 Y: 1s22s22p33s2M: 1s22s22p63s23p4

Câu 8: Xếp các kim loại kiềm thổ theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, thì

A bán kính nguyên tử giảm dần Sai bán kính nguyên tử tăng dần

B năng lượng ion hoá giảm dần Đúng mới nêu ở bài tập trên

C tính khử giảm dần Sai tính khử tăng dần

D khả năng tác dụng với nước giảm dần Sai khả năng phản ứng với nước tăng dần, ví dụ

Be không phản ứng với nước còn Ba phản ứng với nước ở nhiệt độ thường

Trang 31

Gọi số e của X là a, số e của Y là b

Theo giả thiết, a + 2b = 54 (1)

Từ (1) => b < 27 => Y ở chu kì 1, 2 hoặc 3

+) Nếu Y ở chu kì 1 thì b < 2 => a > 50(L)

+) Nếu Y ở chu kì 2 thì b < 10 => a > 30(L)

+) Nếu Y ở chu kì 3 thì b < 18 => a > 18

Các phi kim ở chu kì 3 gồm Si, P, S, Cl

Xét 4 trường hợp của 4 phi kim trên, ta tìm được CaCl2 là thỏa mãn

- Độ ẩm điện của nguyên tử các nhóm A biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân

Đáp án: A

Câu 12: Trong một chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân thì tính kim loại của các nguyên tố giảm

dần và đồng thời tính phi kim tăng dần

- Trong một chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân độ ẩm điện tăng dần

Đáp án: D

Câu 13:

-Trong một chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân bán kính nguyên tử giảm dần

- Trong một chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân năng lượng ion hoá thứ nhất tăng dần

- Trong một chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân tính bazơ của oxit và hiđroxit giảm dần

-Trong một chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân thì tính kim loại của các nguyên tố giảm dần và đồng thời tính phi kim tăng dần

Đáp án: B

Câu 14: Chọn đáp án A

Z = 11 nên X là Na thuộc chu kì 3

Z = 12 nên Y là Mg thuộc chu kì 3

Z = 19 nên Z là K thuộc chu kì 4 (bán kính lớn nhất).Vậy Z > X > Y

Câu 15: Nhận định đúng của kim loại kiềm thổ

Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân tính khử của kim loại kiền thổ tăng dần , năng lượng ion hóa giảm dần

Đáp án: B

Câu 16: Theo chiều điện tích hạt nhân nguyên tử tăng dần các kim loại nhóm IIA có:

A Bán kính nguyên tử tăng dần Đúng thiều chiều tăng dần điện hạt nhân bán kính nguyên

tử tăng dần

B Tính khử của kim loại tăng dần Đúng Be không phản ứng với H 2 O nhưng Ba phản ứng mạnh liệt với H 2 O thể hiện tính khử

C Năng lượng ion hoá tăng dần Sai năng lượng ion hóa giảm dần

D Độ âm điện giảm dần Đúng độ ẩm điện giảm dần

Đáp án: C

Câu 17:

X là : 1s 2s 2p 3s 3p2 2 6 2 5 Clo

Y là : Li

A.Đúng trong phân tử LiCl có liên kết ion

B Sai.Y là kim loại mạnh nên chỉ tồn tại dưới dạng hợp chất

C.Đúng.Hợp chất tạo thành là LiCl

D.Đúng vì trong cùng chu kì Clo có số proton nhiều nhất

Đáp án: B

Câu 18:

Trang 32

Đáp án: D

Câu 19:

Để ý thấy các nguyên tử , ion đều có số e từ 10 tới 13.và các ion Na+

, Mg2+, O2-, F – đều có 10e.Chu kì 2 gồm các nguyên tố có Z = 3 tới Z = 10

A Na, Mg, Al, Na+, Mg2+, O2-, F - Loại vì 2 2

O  Na Mg 

B Na, Mg, Al, O2-, F - , Na+, Mg2+ Đúng

C O2-, F -, Na, Na+, Mg, Mg2+, Al Loại ngay vì Na > O2

D Na+, Mg2+, O2-, F -, Na, Mg, Al Loại ngay vì Na > O2

-Trong một chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân bán kính nguyên tử giảm dần

-Trong một nhóm A theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân bán kings nguyên tử tăng dần

Si < Al < Mg < Na < K

Đáp án: B

Câu 23:

Chiều giảm dần tính axit của các axit có oxi thuộc nhóm chính VA là

HNO3 > H3PO4 > H3AsO4 > H3SbO4

Sắp sếp theo thứ tự tính axit giảm dần

HClO4 > H2SO4 > H3PO4 > H2SiO3 > HAlO2

A X là kim loại, Y là phi kim Sai X là phi kim, Y là phi kim

B Ở trạng thái cơ bản X có 2 electron độc thân Sai O có 6 electron đọng thân

Trang 33

C Công thức oxit cao nhất của X là X2O Đúng O 3

D Công thức oxit cao nhất của Y là Y2O7 Đúng Cl2 O 7

-Trong một nhóm A theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân độ ẩm điện giảm dần

Cấu hình electron của Clo (Z=17) 1s 2s 2p 3s 3p2 2 6 2 5

Clo ở chu kì 3 vì có 3 lớp electron,nhóm VIIA vì có 7e lớp ngoài cùng và thuộc nhóm p

Các nguyên tử các nguyên tố đều chứa 3 loại hạt cơ bản n, p ,e Sai vì Hidro không có n

Mỗi obitan nguyên tử chỉ chứa tối đa 2 electron Đúng

Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố hóa học bằng nguyên tử khối của đồng vị có tỉ lệ số nguyên tử

Các electron trong lớp vỏ được sắp xếp theo các lớp từ bé đến lớn và trong một phân lớp thì các e sắp xếp

sao cho số electron độc thân là lớn nhất Sai

Các nguyên tử liên kết với nhau để giảm năng lượng các electron Đúng

Ở điều kiện bình thường, tất cả các nguyên tử đều ở trạng thái liên kết hóa học Sai

Đáp án: B

Trang 34

Câu 40:

(1) Các tiểu phân Ar, K+, Cl- đều có cùng số đơn vị điện tích hạt nhân.(Sai cùng e)

(2) Trong nguyên tử số proton luôn bằng số nơtron.(Sai)

(3) Đồng vị là hiện tượng các nguyên tử có cùng số khối.(cùng số p khác n→khác số khối)

(4) Bán kính của cation nhỏ hơn bán kính của nguyên tử tương ứng Đúng

(5) Nước đá thuộc loại tinh thể nguyên tử.(sai tinh thể phân tử)

(6) Kim cương có cấu trúc tinh thể phân tử.(sai tinh thể nguyên tử)

2 Năng lượng ion hóa thứ nhất: Ca > Na Đ vì tính khử của Na > Ca

3 Nhiệt độ nóng chảy: Na > Cs Đ theo SGK

(1) Số hạt mang điện của X nhiều hơn số hạt mang điện của Y là 4

Đúng Chú ý X,Y là nguyên tử nên số hạt mang điện là p và e : (19-17).2=4

(2) Oxit cao nhất của Y là oxit axit ,còn oxit cao nhất của X là oxit bazơ

Đúng Cl 2 O 7 là oxit axit của HClO 4 ,K 2 O là oxit bazo của KOH

(3) Hidroxit tương ứng của X là bazơ mạnh còn.Hidroxit tương ứng của Y là axit yếu

Sai HCO 4 là axit rất mạnh (mạnh nhất trong các axit)

(4) Bán kính nguyên tử của Y lớn hơn bán kính nguyên tử của X

Sai.X ở chu kì 4 Y ở chu kì 3 nên bán kính của Y nhỏ hơn X

(5) X ở chu kỳ 3,còn Y ở chu kỳ 4 trong bảng hệ thống tuần hoàn

Sai.X ở chu kì 4.Y ở chu kì 3

(6) Hợp chất của Y với khí hidro tan trong nước tạo thành dd làm hồng phenolphtalein

Sai.HCl là axit Bazo kiềm mới làm hồng phenolphtalein

(7) Độ âm điện của X nhỏ hơn độ âm diên của Y

Đúng.X là kim loại mạnh còn Y là phi kim mạnh

(8) Trong hợp chất,Y có các oxi hóa là =-1,+1,+3,+5 và+7

A.Sai vì cả X và Y đều là phi kim

B.Sai.Y có 2 có 1 electron độc thân vì cấu hình là 1s 2s 2p 3s 3p2 2 6 2 4

Trang 35

B Phân tử RO2 là phân tử phân cực

Sai.Theo SGK lớp 11 CO 2 là phân tử không phân cực

C Độ âm điện của nguyên tử nguyên tố R lớn hơn độ âm điện của nguyên tử nguyên tố hiđro

Đúng Độ âm điện của hidrolà 2,2 của các bon là 2,55

D Liên kết hóa học giữa các nguyên tử trong phân tử RO2 là liên kết cộng hóa trị có cực

Đúng O C O do cả hai phía lệch đều về O nên cả phân tử CO2 không phân cực

Với các bài toàn liên quan tới BTH các em nên cố gắng học thuộc các nguyên tố có Z từ 1 tới 30.Việc này

sẽ giúp cho các em mò ra đáp án rất nhanh.Với bài toán này giải hệ là khá phí thời gian.Trong khi đó :

Nhớ: F là phi kim mạnh nhất nên độ âm điện lớn nhât.(Loại A,B ngay)

K phía dưới Na nên tính kim loại mạnh hơn

Trang 36

Câu 55: Số electron của ion dương bằng số electron của ion âm và số electron của ion dương + ion âm =

20 nên mỗi ion có 10 electron Mà trong Y chỉ có một mức oxi hóa duy nhất nên Y là Flo(F) và ion dương tương ứng là Na

Vì Cation R+ có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6 nên cấu hình electron của R là : 1s22s22p63s23p64s1 (có

4 lớp e nên thuộc chu kì 4,có 1 e thuộc phân lớp s ngoài cùng nên thuộc nhóm IA).Dễ thấy R là K

Đáp án: B

Câu 56 :

Trong thi trắc nghiệm việc nhớ 30 nguyên tố đầu tiên của BTH sẽ giúp các bạn xử lý các bài toán

về nguyên tử và BTH rất nhanh.Với bài toán trên bạn nào nhớ thì dễ thấy X là Clo và Y là Ca.Từ đó dễ dàng suy ra đáp án C ngay Tuy nhiên,ta cũng có thể suy luận mẫu mực như sau :

Nhận thấy : ion X- có cấu hình là 3s2 3p6 X có cấu hình đầy đủ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

 X thuộc chu kì 3 ( do có 3 lớp ) , X thuộc phân nhóm nhóm VII A (vì có 7 e lớp ngoài cùng ) Loại A ,

B

Ion Y+ có cấu hình là 3s2 3p6 Y có cấu hình đầy đủ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

 Y thuộc chu kì 4 ( do có 4 lớp ) , Y thuộc phân nhóm nhóm IIA (vì có 2 e lớp ngoài cùng )

(Mn) 25 Z 1

Z

51 Z

Z

Y X

X

Y

- Xét hai chất thuộc các chu kỳ 4, 5 ta có hệ pt:

(Ca)20Z11Z

Z

51Z

Z

Y X

Dựa vào tỉ lệ 11:4 → ta tìm được R + n = 16 → R = 12, n = 4 → R là C

A sai : do ở điều kiện thường CO2 ở thể khí

B sai : do C ở ô thứ 6 nên chỉ có 4 electron s

C sai : C thuộc chu kì 2

D đúng : CO2 không phân cực do sự khác biệt độ âm điện không nhiều

Đáp án: D

Câu 60 :

Chú ý : Khi so sánh bán kính nguyên tử thì ta so sánh chu kì (số lớp e) trước.Nguyên tử của nguyên tố nào

có số lớp nhiều nhất sẽ lớn nhất.Sau đó ta xét tới các nguyên tử của các nguyên tố cùng chu kì thì nguyên

tử nào có càng nhiều e thì bán kính càng nhỏ do lực hút giữa lớp vỏ và hạt nhân lớn

Đáp án: A

Câu 61: Cho các nhận định sau:

(1) Các kim loại kiềm đều có cấu hình là ns1 Đúng thuộc nhóm IA nên cấu hình e lớp ngoài cùng

là ns 1

(2) Các kim loại kiềm đều tan trong nước ở điều kiện thường Đúng SGK 12

(3) Các kim loại kiềm là kim loại nhẹ, có tính khử mạnh Đúng SGK nâng cao 12 trang 150

(4) Các kim loại kiềm đều có cấu trúc lập phương tâm khối Đung SGK 12 nâng cao trang 149

Đáp án: A

Câu 62: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt (p, n, e) bằng 58 => X là 58 : 3 = 19 => Z= 19 là Kali

Trang 37

Các nhận định đúng

(1)đúng

(2) K có cấu trúc lập phương tâm khối đúng

(3) K phản ứng mảnh liệt với nước ở điều kiện thường : 2K + H2O - > 2KOH + H2

(4) đúng Bán kính của K > K+

(5) Đúng điều chế K phải dùng điện phân nóng chảy: 2KCl - > 2K + Cl2

(6) đúng Phân thường dùng chống chịu rét hạn là phân Kali bố mẹ chúng ta hay dùng

Câu 63: Chu kì 3 nhóm A

Ví dụ : oxit X là SO3 : SO3 + H2O H2SO4

H2SO4 làm dung dịch làm đỏ giấy quỳ tím

Y là Na : Na + H2O NaOH + H2

NaOH làm quỳ tím hóa xanh

Z là Al vừa phản ứng với NaOH và HCl

Sắp sếp theo chiều tăng dần số hiệu nguyên tử

S < Al < Na

Đáp án: A

Câu 64: Các phát biểu đúng là

1, Nếu M ở chu kì 3 thì X là flo

2, Nếu R có n electron thì phân tử hợp chất ion đơn giản giữa X và M có 3n electron

3, X là nguyên tố p và M là nguyên tố s

4, Số hạt mang điện của M–số hạt mang điện của X = 6

8, Điện tích hạt nhân của X

(3) Trong một chu kì nhóm A bán kính nguyên tử giàm dần hi

(4) Đúng đã nêu ở các bài tập trên

Đáp án: C

Câu 66: Hợp chất khí với hiđro của một nguyên tố là RH4

Hợp chất của cao nhất với oxi là RO2

(3).Đúng.Các nguyên tố có cùng số lớp e sẽ được xếp vào 1 chu kì

(4).Đúng Các nguyên tố có cùng số electron hoá trị trong nguyên tử được xếp thành một cột hay còn gọi là nhóm

(5).Sai.Trong cùng một lớp (chu kì) bán kính nguyên tử giảm khi Z tăng

(6).Đúng.Theo các giải thích bên trên

Trang 38

(7).Đúng.Vì các nguyên tố đầu chu kì là kim loại và cuối chu kì là phi kim

(2).Sai Chu kì là dãy nguyên tố có cùng số lớp electron

(3).Sai Trong bảng HTTH hiện nay, số chu kì nhỏ (ngắn) và chu kì lớn (dài) là 3 và 4

(4).Sai.Năng lượng ion hóa nhỏ nhất là kim loại mạnh nhất.Nó là các kim loại kiềm thuộc nhóm

IA

(5).Sai.Trong một chu kì đi từ trái qua phải tính kim loại GIẢM dần

(6) Trong một chu kì đi từ trái qua phải tính phi kim TĂNG dần.Nhớ là Flo là phi kim mạnh nhất (7) Sai.Trong một phân nhóm chính đi từ trên xuống dưới tính kim loại TĂNG dần.Nhớ là Cs là kim loại mạnh nhất vì ta không xét Fr là nguyên tố phóng xạ

(8) Sai.Trong một phân nhóm chính đi từ trên xuống dưới tính phi kim Giảm dần

Đáp án: A

Câu 71 :

(1).Trong một chu kì bán kính giảm khi điện tích tăng,trong một phân nhóm bán kính tăng khi Z tăng (3) Trong một chu kì tính kim loại giảm khi điện tích tăng,trong một phân nhóm tính kim loại tăng khi Z tăng

(4) Trong một chu kì tính phi kim tăng khi điện tích tăng,trong một phân nhóm tính phi kim giảm khi

(1).Sai.Vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn là ô số 16, chu kì 3, nhóm VIA.Vì có Z=16,có

3 lớp electron và electron cuối cùng thuộc phân lớp p

(2).Sai.Cấu hình của X là : 2 2 6

1s 2s 2p nên X thuộc chu kì 2 và nhóm VIIIA

(3).Sai.X thuộc ô thứ 8 , chu kì 2 nhóm VIA

(4).Sai Nguyên tố có cấu hình electron hóa trị là (Ar) 3d104s1 thuộc chu kì 4 ,nhóm IB

(5) Sai.Các nguyên tố họ d và f (phân nhóm B) đều là kim loại

(6).Đúng.Theo SGK lớp 10

(7).Sai.Phi kim mạnh nhất là Flo

(8).Đúng.F, O, N, P có độ âm điện lần lượt là : 4 3,5 3 2,1

Đáp án: C

Câu 73 :

Về quy luật trong BTH các bạn cần lưu ý một số điểm sau :

(1) Về so sánh bán kính nguyên tử (ion) thì nguyên tử (ion) nào có nhiều lớp e nhất sẽ có bán kính lớn nhất.Nếu có cùng số lớp (chu kì) thì bán kính nguyên tử (ion) nào có Z bé thì bán kính sẽ lớn.Trong một chu kì đi từ trái qua phải thì bán kính giảm dần.Trong một phân nhóm đi từ trên xuống bán kính

nguyên tử tăng dần

(2) Về tính kim loại,phi kim (trái ngược nhau).Chú ý quan trọng là F là phi kim mạnh nhất và Cs là kim loại mạnh nhất để suy ra.Trong một chu kì đi từ trái qua phải tính phi kim tăng dần và tính kim loại giảm dần.Trong một phân nhóm đi từ trên xuống tính kim loại tăng đồng thời tính phi kim giảm

(3) Tính bazo tương tự tính kim loại còn tính axit tượng tự tính phi kim.Chú ý đặc biệc với nhóm Halogen về tính axit HF < HCl < HBr < HI

Đáp án: D

Trang 39

Khóa học Luyện thi THPT quốc gia PEN - M : Môn Hoá học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Liên kết hóa học

Câu 1: Liên kết cộng hoá trị là liên kết được hình thành giữa hai nguyên tử bằng

A Một hay nhiều cặp electron chung B Nhiều cặp electron chung

Câu 2: Trường hợp nào sau đây không thỏa mãn quy tắc bát tử?

A NH3, HCl B CO2, SO2 C PCl5, SF6 D N2, CO

Câu 3: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s2, nguyên tử của nguyên tố Y

có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s22p3 Công thức phân tử của hợp chất tạo bởi X và Y có dạng

Câu 4: Cho các nguyên tố: E (Z = 19), G (Z = 7), H (Z = 14), L (Z = 12) Dãy gồm các nguyên tố trong

các oxit cao nhất có độ phân cực của các liên kết giảm dần là:

B Trong phân tử NH4Cl chứa cả liên kết cộng hóa trị và liên kết ion

C Liên kết giữa kim loại và phi kim là liên kết ion

D Hợp chất ion thì thường tan tốt trong dung môi không phân cực

Câu 9.Trong phân tử (NH4)2CO3 chứa những loại liên kết nào:

A ion,liên kết cho nhận,liên kết cộng hóa trị phân cực

B ion,liên kết cho nhận,liên kết cộng hóa trị không cực

C ion và liên kết cho nhận

D liên kết cho nhận và liên kết cộng hóa trị Câu 10: Kết luận nào sau đây không đúng?

A Liên kết trong phân tử NH3,H2O,C2H4 là liên kết cộng hóa trị có cực

B Liên kết trong phân tử CaF2 và CsCl là liên kết ion

C Liên kết trong phân tử CaS và AlCl3 là liên kết ion

D Liên kết trong phân tử Cl2;H2;O2;N2 là liên kết cộng hóa trị không cực

Câu 11: Cho dãy các chất: N2, H2, NH3, NaCl, HCl, H2O Số chất trong dãy mà phân tử chỉ chứa liên kết cộng hóa trị phân cực là

Trang 40

Khóa học Luyện thi THPT quốc gia PEN - M : Môn Hoá học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Liên kết hóa học

Câu 14: Phát biểu nào sau đây là sai?

A Nguyên tử kim loại thường có 1, 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng

B Các nhóm A bao gồm các nguyên tố s và nguyên tố p

C Trong một chu kì, bán kính nguyên tử kim loại nhỏ hơn bán kính nguyên tử phi kim

D Các kim loại thường có ánh kim do các electron tự do phản xạ ánh sáng nhìn thấy được Câu 15: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s1, nguyên tử của nguyên tố Y

có cấu hình electron 1s22s22p5 Liên kết hoá học giữa nguyên tử X và nguyên tử Y thuộc loại liên kết

Câu 16 : Cho dãy các chất: N2, H2, NH3, NaCl, HCl, H2O Số chất trong dãy mà phân tử chỉ chứa liên kết cộng hóa trị không cực là

Câu 17 Cho các hợp chất sau: CaC , CO, H O , CH COOH, O , C H , H SO , HNO2 2 2 3 3 2 2 2 4 3.Số trường hợp phân

tử có liên kết cộng hóa trị không cực là:

Câu 17:Cho các nguyên tố: Na, Ca, H, O, S có thể tạo ra bao nhiêu phân tử hợp chất có KLPT  82 mà trong phân tử chỉ có liên kết cộng hóa trị?

Câu 18: Mức độ phân cực của liên kết hoá học trong các phân tử được sắp xếp theo thứ tự giảm dần từ

trái sang phải là:

(Trích đề thi tuyển sinh Cao đẳng 2009)

Câu 22: Cho các nguyên tố X và Y lần lượt có số hiệu nguyên tử là 19 và 16 Công thức hợp chất được tạo

ra giữa X và Y có dạng như thế nào, trong hợp chất đó, liên kết giữa X và Y là?

C Y2X; liên kết cộng hóa trị D X2Y; liên kết cộng hóa trị

Câu 23: Hợp chất trong phân tử có liên kết ion là

Câu 24:Các chất mà phân tử không phân cực là

A HBr, CO2, CH4 B Cl2, CO2, C2H2 C NH3, Br2, C2H4 D HCl, C2H2, Br2

(Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối B – 2010)

Câu 25: Hợp chất nào sau thuộc loại hợp chất ion?

Câu 26.Trong phân tử hidroclorua có liên kết hóa học thuộc loại

A liên kết cộng hóa trị không phân cực B liên kết cộng hóa trị phân cực

Câu 27: Dãy gồm các chất có cùng kiểu liên kết trong phân tử là

C NH4Cl, NaH, PH3, MgO D HCl, H2S, NaCl, NO

Câu 28:Tổng số hạt cơ bản trong nguyên tử của nguyên tố M, X lần lượt là 58 và 52 Hợp chất MX có

tổng số hạt proton trong một phân tử là 36 Liên kết trong phân tử MX thuộc loại liên kết:

Định dạng
Số trang	328
Dung lượng	24,43 MB