lý thuyết và bài tập chọn lọc chuyên đề điện li

2.Chất điện li yếu: là những chất trong dung dịch nước chỉ điện li 1 phần thành ion còn phần lớn tồn tại dưới dạng phân tử.. d Tác dụng với muối: Điều kiện: + Tạo ra axit yếu hơn + Kết

NGUYỄN CÔNG KIỆT

( BeeClass.vn )

LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP CHỌN LỌC

 Hệ thống lý thuyết bao quát toàn bộ chương trình

 Bài tập vận dụng trích từ các đề thi chính thức của Bộ

 Giúp xâu chuỗi và hệ thống kiến thức trong thời gian nhanh nhất

Copyright 2017 ® by Nguyễn Công Kiệt (FB: https://nguyencongkietbk)

SỰ ĐIỆN LI VÀ H C DUNG D CH (B -2015 )

 HỆ THỐNG LÝ THUYẾT

+ Độ ện ly

+ Phân loại chấ ện ly

1.Chấ iện li mạnh: là những chất trong dung dịch nước điện li hoàn toàn thành các ion, quá trình điện li

là 1 chiều ( → )

Những chất điện li mạnh bao gồm:

Hầu hết các muối

Các axit mạnh: HClO4, H2SO4, HNO3, HCl, HBr, HI, HMnO4…

Các ba zơ mạnh: Baz ơ kiềm, bari, canxi

2.Chất điện li yếu: là những chất trong dung dịch nước chỉ điện li 1 phần thành ion còn phần lớn tồn tại

dưới dạng phân tử Quá trình điện li là thuận nghịch (⇆ )

Vd: NH4OH ⇆ NH4+ + OH

-Những chất điện li yếu bao gồm:

Các axit yếu: RCOOH, H2CO3, H2SO3, HNO2, H3PO4, H2 S…

Các bazơ yếu: NH4OH, H2O, và các hi đrôxit không tan

3 Chất không điện li: là những chất tan vào nước hoàn toàn không điện li thành các ion Chúng có thể là

chất rắn như Glucoz ơ C6H12O6, chất lỏng như CH3CHO, C2H5OH…

XIT B ZƠ MUỐI

AXIT:

I Đ ạ

1 Đ :

a rê ni út: Là chất phân li ra ion H+

Bronstet: là chất cho proton

2 Phân loại:

Axit mạnh: HCl, HBr, HI, H2SO4, HNO3, HClO4

Axit trung bình: H3PO4

Axit yếu: HF, H2S, HClO, HNO2, H3PO3 ( 2 nấc ), RCOOH, H2 SiO 3 ↓, H2CO3

II Tính chất hóa học:

1 Tính axit

a) Quỳ tím hóa đỏ

b) Tác dụng với bazơ tạo muối và nước

2HCl + CaO ⟶ CaCl2 + H2O

Fe2O3 + HNO3 ⟶Fe(NO3)2 + H2O

FeO + 2HCl ⟶FeCl2 + H2O

Fe3O4 + 8HCl ⟶ FeCl2 + 2FeCl3 + H2O

Chú ý: FeO, Fe3O4 + HNO3, H2SO4 đặc ⟶ Fe3+

+ sản phẩm khử + H2O

c) Tác dụng với bazơ tạo muối và nước

HCl + NaOH ⟶ NaCl + H2O

H2SO4 + Al(OH)3 ⟶ Al2(SO4)3 + H2O

Chú ý: Fe(OH)2 + HNO3, H2SO4 đặc ⟶ Fe3+

+ sản phẩm khử + H2O

d) Tác dụng với muối:

Điều kiện:

+ Tạo ra axit yếu hơn

+ Kết tủa không tan trong axit

Vd: CaCO3 + 2HCl ⟶ CaCl2 + CO2 + H2O

Na2SO3 + H2SO4 ⟶ Na2SO4 + SO2 + H2O

AgNO3 + HCl ⟶ AgCl↓ + HNO3

BaCl2 + H2SO4 ⟶ BaSO4↓ + 2HCl

e) Tác dụng với kim loại:

1 HX, H2SO4 + KL( trừ Cu, Ag, Hg, Pt, Au) ⟶ muối ( Fe2+

, Cr2+ ) + H2

2 HNO3, H2SO4 đặc + KL( trừ Pt, Au) ⟶ muối ( Fe3+

, Cr3+ ) + sản phẩm khử + H2O

 HNO3 đặc nguội, H2SO4 đặc nguội bị thụ động với Fe, Al, Cr

Kết lu n: axit thể hiện tính oxi hóa

II, Một số axit thể hiện tính khử mạnh:

Bao gồm: H2S, HBr, HI, HCl

H2S + Br2 + H2O → HBr + H2SO4

HCl + MnO2 ⟶ MnCl2 + Cl2 + H2O

HI + FeCl3 ⟶ FeCl2 + I2 + HCl

III, Một số axit thể hiện tính oxi hóa mạnh:

Bao gồm: HNO3, H2SO4, HClO4

Copyright 2017 ® by Nguyễn Công Kiệt (FB: https://nguyencongkietbk)

Tác dụng với phi kim: C, S, P ⟶ C+4

, S+6, S+4, P+5 HNO3 + C ⟶ CO2 + NO2 + H2O

HNO3 + S ⟶ H2SO4 + NO + H2O

IV, riêng HF tác d ng với thủy tinh

HF + SiO2 ⟶ SiF4 + H2O

B ZƠ

I Phân loại:

1 Baz ơ kiềm: MOH (M là kim loại kiềm), Ca(OH)2, Ba(OH)2, Sr(OH)2

2 Bazơ không tan: từ Mg(OH)2 ⟶Cu(OH)2

3 Hiđroxit lưỡng tính:

Zn(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3, Pb(OH)2, Sr(OH)2, Sn(OH)2 riêng Cu(OH)2 và Be(OH)2 tan trong kiềm đặc 4.Một số bazơ yếu: dd NH3, R(NH2)x

II, Tính chất hóa học:

1, Baz ơ kiềm:

a) làm đổi màu chất chỉ thị: - Quỳ tím ⟶ xanh

phenolphtalein không màu chuyển thành màu hồng

b) tác dụng với axit tạo thành muối và nước;

tạo thành muối gì phụ thuộc và tỉ lệ mol của OH- và axit ( H2S, H3 PO 3 , H3PO4 )

c) tác dụng với oxit axit: CO2, SO2, P2O5, NO2

nOH-/nCO2, SO2

Chú ý: 2NO2 + 2OH- → NO3- + NO2- + H2O (Phản ứng oxi hóa khử)

d) Tác dụng với dung dịch muối tạo thành:

+ NH3 (NH4+): NH4Cl + NaOH → NH3↑ + H2O + NaCl

+ Bazơ kết tủa ( Mg(OH)2 → Cu(OH)2 ): 2NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2↓

+ Muối kết tủa: BaCO3, CaCO3, BaSO4, CaSO3, BaSO3: Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaOH

Chú ý: muối axit

2NaOH + 2KHCO3 → Na2CO3 + K2CO3 + 2H2O

2NaOH dư + Ca(HCO3)2 → CaCO3↓ + Na2CO3 + H2O

Ba(HCO3)2 dư + NaOH → BaCO3↓ + NaHCO3 + H2O

(OH- + HCO3- → CO3

+ H2O) e) Tác dụng với Cl2:

Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + H2O ( nước gia ven)

KOH + Cl2 → KCl + KClO3 + H2O

f) Tác dụng với oxit và hiđrô xit lưỡng tính:

ZnO, Al2O3, Cr2O3

Zn(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3

Vd: ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O

Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2ZnO2 + 2H2O

2.Bazơ không tan:

a) tác dụng với axit tạo muối và nước

b) bị nhiệt phân tạo oxit baz zơ và nước:

Mg(OH)2 → MgO + H2O

Fe(OH)2 + O2 → Fe2O3 + H2O

3.Hidroxit lưỡng tính:

Tác dụng với axit mạnh

Tác dụng với bazơ kiềm

4.dung dịch NH3 là 1 baz ơ yếu:

a) làm quỳ tím chuyển thành màu xanh

b)tác dụng với axit tạo muối tùy thuộc và tỉ lệ:

nNH3/nH3PO4

c) tác dụng với các muối (Mg2+ đến …) tạo bazơ kết tủa:

Mn+ + nNH3 + nH2O → M(OH)n + nNH4+

Các ba zơ : Zn(OH)2, Cu(OH)2, AgOH, Ni(OH)2 tan trong NH3 dư do tạo phức

MUỐI

I, Phân loại muối:

1, Muối axit (Đa axit tạo muối axit)

HS-, HSO3-, HSO4-, HCO3-, H2PO42-, H2PO3

-2, Muối trung hòa: gốc axit không còn H có khả năng phân li ra H+

Vd: S2-, SO32-, SO42-, PO43-, HPO3

-II, Môi rường của dung d ch muối:

Axit mạnh, baz ơ mạnh Trung tính 7 Quỷ tím không đổi màu

Copyright 2017 ® by Nguyễn Công Kiệt (FB: https://nguyencongkietbk)

Axit mạnh, baz ơ yếu Axit <7 Quỳ tím chuyển thành màu đỏ Axit yếu, ba zơ mạnh Ba zơ >7 Quỳ tím chuyển thành màu xanh Axit yếu, ba zơ yếu Còn tùy

III, Tính tan các muối:

*) Các muối KL kiềm, NH4+, NO3- đều tan trong nước

*) Muối cacbonat không tan trong nước

*) Muối sunfat không tan ( BaSO4, SrSO4, PbSO4 ), Ag2SO4 ít tan

*) Muối sufit không tan tương tự muối cacbonat

*) Muối sunfua không tan:

+CuS, PbS, Ag2S: kết tủa đen , CdS: vàng: không tan trong axit

+ FeS, ZnS không tan trong nước nhưng tan trong axit

*) Muối clorua: không tan, AgCl, PbCl2 ít tan

*) Muối photphat H2PO4- tan; HPO42-, PO43-: không tan

IV, tính chất hóa học:

1, muối axit:

a) tác dụng với bazơ kiềm tạo muối và nước

2NaOH + 2KHCO3 → Na2CO3 + K2CO3 + 2H2O

2NaHCO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O

NaHCO3 + Ca(OH)2 dư → CaCO3 + NaOH + H2O

b) Muối axit tác dụng với axit mạnh

NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2↑ + H2O

c) Một số muối axit bị nhiệt phân hủy:

2HCO3- →CO3 2- + CO2 + H2O

2HSO3-→SO3

+ SO2 + H2O

Chú ý: muối HSO4- có đầy đủ tính chất như axit H2SO4

2, Muối trung hòa:

a) Muối tác dụng với axit tạo:

+ khí

+ axit yếu

+ kết tủa không tan trong axit: AgCl, BaSO4, CuS, PbS, Ag2S

FeS2 + 2HCl → FeCl2 + S↓ + H2S ( Phản ứng có nhiều tranh cãi)

CuSO4 + H2S → CuS↓ + H2SO4

b) tác dụng với baz ơ kiềm tạo dd NH3

+ Baz ơ từ ( Mg(OH)2 → Cu(OH)2 )

Muối ↓ BaSO4, CaCO3, BaCO3, CaSO4, BaSO3

Ví d :

NH4Cl + NaOH →

NH3 + H2O + CuSO4 →

NH3 + H2O + FeCl2 →

Ba(OH)2 + Na2SO4 →

Ca(OH)2 + K2CO3 →

c) tác d ng với muối:

Điều kiện:

+ 2 muối phản ứng tan

+ sản phẩm có kết tủa

Vd: Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3↓ + 2NaCl

d) tác dụng với kim loại:

Đi u kiện: thỏa mãn quy tắc anpha

Fe + Ag+ → Fe2+ +Ag+ dư → Fe3+

Mg→Cu + Fe3+ → Fe2+

+Mg, Al, Zn → Fe0 d) Một số muối bị nhiệt phân:

Muối cacbonat không tan:

*) CaCO3 to CaO + CO2

*) Muối nitrat và nitrit

NH4NO2 → N2↑ + H2O

NH4NO3 → N2O + H2O

Muối nitrat:

Ba(NO3)2 → BaO + NO2 + O2

Fe(NO3)3 → Fe2O3 + NO2 + O2

KClO3 → KCl + O2

KMnO4 → K2MnO4 + MnO4 + O2

K2Cr2O7 → Cr2O3 + K2O + O2

f)Một số muối có phản ứng thùy phân:

Copyright 2017 ® by Nguyễn Công Kiệt (FB: https://nguyencongkietbk)

AlCl3 + Na2CO3 + H2O → Al(OH)3↓ + CO2 + H2O

NaAlO2 + NH4Cl + H2O → Al(OH)3↓ + NaCl + NH3

g) Một số muối có tính khử: ( Fe3+, S2-)

vd: FeCO3 + HNO3 → Fe(NO3)3 + CO2 + NO2 + H2O

ZnS + HNO3 → Zn(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O

f) Một số muối có tính oxi hóa mạnh: Fe3+, K2Cr2O7, KMnO4(H+)

FeCl3 + KI → FeCl2 + I2 + KOH

FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O

PH C A DUNG D cH

I, Đ

PH là chỉ số được biễu diễn bởi hệ thức

[H+] = 10-a⟶PH = a

Hay PH = -lg[H+]

VD: [H+] = 0,001 mol/l = 10-3 ⟶ PH = 3

Trong 1 dung dịch: [H+].[OH-] = 10-14 ⟶ [H+] = 10-14/[OH-]

PH + POH = 14 ⟶ PH = 14 – pOH với POH = -lg[OH-]

VD: tính PH của dung dịch

NaOH ⟶ Na+ + OH-

10-2 -10-2

pOH=2 ⟶ pH = 14 – pOH = 12

II, Môi trường

PHẢN ỨNG TR O ĐỔI ION

1 Đ/ : là phản ứng xảy ra giữa các chất điện li trong dung dịch

ĐK: trong sản phẩm phản ứng phải có ít nhất:

+ chất kết tủa

+ chất bay hơi

+ chất điện li yếu

Cách viết phương trình ion và pt ion rút gọn:

B1: viết phương trình phân tử và cân bằng

B2: viết phương trình ion đầy đủ:

+ chất điện ly mạnh viết phân li ra ion + và _

+ chất điện li yếu, chất ↓ , chất ↑ để nguyên dạng phân tử,

B3: viết phương trình ion rút gọn:

Rút gọn những ion ở 2 vế giống nhau

 BÀI TẬP VẬN D NG:

Dang1: âu h i lý thuyết về chất lư ng tính và kh n ng ph n ứng của các chất

hú ý khi làm bài

- khi chúng không ph i là các ion đối kháng tức là

các ion không gây ra các ph n ứng đ c biệt đ t o thành chất kết tủa bay hơi hay chất điện li yếu các ion này không th là thuốc th của nhau

- là chất c kh n ng cho và nhận proton úng chất c kh n ng ph n ứng

v i axit và baz ơ sai

Chất lư ng tính bao g m

+ oxit và hidroxit của các kim lo i Al, Zn, Sn, Pb; Cr(OH) 3 và Cr 2 O 3

+ các ion âm còn chứa H có kh n ng phân li ra ion H + của các chất điện li trung bình và yếu ( HCO 3 - , HPO 4 2- , HS - …

( chú ý : HSO 4 - c tính axit do đây là chất điện li m nh)

+ Là muối chứa các ion lư ng tính; muối t o bởi hai ion, một ion có tính axit và một ion c tính bazơ (NH 4 ) 2 CO 3 …

Là các amino axit …

 im lo i vừa tác dụng được v i axit vừa tác dụng v i bazơ g m : các kim lo i Al, Zn, Sn, Be, Pb, +1 số kim lo i có ph n ứng được v i axit và bazơ nhưng không được gọi là chất lư ng tính xem l i đ nh ngh a chất lư ng tính

-

là ph n ứng trong đ c s cho và nhận proton H + trường hợp đ c biệt của ph n ứng trao đ i

Vd aOH H l → a l + H 2 O

HNO 3 + NH 3 → H 4 NO 3

B :

Câu 1 CD07:Các hợp chất trong dãy chất nào dưới đây đều có tính lưỡng tính?

A Cr(OH)3, Zn(OH)2, Mg(OH)2 B Cr(OH)3, Fe(OH)2, Mg(OH)2

C Cr(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2 D Cr(OH)3, Pb(OH)2, Mg(OH)2

Copyright 2017 ® by Nguyễn Công Kiệt (FB: https://nguyencongkietbk)

Câu 2kb07: Trong các dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, dãy gồm các

chất đều tác dụng được với dung dịch Ba(HCO3)2 là:

A HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 B HNO3, NaCl, Na2SO4

C NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 D HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4

2HNO3 + Ba(HCO3)2 Ba(NO)3 + CO2 + 2H2O

Na2SO4 + Ba(HCO3)2 BaSO4 + 2NaHCO3

Ca(OH)2 + Ba(HCO3)2 BaCO3 + CaCO3 + H2O

KHSO4 + Ba(HCO3)2 BaSO4 + 2CO2 + 2H2O

Câu 3kb07:Cho 4 phản ứng:

(1) Fe + 2HCl →FeCl2+ H2

(2) 2NaOH + (NH4)2SO4 →Na2SO4+ 2NH3+ 2H2O

(3) BaCl2+ Na2CO3 →BaCO3+ 2NaCl

(4) 2NH3+ 2H2O + FeSO4 →Fe(OH)2+ (NH4)2SO4

Các phản ứng thuộc loại phản ứng axit - bazơlà

A (2), (3) B (1), (2) C (2), (4) D (3), (4)

(2) 2NaOH + (NH4)2SO4 Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O

Bazo Axit

(4) 2NH3 + 2H2O + FeSO4 →Fe(OH)2 + (NH4)2SO4

Bazơ Axit

Câu 4ka08: Cho các chất: Al, Al2O3, Al2(SO4)3, Zn(OH)2, NaHS, K2SO3, (NH4)2CO3 Sốchất đều

pHản ứng được với dung dịch HCl, dung dịch NaOH là

Câu 5ka07: Cho dãy các chất: Ca(HCO3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2 Sốchất

trong dãy có tính chất lưỡng tính là

A 4 B 5 C 2 D 3

Đáp án: A ( 4 chất trừNH4Cl, ZnSO4)

Câu 6kb08: Cho dãy các chất: KAl(SO4)2.12H2O, C2H5OH, C12H22O11(saccarozơ), CH3COOH, Ca(OH)2, CH3COONH4 Sốchất điện li là

Câu 7cd08: Cho dãy các chất: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, MgCl2, FeCl2, AlCl3 Sốchất trong dãy tác

dụng với lượng dưdung dịch Ba(OH)2tạo thành kết tủa là

Câu 8cd08: Cho các dung dịch có cùng nồng độ: Na2CO3(1), H2SO4 (2), HCl (3), KNO3 (4) Giá trị pH

của các dung dịch được sắp xếp theo chiều tăng từtrái sang pHải là:

A (3), (2), (4), (1) B (4), (1), (2), (3) C (1), (2), (3), (4) D (2), (3), (4), (1)

Câu 9cd08:Cho dãy các chất: KOH, Ca(NO3)2, SO3, NaHSO4, Na2SO3, K2SO4 Sốchất trong dãy tạo

thành kết tủa khi pHản ứng với dung dịch BaCl2là

A 4 B 6 C 3 D 2

Câu 10cd08:Cho dãy các chất: Cr(OH)3, Al2(SO4)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2, MgO, CrO3 Sốchất trong

dãy có tính chất lưỡng tính là

Câu 11ka09:Có năm dung dịch đựng riêng biệt trong năm ống nghiệm: (NH4)2SO4, FeCl2, Cr(NO3)3,

K2CO3, Al(NO3)3 Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dưvào năm dung dịch trên Sau khi pHản ứng kết thúc,

số ống nghiệm có kết tủa là

Câu 12b09:Cho các pHản ứng hóa học sau:

(1) (NH4)2SO4+ BaCl2 → (2) CuSO4 + Ba(NO3)2 →

(3) Na2SO4+ BaCl2 → (4) H2SO4+ BaSO3 →

(5) (NH4)2SO4+ Ba(OH)2 → (6) Fe2(SO4)3+ Ba(NO3)2→

Các phản ứng đều có cùng một phương trình ion rút gọn là:

A (1), (3), (5), (6) B (1), (2), (3), (6) C (2), (3), (4), (6) D (3), (4), (5), (6)

Ba2+ + SO42- → BaSO4

Câu 13cd09: Dãy gồm các ion (không kể đến sự phân li của nước) cùng tồn tại trong một dung dịch là :

A H , Fe , NO ,SO 3 3 24 B Ag , Na , NO , Cl  3 

C Mg , K ,SO , PO2  24 34 D Al , NH , Br , OH3 4  

Câu 14cd09: Dãy gồm các chất vừa tan trong dung dịch HCl, vừa tan trong dung dịch NaOH là:

A NaHCO3, MgO, Ca(HCO3)2 B NaHCO3, Ca(HCO3)2, Al2O3

C NaHCO3, ZnO, Mg(OH)2 D Mg(OH)2, Al2O3, Ca(HCO3)2

Câu 15cd10: Dãy gồm các ion cùng tồn tại trong một dung dịch là:

A Al3+, PO43–, Cl–, Ba2+ B Ca2+, Cl–, Na+, CO32–

C K+, Ba2+, OH–, Cl– D Na+, K+, OH–, HCO3–

Câu 16a11: Cho dãy các chất: NaOH, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3 Sốchất trong dãy có

tính chất lưỡng tính là

Câu 17b11: Cho dãy các chất sau: Al, NaHCO3, (NH4)2CO3, NH4Cl, Al2O3, Zn, K2CO3, K2SO4 Có

bao nhiêu chất trong dãy vừa tác dụng được với dung dịch HCl, vừa tác dụng được với dung dịch NaOH?

Copyright 2017 ® by Nguyễn Công Kiệt (FB: https://nguyencongkietbk)

A 5 B 2 C 3 D 4

5 chất thỏa mãn là : Al, NaHCO3, (NH4)2CO3, Al2O3, Zn

Câu 18a12:Cho dãy các chất: Al, Al(OH)3, Zn(OH)2, NaHCO3, Na2SO4 Sốchất trong dãy vừa pHản

ứng được với dung dịch HCl, vừa pHản ứng được với dung dịch NaOH là

Câu 19cd13:Dãy gồm các ion cùng tồn tại trong một dung dịch là:

A Cl−; Na+; và Ag+ NO3- B Cu2+; Mg2+; H+ và OH−

C K+; Mg2+; OH−và D K 3-NO+; B +; C − NO3-

Câu 20cd14Cho dung dịch Ba(HCO3)2 lần lượt vào các dung dịch sau: HNO3, Na2SO4, Ba(OH)2,

NaHSO4 Số trường hợp có phản ứng xảy ra là

Dung dịch Ba(HCO3)2tác dụng được với cả các dung dịch: HNO3, Na2SO4, Ba(OH)2, NaHSO4

[H+] = 10 -a ⟶PH = a Hay pH = -lg[H+]

VD: [H+] = 0,001 mol/l = 10-3 ⟶ pH = 3

Trong 1 dung d ch: [H+].[OH-] = 10 -14 ⟶ [H+] = 10 -14

/[OH-]

pH + pOH = 14 ⟶ pH = 14 – pOH v i pOH = -lg[OH-]

VD: tính PH của dung d ch

NaOH ⟶ Na+ + OH-

10-2 -10-2

pOH=2 ⟶ pH = 14 – pOH = 12

 ính pH là tính theo n ng độ ion chứ không ph i số mol

+Khi trộn dung d ch v i nhau ph i x t ph n ứng gi a các ion đối kháng trong dung d ch hi đ Vdd Sau = Vdd1 + Vdd2

B :

Câu 1kb07:Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH)20,1M và NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch (gồm

H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M), thu được dung dịch X Giá trịpH của dung dịch X là

n Ba(OH)2 = 0,01 mol , n NaOH = 0,01 mol , n H2SO4 = 0,015 mol , n HCl = 0,025 mol

Tổng số mol OH- : 0,02 + 0,01 = 0,03 mol

Tổng số mol của H+ : 0,035 mol

Phản ứng :

H + + OH - H 2 O