Đề thi thử đại học môn hóa TRƯỜNG CHUYÊN VINH lần THỨ 1 có đáp án giải chi tiết

Câu 9: Số đồng phân cấu tạo là tetrapeptit có cùng công thức phân tử C9H16N4O5 là Câu 10: Phần trăm khối lượng của nguyên tố cacbon trong phân tử anilin C6H5NH2 là Câu 11: Metylamin khôn

Trang 1

ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2017

Môn: Hóa học

Thời gian làm bài:50 phút

Thùy Linh (facebook.com/lethuylinh.0812)

TRƯỜNG THPT CHUYÊN ĐH VINH

(1) Cho kim loại Fe nguyên chất vào dung dịch CuSO4

(2) Cho lá kim loại Al nguyên chất vào dung dịch HNO3 loãng nguội

(3) Đốt dây kim loại Mg nguyên chất trong khí Cl2

(4) Cho lá hợp kim Fe – Cu vào dung dịch H2SO4 loãng

Số thí nghiệm xảy ra phản ứng ăn mòn là

Câu 2: Hình vẽ sau đây mô tả thí nghiệm khí X tác dụng với chất rắn Y, nung nóng và sinh ra khí Z:

A. CuO + H2

o

t

o

t

 2Fe + 3H2O

C. CuO + CO

o

t

o

t

 CaCl2 + CO2 + H2O

Câu 3: Khi thủy phân hoàn toàn một triglixerit X trong môi trường axit thu được hỗn hợp sản phẩm gồm glixerol, axit panmitic và axit oleic Số công thức cấu tạo X thỏa mãn tính chất trên là

Câu 4: Este CH2=CHCOOCH3 không tác dụng với chất (hoặc dung dịch) nào sau đây?

A. Dung dịch NaOH, đun nóng B. H2O (xúc tác H2SO4 loãng, đun nóng)

Câu 5: Cho 4,05 gam bột Al tác dụng với V lít khí O2 thu được hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng với lượng

dư dung dịch NaOH, sinh ra 1,68 lít H2 (đktc) Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn Giá trị V là

Câu 6: Cho mẫu nước cứng có chứa các ion: Ca2+, Mg2+, Cl-, SO42- Hóa chất được dùng để làm mềm mẫu nước cứng trên là

Câu 7: Phát biểu nào sau đây là sai?

A. Kim loại cesi dùng để chế tạo tế bào quang điện

B. Công thức hóa học của phèn chua là (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O

C. Các kim loại Na và Ba đều có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối

D. Thạch cao sống dùng để sản xuất xi măng

Câu 8: Phát biểu nào sau đây là sai?

A. Tinh bột là lương thực của con người

Trang 2

B. Xenlulozơ và tinh bột có phân tử khối bằng nhau

C. Thành phần chính của sợi bông, gỗ, nứa là xenlulozơ

D. Khi cho giấm ăn (hoặc chanh) vào sữa bò hoặc sữa đậu nành thì có kết tủa xuất hiện

Câu 9: Số đồng phân cấu tạo là tetrapeptit có cùng công thức phân tử C9H16N4O5 là

Câu 10: Phần trăm khối lượng của nguyên tố cacbon trong phân tử anilin (C6H5NH2) là

Câu 11: Metylamin không phản ứng với

C. H2 (nung nóng, xúc tác Ni) D. O2 (nung nóng)

Câu 12: Cho 9 gam C2H5NH2 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, khối lượng muối thu được là

Câu 13: Kim loại nào sau đây không phản ứng với dung dịch CuSO4?

Câu 14: Cho m gam axit glutamic (HOOC–[CH2]2–CH(NH2) –COOH) tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch KOH 1M Giá trị của m là

Câu 15: Este nào sau đây khi tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng, thu được hỗn hợp sản phẩm gồm

CH3COONa và CH3CHO?

A. CH2=COOCH3 B. CH3COOCH=CH2 C. HCOOCH=CH2 D. CH3COOCH=CHCH3

Câu 16: Công thức phân tử của tristearin là

A. C57H104O6 B. C54H104O6 C. C54H98O6 D. C57H110O6

Câu 17: Số đồng phân cấu tạo thuộc loại amin bậc I có cùng công thức phân tử C3H9N là

Câu 18: Thành phân chính của đá vôi là

Câu 19: Cho m gam kim loại Ba vào nước dư, sau phản ứng thu được 4,48 lít H2 (đktc) Giá trị m là

Câu 20: Polime được điều chế bằng phản ứng trùng hợp là

Câu 21: Kim loại nào sau đây là kim loại kiềm thổ?

Câu 22: Cho 0,15 mol bột Fe tác dụng với 0,15 mol Cl2, nung nóng Phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được

m gam muối Giá trị m là

Câu 23: Cho dãy các kim loại Fe, Cu, Mg, Ag, Al, Na, Ba Số kim loại trong dãy phản ứng được với dung dịch HCl là

Câu 24: Phản ứng hóa học nào sau đây là sai?

A. 2NaHCO3

o

t

 Na2O + CO2+ H2O B. NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O

o

t

Câu 25: Trong quá trình điện phân dung dịch NaCl (điện cực trơ, có màng ngăn), ở cực âm (catot) xảy ra

Trang 3

C. sự khử phân tử H2O D. sự khử cation Na+

Câu 26: Một học sinh tiến hành nghiên cứu dung dịch X đựng trong lọ không dán nhãn thì thu được kết

quả sau:

X đều có phản ứng với dung dịch NaOH và dung dịch Na2CO3

X đều không phản ứng với dung dịch HCl và dung dịch HNO3

Vậy dung dịch X là dung dịch nào sau đây?

A. Dung dịch KOH B. Dung dịch AgNO3 C. Dung dịch Ba(HCO3)2 D. Dung dịch MgCl2

Câu 27: Cho 0,1 mol bột Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 đặc, nóng Sau khi phản ứng xảy ra

hoàn toàn, thu được dung dịch X và V lít khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất, đktc) Giá trị của V là

Câu 28: Cho 0,2 mol bột Fe phản ứng hết với dung dịch X chứa đồng thời Cu(NO3)2 và a mol Fe(NO3)3,

thu được dung dịch Y có khối lượng bằng khối lượng dung dịch X ban đầu (giả thiết nước bay hơi không

đáng kể) Giá trị của a là

Câu 29: Cho 0,2 mol hỗn hợp X gồm phenylamoni clorua (C6H5NH3Cl), anilin (CH3CH(NH2)COOH) và glyxin (H2NCH2COOH) tác dụng với 300 ml dung dịch H2SO4 nồng độ a mol/lít (loãng), thu được dung

dịch Y Dung dịch Y tác dụng vừa đủ với 500 ml dung dịch NaOH 1M Giá trị của a là

Câu 30: Kết quả thí nghiệm của các dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử được ghi ở bảng sau:

Các dung dịch X, Y, Z, T lần lượt là

A. Natri stearat, anilin, mantozơ, saccarozơ B. Natri stearat, anilin, saccarozơ, mantozơ

C. Anilin, natri stearat, saccarozơ, mantozơ D. Anilin, natri stearat, mantozơ, saccarozơ

Câu 31: Hỗn hợp M gồm amino axit X (no, mạch hở, phân tử chỉ chứa 1 nhóm –COOH và 1 nhóm –NH2)

và este Y tạo bởi X và C2H5OH Đốt cháy hoàn toàn m gam M bằng một lượng O2 vừa đủ, thu được N2; 12,32 lít CO2 (đktc) và 11,25 gam H2O Giá trị m là

Câu 32: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm CHC-CH=CH–CH2NH2 và (CH3)2CH–CH(NH2)COOH cần dùng x mol O2 (vừa đủ), chỉ thu được N2, H2O và 4,48 lít CO2 (đktc) Giá trị của x là

Câu 33: Hợp chất X có công thức phân tử C10H8O4 Từ X thực hiện các phản ứng (theo đúng tỉ lệ mol):

C10H8O4 + 2NaOH

o 2

H O,t

X1 + X2

X1 + 2HCl  X3 + 2NaCl

nX3 + nX2

o

t

 Poli(etylen-tetrephtalat) + 2nH2O

Phát biểu nào sau đây là sai?

A Số nguyên tử H trong X3 bằng 8

B Dung dịch X2 hòa tan Cu(OH)2 tạo dung dịch phức chất có màu xanh lam

C Dung dịch X3 có thể làm quỳ tím chuyển màu hồng

D Nhiệt độ nóng chảy của X1 cao hơn X3

Câu 34: Thực hiện các thí nghiệm sau:

Trang 4

1 Cho kim loại K vào dung dịch HCl

2 Đốt bột Al trong khí Cl2

3 Cho Na2CO3 vào dung dịch AlCl3

4 Cho NaOH vào dung dịch Mg(NO3)2

5 Điện phân nóng chảy Al2O3, có mặt Na3AlF6

Số thí nghiệm có phản ứng oxi hóa – khử xảy ra là

Câu 35: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Ba, BaO, Al và Al2O3 vào nước dư, thu được dung dịch

Y và 5,6 lít H2 (đktc) Nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl 1M vào dung dịch Y Đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc

khối lượng kết tủa Al(OH)3 theo thể tích dung dịch HCl 1M như sau:

Giá trị của m là

Câu 36: Cho dãy các chất: tinh bột, protein, vinyl fomat, anilin và mantozơ Phát biểu nào sau đây đúng

khi nói về các chất trong dãy trên?

A. Có 3 chất bị thủy phân trong dung dịch H2SO4 loãng, nóng

B. Có 2 chất tham gia phản ứng tráng bạc

C. Có 1 chất làm mất màu nước brom

D. Có 2 chất có tính lưỡng tính

Câu 37: Cho hỗn hợp X gồm 0,12 mol CuO; 0,1 mol Mg và 0,05 mol Al2O3 tan hoàn toàn trong dung dịch chứa đồng thời 0,15 mol H2SO4 (loãng) và 0,55 mol HCl, thu được dung dịch Y và khí H2 Nhỏ từ từ dung dịch hỗn hợp Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,6M vào dung dịch Y đến khi thu được khối lượng kết tủa lớn nhất, lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi, thu được m gam rắn khan Giá trị của m gần nhất

với giá trị nào sau đây?

Câu 38: Hòa toàn hoàn toàn 16,4 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4 và Cu ( trong đó FeO chiếm 1/3 tổng số

mol hỗn hợp X) trong dung dịch chứa NaNO3 và HCl, thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối clorua và

0,896 lít NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5, đktc) Mặt khác, hòa tan hoàn toàn 16,4 gam hỗn hợp X trên trong dung dịch HCl thu được dung dịch Z chỉ chứa 3 muối có tổng khối lượng 29,6 gam Trộn dung dịch

Y với dung dịch Z thu được dung dịch T Cho dung dịch AgNO3 tới dư vào dung dịch T thu được m gam kết tủa Biếu các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn Giá trị m gần nhất giá trị nào sau đây?

Câu 39: Hỗn hợp M gồm 4 peptit X, Y, Z, T (đều mạch hở) chỉ tạo ra từ các α-amino axit có dạng

H2NCnH2nCOOH (n2) Đốt cháy hoàn toàn 26,05 gam M, rồi cho toàn bộ sản phẩm cháy (chỉ gồm CO2,

H2O và N2) vào bình đựng 800 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy chỉ

Trang 5

có 3,248 lít (đktc) một chất khí duy nhất thoát ra và thu được dung dịch E (chứa muối axit) có khối lượng

giảm m gam so với khối lượng dung dịch Ba(OH)2 ban đầu Giá trị của m gần với giá trị nào nhất sau đây?

Câu 40: Đun nóng 21,9 gam este đơn chức X với lượng dư dung dịch NaOH thì có tối đa 12 gam NaOH phản ứng Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam X trên cần dùng vừa đủ 42,56 lít O2 (đktc) Giá trị của m

là

ĐÁP ÁN THAM KHẢO

Trang 6

HƯỚNG GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án A

Các thí nghiệm xảy ra ăn mòn hóa học là :

(1) Cho kim loại Fe nguyên chất vào dung dịch CuSO4:

Ban đầu xảy ra quá trình ăn mòn hóa học

Fe thì hình thành cặp pin điện hóa Fe-Cu, lúc này xảy ra quá trình ăn

mòn điện hóa

(2) Cho lá kim loại Al nguyên chất vào dung dịch HNO3 loãng nguội

xảy ra quá trình ăn mòn hóa học:

(3) Đốt dây kim loại Mg nguyên chất trong khí Cl2, xảy ra quá trình

ăn mìn hóa học:

0 t

(4) Cho lá hợp kim Fe-Cu vào dung dịch H2SO4 loãng, vừa xảy ra quá

trình ăn mòn hóa học vừa xảy ra quá trình ăn mòn điện hóa

Câu 2: Đáp án C

Khí Z làm vẩn đục dung dịch Ca(OH)2 nên khí Z là CO2 Vì X ở trạng

thái khí nên X là CO Vậy hình vẽ mô tả thí nghiệm

0 t

2

Câu 3: Đáp án B

H

C H (OH) Axit panmitic (A) ( CH CH COOH)

Triglixerit(X)

Vậy có 4 công thức cấu tạo của X thỏa mãn tính chất trên là

(ABB)C3H5 ; (BAB)C3H5; (BBA)C3H5 và (ABA)C3H5

0 t

0

H , t

C CH2=CHCOOCH3 không tác dụng với kim loại Na

0

Ni, t

Câu 5: Đáp án A

Tóm tắt toàn bộ quá trình:

NaOH

Ta có:

2

Vì Al dư 0,05 mol nên số mol Al2O3 sinh ra là 0,15 0,05 0,05mol

2 (Bảo toàn nguyên tố Al)

Bảo toàn nguyên tố O, ta có:

Ghi nhớ: Ăn mòn hóa

học là quá trình

OXH-K, trong đó các e của kim loại được chuyển trực tiếp đến các chất trong môi trường

Trang 7

2 3

O (Al O )

Câu 6: Đáp án D

4

Ca , Mg , Cl , SO thuộc loại nước có

tính cứng vĩnh cửu Để làm mềm mẫu nước này ta cần sử dụng dung dịch

Na3PO4 để tạo kết tủa trắng với các ion 2 2

Ca , Mg

Kali ngậm nước gọi là phèn chua, công thức:

K SO Al (SO ) 24H O hay viết gọn làKAl(SO ) 12H O.4 2 2

Nhận xét sai là: ”Xenlulozơ và tinh bột có phân tử khối bằng nhau” vì tinh bột và xenlulozơ đều có cùng công thức chung là (C6H10O5)n nhưng giá trị n của xenlulozơ lớn hơn so với tinh bột do vậy phân tử

khối của chúng phải khác nhau

Nhận thấy ngay tetrapeptit C H N O9 16 4 5 được cấu tạo bởi các amino axit no

Các amino axit no đó là : (C , C , C , C ) 2 2 2 3 Với tổ hợp trên, khi thay đổi vị trí của amino axit có 3C ta được 1 peptit mới Vậy có 4 đồng phân cấu tạo của tetrapeptit C H N O 9 16 4 5

Phần trăm khối lượng của nguyên tố C trong PT anilin (C6H5NH2) là: 12.6

77, 42%

Metyl amin không phản ứng với H2 (nung nóng, xúc tác Ni) vì nó là một amin no

Áp dụng phương pháp bảo toàn khối lượng ta có khối lượng muối thu được sau phản ứng là

9

Dựa vào dãy điện hóa kim loại ta có kim loại Ag không phản ứng với dung dịch CuSO4

n

0 t

Liên hệ: Trong công thức

hóa học của phèn chua, nếu

thay ion K + bằng Li +,

+

Na hay NH 4 +ta được các

muối kép khác có tên chung

là phèn nhôm

Ghi nhớ: Khi đun nóng

hoặc thêm hóa chất (rượu

etylic, axit ) xảy ra sự kết

tủa hay đông tụ protein

(sữa bò hay sữa đậu

nành, )

Kết luận: Với dạng bài tập

tính khối lượng muối thu

được sau phản ứng amin +

HCl ta sử dụng phương

pháp bảo toàn khối lượng

để tìm ra đáp án

Ghi nhớ: Este có dạng

RCOOCH=CH-R’ khi thủy

phân luôn thu được anđêhit

Trang 8

Cơng thức của axit steaic làCH CH3 2 16COOH nên CTCT của

16 (CH CH COOH) C H hay C H O 57 110 6

Các đồng phân amin bậc I cĩ CTPT C3H9N là :

Thành phần chính của đá vơi là CaCO3

2

4, 48

A Tơ nitron(hay olon) thuộc loại tơ vinylic được tổng hợp từ vinyl

xianua ( thường được gọi là acrilonitrin):

B Tơ lapsan (đồng trùng ngưng axit terephtalic và etylen glycol):

Etylen glicol Axit terephtalic

n(p - HOOCC H COOH)+ n(HOCH CH OH)

(

o

t

 OC - C H - CO - OCH - CH - O )6 4 2 2 n 2

Poli (etylen-terephtalat) hay lapsan

2nH O

tơ



C Tơ Nilon–6,6 (đồng trùng ngưng axit ađipic và

hexametylenđiamin)

D Xenlulozơ triaxetat được điều chế từ phản ứng của xenlulozơ với

anhiđrit axetic (xúc tác H2SO4 đặc):

[C6H7O2(OH)3]n+ 3n(CH3CO)2O H SO 2 4đặc

[C6H7O2(OCOCH3)3]n+ 3nCH3COOH

Ca là kim loại kiềm thổ

0

t

Vậy sau khi kết thúc phản ứng thu được 16,25gam muối khan FeCl3

Các kim loại phản ứng được với dung dịch HCl là Fe, Mg, Al, Na, Ba

A 2NaHCO3 t0 Na CO2 3 CO2 H O 2

Mở rộng: Trong tự nhiên,

canxi cacbonat tồn tại ở dạng đá vơi, đá hoa, đá phấn và là thành phần chính của vỏ và mai các loại ốc, sị, hến,

Chú ý: bột Fe khơng tác

dụng với FeCl 3 ở dạng muối khan

Trang 9

Điện phân dung dịch NaCl (điện cực trơ, có màng ngăn):

Catot( ) :

Anot( ) :

Vậy tại catot xảy ra quá trình khử phân tử H2O khi điện phân dung dịch NaCl (điện cực trơ, có màng ngăn)

Nhận thấy ngày loại A, B, C vì X phản ứng được với HCl

Áp dụng phương pháp bảo toàn e, ta có:

Dựa theo dãy điện hóa, ta có Fe tác dụng hết với Fe(NO3)3 trước rồi tiếp tục tác dụng với Cu(NO3)2

Dung dịch Y sau phản ứng gồm: Fe(NO3)2 với số mol là (0,2+a) mol

vì bài cho Fe đã phản ứng hết.(bảo toàn nguyên tố Fe)

Ta có:

3 2

Cu(NO )

a

Vì mX m nên Y (0, 2 a).188 a.242 (a 0, 2).180

mol

Ta có:

Vì X làm quỳ tím hóa xanh nên loại đáp án C và D do anilin không làm quỳ tím chuyển màu

Vì Z tạo kết tủa Ag khi tham gia phản ứng với AgNO3/NH3 nên Z là mantozơ

Vậy X, Y, Z, T lần lượt là natri stearat, anilin, mantozơ, saccarozơ

Ta có :

2

N

0, 075 n

Suy ra, nO(M) 2(nX n )Y 0, 075.4 0, 3(mol) Bảo toàn nguyên tố O, ta có:

Bảo toàn khối lượng, có:

Ghi nhớ: Khi điện phân

dung dịch, tại catot(-) xảy

ra quá trình khử và tại

anot(+) xảy ra quá trình

OXH

Ghi nhớ:

2+ 2+ 3+

2+

Kinh nghiệm: Với các

dạng bài đốt cháy, ta

thường hay sử dụng

phương pháp bảo toàn kết

hợp với dữ llệu của đề bài

để giải ra kết quả

Trang 10

2 2 2 2

0, 55.44 11, 25 0, 075.28 0,7125.32 14,75(g).

Hỗn hợp gồm : 5 7

5 11 2

C H N

C H O PT:C H N5 7 27O2 5CO2 7H O2 1N2

27

Ta có C H O có 10 8 4 7

Etylen glicol Axit terephtalic

n(p - HOOCC H COOH)+ n(HOCH CH OH)

(

o

t

 OC - C H - CO - OCH - CH - O )6 4 2 2 n 2

Poli (etylen-terephtalat) hay lapsan

2nH O

tô

 và X có phản 1 ứng với HCl tạo ra X3 nên X3 là axit terephtalic còn X1 là etylen glicol

Vậy số nguyên tử của H trong X3 phải là 6

Các thí nghiệm xảy ra phản ứng OXH-K là:

(1) Cho kim loại K vào dung dịch HCl

(2) Bột nhôm tự bốc cháy khi tiếp xúc với khí Cl2:

(5) Điện phân nóng chảy Al2O3, có mặt Na3AlF6 để điều chế Al trong

công nghiệp

Khi hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X(Ba, BaO, Al và Al2O3) thu được

dung dịch Y và 0,25mol H2 nên Al và Al2O3 đã tan hoàn toàn trong

Ba(OH)2

2

3

Dựa vào sơ đồ, ta thấy dung dịch Y gồm: 2 2

2

Ba(AlO ) Ba(OH) :0,1mol Mất 0,6 mol HCl để sinh ra kết tủa cực đại rồi giảm xuống còn 0,2mol

Al(OH)3 (không tính quá trình trung hòa bazơ dư)

Ta có các PTHH:

3

Suy ra dung dịch Y gồm 0,15 mol Ba(AlO2)2 và 0,1 mol Ba(OH)2

Đến đây, ta sử dụng phương pháp quy đổi hỗn hợp X thành : Ba (0,25

mol); Al (0,3 mol) và O (c mol)

Mở rộng: Tác dụng của

Na 3 AlF 6 trong quá trình điện phân nóng chảy

Al 2 O 3 là để giảm nhệt độ nóng chảy của hỗn hợp xuống 900 0 C

Kinh nghệm: Đối với

những bài tập chứa hỗn hợp kim loại và oxit của kim loại kiềm/kiềm thổ với nhôm, ta thường sử dụng phương pháp quy đổi kết hợp với các phương pháp bảo toàn (nguyên tố,e, ) để tìm ra lời giải một cách nhanh nhất

Định dạng
Số trang	13
Dung lượng	842,7 KB