Hong dan on thi HKII (THPT Vinh Xuong)

- HS ôn lại vị trí, cấu hình electron, cấu tạo và sự biến đổi tính chất của nhóm halogen.. - HS ôn lại TTTN, điều chế, ứng dụng và tính chất của clo.. - HS nêu TCVL, TCHH, ứng dụng và sả

HƯỚNG DẪN ÔN THI HỌC KỲ II KHỐI 10

NĂM HỌC : 2007 – 2008

oOo

-Giáo viên : 1/ Nguyễn Tài Lộc Tổ : Hóa

2/ Trần Thị Trúc Giang Thời gian thực hiện từ : 05/05/2008 đến 10/05/2008 Tổng số tiết ôn tập : 2 tiết

1 I/ Chương V :

NHÓM HALOGEN

1/ Khái quát về nhóm halogen.

2/ Clo.

3/ HCl.

4/ Hợp chất có oxi của clo.

5/ Flo – Brom - Iot.

II/ Chương VI :

NHÓM OXI

1/ Oxi và ozon.

- HS ôn lại vị trí, cấu hình electron, cấu tạo và sự biến đổi tính chất của nhóm halogen

- HS tự ôn lại BT trang 98 (SGK)

- HS ôn lại TTTN, điều chế, ứng dụng và tính chất của clo

- GV ra bài tập : Clo có thể phản ứng với những chất nào sau đây:

Cu, O2, H2, N2, H2O, NaOH, SO2, H2S, Fe

- HS thảo luận giải : Clo pứ với : Fe, Cu, NaOH, H2, H2O, SO2, H2S

- HS nêu TCVL, TCHH, ứng dụng và sản xuất HCl Muối clorua và nhận biết ion clorua

- GV ra BT : 1/.HCl có thể phản ứng với những chất nào sau đây : Fe, Cu, Mg, CaO, NaOH, AgNO3, Na2CO3, S, MnO2, Fe(OH)3

- HS thảo luận giải : HCl pứ với : Fe, Mg, NaOH, CaO, AgNO3, Na2SO3, MnO2, Fe(OH)3

- HS ôn lại tính chất, điều chế, ứng dụng của nước Gia-ven và clorua vôi

- HS tự ôn lại BT trang 106 (SGK)

- HS ôn lại TTTN, điều chế, ứng dụng và tính chất của flo, brom, iot

- GV ra BT : 1/ Viết ptpứ chứng minh brom có tính oh yếu hơn clo và mạnh hơn iot?

2/ So sánh tính axit của HBr, HCl, HI, HF?

3/ Vì sao HF không chứa được trong bình thủy tinh

- HS thảo luận giải :

1/ 2NaBr + Cl2  2NaCl + Br2 (Tính oh : Br2 < Cl2)

2NaI + Br2  2NaBr + I2 (Tính oh : Br2 > I2) 2/ Tính axit của : HF < HCl < HBr < HI

3/ Vì : 4HF + SiO2  SiF4 + 2H2O

- HS tự ôn các BT trang 113, 114, 118, 119 (SGK)

- HS nêu TCVL, TTTN, tính chất, ứng dụng và điều chế oxi

- HS nêu tính chất và công dụng của tầng ozon

- GV ra BT : 1/.Hoàn thành sơ đồ pứ sau :

KMnO4 Na2O Không khí  O2  SO2  SO3

H2O Fe3O4

2/ Lưu huỳnh.

5/ H 2 S SO 2 SO 3

6/ H 2 SO 4

2/ Chứng minh tính oh của O3 mạnh hơn O2 ?

- HS thảo luận giải :

1/

2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2

Chưng cất phân đoạn kk lỏng  thu O2

2H2O  2H2 + O2

O2 + 4Na  2Na2O

O2 + S  SO2

O2 + 2SO2  2SO3

2O2 + 3Fe  Fe3O4

2/

2KI + H2O + O3  2KOH + I2 + O2

KI + H2O + O2  không phản ứng

- HS tự ôn các BT trang 127, 128 (SGK)

- HS nêu 2 dạng thù hình, TCVL, TTTN, tính chất, ứng dụng và điều chế lưu huỳnh

- GV ra BT : Hoàn thành sơ đồ pứ sau :

- HS thảo luận giải :

2H2S + SO2  3S + 2H2O

O2 + S  SO2

O2 + 2SO2  2SO3

3S + 2Al  Al2S3

S + H2  H2S

- HS tự ôn các BT/172 (SGK)

- HS nêu CTPT, TCVL, TCHH, TTTN và điều chế H2S

- HS nêu CTPT, TCVL, TCHH, ứng dụng và điều chế SO2

- GV ra BT : 1/ Hoàn thành sơ đồ pứ sau :

2/ CM SO2 có tính oxit axit, tính khử và tính oh? 3/ Viết ptpứ đ/c SO2 trong PTN và trong CN?

- HS thảo luận giải : 1/

2H2S + O2  2S + 2H2O 3O2 + 2H2S  2SO2 + 2H2O

O2 + 2SO2  2SO3

H2S + NaOH  NaHS + H2O

S + H2  H2S 2/ Tính oxit axit : SO2 + CaO  CaSO3

SO2 + NaOH (1:1)  NaHSO3

Tính oh : 2H2S + SO2  3S + 2H2O Tính khử : 2SO2 + O2  2SO3

3/ Trong PTN : Na2SO3 + H2SO4  Na2SO4 + SO2 + H2O

Trong CN : 4FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + 8SO2

- HS tự ôn các BT trang 138, 139 (SGK)

- HS nêu CTPT, TCVL và cách pha loãng axit sunfuric đặc

- HS nêu TCHH của H2SO4 loãng và đặc, ứng dụng và sản xuất

Al2S3

H2S  S  SO2  SO3

NaHS

S  H2S  SO2  SO3

III/ Chương VII :

TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ

CÂN BẰNG HÓA HỌC.

1/ Tốc độ phản ứng.

2/ Cân bằng hóa học

H2SO4 Muối sunfat và nhận biết ion sunfat

- GV ra BT : 1/ H2SO4(l) có thể phản ứng với những chất nào sau đây : Fe, Cu, Mg, CaO, NaOH, BaSO4, Na2CO3, S, BaCl2

2/ H2SO4(đặc nguội) có thể phản ứng với những chất nào sau đây :

Fe, Cu, Mg, CaO, NaOH, BaSO4, Na2CO3, S

3/ Bằng pphh nhận biết các dd sau : HCl, H2SO4, HNO3, Na2SO4

- HS thảo luận giải : 1/ H2SO4 (l) pứ với : Fe, Mg, CaO, NaOH, Na2CO3, BaCl2 2/ H2SO4 (đặc nguội) pứ với : Cu, Mg, CaO, NaOH, Na2CO3, S 3/ Dùng qtím, BaCl2, dd AgNO3

- HS tự ôn các BT trang 143, 144, 146, 147 (SGK)

- HS nêu đn tốc độ pứ và các yếu tố ảh đến tốc độ pứ

- GV ra BT : Nêu các ytố ảh đến các pứ sau :

1/ SO2 (k) + O2 (k)  SO3 (k) 2/ KMnO4 (r) K2MnO4 (r)+ MnO2 (r)+ O2 (k)

- HS thảo luận giải :

1/ Các ytố : nồng độ, P, nhiệt độ, xúc tác

2/ Nhiệt độ, diện tích bề mặt

- HS tự ôn lại các BT trang 153, 154 (SGK)

- HS nêu đn cân bằng hh, nguyên lí Lơ Sa-tơ-li-ê, các yếu tố ảh đến cân bằng hh

- GV ra BT : CBCD như thế nào khi tăng {O2}, tăng P, tăng to của các pứ sau : 1/ SO2 (k) + O2 (k) ⇔ SO3 (k), ∆H= -198KJ

2/ Cu2O (r) + O2 (k) ⇔ CuO (r), ∆H > 0

- HS thảo luận giải :

1/ Tăng {O2}  chiều thuận

Tăng P  chiều thuận Tăng to  chiều nghịch 2/ Tăng {O2}  chiều thuận

Tăng P  chiều thuận Tăng to  chiều thuận

- HS tự ôn lại các BTtrang 162, 163, 168, 169 (SGK)

* Lưu ý : - Học sinh tự ôn lại các bài tập đã giải trong lớp học.

- Học sinh soạn và hệ thống lại các kiến thức trọng tâm của từng chương.