Phương pháp sử dụng phương trình ion thu gọn (đề 1)

Cho 150 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch chứa 0,3 mol NaOH, kết thúc các phản ứng thu được 2a gam kết tủa... có nồng độ mol/l tương ứng là x và y.

n

= 0,3V mol;

3 Al(OH)

$ 0,01a mol KOH + 0,008 mol HCl → (8 + a) lít ddY có pH = 11,0

Dung dịch thu được có pH = 11 → bazơ dư → pOH = 3

→

H+

hết

= 0,01M → pH = 2

## Dung dịch X chứa các ion:

3

Fe+,

2 4

SO −

, 4

NH+

,

Cl− Chia dung dịch X thành hai phần bằng nhau:

- Phần một tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu được 0,672 lít khí (ở đktc) và 1,07 gam kết tủa;

- Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch

2

BaCl

, thu được 4,66 gam kết tủa

Tổng khối lượng các muối khan thu được khi cô cạn dung dịch X là (quá trình cô cạn chỉ có nước bay hơi)

2 4

SO −

, 4

NH+

,

Cl− Chia dd thành hai phần bằng nhau

= 0,03 mol;

3 Fe

n +

= 0,01 mol;

2 SO

CO HCO

CO − + 2

CaCO 14 2 43

↓3

= 2 x 0,05 + 0,12 = 0,22 mol →

A 0,466 gam và 0,04M

B 1,165 gam và 0,04M

CO −

+ 2

BaSO 1 2 3

↓ →

H O

ddX gồm 0,15 mol

2 4

SO − + 2

BaSO

↓

m↓

= 0,12 x 217 = 26,04 gam

## Tiến hành hai thí nghiệm:

- Thí nghiệm 1: Cho 100 ml dung dịch

3

AlCl

x (mol/l) tác dụng với 600 ml dd NaOH 1M thu được 2y mol kết tủa

- Thí nghiệm 2: Cho 100 ml dung dịch

H O

+ 42 AlO

= 6y + 4(0,1x - 2y) = 0,4x - 2y = 0,6 (1)TN2:

OH

= 3

3 Al(OH)

n

+ 42 AlO

= 3y + 4(0,1x - y) = 0,4x - y = 0,66 (1) → y = 0,06, x = 1,8 M

CO− + 2

BaCO

↓2

và

3 4

1 2 3

+ 22

PO− + 32

H O

+ 22

- OH

= 2 x 0,06 + 0,06 = 0,18 mol →

KOH(bd)

n

= 0,18 - 0,04 = 0,14 mol → x = 0,14 : 0,1 = 1,4M

CO − + 2

H O

thu được 300 ml dung dịch X Cho 150 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch chứa 0,3 mol NaOH, kết thúc các phản ứng thu được 2a gam kết tủa Mặt khác, cho 150 ml dung dịch X còn lại phản ứng với dung dịch chứa 0,55 mol KOH, kết thúc các phản ứng sinh ra a gam kết tủa Giá trị của m và a lần lượt là

AlO−

+ 22

n

= 0,3 : 3 = 0,1 mol →

n +

-

3 Al(OH)

## Cho rất từ từ từng giọt cho đến hết 200ml dung dịch HCl 1M vào bình chứa 100ml dung dịch hỗn hợp gồm

CaCO 14 2 43

↓ + 2

AlO−

+ 22

A 0,15M

*B 0,30M

+ 2

H O

2

CO −

+ 2

142 43

+ 2

2PO −

1 2 3

+ 32

ZnO− + 22

+ ddX2

= 3x → 2x + 3x = 0,3

→ x = 0,06 →

2 CO

n

= 4x = 0,24

→ Kết tủa

3 4

## Cho 94,8 gam phèn chua (

Al(OH)

AlO− + 22

= 0,5X

= 0,1 →

X

V

: Y

Trường hợp này kết tủa chưa tan lại

Khi thêm tiếp

có nồng độ mol/l tương ứng là x và y Lấy 200

ml dung dịch trên cho tác dụng với 306 ml dung dich KOH 2M thu được 8,424 gam kết tủa Nếu thay dung dịch KOH bằng dung dịch

= 0,18 → 0,6x = 0,18 → x = 0,3 Thay vào (2) → y = 0,3 Vậy x = y

Na CO NaHCO

n

<

2 Ba

+ +

## Khi cho 200 ml dung dịch NaOH aM vào 500 ml dung dịch

n

= 0,6 mol → a = 3MTN2 : Thêm 1,2 mol NaOH vào 500 ml dung dịch

n

+ NaOH

n

→ 0,5b = 0,375 → b = 0,75 Vậy cặp a,b thỏa mãn là (3 và 0,75)

## Cho dung dịch X chứa 0,05 mol

= 0,05 mol Vậy để lượng HCl là lớn nhất → xảy ra sự hòa tan kết tủa

Vậy dung dịch sau phản ứng thu được chứa NaCl, và

n

+

4 Na[Al(OH) ]

n

= 0,15molBảo toàn nguyên tố Al →

3 AlCl

n

= 0,05- 0,02 = 0,03 molBảo toàn nguyên tố Cl →

SO −

,4

2 4

SO −: 2b mol,

4

NH+ : 2c mol,

Cl−

: 2d molKhi cho phần 1 tác dụng với dung dịch NaOH tạo 0,03 mol khí

Khi cho phần 2 tác dụng với

Vậy khối lượng các chất tan có trong E là 2.(0,01.24 + 0,02.96 + 0,03.18 + 0,01.35,5) = 6,11 gam

## Có 500 ml dd X chứa

Na+,4

NH+

,

2 3

CO−

và

2 4

4

NH+

: b mol,

2 3

CO−

: c mol,

2 4

SO −

: d molLấy 100 ml dd X tác dụng với lương dư dd HCl thu 0,01 mol

2

CO

→ c = 0,01 molLấy 100 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu 0,2 mol khí

3

NH

→ b = 0,2 Lấy 100 ml dd X cho tác dụng với lượng dư dung dịch

n +

= 0,1.2 + 2 0,1 - 0,2 = 0,2 mol Khối lượng muối có trong 500 ml dung dịch X là 5.( 0,2.23 + 0,2 18 + 0,1.60 + 0,1.96) = 119 gam

## Dung dịch X chứa các ion sau:

2 4

SO −

và 3

n

=2

SO−,

3

Al(OH)

n

= 0,1 mol

Cô cạn 500ml dung dịch X thu được 37,3 gam muối khan → 0,1.27 + y.64 + 0,1.96 + z 62 = 37,3 (1)

Bảo toàn điện tích trong dung dịch X → 3.0,1 + 2x = 0,1.2 + z (2)

Giải hệ phương trình chứa (1), (2) → y = 0,1, z = 0,3

NaOH

n

= HCl

n

+ 3 HNO

n

→ 0,03 = 0,02a + 0,02b → b = 0,5

+

OH−

→ 2

→ 11V = 2,09 → V = 0,19 lít

## Đổ 10 ml dung dịch KOH vào 15 ml dung dịch

H+

+

OH−

→ 2

H+

+

OH−

→ 2

V

+ 0,2 1

V

+ 0,31

V

= 1

V

molOH

= 0,1 →

1 2

V V

=

9 11

= 0,3b,

2 SO

= 0,2a ,

4 BaSO

n

= 0,01 molPhương trình pư :

H+

+

OH−

→ 2

H O

,

2 4

→

4 BaSO

n

=

2 Ba

= 0,01 → 0,3b = 0,01 → b =

1 30

Thay vào (1) → a = 0,025 (Không thỏa mãn điều kiện

)Nếu

→

4 BaSO

n

=

2 SO

= 0,01 → 0,2a = 0,01 → a = 0,05 Thay vào (1) → b = 0,05

## Cho dung dịch X chứa hỗn hợp

= 0,1 M → 0,4b- 0,6a = 0(1)Theo đề bài → a + b = 1 (2)

Giải hệ chứa (1) và (2) → a = 0,4 và b = 0,6