Ôn tập cr–fe–cu và một số kim loại quan trọng

Thổi khí 3 NH qua 3 CrO đun nóng thấy chất rắn chuyển từ màu đỏ sang màu lục thẫm.. Nung 2 CrOH trong không khí thấy chất rắn chuyển từ màu vàng nâu sang màu đen.. Đốt CrO trong không

# Phương pháp nhiệt nhôm là phương pháp rất thông dụng để điều chế nhiều kim loại Từ

2 3

Cr O

để điều chế được

78 gam crom với hiệu suất 80 %, cần dùng khối lượng nhôm bằng

A 36 gam

B 45 gam

*C 50,625 gam

D 81 gam

$ 2Al +

2 3

Cr O

→

2 3

Al O + 2Cr Cr

n

= 1,5 mol →

Al

n

= 1,875 mol →

Al

m

= 50,625 gam

# Nhận xét nào dưới đây không đúng?

*A

2

Cr +

,

3

Cr +

có tính trung tính;

4 Cr(OH)−

có tính bazơ

B CrO,

2

Cr(OH)

có tính bazơ;

2 3

Cr O ,

3 Cr(OH)

có tính lưỡng tính;

C

2

Cr(OH)

,

3

Cr(OH)

, 3

CrO

có thể bị nhiệt phân

D Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng; Cr(III) vừa oxi hóa, vừa khử; Cr(VI) có tính oxi hóa

$

2

Cr +

,

3

Cr+

đều có tính axit

# Trong các tính chất lý học của sắt thì tính chất nào là đặc biệt?

A Có độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao

B Dẫn điện và dẫn nhiệt tốt

C Khối lượng riêng rất lớn

*D Có khả năng nhiễm từ

$ So với các kim loại khác, sắt có một tính chất rắt đặc biệt, đó là có khả năng nhiễm từ

# Hiện tượng nào sau đây được mô tả không đúng:

A Thổi khí

3

NH

qua

3

CrO

đun nóng thấy chất rắn chuyển từ màu đỏ sang màu lục thẫm

B Đun nóng S với

2 2 7

K Cr O

thấy chất rắn chuyển từ màu da cam sang màu lục thẫm

*C Nung

2

Cr(OH)

trong không khí thấy chất rắn chuyển từ màu vàng nâu sang màu đen

D Đốt CrO trong không khí thấy chất rắn chuyển từ màu đen sang màu lục thẫm

$ Nung

2

Cr(OH)

trong không khí thì chất rắn chuyển từ màu vàng nâu sang mà lục thẩm của

2 3

Cr O

chứ không phải màu nâu đen

## Cho m gam hỗn hợp gồm ba kim loại là Mg, Al và Fe vào một bình kín có thể tích không đổi 10 lít chứa khí oxi, ở

o

136,5 C

áp suất trong bình là 1,428 atm Nung nóng bình một thời gian, sau đó đưa nhiệt độ bình về bằng nhiệt độ lúc đầu (

o

136,5 C

), áp suất trong bình giảm 10% so với lúc đầu Trong bình có 3,82 gam các chất rắn Coi thể tích các chất rắn không đáng kể Trị số của m là

*A 2,46 gam

B 2,12 gam

C 3,24 gam

D 1,18 gam

$

kk

n

=

PV

RT

=

10.1, 428 0,082.(136,5 273) +

= 0,425 mol

Áp suất giảm 10% có nghĩa là số mol

2 O

đã phản ứng chiếm 10% số mol khí ban đầu

2

O

n

= 0,1.0425 = 0,0425 mol → m =

r m

-

O m

= 3,82 - 0,0425.32 = 2,46 gam

### Cho m gam bột Cu vào dung dịch chứa 13,6 gam

3 AgNO

và khuấy kĩ Khi phản ứng xong thì thêm tiếp vào dung dịch đó một lượng

2 4

H SO

loãng rồi đun nóng đến phản ứng hoàn toàn thu được 9,28 gam bột kim loại, dung dịch A và khí NO Lượng NaOH cần thiết để tác dụng với các chất trong A là 13 gam Giá trị m và số mol

2 4

H SO

đã tham gia phản ứng là:

*A 10,88 gam và 0,1625 mol

B 10,88 gam và 0,325 mol

C 10,24 gam và 0,1625 mol

D 10,24 gam và 0,325 mol

$

3

AgNO

n

= 0,08 mol

→

Ag

n

= 0,08 →

Ag m

= 8,64 < 9,28 nên bột kim loại thu được sẽ gồm Ag và Cu

Cu + 2

Ag+

→

2

Cu+

+ Ag (1) 3Cu + 8

H+

+ 2

3

NO− → 3

2

Cu +

+ 2NO + 4

2

H O

(2) + )Nếu trong phản ứng (2),

H+ hết, →

2

Cu

n +

= 0,5

OH

n −

= 0,5.0,325 = 0,1625 mol →

2

Cu (2)

= 0,1625 - 0,04 = 0,1225 mol →

3 NO

= 0,0816 > 0,08 nên loại + ) Vậy

H+

dư,

3

NO− hết

→

2

Cu (2)

n +

= 0,12 mol →

2 Cu

n + = 0,12 + 0,04 = 0,16 mol

Cu,pu

n

=

2

Cu

n +

= 0,16 mol;

Cu,du m

= 9,28 -

Ag m

= 9,28 - 0,08.108 = 0,64 gam

Cu

m

=

Cu,pu

m

+

Cu,du m

= 0,16.64 + 0,64 = 10,88 gam

H ,du

n +

=

NaOH

n

- 2

2 Cu

n + = 0,325 - 2.0,16 = 0,005 mol

H

n +

= 0,32 + 0,005 = 0,325 mol →

2 4

H SO n

= 0,1625 mol

## Cho 3,04 gam hỗn hợp X gồm FeO,

3 4

Fe O

,

2 3

Fe O

Để khử hoàn toàn hỗn hợp X thì cần 0,1 gam hiđro Mặt khác, hòa tan hỗn hợp X trong

2 4

H SO

đặc, nóng thì thể tích khí

2

SO

(là sản phẩm khư duy nhất ở đktc) là:

A 112 ml

*B 224 ml

C 336 ml

D 448 ml

$

O

n

=

2

H

n

= 0,05 mol →

Fe

m

= 3,04 - 0,05.16 = 2,24 gam →

Fe

n

= 0,04 mol 2

2

SO

n

= 3

Fe

n

- 2

O

n

= 3.0,04 - 2.0,05 = 0,02 mol →

2

SO

n

= 0,01 mol → V = 0,224 lít = 224 (ml)

## Oxi hóa hoàn toàn 0,728 gam bột Fe ta thu được 1,016 gam hỗn hợp hai oxit sắt (hỗn hợp A) Hòa tan hỗn hợp A bằng dung dịch axit nitric loãng dư Tính thể tích khí NO duy nhất bay ra (ở đktc)

A 2,24 ml

*B 22,4 ml

C 33,6 ml

D 44,8 ml

$

Fe

n

= 0,013 mol;

O

m

= 1,016 - 0,728 = 0,288 gam →

O

n

= 0,018 mol 3

NO

n

= 3

Fe

n

- 2

NO n

= 3.0,013 - 2.0,018 = 0,003 mol →

NO

n

= 0,001 mol → V = 0,0224 lít = 22,4 (ml)

## Hòa tan hết 18,2 gam hỗn hợp Zn và Cr trong

3

HNO

loãng thu được dung dịch A và 0,15 mol hỗn hợp hai khí không màu có khối lượng 5,20 gam, trong đó có một khí hóa nâu ngoài không khí Số mol

3 HNO

đã phản ứng là:

A 0,50 mol

B 0,65 mol

C 0,85 mol

*D 0,90 mol

$

khi

M

=

5, 2

0,15

= 34,667, khí hóa nâu trong không khí là NO ( M < 34,667) nên khí còn lại là

2

N O NO

n

+

2

N O

n

= 0,15 mol;

hh M

= 34,667 →

NO n

= 0,1 mol;

2

N O n

= 0,05 mol

3

NO

=

e

n

= 3

NO

n

+ 8

2

N O n

= 3.0,1 + 8.0,05 = 0,7 mol

3

HNO

n

=

3

NO

n −

+

NO n

+ 2

2

N O n

= 0,7 + 0,1 + 2.0,05 = 0,9 mol

## Cho 9,6 (g) hợp kim gồm Mg – Fe vào dung dịch

2 4

H SO

dư thấy thoát ra 6,72 (l)

2 H

(đktc) Mặt khác cũng 9,6(g) hợp kim như trên vào 500ml dd

3

AgNO

1,5M, thu được m(g) chất rắn Giá trị của m là:

*A 72,9(g)

B 48,6(g)

C 81(g)

D 56,7(g)

$ Gọi x,y là số mol của Mg; Fe ta có hệ:

24x 56y 9,6

x y 0,3



 + =



Giải hệ ta được

Mg n

= 0,225 mol;

Fe

n

= 0,075 mol

Mg + 2

Ag+

→

2

Mg +

+ 2Ag →

Ag(1) Ag (1)

=

Mg 2n

= 0,45 mol

Fe + 2

Ag+

=

2

Fe+

+ 2Ag →

Ag(2) Ag (2)

= 2

Fe

n

= 0,15 mol

2

Fe+

+

Ag+

→

3

Fe+

+ Ag →

2

Ag(3) Fe

= 0,075 mol

M = 108.(0,45 + 0,15 + 0,075).108 = 72,9 gam

## Cho các phản ứng:

1, M + 2HCl →

2

MCl

+

2

H

2,

2

MCl

+ 2NaOH →

2 M(OH)

+ 2NaCl

3, 4

2

M(OH)

+

2

O

+ 2

2

H O

→ 4

3

M(OH)

4,

3

M(OH)

+ NaOH →

4 Na[M(OH) ]

M là kim loại:

A Fe

B Al

*C Cr

D Pb

$ Cr + HCl →

2 CrCl

+

2 H 2

CrCl

+ 2NaOH →

2

Cr(OH)

+ 2NaCl 4

2

Cr(OH)

+

2

O

+ 2

2

H O

→ 4

3 Cr(OH) 3

Cr(OH)

+ NaOH →

4

Na[Cr(OH) ]

### X là hỗn hợp gồm Fe và 2 oxit của sắt Hòa tan hết 15,12 gam X trong dung dịch HCl dư , sau phản ứng thu được 16,51 gam muối Fe (II) và m gam muối Fe (III ) Mặt khác , khi cho 15,12 gam X phản ứng hoàn toàn với dung

dịch acid nitric loãng dư thì giải phóng 1,568 lít NO ( sản phẩm khử duy nhất - ở đktc ) Thành phần % về khối lượng của Fe trong X là ?

A 11,11%

B 29,63%

*C 14,81%

D 33,33%

$

2

FeCl

n

= 0,13 mol;

NO

n

= 0,07 mol Coi hỗn hợp X gồm Fe và O với số mol a,b

X

m

=

Fe

m

+

O

m

→ 56a + 16b = 15,12 Bảo toàn e: 3

Fe

n

= 2

O n

+ 3

NO n

→ 3a = 2b + 3.0,07 → a = b = 0,21

→

3

FeCl

n

= 0,21 -

2 FeCl n

= 0,21 - 0,13 = 0,08 mol

HCl

n

=

Cl

n −

= 2

2 FeCl n

+ 3

3 FeCl n

= 2.0,13 + 3.0,08 = 0,5 mol 2

H+

+

2

O−

→

2

H O

; Fe + 2

H+ →

2

Fe +

+

2 H

H

n +

= 2

O

n

+ 2

Fe n

→

Fe 2n

= 0,5 - 2.0,21 = 0,08 →

Fe n

= 0,04 mol

%Fe =

0,04.56

.100

15,12

= 14,81%

# Để loại bỏ các ion:

2

Cu + ,

3

Fe+ ,

2

Hg + ,

2

Pb+

có trong dung dịch nước thải phòng thí nghiệm, ta dùng chất nào sau đây?

A Giấm ăn

B Nước muối loãng

*C Nước vôi

D

2 4

H SO

đâm đặc

$ Dùng nước vôi sẽ làm kết tủa các ion

2

Cu +

,

3

Fe+

,

2

Hg +

,

2

Pb +

nên có thể loại được các ion đó trong dung dịch nước thải

# Hỗn hợp A gồm

2 3

Fe O

và Cu đem cho vào HCl dư, thu được dung dịch B và còn 1 gam Cu không tan Sục khí 3

NH

dư vào dung dịch B Kết tủa thu được đem nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi được 1,6 gam chất rắn Khối lượng Cu có trong hỗn hợp đầu là

A 1 gam

B 3,64 gam

C 2,64 gam

*D 1,64 gam

$ Do Cu dư nên dung dịch gồm 2 muối là

2 CuCl ; 2 FeCl

3

FeCl

n

= 2

Cu

n

→

Cu,pu n =

2 3

Fe O n

2 3

Fe O

n

=

1,6

160

= 0,01 mol →

Cu,pu n = 0,01 mol Cu

m

=

Cu,pu

m

+

Cu,du m = 0,01.64 + 1 = 1,64 gam

# Cho 0,69 gam Na vào 100 ml dung dịch HCl có nồng độ C (mol/l), kết thúc phản ứng, thu được dung dịch A, cho

lượng dư dung dịch

4

CuSO

vào dung dịch A, thu được 0,49 gam một kết tủa, là một hiđroxit kim loại Trị số của C là:

*A 0,2

B 0,3

C 0,1

D 0,4

$

Na

n

= 0,03 mol

2

Cu(OH)

n

= 0,005 mol →

OH (A)

= 0,01 mol

Cl

n −

=

Na

n

-

OH

n −

= 0,03 - 0,01 = 0,02 mol → C =

0,02 0,01 = 0,2M

# Điện phân dung dịch

4

CuSO

với điện cực trơ, sau một thời gian màu xanh của dung dịch nhạt dần Lý do là

A Khí

2

H

sinh ra đã khử màu dung dịch

*B Ion

2

Cu +

bị khử dần thành đồng kim loại

C Có sự tạo thành ozon là chất oxi hóa mạnh làm mất màu dung dịch

D Ion

2

4

SO −

bị mất dần làm màu xanh nhạt dần

$ Khi điện phân dung dịch

4

CuSO

, ở catot thì ion

2

Cu +

bị khử thành Cu, nên màu xanh của dung dịch nhạt dần

# Cho 20g hỗn hợp Fe ,FeO,

2 3

Fe O

,

3 4

Fe O

tác dụng vs 700ml HCl 1M ,thu 3,36l

2

H

và dung dịch D.Cho dung dịch

D tác dụng NaOH dư ,lọc kết tủa ,đem nung trong kkhí đến m ko đổi thu m gam chất rắn.Tìm m ?

A 16.8g

*B 24g

C 24.8g

D 35.67g

$ 2

H+

+

2

O−

→

2

H O

; Fe + 2

H+

→

2

Fe +

+ 2

H

→

H

n +

= 2

O

n

+ 2

2 H n → 2 O

n

= 0,7 - 0,15.2 = 0,4 mol →

O

n

= 0,2 mol Fe

m

=

X

m

-

O

m

= 20 - 0,2.16 = 16,8 gam →

Fe n = 0,3 mol

2Fe →

2 3

Fe O

→

2 3

Fe O n = 0,15 mol →

2 3

Fe O m = 24 gam

## Trộn 5,4 gam bột Al với 17,4 gam bột

3 4

Fe O

rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm (trong điều kiện không có không khí) Giả sử chỉ xảy ra phản ứng khử

3 4

Fe O

thành Fe Hòa tan hoàn toàn chất rắn sau phản ứng bằng dung dịch

2 4

H SO

loãng (dư) thu được 5,376 lít khí

2 H

(ở đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm và số mol

2 4

H SO

đã phản ứng là:

*A 80 % và 0,54 mol

B 70 % và 0,52 mol

C 80 % và 0,52 mol

D 40 % và 0,62 mol

$

Al

n

= 0,2 mol;

3 4

Fe O n

= 0,075 mol;

2 H n

= 0,24 mol 8Al + 3

3 4

Fe O

→ 4

2 3

Al O

+ 9Fe Giả sử số mol Al = 8a →

Fe n

= 9a mol;

2 3

Al O n

= 4a mol;

Al,du n

= 0,2 - 8a mol

2

H

n

= 1,5

Al

n

+

Fe n

→ 1,5(0,2 - 8a) + 9a = 0,24 → a = 0,02 mol

0,02.8 0,02.3

0, 2 = 0, 075

nên hiệu suất phản ứng H =

0,02.3 .100 0,075

= 80%

Al,du

n

= 0,04 mol;

3 4

Fe O ,du n

= 0,015 mol;

2 3

Al O n

= 0,08 mol;

Fe n

= 0,18 mol

2 4

H SO

n

= 1,5

Al,du

n

+ 4

3 4

Fe O ,du n

+ 3

2 3

Al O n

+

Fe n

→

2 4

H SO

n

= 1,5.0,04 + 4.0,015 + 3.0,08 + 0,18 = 0,54 mol

# Hòa tan hỗn hợp Mg,Cu bằng 200ml HCl thu được 3,36l khí (đktc) và m gam còn lại kim loại không tan.Oxi hóa hoàn toàn m gam kim loại trên thu được 1,25m + a gam oxit (a > 0) Nồng độ HCl và các kim loại dư sau phản ứng là

A 2M Mg,Cu

B 2,5M Cu

*C 1,5M Mg,Cu

D 1,5M Cu

$ Cu → CuO; Mg → MgO

Nếu chỉ còn lại Cu thì:

CuO

m

= 1,25

Cu

m

→ a = 0

Mà a > 0 nên Mg còn dư

HCl

n

= 2

2

H

n

= 0,15.2 = 0,3 mol →

[HCl]

= 1,5M

## Nhiệt phân 9,4 gam

3 2 Cu(NO )

thu được 6,16 gam chất rắn Đem chất rắn đó hòa tan vừa đủ vào V lít dung dịch

3

HNO

0,2 M Giá trị của M là:

A 250 ml

B 200 ml

*C 300 ml

D 360 ml

$ Gọi

3 2

Cu(NO )

n

= a mol

3 2

Cu(NO )

→ CuO + 2

2 NO

+ 0,5

2 O

→

2

NO

n

= 2a;

2 O n

= 0,5a

2

O

m

+

2

NO

m

=

giam m

= 9,4 - 6,16 = 3,24 gam → 0,5a.32 + 2a.46 = 3,24 → a = 0,02 mol

4

2

NO

+

2

O

+ 2

2

H O

→ 4

3

HNO

3

HNO

n

=

2

NO

n

= 0,03.2 = 0,06 mol → V =

0,06

0, 2

= 0,3 lít = 300 ml

# Oxi hóa chậm m gam Fe ngoài không khí sau một thời gian thu được 12 gam hỗn hợp X ( Fe , FeO ,

2 3

Fe O

,

3 4

Fe O

) Để hòa tan hết X , cần vừa đủ 300 ml dung dịch HCl 1M , đồng thời giải phóng 0,672 lít khí ( đktc ) Tính

m ?

*A 10.08

B 5.6

C 2.8

D 8.96

$ 2

H+

+

2

O−

→

2

H O ; Fe + 2

H+

→

2

Fe +

+ 2 H

→

H

n +

= 2

O

n

+ 2

2 H n → O 2n = 0,3 - 0,03.2 = 0,24 mol →

O n = 0,12 mol

m =

X

m

-

O

m

= 12 - 0,12.16 = 10,08 gam

## Đốt cháy m gam đồng (II) sunfua trong khí oxi dư thu được chất rắn X có khối lượng bằng (m – 4,8) g Nung X trong khí

3

NH

dư tới khối lượng không đổi được chất rắn Y Hoà tan Y trong dung dịch

3 HNO

loãng dư, thu được V lít khí Z (đktc) không màu, nặng hơn oxi Giá trị của m (gam) và V (lít) là:

A 19,2g và 1,12 lit

*B 28,8g và 1,68 lit

C 24,0g và 1,68 lit

D 28,8g và 1,12 lit

$ CuS +

2

O

→ CuO +

2 SO giam

m

=

CuS

m

-

CuO m

→ 96a - 80a = 4,8 → a = 0,3

m = 0,3.96 = 28,8 gam

CuO

3

NH

Cu

Cu +

3

HNO

→

3 2 Cu(NO )

+

2

N O

Bảo toàn e: 8

2

N O

n

= 2

Cu n

= 2.0,3 = 0,6 →

2

N O n

= 0,075 mol → V = 1,68 lít

# Hòa tan hoàn toàn 30,4 gam chất rắn X gồm Cu, CuS,

2

Cu S

và S bằng

3 HNO

dư thấy thoát ra 20,16 lít khí NO

duy nhất (đktc) và dung dịch Y Thêm dung dịch

2

Ba(OH)

dư vào dung dịch Y được m gam kết tủa Giá trị của m là:

A 81,55 gam

B 115,85 gam

*C 110,95 gam

D 29,4 gam

$ Qui đổi hỗn hợp X(Cu,CuS,

2

Cu S ,S) → Cu,S Gọi số mol của Cu,S lần lượt là: x , y → 64x + 32y = 30,4 (1)

Theo ĐLBTe:

Cu 2n

+ S 6n = NO 3n → 2x + 6y = 2,7 (2) (1)(2) → x = 0,3 ; y = 0,35

→ m =

2

Cu(OH)

m

+

4 BaSO m

Theo ĐLBT nguyên tố:

Cu

n

=

2 Cu(OH) n = 0,3mol ;

S

n

= 4 BaSO n = 0,35mol → m = 0,3.98 + 0,35.233 = 110,95 gam

## Hỗn hợp X gồm bột các kim loại Al, Fe, Cr Cho 7,284gam hỗn hợp X vào dung dịch NaOH dư sau khi kết thúc phản ứng thu được 0,4032lit

2

H

(đktc) và phần rắn không tan Y choY tác dụng với dung dịch HCl dư (không có không khí) thoát ra 2,912lit khí

2 H

(đktc) Thành phần % Cr trong hỗn hợp X là:

*A 57,11%

B 62,71%

C 72,61%

D 75%

$ Khi cho X tác dụng với dd NaOH phần không tan Y gồm Cr và Fe

Al + NaOH +

2

H O

→

2 NaAlO

+

2

3 H 2

Al

n

=

2

H

2n

3

= 0,012 mol

Gọi x,y là số mol của Fe,Cr có trong hỗn hợp X

Ta có hệ

x y 0,13



 + =



→ x = 0,05; y = 0,08

Thành phần % của Cr trong X =

Cr X

m m

= 57,11

## Cho khí

2

H S

tác dụng với các chất: dung dịch NaOH, khí clo, nước clo, dung dịch

4 KMnO

/

H+ , khí oxi dư đun nóng, dung dịch

3

FeCl

, dung dịch

2

ZnCl

Số trường hợp xảy ra phản ứng và số trường hợp trong đó lưu huỳnh bị oxi hóa lên

6

S+

là

A 7 - 2

B 6 - 3

*C 6 - 1

D 6 - 2

$

2

H S

+ NaOH →

2

Na S

+

2

H O

2

H S

+

2

Cl

→ S + 2NaCl

2

H S

+

2

Cl

+

2

H O

→

2 4

H SO

+ HCl

2

H S

+

4

KMnO

+

2 4

H SO

→ S +

4 MnSO

+

2 4

K SO

+

2

H O

2

2

H S

+ 3

2

O →t o

2

2 SO

+ 2

2

H O 2

H S

+

3

FeCl

→

2

FeCl

+ S + HCl

Có 6 trường hợp xảy ra phản ứng và chỉ có trường hợp 3 tác dụng với nước clo là S lên

6

S+

# Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO,

2 3

Fe O

và

3 4

Fe O phản ứng hết với dung dịch

3 HNO loãng (dư), thu được 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan Giá trị của m là

A 35,50

B 34,36

C 49,09

*D 38,72

$ Ta có:

NO

n

= 0,06 mol

3

NO−

+ 3e → NO

O + 2e →

2

O−

→ hỗn hợp ban đầu tạo ra được: 11,36 + 16.1,5

NO n = 12,8 (

2 3

Fe O m )

→ khối lượng muối là: m = 242.2

2 3

Fe O n = 38,72 gam

# Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm Fe, FeO,

3 4

Fe O trong dung dịch

3 HNO vừa đủ, thu được 4,48 lít hỗn hợp khí

gồm

2

NO

và NO (đktc) và 96,8 gam muối

3 3

Fe(NO )

Số mol

3

HNO

đã phản ứng là

A 1,2 mol

B 1,3 mol

C 1,1 mol