Hòa tan hết Y bằng HCl dư được 2,24 lít khí đktc, cũng lượng Y này nếu cho phản ứng với dung dịch NaOH dư thấy còn 8,8 gam rắn Z... Hòa tan hỗn hợp thu được sau phản ứng nhiệt nhôm bằng
Trang 1## Hỗn hợp X gồm Al và
3 4
Fe O
Nung hỗn hợp X ở nhiệt độ cao thu được hỗn hợp Y Chia Y làm 2 phần bằng nhau:
• Phần 1 cho vào dung dịch NaOH lấy dư, sau phản ứng thu được 1,344 lít khí (đktc)
• Phần 2 hòa tan hết trong 310 ml dung dịch
2 4
H SO
1M (loãng) thu được 3,36 lít khí (đktc)
Hiệu suất của phản ứng nhiệt nhôm là ( Giả sử
3 4
Fe O
chỉ bị khử về Fe)
A 60%
B 66,67%
*C 75%
D 80%
$ Al +
3 4
Fe O →t o
Y
du
2 3
3 4
Al : 0,04
Al O
Fe : 0, 09
Fe O
Phần 1 : Vì hỗn hợp Y tác dụng với NaOH sinh khí → chứng tỏ Y chứa Al dư →
Al
n
= 2 2 H
n
: 3 = 0,04 mol
Phần 2: Chất tác dụng với
2 4
H SO
sinh khí gồm Fe và Al
Bảo toàn electron → 2
2 H
n
= 3 Al
n
+ 2 Fe
n
→ 2 0,15 = 3 0,04 + 2
Fe
n
→ Fe
n
= 0,09 mol
8Al + 3
3 4
Fe O →t o
9Fe + 4
2 3
Al O
Có
Fe
n
= 0,09 mol →
2 3
Al O
n
= 0,04 mol
Có
2 4
H SO
n
= 4
3 4
Fe O
n
+ 3
2 3
Al O
n
+ 1,5 Al
n
+ Fe
n
→
3 4
Fe O du
n
=
0,31.1 3.0,04 1,5.0,04 0,09
4
= 0,01 mol
Bảo toàn nguyên tố Fe →
3 4
Fe O (bandau)
n
=
0,09 3
+ 0,01 = 0,04 mol
Bảo toàn nguyên tố Al →
Al(bandau)
n
= 0,04 + 3 0,04 = 0,16 mol
Vì
0,16
8
>
0,04
3
→ hiệu suất phản ứng tính theo
3 4
Fe O
→ H =
0,03
0,04
100% = 75%
## Nung hỗn hợp gồm 10,8 gam Al và 16,0 gam
2 3
Fe O
(trong điều kiện không có không khí), sau khi phản ứng xảy
ra hoàn toàn thu được chất rắn Y Khối lượng kim loại trong Y là:
A 5,6 gam
B 22,4 gam
Trang 2C 11,2 gam
*D 16,6 gam
$ 2Al +
2 3
Fe O
→
2 3
Al O
+ 2Fe
Như vậy,
2 3
Fe O
hết, Al dư 0,4-0,1.2 = 0,2 mol
Tóm lại, trong Y có 0,1 mol Al, 0,2 mol Fe và 0,1 mol
2 3
Al O
Khối lượng kim loại: 0,2.27 + 0,2.56 = 16,6 gam
## Trộn 2,7 gam Al vào 20 gam hỗn hợp
2 3
Fe O
và
3 4
Fe O
rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm được hỗn hợp X Hoà
tan X trong dung dịch
3
HNO
dư thu được 8,064 lít
2
NO
(đktc) là sản phẩm khử duy nhất Phần trăm khối lượng
của
2 3
Fe O
trong hỗn hợp ban đầu là:
A 69,6%
B 52,50%
C 47,50%
*D 30,40%
$ Ta thấy, trong cả quá trình thì chỉ có Al và
3 4
Fe O
thay đổi số oxi hóa
→
3 4 2
Al Fe O NO
→
3 4
Fe O
mol
→
2 3
Fe O
= 6,08 gam →
2 3
Fe O
%m
= 20,4%
## Hỗn hợp X gồm:
2 3
Fe O
,
2 3
Cr O
,
2 3
Al O
Cho 20,708 gam X vào dung dịch NaOH đặc (dư), sau khi kết thúc phản ứng thu được 8,16 gam chất rắn Mặt khác để khử hoàn toàn 20,708 gam X cần dùng ít nhất 5,4 gam Al Khối
lượng
2 3
Al O
trong 20,708 gam X là
A 4,998 gam
*B 5,100 gam
C 5,202 gam
D 7,448 gam
$ Khi phản ứng với NaOH thì
2 3
Cr O
và
2 3
Al O
có phản ứng
Chất rắn là
2 3
Fe O
→
2 3
Fe O
mol
→
Al
Cr O Fe O
n
2
= 0,049 mol
→
2 3
Al O
m
= 20,708 -0,049.160 -0,051.152 = 5,116 gam
Trang 3## Trộn 0,81 gam bột Al với hỗn hợp bột
2 3
Fe O
và CuO rồi đốt nóng (không có không khí) được hỗn hợp X Hòa
tan hoàn toàn X trong dung dịch
3
HNO
đun nóng, được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) Giá trị của V
là
A 0,224
*B 0,672
C 2,24
D 6,72
$
2 3
Al
Fe O
CuO
→t o X →HNO 3
3 3 2
NO : 0,06 Al Fe Cu
+ + +
Ta thấy, trong cả quá trình chỉ có Al đổi số oxi hóa
→
Al NO
0,81
27
= 0,03 mol → V = 0,672 (l)
## Nung hỗn hợp bột gồm Al và
2 3
Fe O
trong bình kín một thời gian thu được hỗn hợp X gồm Fe, FeO,
2 3
Fe O
,
3 4
Fe O
và Al Hòa tan hết X trong bằng dung dịch
3
HNO
dư thu được 1,344 lít (đktc) khí NO (là sản phẩm khử duy nhất) Khối lượng của Al trong hỗn hợp đầu là:
A 0,54 gam
B 0,27 gam
*C 1,62 gam
D 0,81 gam
$
2 3
Al
Fe O
→t o
X
3 HNO
→
3 3
NO : 0,06 Al Fe
+ +
Ta thấy, trong cả quá trình chỉ có Al đổi số oxi hóa
→
Al NO
= 0,06 mol →
Al
m
= 1,62 gam
## Trôôn 21,6 gam bôôt Al với 69,6 gam bôôt
3 4
Fe O
rồi tiến hành phản ứng nhiêôt nhôm trong điều kiêôn không có không
khí Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp rắn sau phản ứng bằng dung dịch
2 4
H SO
loãng (dư) thu được 21,504 lít khí
2
H
(đktc) Hiêôu suất của phản ứng nhiêôt nhôm là
*A 80%
B 70%
C 60%
D 90%
Trang 4$ Giả sử có x mol
3 4
Fe O
phản ứng
Các chất còn lại sau phản ứng:
8x
Al : 0,8
3
Fe : 3x
→
8x
3
→ x = 0,24
0, 24
69,6 : 232
## Cho 16,0 gam
2 3
Fe O
tác dụng với m gam Al (ở nhiệt độ cao) thu được hỗn hợp chất rắn X Cho X tác dụng với
dung dịch HCl (dư) thu được 7,84 lít khí
2
H
(ở đktc) Giá trị của m là (biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn)
A 2,7
B 6,3
*C 8,1
D 5,4
$
2
H
>
Fe
n
= 0,32 mol Như vậy có Al dư
du
Al
0,35.2 0, 2.2
n
3
−
=
= 0,1 mol → m = 0,1.27 + 0,1.2.27 = 8,1 gam
## Nhiệt nhôm m gam hỗn hợp X gồm Al và
2 3
Fe O
(trong điều kiện không có không khí hiệu suất 100%) thu được
hỗn hợp rắn Y Nếu cho X tác dụng
2 4
H SO
loãng dư thoất ra 6,72 lit khí còn cho Y tác dụng hết HCl thì thoát ra 5,6 lít khí (các thể tích đo đktc) Giá trị m là
A 12
B 26,8
*C 13,4
D 22,4
$
2
H
Al
2n
3
mol
Nhận thấy, lượng
2
H
chênh lệch là do Fe sinh ra và Al mất đi (tuy cùng 1 số mol nhưng Fe chỉ nhường 2e trong khi
Al nhường 3e nên tạo ra chênh lệch
2
H
)
→
Fe
n
= 2.(0,3 -0,25) = 0,1 mol
→ m = 0,2.27 + 0,05.160 = 13,4 gam
Trang 5## Nung nóng 10 gam hỗn hợp X gồm Al và
2 3
Fe O
(trong điều kiện không có không khí) thu được hỗn hợp Y Cho
Y tan hết trong dung dịch
3
HNO
loãng dư thu được 2,24 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, đo ở đktc) Phần trăm
khối lượng của
2 3
Fe O
trong X là
*A 73%
B 72%
C 64%
D 50%
$ Ta thấy, cả quá trình chỉ có Al và
3
HNO
thay đổi số oxi hóa
→
Al NO
→
Al
n
= 0,1 mol →
2 3
Fe O
m
= 10-0,1.27 = 7,3 gam
→
2 3
Fe O
%m
= 73%
## Nung hỗn hợp X gồm Al,
2 3
Fe O
được hỗn hợp Y (hiệu suất 100%) Hòa tan hết Y bằng HCl dư được 2,24 lít khí (đktc), cũng lượng Y này nếu cho phản ứng với dung dịch NaOH dư thấy còn 8,8 gam rắn Z Khối lượng (gam) của
Al và
2 3
Fe O
trong X lần lượt là:
*A 2,7 ; 11,2
B 2,7 ; 1,12
C 5,4 ; 1,12
D 5,4 ; 11,2
$ * Nếu Al dư
Y gồm Fe,
2 3
Al O
và Al dư Như vậy chất rắn là Fe
→
2
= = >
→ Loại
Nếu
2 3
Fe O
dư
Y gồm
2 3
Al O
, Fe và
2 3
Fe O
dư 2
Fe H
= 0,1 mol →
Al
n
= 0,1 mol
→
2 3
Fe O
8,8 0,1.56
n
160
−
=
= 0,02 mol
→
Al
m
= 0,1.27 = 2,7 gam
→
2 3
Fe O
m
= 160.(0,02 + 0,05) = 11,2 gam
Trang 6## Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam
2 3
Cr O
; 69,6 gam
3 4
Fe O
và m gam Al ở nhiệt độ cao Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 114,5 gam hỗn hợp rắn X Cho toàn bộ hỗn hợp X phản ứng với axit HCl (dư) thoát ra V lít khí 2
H
(ở đktc) Giá trị của V là
A 34,72
B 24,64
*C 28,00
D 30,24
$
2 3
Cr O
n
= 0,1 mol;
3 4
Fe O
mol Al
114,5 15, 2 69, 6
27
mol Như vậy, Al dư sau phản ứng
du
Al
0,1.2.3 0,3.8
3
+
= 0,1 mol
→
2
H
0,1.2.2 0,3.3.2 0,1.3
2
=
= 28 (l)
## Nung 5,54 gam hỗn hợp X gồm
3 4
Fe O
, CuO và Al đến phản ứng hoàn toàn được hỗn hợp rắn Y Hòa tan hết Y
trong dung dịch HCl dư thì lượng
2
H
sinh ra tối đa là 0,06 mol Nếu cho Y vào dung dịch NaOH dư thì thấy còn 2,96 gam chất rắn không tan % khối lượng của Al trong X là
*A 29,24%
B 24,37%
C 19,50%
D 34,11%
$ Nếu Al không dư
Trong Y chỉ có Fe tác dụng với HCl
→
Fe
n
= 0,06 mol →
3 4
Fe O
mol →
3 4
Fe O
gam
→
CuO Al
gam →
Al
0,9
27
mol
Dễ thấy, lượng Al này không đủ để phản ứng với
3 4
Fe O
tạo được 0,06 mol Fe Như vậy, trường hợp này loại
Nếu Al dư
Đặt số mol
3 4
Fe O
, CuO, Al phản ứng và Al dư lần lượt là x, y, z, t
Ta có hệ:
232x 80y 27z 27t 5,54
3x 1,5t 0,06
56,3x 64y 2,96
2(4x y) 3z
→
x 0,01
y 0,02
z 0, 04
t 0,02
=
=
=
=
Trang 7
→
Al
27.(0,04 0,02)
5,54
+
## Hỗn hợp X gồm FeO,
2 3
Fe O
,
3 4
Fe O
và Fe Để khử hoàn toàn 16,0 gam X thành Fe cần dùng vừa đủ 5,4 gam
bột Al Hòa tan hỗn hợp thu được sau phản ứng nhiệt nhôm bằng dung dịch HCl thấy thoát ra V lít khí
2
H
(ở đktc) Giá trị V là
A 2,24
B 8,96
C 6,72
*D 4,48
$
2 3
3 4
Fe
Fe O
Fe O
FeO
→Al
2 3
Al O Fe
O trong X đã chuyển hết về
2 3
Al O
→
Al
O
3n
n
2
=
= 0,3 mol →
Fe
16 0,3.16
56
−
mol →
2 H
n
= 0,2 mol → V = 4,48 (l)
## Hỗn hợp X gồm 0,56 gam Fe ; 16 gam
2 3
Fe O
và a (mol) Al rồi nung ở nhiệt độ cao không có không khí được
hỗn hợp Y Nếu cho Y tan trong
2 4
H SO
loãng được V (lít) khí nhưng nếu cho Y tác dụng với NaOH dư thì thu được 0,25V lít khí Giá trị của a là
A 0,1233
*B 0,2466
C 0,12
D 0,3699
$ Do tác dụng với NaOH vẫn thu được khí nên có Al dư, như vậy,
2 3
Fe O
phản ứng hết
Fe tạo thành:
Fe
n = 0,01 0, 2.2 0, 21 + =
mol
→ 0,21.2 +
du Al
3n
=
du Al
4.3n
→ du Al
n
= 0,0466 mol
→
2 3 du
Fe O Al
= 0,2466 mol
## Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm giữa Al và
2 3
Cr O
trong điều kiện không có không khí, sau phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp X có khối lượng 43,9 gam Chia X làm 2 phần bằng nhau Cho phần 1 tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu được 1,68 lít khí (đktc) Phần 2 phản ứng vừa đủ với V lít dung dịch HCl 1M (loãng, nóng) Giá trị của
V là
*A 1,15
B 1,00
C 0,65
D 1,05
Trang 8$ Do tác dụng với NaOH thu được
2
H
nên Al dư (lưu ý là Cr không tác dụng với NaOH) 2
du
H
Al
2n
n
3
=
= 0,05 mol
→
2 3
Cr O
21,95 0, 05.27
152 27.2
−
+
mol
Như vậy, trong 1 phần có các chất
2 3
Al O : 0,1
Al : 0,05
Cr : 0, 2
→
HCl
n
= 0,1.6 + 0,05.3 + 0,2.2 = 1,15 mol → V = 1,15 (l)
## Có 22,3 gam hỗn hợp X gồm bôôt
2 3
Fe O
và Al Nung X không có không khí tới phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp Y Hoà tan Y trong HCl dư được 5,6 lít khí (đktc) Khối lượng Al có trong hỗn hợp X là
A 8,1
B 9,3
*C 6,3
D 6,75
$ Đặt số mol
2 3
Fe O
là x, số mol Al là y Nếu Al dư (y > 2x)
Chất rắn Y gồm Al dư,
2 3
Al O
và Fe
→
2 H
160x 27y 22,3
2.2x (y 2x).3 2n
→
x 0,1 7 y 30
=
=
→ Thỏa mãn
→
Al
gam
Nếu Al hết (Y < 2x )
Y gồm
2 3
Al O
,
2 3
Fe O
và Fe
→
2
Fe H
n = n = 0, 25
mol →
2 3
Al O
mol →
2 3
Fe O
22,3 0, 25.56 0,125.102
160
→ Loạọa
## Cho các phương trình phản ứng:
(1) 2Al + 3FeO
o t
→
2 3
Al O
+ 3Fe
(2) 2Al +
2 3
Cr O →t o Al O2 3
+ 2Cr
(3) 4Al + 3
2
O →t o
2
2 3
Al O
(4) 2Al + 3CuO
o t
→ Al O2 3
+ 3Cu
Trang 9(5) 2
2 3
Al O dpnc→
4Al + 3
2
O
(6) Al + NaOH +
2
H O
→
2
NaAlO
+ 3/2
2
H
(7) 8Al + 3
3 4
Fe O →t o
4
2 3
Al O
+ 9Fe
(8) 4Al + 3C
o
t
→ Al C4 3
Trong các phản ứng trên, phản ứng nào là phản ứng nhiệt nhôm?
A 1, 7
*B 1, 2, 4, 7
C 1, 2, 3, 4, 7, 8
D Tất cả các phản ứng trên
$ Phản ứng nhiệt nhôm là phản ứng giữa Al và oxi của kim loại đứng sau nhôm
Vậy nên phản ứng nhiệt nhôm là: 1,2,4 và 7
## Phản ứng nhiệt nhôm giữa Al và oxit sắt như sau:
2yAl + 3
x y
Fe O →t o
y
2 3
Al O
+ 3xFe Hãy cho biết ứng dụng quan trọng nhất của phản ứng này trong thực tế ?
A Dùng để điều chế kim loại sắt bằng phương pháp nhiệt luyện
B Dùng để điều chế
2 3
Al O
C Dùng để sản xuất hợp kim của Al
*D Hàn nhiệt nhôm ứng dụng trong nối đường ray tàu hỏa
$ Hỗn hợp của bột nhôm kim loại (Al) và bột sắt oxit Hỗn hợp này có đặc điểm: sau khi điểm hoả sẽ xảy ra phản ứng tự toả nhiệt với hiệu ứng nhiệt của phản ứng rất lớn, nâng nhiệt độ của hệ đến nhiệt độ nóng chảy của sắt kim loại đến 3500 độ C
2yAl + 3
x y
Fe O →t o yAl O2 3
+ 3xFe Phần nhôm oxit nổi thành xỉ trên bề mặt sắt lỏng Lợi dụng phản ứng này để thực hiện quá trình hàn kim loại, nhất là đầu nối của các thanh ray trên đường xe lửa, xe điện bánh sắt,
## Hỗn hợp X gồm FeO và Al có tỉ lệ mol tương ứng 2:3 Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm X (không có không khí) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp gồm
A
2 3
Al O
và Fe
B
2 3
Al O
, Fe
*C Al, Fe và
2 3
Al O
D Al, Fe, FeO và
2 3
Al O
$ 2Al + 3FeO
o t
→
3Fe +
2 3
Al O
FeO
n
:
Al
n
= 2 : 3 → Al dư → Sau phản ứng thu được hỗn hợp gồm Fe;
2 3
Al O
; Al
Trang 10## Có hỗn hợp bột X gồm Al,
2 3
Fe O
,
3 4
Fe O
(có cùng số mol) Đem nung 41,9 gam hỗn hợp X ở nhiệt độ cao trong
điều kiện không có không khí thu được hỗn hợp Y Hòa tan Y trong dung dịch
2 4
H SO
đặc, nóng, dư thu được V lít
khí
2
SO
(là sản phẩm khử duy nhất ở đktc) Giá trị của V là:
A 5,60 lít
*B 4,48 lít
C 8,96 lít
D 11,20 lít
$
2 3
2 3
Al : 0,1
Fe O : 0,1
Al O : 0,1
hỗn hợp Y
Y +
2 4
H SO
đặc, nóng → V (l)
2
SO
• Bản chất của bài toán là quá trình oxi hóa khử
Al →
3
Al+
+ 3e
8/3
3
Fe+
→
3
3Fe+
+ 1e
S+ + 2e → S+
Theo bảo toàn electron:
3 4 2
Al Fe O SO
→ 2 SO
n
= (3 × 0,1 + 0,1) : 2 = 0,2 mol
→
2
SO
V
= 0,2 × 22,4 = 4,48 lít
## Trộn đều hỗn hợp bột Al và
2 3
Cr O
rồi nung trong bình kín không có không khí đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp chất rắn X Chia X làm 2 phần bằng nhau Phần 1 tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch
NaOH 1M thấy có khí bay ra Phần 2 đem tác dụng với lượng dư dung dịch
3
HNO
loãng, nóng, thu được V lít khí
NO (sản phẩm khử duy nhất, đktc) Giá trị của V là:
A 13,44
B 4,48
C 3,36
*D 6,72
$ Al +
2 3
Cr O →t o
rắn X
1/2 X + 0,3 mol NaOH → ↑
2
H
1/2 X +
3
HNO
→ V ↑NO
2Al +
2 3
Cr O →t o
2Cr +
2 3
Al O
Sau phản ứng thu được Cr; Al dư (nếu có) Đặt CTC của hai kim loại là M
2M + 2NaOH + 2
2
H O
→ 2
2
NaAlO
+ 3 2
H
↑
Trang 11n
=
NaOH
n
= 0,3 mol
• M +
3
HNO
→
3 2
M(NO )
+ NO +
2
H O
Theo bảo toàn electron 3 ×
M
n
= 3 × NO
n
→ NO
n
= 0,3 mol →
NO
V
= 0,3 × 22,4 = 6,72 lít
## Trộn 0,54 gam bột Al với hỗn hợp bột
2 3
Fe O
và CuO rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm ở nhiệt độ cao trong
điều kiện không có không khí thu được hỗn hợp rắn X Hòa tan X trong dung dịch
3
HNO
thu được 0,896 lít (đktc)
hỗn hợp khí Y gồm
2
NO
và NO Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn Tỉ khối của Y so với
2
H
là
A 20
B 22
C 23
*D 21
$ 0,02 mol Al +
2 3
Fe O CuO
→t o
rắn X
X +
3
HNO
→ 0,04 mol hỗn hợp Y gồm
2
NO
(x mol) và NO (y mol)
• Bản chất của bài toán là quá trình oxi hóa khử
3
Al → Al++ 3e
N+ + 3e → N+
N+ + → 1e N+
Theo bảo toàn electron ta có : 3 ×
Al
n
= 3 × NO
n
+ 1 ×
2 NO
n
→ 3x + y = 3 × 0,02
Mà
NO
n
+
2
NO
n
= x + y = 0,04 → x = 0,01 mol; y = 0,03 mol
→
2
Y/ H
0,01.30 0,03.46
d
2.0,04
+
=
= 21
## Cho 44,56 gam hỗn hợp X gồm FeO,
2 3
Fe O
và
3 4
Fe O
tác dụng vừa đủ với Al ở nhiệt độ cao (phản ứng nhiệt nhôm) thì thu được 57,52 gam chất rắn Nếu cũng cho lượng X như trên tác dụng hoàn toàn với CO dư (nung nóng) thì thu được m gam chất rắn Giá trị của m là
A 21,52
*B 33,04
C 32,48
D 34,16
$
Al
m
= 57,52 -44,56 = 12,96 gam →
Al
n = 0, 48
mol
→
n = 1,5n = 1,5.0, 48
= 0,72 mol
Trang 12ran X O
= 44,56 -0,72.16 = 33,04 gam
## Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm 50,85 gam hỗn hợp X chứa Al, CuO,
3 4
Fe O
có số mol bằng nhau trong điều
kiện không có không khí, sau một thời gian thu được hỗn hợp X Cho X tác dụng với dung dịch
2 4
H SO
đặc nóng, dư
thu được V lít khí
2
SO
(ở đktc, sản phẩm khử duy nhất) Giá trị của V là
A 3,36
B 2,24
*C 6,72
D 1,12
$
3 4
Al CuO Fe O
50,85
27 80 232
+ +
= 0,15 mol
BT e:
3 4 2
Al Fe O SO
→ 2 SO
3.0,15 0,15
2
+
mol → V = 0,3.22,4 = 6,72 (l)
## Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm giữa 10,8 gam Al với a gam FeO (phản ứng không hoàn toàn) Sau phản ứng, hòa tan hoàn toàn hỗn hợp chất rắn sau phản ứng bằng dung dịch NaOH thu được dung dịch X và chất rắn Y Thổi
từ từ đến dư khí
2
CO
đi qua dung dịch X thì thu được kết tủa có khối lượng là
A 15,6 gam
*B 31,2 gam
C 11,7 gam
D Không xác định được
$ BT Al:
3
Al(OH) Al
= 0,4 mol →
3 Al(OH)
m
= 0,4.78 = 31,2 gam
## Khử 20 gam
2 3
Fe O
có chứa 20% tạp chất trơ bằng bột nhôm Hiệu suất của phản ứng nhiệt nhôm là 75% Khối lượng sắt thu được sau phản ứng là
A 11,2 gam
*B 8,4 gam
C 14 gam
D 10,5 gam
$
2 3
Fe O
+ 2Al
o t
→ Al O2 3
+ 2Fe
2 3
Fe O
m
= 20 × 80% = 16 gam →
2 3
Fe O
n
= 16 : 160 = 0,1 mol →
Fe
n
= 0,1 × 2 × 75% = 0,15 mol
→ Sau phản ứng
Fe
m
= 0,15 × 56 = 8,4 gam
## Nung Al và
3 4
Fe O
ở nhiệt độ cao (không có không khí, phản ứng xảy ra hoàn toàn) thu được hỗn hợp X Nếu cho X tác dụng với dung dịch KOH dư thì thu được 0,672 lít khí (đktc) và thấy có 0,1 mol KOH đã tham gia phản ứng % khối lượng Al trong hỗn hợp ban đầu là
*A 27,95%
B 23,68%
C 72,05%