Ôn tập kim loại kiềm – kiềm thổ – nhôm đề 3

Cho Mg vào dung dịch 4 CuSO , thấy dung dịch bị nhạt màu xanh và lớp bề mặt thanh Mg có màu đỏ.. Cho Sr vào dung dịch 4 CuSO , thấy dung dịch bị nhạt màu xanh và lớp bề mặt thanh Sr có m

# Có bốn lọ đựng bốn dung dịch mất nhãn là:

3 AlCl , 3 NaNO ,

2 3

K CO ,

NH NO

Nêu chỉ được phép dùng một chất làm thuốc thử thì có thể chọn chất nào trong các chất sau?

A Dung dịch NaOH

*B Dung dịch

2 Ba(OH)

C Dung dịch

H SO

D Dung dịch

3 AgNO

$ Chọn

2 Ba(OH)

do khi cho

2 Ba(OH)

vào các chất trên thì xảy ra các hiện tượng sau:

♦

3

AlCl

: tạo kết tủa sau đó kết tủa tan lại

♦

3

NaNO

: không hiện tượng

♦

2 3

K CO

: Tạo kết tủa và không tan lại

♦

NH NO

: tạo khí mùi khai thoát ra

## Hỗn hợp A gồm Fe và kim loại M (có hóa trị không đổi) Chia 5,56g Hỗn hợp A làm hai phần bằng nhau phần (1) được hoà tan hết trong dung dịch HCl được 1,568 lít

2 H

(đktc) Cho phần (2) tác dụng với dung dịch

3 HNO

nóng, dung thu được 1,344 lít khí NO (đktc) Kim loại M là:

A Zn

*B Al

C Mg

D Cu

$ Gọi số mol của Fe và M trong 2,78 gam lần lượt là a và b.Gọi hóa trị của M là x ta có:

Phần 1:

Fe + 2

H+

→

2

Fe+

+

2 H

2M + 2x

H+

→ 2

x

M +

+ x

2 H

Từ số lít khí

2

H

bay ra ta có phương trình: 2a + bx = 0,14 (1) Phần 2:

e(nhan)

n

=

1,344

.3

22, 4

= 0,18 mol

e(nhuong)

n

= 3a + bx

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:

3a + bx = 0,18 (2)

Từ (1) và (2) ta có a = 0,04 mol →

Fe m

(trong 1/2A) = 2,24g →

M m

(trong 1/2A) = 2,78 - 2,24 = 0,54g

Từ đó: bx = 0,06 → (0,54/M)x = 0,06 → M/x = 9 Chỉ có Al phù hợp

## Hòa tan hoàn toàn 28,6 g hỗn hợp nhôm và sắt oxit vào dung dịch HCl dư thì thấy có 0,45 mol

2 H

thoát ra Thành phần phần trăm với khối lượng nhôm và sắt oxit lần lượt là

A 60% và 40%

B 18,88% và 81,12%

C 50% và 50%

*D 28,32% và 71,68%

$

2

2

3

mol →

Al m

= 0,3.27 = 8,1 gam

→

Al

8,1

28, 6

;

oxit

%m = 71,68%

## Cho 5,34 gam

3 AlCl

vào 100 ml dung dịch NaOH có nồng độ C (mol/lít), thu được 2,34 gam kết tủa trắng Trị số của C là:

A 0,9M

B 1,3M

C 0,9M và 1,2M

*D 0,9M ; 1,3M

$

3

AlCl

n = 0,04

mol;

3

Al(OH) n

= 0,03 mol Nếu chưa có kết tủa tan:

NaOH n

= 0,03.3 = 0,09 mol → C = 0,9 Nếu đã có kết tủa tan:

NaOH n

= 0,03.3 + (0,04-0,03).4 = 0,13 mol → C = 1,3

# Trong các dự đoán dưới đây, dự đoán nào là không đúng ?

A Cho Mg vào dung dịch

4 CuSO , thấy dung dịch bị nhạt màu xanh và lớp bề mặt thanh Mg có màu đỏ

B Cho từ từ Ca kim loại vào nước, thấy Ca tan và có sủi bọt khí không màu, một lúc sau có vẩn đục màu trắng

*C Cho Sr vào dung dịch

4 CuSO , thấy dung dịch bị nhạt màu xanh và lớp bề mặt thanh Sr có màu đỏ

D Cho Ba vào dung dịch

4 CuSO , thấy Ba tan, xuất hiện bọt khí không màu và có kết tủa

$ C sai do Sr là 1 kim loại kiềm thổ

Khi cho vào dung dịch thì sẽ tác dụng với

2

H O tạo

2 Sr(OH)

, tạo kết tủa với

4 CuSO

# Hòa tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch

3 HNO rất loãng thì thu được hỗn hợp gồm 0,015 mol khí

2

N O

và

0,01 mol khí NO (phản ứng không tạo

NH NO

) Giá trị của m bằng

A 13,5 gam

*B 1,35 gam

C 0,81 gam

D 8,1 gam

$ Bảo toàn e:

Al

0,015.8 0,01.3

3

+

mol → m = 1,35 gam

## Hòa tan 4,32 gam hỗn hợp X gồm 3 kim loại Na, Al và Fe vào nước (lấy dư) thu được 896 ml khí (ở đktc) và chất rắn Y Cho Y tác dụng hết với

4 CuSO

thu được 6,4 gam Cu Phần trăm về khối lượng của Fe trong hỗn hợp đầu là

A 25,93 %

B 38,89 %

*C 51,85 %

D 77,78 %

$ Nếu số mol Na lớn hơn Al

Trong Y chỉ có Fe: →

Fe n

= 0,1 mol

→

n 3n 0,04

23n 27n 4,32 0,1.56





→ Loạọa Nếu số mol Na bé hơn Al

→

2

n + 3n = 2n

→

Na

n = 0,02

mol Trong Y có Fe và Al dư

→

Fe Al(du)

Fe Al(du)

56n 27n 4,32 0,02.23 0,02.27

2n 3n 0, 2





→

Fe Al(du)

n 0,04

n 0,04

=





→

Fe

%m = 51,85%

## Lấy hỗn hợp gồm a gam Ba và b gam Al cho vào nước dư thì thu được 8,96 l khí

2 H

(đktc) Nếu lấy hỗn hợp trên cho vào dung dịch

2 4

H SO

loãng dư thì thu được 12,32 l khí

2 H

(đktc); a, b có giá trị tương ứng là:

A a = 54,8 gam, b = 4,05 gam

B a = 18,8375 gam, b = 10,8 gam

*C a = 13,7 gam, b = 8,1 gam

D a = 75,35 gam, b = 5,4 gam

$ Do thể tích khí thu được khác nhau nên Al chưa tan hết trong phản ứng đầu

Đặt số mol Ba là x

→ 2x + 2x.3

2

H

2n

= 0,8 → x = 0,1 → a = 13,7

→

Al

2.0,55 0,1.2

3

−

mol → b = 8,1

## Cho 4 dung dịch đựng các lọ mất nhãn khác nhau HCl,

H SO

,

2 BaCl

,

2 3

Na CO

Cần dùng tối thiểu mấy hoá chất để nhận biết các lọ mất nhãn trên:

A 1 chất

B 2 chất

C 3 chất

*D Không cần

$ Kẻ bảng, cho các chất tác dụng đôi một với nhau

Chất nào chỉ có 1 lần xuất hiện khí bay lên đó là HCl

Chất nào có 1 lần khí bay lên và 1 lần có chất kết tủa đó là

2 4

H SO

Chất nào có 2 lần kết tủa đó là

2 BaCl

Chất nào có 2 lần khí thoát lên và 1 lần kết tủa thì đó là

2 3

Na CO

# Từ

2 3

Al O

có thể điều chế nhôm bằng phương pháp nào sau đây là tốt nhất:

A Điện phân nóng chảy

2 3

Al O

*B Điện phân nóng chảy

2 3

Al O

có mặt criolit

C Khử

2 3

Al O

bằng CO hoặc

2 H (

o t )

D Hòa tan

2 3

Al O

bằng dung dịch HCl, rồi điện phân dung dịch

3 AlCl

$ Điện phân nóng chảy

2 3

Al O : cách này sẽ rất tốn chi phí vì nhiệt độ nóng chảy của

2 3

Al O

Điện phân nóng chảy

2 3

Al O

có mặt criolit : cách này là tốt nhất vì criolit làm giảm đáng kể nhiệt độ nóng chảy của

2 3

Al O

Khử

2 3

Al O

bằng CO hoặc

2 H (

o t ) : CO và

2 H không khử được

2 3

Al O

Hòa tan

2 3

Al O

bằng dung dịch HCl, rồi điện phân dung dịch

3 AlCl : dung dịch

3 AlCl khó có thể điện phân do có tính thăng hoa

## Hoà tan a gam hỗn hợp gồm Mg, Al vào

3 HNO

đặc nguội, dư thu được 0,336 lít

2 NO

(ở

o

0 C

và 2 atm) Cũng

a gam hỗn hợp X trên hoà tan trong

3 HNO

loãng, dư thì thu được 0,168 lít NO (ở

o

0 C

và 4 atm) Khối lượng 2 kim loại Al và Mg trong a gam hỗn hợp trên lần lượt là ?

A 4,05 g và 4,8 g

*B 0,54 g và 0,36 g

C 0.36 g và 0,54 g

D 5,4 g và 0,36 g

$

2

n = n = 0,03

mol

Do Al thụ động nên chỉ có Mg tác dụng

→

Mg

n = 0,015

mol →

Al

n = 0,02

mol →

Mg m

= 0,36 gam

## Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp 9,75g Zn và 2,7g Al vào 200ml dung dịch chứa đồng thời

3 HNO

2,5M và

2 4

H SO

0,75M chỉ thu đuợc (NO sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch X chỉ gồm các muối Cô cạn dung dịch X thu được khối lượng muối khan?

A 39.25 g

*B 45.45 g

C 12.92 g

D 30.3 g

$

NO

2n 3n

3

+

mol

H

n + = 0,8

mol → Axit vừa hểt

→ m = 9,75 + 2,7 + 0,2.0,75.96 + 62(0,2.2,5 - 0,2) = 45,45 gam

## Cho các phản ứng sau

1 2Al + 3

4 MgSO

→

2 4 3

Al (SO )

+ 3Mg

2 Al + 6

3

HNO

(đặc nguội) →

3 3 Al(NO )

+ 3

2 NO

+ 3

2

H O

3 2Al + 3

3 2 Cu(NO )

→ 2

3 3 Al(NO )

+ 3Cu

4 2Al +

2 3

Fe O

→

2 3

Al O

+ 2Fe

5 Cu +

4

FeSO

→

4 CuSO

+ Fe

Số phản ứng đúng là

A 1

*B 2

C 3

D 4

$ 1 sai do Mg đứng trước Al trong dãy điện hóa nên không thể đẩy Mg ra khỏi muối được

2 sai do Al thụ động với

3 HNO

đặc nguội

## Cho 38,775 gam hỗn hợp bột Al và

3 AlCl

vào lượng vừa đủ dung dịch NaOH thu được dung dịch A (kết tủa vừa tan hết) và 6,72 lít

2 H

(đktc) Thêm 250ml dung dịch HCl vào dung dịch A thu được 21,84 gam kết tủa Nồng độ M của dung dịch HCl là

A 1,12M hoặc 2,48M

B 2,24M hoặc 2,48M

*C 1,12M hoặc 3,84M

D 2,24M hoặc 3,84M

$

Al

n = 0, 2

mol →

3

AlCl

n = 0, 25

mol Trong A có 0,45 mol

4 Al(OH)−

Cho HCl vào:

3

Al(OH)

n = 0, 28

mol TH1: kết tủa chưa hòa tan

→

HCl

n = 0, 28

mol → M = 1,12

TH2: kết tủa bị hòa tan

→

HCl

n

= 0,28 + (0,45-0,28).4 = 0,96 mol → M = 3,84

## Hỗn hợp X gồm Na và Al , có tỉ lệ mol tương ứng 1:2

Thí nghiệm 1: cho X vào nước (dư) , sinh ra

1 V

lít khí Thí nghiệm 2 : cho X vào dung dịch NaOH , dư sinh ra

2 V

lít khí các thể tích được đo ở cùng điều kiện và mối quan

hệ giữa

2

V

và

1 V

là bao nhiêu ?

A

2

V

=

1

V

B

2

V

= 2

1

V

*C

2

V

= 1.75

1

V

D

2

V

= 1.5

1

V

$ Giả sử có 1 mol Na và 2 mol Al

Thí nghiệm 1:

2

H

1 1.3

2

+

mol

Thí nghiệm 2:

2

H

1 2.3

2

+

mol →

2

V

= 1.75

1

V

## Cho các dung dịch muối sau: NaCl,

4

NH Cl

,

3 AlCl

,

2

Na S

,

2 3

Na CO

,

6 5

C H ONa

dung dịch có pH nhỏ hơn 7 là

A

4

NH Cl

,

3 AlCl

,

2

Na S

*B

4

NH Cl

,

3 AlCl

C

3

AlCl

,

Na CO

D

4

NH Cl

,

6 5

C H ONa

$ Các dung dịch có pH nhỏ hơn 7 là

4

NH Cl

,

3 AlCl

## Có năm dung dịch đựng riêng biệt trong năm ống nghiệm:

4 2 4 (NH ) SO

,

2 FeCl

,

3 3 Cr(NO )

,

2 3

K CO

,

3 3 Al(NO )

Cho dung dịch

2 Ba(OH)

đến dư vào năm dung dịch trên Sau khi phản ứng kết thúc, số ống nghiệm có kết tủa là:

A 4

B 2

C 5

*D 3

$ Ống 1 có kết tủa

4 BaSO

; ống 2 có

2 Fe(OH)

; ống 4 có

3 BaCO

# Các dung dịch

4 ZnSO

và

3 AlCl đều không màu Để phân biệt 2 dung dịch này có thể dùng dung dịch của chất nào sau đây

A NaOH

B HCl

C

3

HNO

*D

3

NH

$ Cho 2 chất vào

3 NH 4

ZnSO

tạo kết tủa sau đó kết tủa bị tan lại (do tạo phức với

3 NH ) 3

AlCl

tạo kết tủa và kết tủa không tan lại

## Cho 4,65 gam hỗn hợp Al và Zn tác dụng với

3 HNO

loãng dư, thu được 2,688 lít khí NO ( đktc) Khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp lần lượt là?

A 1,4 gam và 2,25 gam

B 1,35 gam và 3,3 gam

*C 2,7 gam và 1,95 gam

D 2,05 gam và 2,6 gam

$

27n 65n 4,65

3n 2n 3n





→

Al Zn

n 0,1

n 0,03

=





→

Al Zn

m 2,7

m 1,95

=





## Cho dung dịch

2 Ca(OH)

dư vào 100 ml dung dịch

3 2 Mg(HCO )

1,5M thu được kết tủa X Lọc kết tủa X đem nung nóng trong không khí đến khối lượng không đổi thì thu được m gam chất rắn Giá trị của m là

A 14,4

*B 22,8

C 25,2

D 18,2

$ 2

2

Ca(OH)

+

3 2 Mg(HCO )

→ 2

3 CaCO

+

2 Mg(OH)

+ 2

2

H O

Khi nung đến khối lượng không đổi sẽ thu được CaO và MgO

→ m = 0,15.2.56 + 0,15.40 = 22,8 gam

## Có sẵn a gam dung dịch NaOH 45%, cần pha trộn cần pha trộn thêm bao nhiêu gam dung dịch NaOH 15% để được dung dịch NaOH 20%?

A 15a gam

B 12a gam

*C 5a gam

D a gam

$ Giả sử có 100 gam dung dịch ban đầu

→

NaOH

n = 1,125

mol Giả sử cần cho thêm x gam dung dịch NaOH 15%

→

40.1,125 0,15x

0, 2

100 x

+

→ x = 500 = 5a Như vậy, cần cho thêm 5a gam dung dịch NaOH

# Điều nào dưới đây đúng khi nói về sự điện phân nóng chảy

2 MgCl :

*A Ở cực âm, ion

2

Mg +

bị khử

B Ở cực dương, ion

2

Mg+

bị oxi hóa

C Ở cực dương, nguyên tử Mg bị oxi hóa

D Ở cực dương, nguyên tử Mg bị khử

$ Khi điện phân nóng chảy

2 MgCl

Ở anot (cực dương) ion

Cl−

nhường e, tức là

Cl−

bị oxi hóa

Ở catot (cực âm) ion

2

Mg+

nhận e, tức là

2

Mg+

bị khử

# Tại sao miếng nhôm (đã cạo sạch màng bảo vệ

2 3

Al O ) khử 2

H O rất chậm và khó nhưng lại khử

2

H O

dễ dàng trong dung dịch kiềm mạnh ?

A Vì Al có tính khử kém hơn so với kim loại kiềm và kiềm thổ

B Vì Al là kim loại có thể tác dụng với dung dịch kiềm

*C Vì trong nước Al tạo lớp màng bảo vệ

3 Al(OH)

Lóp màng này bị tan trong dung dịch kiềm mạnh

D Vì Al là kim loại có hiđroxit lưỡng tính

$ Khi Al tác dụng với

2

H O tạo màng bảo vệ

3 Al(OH)

nên khi phản ứng với

2

H O rất chậm và khó

Tuy nhiên, khi cho vào dung dịch kiềm thì

3 Al(OH)

bị kiềm hòa tan nên Al phản ứng với

2

H O

dễ dàng hơn rất nhiều

## X là hỗn hợp Al, Cu (tỉ lệ mol 1:1) Cho X vào cốc đựng

2 4

H SO

loãng dư, sau phản ứng được 1,008 lít

2 H

(đktc) Thêm tiếp vào cốc dung dịch chứa m gam

3 NaNO

thấy có NO thoát ra Giá trị nhỏ nhất của m để thể tích NO đạt cực đại là

A 0,448

*B 1,7

C 0,85

D 2,55

$

2 H

Cu Al

2n

3

mol

Để thể tích NO cực đại thì

3 NaNO

cho vào vừa đủ để hòa tan Cu Phản ứng:

3Cu + 8

H+

+

3 2NO−

→

2 3Cu +

+ 2NO + 4

2

H O

→

3

Cu

NaNO

2n

n

3

=

= 0,02 mol → m = 1,7 gam

## Hoà tan hoàn toàn 4,24g

Na CO

vào nước thu được dung dịch A Cho từ từ đến hết từng giọt 20g dung dịch HCl nồng độ 9,125% vào A và khuấy đều Thể tích khí

2 CO

sinh ra ở đktc là

*A 0,224lít

B 0,56lít

C 2,24lít

D 5,6lít

$

HCl

n = 0,05

mol;

2 3

Na CO

n = 0,04

mol →

2

CO

n

= 0,05-0,04 = 0,01 mol → V = 0,224 (l)

## Cho hỗn hợp gồm 1,2 mol Mg và x mol Zn vào dung dịch chứa 2 mol

2

Cu+

và 1 mol

Ag+

đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được một dung dịch chứa ba ion kim loại Trong các giá trị sau đây, giá trị nào của x thoả mãn trường hợp trên?

A 1,8

B 1,5

*C 1,2

D 2,0

$ Để thu được dung dịch 3 ion kim loại thì Mg và Zn phải phản ứng hết

Ag+

phản ứng hết và

2

Cu+

chưa phản ứng hoặc còn dư 1 phần

→

1 1, 2.2 2x 1 2.2 ≤ + < +

→ x < 1,3 → x = 1,2

## Thực hiện các thí nghiệm sau :

(I) Cho dung dịch NaCl vào dung dịch KOH

(II) Cho dung dịch

Na CO

vào dung dịch

2 Ca(OH)

(III) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn

(IV) Cho

2 Cu(OH)

vào dung dịch

3 NaNO

(V) Sục khí

3

NH

vào dung dịch

2 3

Na CO

(VI) Cho dung dịch

2 4

Na SO

vào dung dịch

2 Ba(OH)

Các thí nghiệm đều điều chế được NaOH là

*A II, III và VI

B I, II và VI

C II, V và VI

D I, IV và V

$

Na CO

+

2 Ca(OH)

→ 2NaOH +

3 CaCO

2NaCl + 2

2

H O comangngandienphan →

2NaOH +

2 Cl

+

2 H

2 4

Na SO

+

2 Ba(OH)

→ 2NaOH +

4 BaSO

## Dãy gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch HCl loãng là

A

3

AgNO

,

4 2 3 (NH ) CO

, CuS,

2 MnO

*B

3 2

Mg(HCO )

, HCOONa, (Cu,

2 O

),

4 KMnO

C FeS,

4

BaSO

, KOH,

3 NaHCO

D

3

KNO

,

3 CaCO

,

3 Fe(OH)

,

2 FeS

$ CuS không tác dụng HCl

4

BaSO

không tác dụng HCl

3

KNO

không tác dụng HCl

## Một hỗn hợp X gồm Na, Al và Fe (với tỉ lệ mol Na và Al tương ứng là 5:4) tác dụng với

2

H O

dư thì thu được V lít khí, dung dịch Y và chất rắn Z Cho Z tác dụng với dung dịch

2 4

H SO

loãng dư thì được 0,25V lít khí (các khí đo ở cùng điều kiện) Thành phần % theo khối lượng của Fe trong hỗn hợp X là

*A 34,8%

B 33,43%

C 14,4%

D 20,07%

$ Do số mol Na lớn hơn Al nên Al sẽ tan hết Như vậy, Z chỉ có Fe

Đặt số mol Na là 5 mol, số mol Al là 4 mol

Số mol

2

H

thu được:

5 4.3

8,5 2

mol Như vậy, khi cho Fe vào

2 4

H SO

sẽ thu được 2,125 mol khí →

Fe

n = 2,125

mol

→

Fe

2,125.56

2,125.56 5.23 4.27

# Phản ứng: Al +

3 HNO →

3 3 Al(NO )

+

NH NO

+ 2

H O

có các hệ số cân bằng lần lượt là:

A 4, 12, 4, 6, 6

*B 8, 30, 8, 3, 9

C 6, 30, 6, 15, 12

D 9, 42, 9 , 7, 18

$ 8Al + 30

3

HNO

→ 8

3 3 Al(NO )

+ 3

NH NO

+ 9 2

H O

# Cho dung dịch

3 AlCl vào dung dịch

2 3

K CO

có hiện tượng nào sau đây?

A Có kết tủa trắng

B Có kết tủa vàng nhạt

C Có kết tủa đỏ tăng dần đến cực đại rồi tan hết

*D Có kết tủa trắng và có sủi bọt khí

$

3

AlCl

+

2 3

K CO

+ 2

H O → KCl +

3 Al(OH)

+ 2 CO Như vậy, hiện tượng là có kết tủa trắng và sủi bọt khí

# Dãy nào sau đây gồm các chất đều tác dụng được với bột Al?

*A

2

O

, dung dịch

2 Ba(OH)

, dung dịch HCl

B dung dịch

2 4

Na SO

, dung dịch NaOH,

2 Cl

C

2

H

,

2

I

, dung dịch

3 HNO đặc nguội, dung dịch

3 FeCl

D dung dịch

3 FeCl

, dung dịch

2 4

H SO đặc nguội, dung dịch KOH

$ Các chất tác dụng được với Al là

2 O , dung dịch

2 Ba(OH)

, dung dịch HCl

2 4

Na SO

không tác dụng

3

HNO

đặc nguội không tác dụng

2 4

H SO

đặc nguội không tác dụng

# Cặp chất nào sau đây phản ứng với nhau cho sản phẩm khí?

*A

Na CO

và

3 AlCl

B

4

NaHSO

và

2 BaCl

C

3

NaHCO

và NaOH

D

4

NH Cl

và

3 AgNO

$ 3

Na CO

+ 2

3 AlCl + 3 2

H O → 6NaCl + 3

2

CO ↑

+ 2

3 Al(OH)

# Trộn dung dịch chứa a mol

3 AlCl với dung dịch chứa b mol NaOH Để thu được kết tủa thì cần có tỉ lệ:

A a:b = 1:4

B a:b < 1:4

C a:b = 1:5

*D a:b > 1:4

$ Ban đầu 1 mol

3 AlCl tác dụng với 3 mol NaOH, thu được kết tủa

3 Al(OH) Nếu kết tủa tiếp tục bị hòa tan mà vẫn thu được được kết tủa thì lượng NaOH còn dư sẽ phải nhỏ hơn lượng 3

Al(OH)

mới bị sinh ra hay: b-3a < a

→ b < 4a hay a:b > 1:4

# Cho dung dịch

2 3

Na CO

vào dung dịch

3 AlCl , đun nóng nhẹ, thấy có:

A Kết tủa trắng

B Khí bay ra