Kim loại tác dụng với axit HNO3,H2SO4 đặc (đề 1)

Cho toàn bộ X tác dụng với dung dịch 3 HNO loãng dư, thu được khí NO sản phẩm khử duy nhất và dung dịch chứa m gam muối.. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 2,688 lít khí NO sản

# Đốt 5,6 gam Fe trong không khí, thu được hỗn hợp chất rắn X Cho toàn bộ X tác dụng với dung dịch

3 HNO loãng (dư), thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch chứa m gam muối Giá trị của m là:

A 18,0

B 22,4

C 15,6

*D 24,2

$ Fe →

3 Fe(NO)

Bảo toàn nguyên tố ta được:

3 3

Fe(NO ) m

= 0,1.242 = 24,2 gam

# Hoà tan hoàn toàn 7g Fe trong 100 ml dung dịch

3 HNO 4M thu được V lít khí NO (đktc) duy nhất Đun nhẹ dung dịch thu được m gam muối khan Giá trị của m và V là:

A 12,8 gam và 2,24 lít

B 2,56 gam và 1,12 lít

*C 25,6 gam và 2,24 lít

D 38,4 gam và 4,48 lít

$

Fe

n

= 0,125 mol,

3

HNO n = 0,4 mol Phương trình phản ứng 4

H+

+

3

NO−

3

Fe+

+ NO + 2

2

H O

Từ tỉ lệ suy ra Fe dư 0,025 mol → Fe + 2

3

Fe+ → 3

2

Fe+ → V = 0,1.22,4 = 2,24 lít

Và muối gồm

3 Fe(NO)

0,05 mol,

3 2 Fe(NO )

0,075 mol → m = 25,6 gam

## Cho 8,4 gam sắt tan hết vào dung dịch

3 HNO loãng Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 2,688 lít khí

NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan Giá trị của m là

A 29,04

B 32,40

C 36,30

*D 30,72

# Có m mu i =

kl m +

3

NO

m −

= 8,4 + 62 3 0,12 = 30,72 gam

# Cho 4,05 gam Al tan hết trong dung dịch

3 HNO thu V lít

2

N O (đktc) duy nhất Giá trị V là

A 2,52 lít

B 3,36 lít

C 4,48 lít

*D 1,26 lít

$

Al

n

= 0,15 mol ; bảo toàn e ta có 3

Al n = 8

2

N O n →

2

N O n = 0,05625 mol → V = 1,26 lít

# Hoà tan 6,4gam Cu bằng axit

2 4

H SO đặc, nóng (dư), sinh ra V lít khí

2 SO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) Giá trị của V là

A 4,48

B 6,72

C 3,36

*D 2,24

$

C

n u

= 0,1 mol

Bảo toàn e : 2

C

n u

= 2

2

SO n →

2

SO n = 0,1 mol → V = 2,24 lít

# Cho 1,35 gam X gồm Cu, Mg, Al tác dụng hết với

3 HNO thu được 0,01 mol NO và 0,04 mol

2 NO Khối lượng muối tạo thành là

*A 5,69 gam

B 4,45 gam

C 5,5 gam

D 6,0 gam

$ Ta có số mol

3

NO−

trong muối là

3

NO

n −

= 3 NO n +

2

NO n = 0,07 mol → Khối lượng muối là m = 1,35 + 0,07.62 = 5,69 gam

# Hòa tan hoàn toàn 11,9 gam hỗn hợp gồm Al và Zn bằng

2 4

H SO đặc nóng thu được 7,616 lít

2 SO (đktc), 0,64 gam S và dung dịch X Khối lượng muối trong dung dịch X là

*A 50,3 gam

B 30,5 gam

C 35,0 gam

D 30,05 gam

$

2

SO

n

= 0,34 mol ;

S n = 0,02 mol

Ta có

2

SO

n −

=

e

n

2

=

0,34.2 0,02.6 2

+

= 0,4 mol → khối lượng muối là 11,9 + 0,4.96 = 50,3 gam

# Hòa tan 13,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu bằng dung dịch

3 HNO

dư thu được 6,72 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm

NO và

2

NO

có khối lượng 12,2 gam Khối lượng muối nitrat sinh ra là

A 45,9 gam

*B 44,6 gam

C 59,4 gam

D 46,4 gam

$

2

NO

NO

=





→

x y 0,3 46x 30y 12,2

+ =





→ x = 0,2 ;y = 0,1 mol →

3

NO

n −

= 3

NO

n

+

2

NO n = 0,5 mol → khối lượng muối là m = 13,6 + 0,5.62 = 44,6 gam

# Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch

3 HNO rất loãng thì thu được hỗn hợp gồm 0,015 mol khí

2

N O

và 0,01 mol khí NO (phản ứng không tạo

NH NO

) Giá trị của m là

A 13,5 gam

*B 1,35 gam

C 0,81 gam

D 8,1 gam

# Bảo toàn e ta có 3

Al n = 8

2

N O n + 3 NO n → Al n = 0,05 mol → m = 1,35 gam

# Cho 1,35 gam hỗn hợp Cu, Mg, Al tác dụng với

3 HNO

dư được 896 ml hỗn hợp gồm NO và

2 NO

có M trung bình = 42 Tính tổng khối lượng muối nitrat sinh ra (khí ở đktc)

A 9,41 gam

B 10,08 gam

*C 5,07 gam

D 8,15 gam

$

2

NO

NO

=





→

x y 0,04 46x 30y 42.0,04

+ =





→ x = 0,03; y = 0,01 mol →

3

NO

n −

trong muối = 0,06 mol → m muối = 0,06.62 + 1,35 = 5,07 gam

# Hoà tan Fe trong đung dịch

3 HNO

dư thấy sinh ra hỗn hợp khí chứa 0,03 mol

2 NO

và 0,02 mol NO Khối lượng

Fe bị tan là

A 0,56 gam

B 1,12 gam

*C 1,68 gam

D 2,24 gam

# Bảo toàn e ta có 3

Fe n = 3 NO n +

2

NO n → Fe n = 0,03 mol →

Fe m = 1,68 gam

# Hòa tan hết 0,02 mol Al và 0,03 mol Ag vào dung dịch

3 HNO

dư rồi cô cạn và nung nóng đến khối lượng không đổi thì thu được chất rắn nặng

*A 4,26 gam

B 4,5 gam

C 3,78 gam

D 7,38 gam

$ Muối thu được là

3 3 Al(NO )

0,02 mol và

3 AgNO 0,03 mol Nung nóng thu được

2 3

Al O 0,01 mol và Ag 0,03 mol → khối lượng chất rắn nặng 4,26 gam

# Hòa tan 0,1 mol Al và 0,2 mol Cu trong dung dịch

2 4

H SO đặc dư thu được V lít

2 SO (ở

o

0 C , 1 atm, sản phẩm khử duy nhất) Giá trị của V là

A 3,36

B 4,48

*C 7,84

D 5,6

$ Bảo toàn e ta có 3

Al n + 2 C

n u = 2

2

SO n →

2

SO n = 0,35 mol

→ V =

0,35.0,082.273

1

= 7,84 lít

# Hòa tan hoàn toàn 4,0 gam hỗn hợp Mg, Fe, Cu bằng dung dịch

2 4

H SO đặc nóng dư, thu được 2,24 lít khí

2 SO

duy nhất (đktc) và dung dịch chứa m gam muối Giá trị của m là

A 23,2

*B 13,6

C 12,8

D 14,4

$

2

SO

n −

=

2

SO

n

= 0,1 mol

→ Khối lượng muối là 4 + 0,1.96 = 13,6 gam

# Hòa tan 23,4 gam hỗn hợp gồm Al, Fe, Cu bằng một lượng vàu đủ dung dịch

2 4

H SO đặc nóng thu được 15,12 lít khí

2

SO

(đktc) và dung dịch chứa m gam muối Giá trị của m là

A 153,0

B 95,8

*C 88,2

D 75,8

$

2

SO

n −

=

2

SO

n

= 0,675 mol

→ Khối lượng muối là 23,4 + 0,675.96 = 88,2 gam

# Cho 7,4 gam hỗn hợp kim loại Ag, Al, Mg tan hết trong

2 4

H SO đặc nóng thu được hỗn hợp sản phẩm khử gồm 0,015 mol S và 0,0125 mol

2

H S Cô cạn dung dịch sau phản ứng được lượng muối khan là

A 12,65 gam

B 15,62 gam

*C 16,52 gam

D 15,26 gam

$

2

SO

n −

=

e

n

2

=

2

6n 8n 2

+

= 0,095 mol → Khối lượng muối là 7,4 + 0,095.96 = 16,52 gam

# Hòa tan hoàn toàn 58 gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu, Ag trong dung dịch

3 HNO thu được 0,15 mol khí NO, 0,05 mol khí

2

N O

và dung dịch Y (không tạo

4

NH+ ) Cô cạn dung dịch Y lượng muối khan thu được là

A 120,4 gam

B 89,8 gam

*C 110,7 gam

D 90,3 gam

$

3

NO

n −

trong muối = 3

NO n + 8

2

N O n = 0,85 mol → Khối lượng muối khi cô cạn Y là 58 + 0,85.62 = 110,7 gam

# Hòa tan hết 4,2 gam hỗn hợp kim loại Zn và Fe bằng dung dịch

2 4

H SO đặc nóng thu được 0,025 mol S (sản phẩm khử duy nhất) Cô cạn sau phản ứng thu được khối lượng chất rắn khan thu được là

A 11,4 gam

*B 12,2 gam

C 14,4 gam

D 18,8 gam

$

2

SO

n −

=

e

n

2

= 3

S n = 0,075 mol → Khối lượng muối thu được là 4,2 + 0,075.96 = 11,4 gam

# Hòa tan hết 12 gam hỗn hợp kim loại X, Y vào dung dịch

3 HNO thu được m gam muối khan và 1,12 lít khí

2 N (đktc) Giá trị của m là

A 34

B 44

*C 43

D 33

$

3

NO

n −

trong muối = 10

2

N n = 0,5 mol → Khối lượng muối là 12 + 0,5.62 = 43 gam

# Cho hỗn hợp X gồm 8,4 gam Fe và 6,4 gam Cu vào dung dịch

3 HNO

dư Sau phản ứng thu được 4,48 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, đo ở đktc) và dung dịch Y Khối lượng muối tạo thành trong dung dịch Y là

A 41,1 gam

*B 52,0 gam

C 45,8 gam

D 55,1 gam

$

3

NO

n −

trong muối = 3

NO n = 0,6 mol → Khối lượng muối là 8,4 + 6,4 + 0,6.62 = 52 gam

# Hòa tan hết 35,4 gam hỗn kim loại Ag và Cu trong dung dịch

3 HNO loãng dư thu được 5,6 lít khí duy nhất không màu hóa nâu trong không khí Khối lượng Ag trong hỗn hợp là

*A 16,2 gam

B 19,2 gam

C 32,4 gam

D 35,4 gam

$ Khí không màu đó là NO có số mol là 0,25 mol

Ag

Cu

=





→

NO

64x 108y 35, 4

2x y 3n 0,75





→ x = 0,3; y = 0,15 mol →

Ag

m

= 16,2 gam

# Hòa tan hoàn toàn 9,4 gam đồng bạch (hợp kim Cu –Ni) vào dun dịch

3 HNO loãng dư Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,09 mol NO và 0,003 mol

2 N Phần trăm khối lượng Cu trong hỗn hợp là

*A 74,89%

B 69,04%

C 27,23%

D 25,11%

$

Cu

Ni

n : x

n : y







→

2

64x 59y 9, 4 2x 2y 3n 10n 0,3





→ x = 0,11 ; y = 0,04 mol → %

Cu

m

= 74,89%

# Cho m gam Fe tác dụng với dung dịch

3 HNO thấy sinh ra 0,1 mol NO là sản phẩm khử duy nhất của

3 HNO

và còn lại 1,6 gam Fe không tan Giá trị của m là

A 5,6

B 7,2

C 8,4

*D 10

$ Do còn Fe dư nên sắt từ Fe →

2

Fe +

Ta có

m 1,6

2.

56

−

= 0,3 → m = 10 gam

# Cho 3 kim loại Al, Fe, Cu vào 2 lít dung dịch

3 HNO phản ứng vừa đủ thu được 1,792 lít khí X (đktc) gồm

2 N và 2

NO

có tỉ khối hơi so với He bằng 9,25 Nồng độ mol

3 HNO trong dung dịch đầu là

*A 0,28M

B 1,4M

C 1,7M

D 1,2M

$

2

2

N

NO

=





→

x y 0,08 28x 46y 9, 25.4.0,08

+ =





→ x = y = 0,04 mol →

3

HNO

n

= 12

2

N n

+ 2

2

NO n = 0,56 mol → Nồng độ

3 HNO

là 0,28 M

## Hòa tan hết 4,43 gam hỗn hợp Al và Mg trong

3 HNO loãng thu được dung dịch X và 1,568 lít (đktc) hỗn hợp hai khí (đều không màu) có khối lượng 2,59 gam trong đó có một khí bị hóa thành màu nâu trong không khí Số mol 3

HNO

đã phản ứng là (phản ứng không tạo

4

NH+ )

A 0,51 mol

B 0,45 mol

C 0,55 mol

*D 0,49 mol

$ Có

X

M

=

2,59

0,07

= 37 Khí không màu hóa nâu trong không khí là NO : x mol có 30 < MX = 37 < 44 → khí không màu còn l i là ạ

N O

: y mol

Ta có

x y 0,07

30x 44y 2,59

+ =





x = y = 0,035 mol

→

Có

3

HNO

n

ph n n g = 4

NO n + 10

2

N O n = 4 0,035 + 10 0,035 = 0,49 mol

# Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm ba kim loại bằng dung dịch

3 HNO thu được 1,12 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm

2

NO

và NO Tỉ khối hơi của X so với hiđro bằng 18,2 Thể tích tối thiểu dung dịch

3 HNO 37,8% (d = 1,242 g/ml) cần dùng là

A 20,18 ml

B 11,12 ml

*C 21,47 ml

D 36,7 ml

$

2

NO

NO

=





→

x y 0,05 30x 46y 18, 2.2.0,05

+ =





→ x = 0,03 mol ; y = 0,02 mol

→

3

HNO

n

= 4

NO

n

+ 2

2

NO n = 0,16 mol → m = 10,08 → thể tích dung dịch là

10,08 0,378.1, 242

= 21,47 ml

## Hòa tan 6,25 gam hỗn hợp Zn và Al vào 275 ml dung dịch HNO3 thu được dung dịch A, chất rắn B gồm các kim loại chưa tan hết cân nặng 2,516 gam và 1,12 lít hỗn hợp khí D (ở đktc) gồm NO và

2 NO

(dung dịch không chưa

muối amoni) Tỉ khối của hỗn hợp D so với

2 H

là 16,6 Tính nồng độ mol của

3 HNO

và tính khối lượng muối khan thu được khi cô cạn dung dịch sau phản ứng

*A 0,65M và 11,794 gam

B 0,65M và 12,35 gam

C 0,75M và 11,794 gam

D 0,55M và 12,35 gam

$

2

NO

NO

=





→

x y 0,05 30x 46y 16,6.2.0,05

+ =





→ x = 0,04; y = 0,01 mol →

3

HNO

n

= 4

NO

n

+ 2

2

NO n = 0,18 mol →

3

MHNO C = 0,65 M → khối lượng muối là 6,25 + 0,13.62 - 2,5126 = 11,794 gam

##.Cho 6,14 gam hỗn hợp X gồm Zn và Fe vào dung dịch

3 HNO đặc nguội (dư) một thời gian, thấy thoát ra 1,344 lít khí

2

NO

(đktc, sản phẩm khử duy nhất của

5

N+ ), phần chất rắn còn lại cho tiếp vào dung dịch HCl dư thấy thoát

ra 0,672 lít

2

H

(đktc) Vậy % khối lượng của Fe trong hỗn hợp X là

A 27,36

B 72,64

*C 36,48

D 37,67

$ Fe bị thụ động trong

3 HNO đặc nguội và sau đó cũng không tác dụng với HCl

2

NO

n

= 0,06 mol ;

2

H n = 0,03 mol Bảo toàn e :

Zn

n

= 0,06 mol →

Fe m = 6,14-0,06.65 = 2,24 gam → %

Fe

m

= 36,48%

## Chia hỗn hợp X gồm Fe và

3 4

Fe O thành hai phần bằng nhau Phần 1 tác dụng vừa đủ với 900 ml dung dịch

2 4

H SO

1M loãng Hoà tan hết phần hai trong 150 gam dung dịch

2 4

H SO 98% đun nóng thu được dung dịch Y và 5,6 lít

2

SO

(sản phẩm khử duy nhất, đktc) Nồng độ phần trăm của

2 4

H SO trong dung dịch Y là

A 9,7%

*B 10,53%

C 98%

D 49%

$ Gọi trong một nửa X là

Fe n = x ;

3 4

Fe O n = y mol

→

x 4y 0,9

3x y 0, 25.2



 + =



→ x = 0,1 mol; y = 0,2 mol

→

2 4

H SO

n

phản ứng =

3 0,1 0 2

, 2.3

+

+ 0,25 = 1,3 mol →

2 4

H SO

n

dư = 0,2

Khối lượng dung dịch sau là 0,1.56 + 0,2.232 + 150 - 0,25.64 = 186 gam

→ C% = 10,53%

## Một hỗn X gồm 2 kim loại Mg và Al được chia làm 2 phần bằng nhau

- Phần 1: Cho tác dụng với HCl dư thu được 3,36 lít khí

2 H (đktc)

- Phần 2: Hoàn tan hết trong

3 HNO loãng dư thu được V lít khí không màu hóa nâu trong không khí (sản phẩm khử duy nhất của

5

N+

, các thể tích khí đo ở cùng điều kiện)

Giá trị của V là

*A 2,24 lít

B 1,12 lít

C 3,36 lít

D 4,48 lít

$ Trong một nửa X đặt

Mg n = x ; Al n = y mol

2

2x 3y 2n + = = 3n = 0,3

→ NO n = 0,1 mol → V = 2,24 lít

# Hỗn hợp T gồm hai kim loại X và Y đứng trước H trong dãy điện hóa và có hóa trị không đổi trong các hợp chất Chia m gam T thành hai phần bằng nhau:

- Phần 1: Hòa tan hoàn toàn trong dung dịch chứa axit HCl và

2 4

H SO loãng tạo ra 3,36 lít khí

2 H

- Phần 2: Tác dụng hoàn toàn với dung dịch

3 HNO thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất)

Biết các thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn Giá trị của V là

*A 2,24 lít

B 3,36 lít

C 4,48 lít

D 6,72 lít

$

e

n

= 2

2

H

n

= 0,3 mol =

NO n → NO n = 0,1 mol → V = 2,24 lít

## Nung đến hoàn toàn 0,05 mol

3 FeCO trong bình kín chứa 0,01 mol

2 O thu được chất rắn X Để hòa tan X bằng dung dịch

3

HNO

(đặc, nóng) thì số mol

3 HNO tối thiểu là

A 0,14

B 0,153

*C 0,16

D 0,18

$ Nung 0,05 mol

3 FeCO

và 0,01

2 O

ch t r n X.

X +

3

HNO

• B n ch t c a ph n n g là các quá trình nh n g, nh n electron:

2

Fe+

→

3

Fe+

+ 1e

2

O

+ 4e → 2

2

O−

5

N+

+ 1e →

4

N+

Gi s s mol c a

2 NO

là x Theo b o toàn electron: 1 × 0,05 = 0,01 × 4 + 1 × x x = 0,01 mol.

3

HNO

n

∑

= 3 ×

3 3

Fe(N O ) n

+ 1 ×

2

NO n = 3 × 0,05 + 0,01 = 0,16 mol

# Cho a mol kim loại Mg phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa b mol

3 HNO thu được dung dịch chứa hai muối và không thấy khí thoát ra Vậy a, b có mối quan hệ với nhau là

*A 5a = 2b

B 2a = 5b

C 8a = 3b

D 4a = 3b

$ Không có khi thoát ra chứng tỏ sản phâm khử là

NH NO Mg

n

= a →

4

NH NO3

n

= 0,25a

HNO

n

= 2,5a = b