ĐỀ CƯƠNG ÔN THI TUYỂN SINH BẰNG ĐẠI HỌC THỨ 2

Các định lý cơ bản của phép tính tích phân - Tích phân suy rộng với cận vô tận - Ứng dụng tích phân.. Đặng Hoàng TâmPHẦN ĐẠI SỐ TUYẾN TÍNH I/Ma trận và ứng dụng: • Giải hệ phương trìn

ĐỀ CƯƠNG ÔN THI TUYỂN SINH BẰNG ĐẠI HỌC THỨ 2 – NĂM 2010

1 MÔN CƠ & NHIỆT ĐẠI CƯƠNG

Nội dung:

* Chương mở đầu: Kiến thức bổ túc dùng trong cơ nhiệt

* Chương 1: Cơ học

1.1 Một số khái niệm mở đầu 1.2 Véctơ vận tốc của chất điểm 1.3 Véctơ gia tốc của chất điểm 1.4 Vận tốc góc và gia tốc góc trong chuyển động tròn đều

* Chương 2: Động lực học chất điểm

2.1 Ba định luật Newtơn 2.2 Hệ quy chiếu không quán tính -Lực quán tính – Nguyên lý tương đối Galilée

* Chương 3: Các định luật bảo toàn trong cơ học

3.1 Định luật biến thiên và bảo tòan động lượng 3.3 Định luật bảo toàn cơ năng

3.4 Trường hấp dẫn 3.5 Bài tóan va chạm giữa hai vật

* Chương 4: Cơ học vật rắn

4.1 Các dạng chuyển động của vật rắn 4.2 Phương trình chuyển động của vật rắn quay quanh một trục cố định 4.3 Mômen quán tính của một vài vật rắn đơn giản

4.4 Động năng của vật rắn quay quanh một trục cố định 4.5 Định luật bảo toàn mômen động lượng của vật rắn quay

* Chương 5: Dao động

5.5 Dao động cơ tắt dần 5.6 Dao động cưỡng bức

* Chương 6: Cơ học chất lưu

6.2 Tĩnh học chất lưu 6.3 Hiện tượng nội ma sát

* Chương 7: Khí lí tưởng

7.2 Phương trình trạng thái của khí lí tưởng 7.3 Thuyết động học phân tử của chất khí 7.4 Sự phân bố vận tốc của các phân tử khí

* Chương 8: Nguyên lý thứ nhất nhiệt động học

8.3 Nguyên lý thứ nhất nhiệt động học

* Chương 9: Nguyên lý thứ hai nhiệt động học

9.3 Nguyên lý thứ hai nhiệt động học 9.4 Chu trình Carnot và định lý Carnot 9.5 Công thức định lượng của nguyên lý thứ hai 9.6 Hàm entropy và nguyên lý tăng entropy

* Chương 10: Khí thực

10.2 Sự hóa lỏng của chất khí 10.3 Phương trình Vander Waals

Khoa duyệt Bộ môn duyệt Cán bộ biên soạn

Nguyễn Thị Kim Chi

2 MÔN TOÁN CAO CẤP

PHẦN VI & TÍCH PHÂN

1 Chương 1: Hàm số, giới hạn, liên tục

- Tập số thực

- Hàm số:

Định nghĩa

Các tính chất đặc biệt của hàm số

Các phép toán trên hàm số

Hàm số hợp

Hàm số ngược Các hàm số sơ cấp cơ bản

- Giới hạn:

Định nghĩa

Tính chất Các giới hạn cơ bản

- Liên tục :

Định nghĩa Tính chất của hàm liên tục

2 Chương 2 : Đạo hàm

Định nghĩa Các qui tắc tính đạo hàm Đạo hàm hàm hợp Đạo hàm hàm ngược Đạo hàm các hàm số sơ cấp cơ bản Ý nghĩa của đạo hàm

Đạo hàm riêng cấp cao Vi phân: định nghĩa, tính chất Các định lý cơ bản của phép tính vi phân Ứng dụng của đạo hàm : Qui tắc L’hospital, cực trị, khảo sát hàm số

3 Chương 3: Tích phân

- Tích phân bất định

Định nghĩa Các tích phân cơ bản Phương pháp tính tích phân : đổi biến số, tích phân từng phần Tích phân các lớp hàm đơn giản: hữu tỉ, lượng giác, vô tỉ

- Tích phân xác định

Định nghĩa Tính chất Các định lý cơ bản của phép tính tích phân

- Tích phân suy rộng với cận vô tận

- Ứng dụng tích phân

Ứng dụng hình học Ứng dụng trong kinh tế

4 Chương 4: Hàm nhiều biến

- Các khái niệm cơ bản : Tập ℜn, hàm n biến số, các lọai điểm và tập trong ℜ2

- Giới hạn và tính liên tục của hàm hai biến số

- Đạo hàm hàm hợp và đạo hàm hàm ẩn

- Giá trị lớn nhất và giá trị nhỏ nhất của hàm liên tục trên tập đóng và bị chận

5 Chương 5: Phương trình vi phân

- Các phương trình vi phân cấp 1 tích phân được:

Phương trình tách biến

Phương trình đẳng cấp Phương rình vi phân tuyến tính cấp 1 Phương trình vi phân toàn phần

- Phương trình vi phân cấp 2 với hệ số hằng

6 Chương 6: Chuỗi

- Chuỗi số :

Các khái niệm cơ bản

Điều kiện cần và đủ của sự hội tụ

Tính chất của chuỗi

- Chuỗi số dương:

Định nghĩa

Các tiêu chuẩn hội tụ

- Chuỗi đan dấu:

Định nghĩa

Tiêu chuẩn hội tụ

- Chuỗi hàm số:

Các khái niệm cơ bản Điều kiện hội tụ

- Chuỗi lũy thừa:

Định nghĩa Bán kính hội tụ, miền hội tụ Tính chất của tổng

• Tài liệu tham khảo:

1 Robert A Dams, Calculus: a complete course, Fourth Edition, Addisson

Wesley,1999

2 Edward T Dowling, Theory and Problems of Introduction to Mathematical Economics, Third Edition, McGraw-Hill,1992

Bộ môn Toán Người biên soạn

Ths Đặng Hoàng Tâm

PHẦN ĐẠI SỐ TUYẾN TÍNH

I/Ma trận và ứng dụng:

• Giải hệ phương trình tuyến tính n ẩn

• Đại số ma trận

• Nhân ma trận

• Nghịch đảo của ma trận

II/ Định thức

• Các tính chất

• Phương pháp Cramer

III/ Không gian vectơ và ánh xạ tuyến tính

• Không gian vectơ

• Không gian con

• Độc lập tuyến tính

• Cơ sở và số chiều

• Ánh xạ tuyến tính

3 MÔN ĐẠI SỐ TUYẾN TÍNH C

I/Ma trận và ứng dụng:

• Giải hệ phương trình tuyến tính n ẩn

• Đại số ma trận

• Nhân ma trận

• Nghịch đảo của ma trận

II/ Định thức

• Các tính chất

• Phương pháp Cramer

4 MÔN: PHÁP LUẬT ĐẠI CƯƠNG

PHẦN I: NHỮNG VẤN ĐỀ LÝ LUẬN CƠ BẢN VỀ NHÀ NƯỚC VÀ PHÁP LUẬT Bài 1: Nguồn gốc của Nhà nước và pháp luật

I.Nguồn gốc của Nhà nước

1.Một số quan niệm phi Mác - xit về sự xuất hiện Nhà nước

2.Quan niệm Mác - xit về sự xuất hiện Nhà nước

II Nguồn gốc của pháp luật

Bài 2: Những vấn đề chung về Nhà nước và pháp luật

I.Những vấn đề chung về Nhà nước

1.Bản chất của Nhà nước

2.Hình thức Nhà nước

3.Các kiểu Nhà nước

4.Chức năng của Nhà nước

II.Những vấn đề chung về pháp luật

1 Bản chất của pháp luật

2 Các đặc trưng của pháp luật

3 Các kiểu pháp luật

4 Vai trò của pháp luật

Bài 3: Những vấn đề cơ bản về Nhà nước Cộng hoà XHCN Việt Nam

I.Bản chất và hình thức Nhà nước Cộng hoà XHCN Việt Nam

1.Bản chất Nhà nước Cộng hoà XHCN Việt Nam

2.Hình thức Nhà nước Cộng hoà XHCN Việt Nam

II.Bộ máy Nhà nước Cộng hoà XHCN Việt Nam

1.Khái niệm

2.Các nguyên tắc tổ chức và hoạt động của bộ máy nhà nước

3.Hệ thống các cơ quan nhà nước

PHẦN 2: PHÁP LUẬT NƯỚC CỘNG HOÀ XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM

Bài 4: Hình thức pháp luật

I.Những vấn đề chung về hình thức pháp luật

1.Khái niệm

2.Các hình thức pháp luật

II.Hệ thống văn bản quy phạm pháp luật Việt nam

III.Hiệu lực của văn bản quy phạm pháp luật

1.Hiệu lực về thời gian

2.Hiệu lực về không gian

3.Hiệu lực về đối tượng áp dụng

Bài 5: Quy phạm pháp luật và quan hệ pháp luật

I.Quy pham pháp luật

1.Khái niệm

2.Cấu trúc của quy phạm pháp luật

3.Phân loại các quy phạm pháp luật

II.Quan hệ pháp luật

1.Khái niệm

2.Cấu trúc của quan hệ pháp luật

3.Điều kiện làm phát sinh, thay đổi, đình chỉ quan hệ pháp luật

Bài 6: Vi phạm pháp luật và trách nhiệm pháp lý

I.Vi phạm pháp luật

1.Khái niệm

2.Các dấu hiệu của vi phạm pháp luật

3.Cấu trúc của vi phạm pháp luật

II.Trách nhiệm pháp lý

1.Khái niệm

2.Mối quan hệ giữa vi phạm pháp luật và trách nhiệm pháp lý

3.Các loại trách nhiệm pháp lý

4.Nguyên tắc áp dụng trách nhiệm pháp lý

PHẦN III:CÁC NGÀNH LUẬT CHỦ YẾU TRONG HỆ THỐNG PHÁP LUẬT VIỆT NAM

Bài 7: Ngành luật Hiến pháp

1.Khái niệm

2.Một số nội dung cơ bản

Bài 8: Ngành luật Hình sự và ngành luật tố tụng hình sự

1.Khái niệm

2.Một số nội dung cơ bản

Bài 9: Ngành luật Dân sự và ngành luật tố tụng dân sự

1.Khái niệm

2.Một số nội dung cơ bản

Bài 10: Ngành luật Hôn nhân và gia đình

1.Khái niệm

2.Một số nội dung cơ bản

Khoa duyệt Bộ môn duyệt Cán bộ biên soạn

Phạm Thị Diệu Hiền

5 MÔN: HÓA HỌC ĐẠI CƯƠNG

Chương I Cấu Tạo Nguyên Tử Và Bảng Phân Loại Tuần Hoàn

1 Các cấu tử chính (bền) của nguyên tử: electron; proton; neutron

2 Ký hiệu nguyên tử để qua đó biết các cấu tử chính bền của nguyên tử: A

ZX

3 Nguyên tử đồng vị

4 Mẫu nguyên tử theo thuyết cơ học lượng tử

- Số lượng tử chính n

- Số lượng tử phụ l

- Số lượng tử từ

- Số lượng tử spin ms

5 Nguyên tử đa điện tử (nhiều điện tử)

- Nguyên lý ngoại trừ Pauli

- Số điện tử tối đa trong một orbital

- Số điện tử tối đa trong một phân lớp: 2(2l + 1)

- Số điện tử tối đa trong một lớp: 2n2

- Cấu hình electron

(Qui tắc Klechkovski)

- Sự phân bố điện tử vào orbital (Qui tắc Hund)

- Qui ước: Điện tử đầu tiên vào orbital trong phân lớp có trị số m nhỏ nhất và điện tử

đầu tiên vào orbital có ms = +1/2; Điện tử vào thứ nhì vào orbital có ms = -1/2 Điện

tử đầu tiên vào orbital có ms = +1/2 được ký hiệu bằng mũi tên hướng lên (↑), còn điện tử vào thứ nhì của cùng orbital có ký hiệu bằng mũi tên hướng xuống (↓)

6 Bảng phân loại tuần hoàn (Bảng hệ thống tuần hoàn)

Chỉ chú ý dạng bảng dài

- Biến thiên bán kính các nguyên tử trong cùng một chu kỳ

- Biến thiến bán kính nguyên tử trong cùng một phân nhóm

- Biến thiên năng lượng ion hóa (thứ nhất) các nguyên tử trong cùng một chu kỳ

- Biến thiên năng lượng ion hóa (thứ nhất) các nguyên tử trong cùng một phân nhóm

-Chương II Liên Kết Hóa Học

1 Đại cương về liên kết hóa học

2 Liên kết ion (Chú ý sự phân cực của ion hay hợp chất ion có phần nào tính cộng hóa

trị và hệ quả của nó)

3 Liên kết cộng hóa trị

- Thuyết Lewis-Langmuir

- Thuyết VB (Thuyết liên kết hóa trị): Sự tạo liên kết σ, π, thí dụ sự tạo liên kết các

hợp chất cộng hóa trị không lai hóa như H2S, PH3, còn lại hầu hết là lai hóa, như sp3,

sp2, sp, sp3d, sp3d2 Cách dự đoán sự lai hóa của nguyên tố trung tâm Dự đoán góc liên kết từ sự lai hóa

- Thuyết MO (Thuyết orbital phân tử): Viết cấu hình electron của các phân tử nhị

nguyên tử đồng nhân A2, dị nhân AB, tính bậc nối, so sánh năng lượng liên kết, độ dài liên kết, từ tính, sự hiện diện hay không hiện diện phân tử (bậc nối bằng 0 thì không có liên kết, không hiện diện phân tử Bậc nối khác không, có liên kết, có phân tử) Bậc nối càng lớn, độ dài liên kết càng ngắn, liên kết càng bền, năng lượng liên kết càng cao

- Thuyết đẩy các đôi điện tử ở lớp hóa trị (VSEPR)

4 Liên kết hidro

5 Lực Van der Waals

Chương III Nguyên Lý Thứ Nhất Nhiệt Động Học Và Áp Dụng Vào Hóa Học

I Các khái niệm: Hệ nhiệt động học; Phương trình nhiệt hóa học; Nhiệt phản ứng

đẳng tích qV (bằng biến đổi nội năng của phản ứng đẳng tích ΔUV); Nhiệt phản ứng đẳng áp qp (bằng biến đổi entalpi của phản ứng ở điều kiện đẳng áp ΔHp )

II Cách tính nhiệt phản ứng dựa vào: Sinh nhiệt mol chuẩn thức (Entalpi mol chuẩn

thức); Định luật Hess; Thiêu nhiệt mol chuẩn thức; Năng lượng liên kết

Chương IV Nguyên Lý Thứ Hai Nhiệt Động Học Và Áp Dụng Vào Hóa Học

I Khái niệm về entropi Nguyên lý thứ hai nhiệt động học

II Nguyên lý thứ ba nhiệt động học Entropi của một hóa chất Biến đổi entropi ở điều

kiện chuẩn thức của phản ứng

III Hàm số năng lượng tự do G (Thế đẳng nhiệt đẳng áp, Hàm số Gibbs) Biến đổi năng

lượng tự do ở điều kiện chuẩn thức ∆G0

298K (dựa vào ΔH0

298K, ΔS0

298K; dựa vào biến đổi năng lượng tự do mol chuẩn thức ( )∆G0f 298K) Ứng dụng: dự đoán sự xảy ra được hay không được của một phản ứng hóa học

Chương V Khái Niệm Về Động Hóa Học (Vận Tốc Phản Ứng)

I Một số khái niệm cơ bản

II Phương trình động học của một số phản ứng có bậc đơn giản

1 Phản ứng bậc 1

2 Phản ứng bậc 2, nồng độ hai tác chất lúc đầu bằng nhau

III Biến đổi hằng số vận tốc phản ứng theo nhiệt độ

Chương VI Cân Bằng Hóa Học

I Định luật tác dụng khối lượng

1 KC

2 Kp

3 Kx

II Nguyên lý dịch chuyển cân bằng Le Châtelier

1 Ảnh hưởng của nồng độ

2 Ảnh hưởng của áp suất

3 Ảnh hưởng của nhiệt độ

4 Áp dụng của nguyên lý dịch chuyển cân bằng

Chương VII Dung Dịch

Dung dịch

Hệ phân tán (khuếch tán)

Nồng độ dung dịch

Dung dịch loãng, đậm đặc, độ tan, dung dịch chưa bão hòa, bão hòa, quá bão hòa

Nồng độ phần trăm khối lượng Nồng độ mol/lít (molarity) (M) Nồng độ molan (molality) (m) Phân mol (phân số mol, phần mol) Nồng độ đương lượng gam/lít (N) Nhiệt hòa tan

Dung dịch không điện ly

Áp suất hơi của dung dịch mà cả dung môi (1) và chất tan (2) đều bay hơi (chỉ xét dung dịch lý tưởng): p = x1p0

1 + x2p0

2

(hay: p = xAp0

A + xBp0

B)

Áp suất hơi của dung dịch chứa chất tan không bay hơi Định luật Raoult: Áp suất hơi của dung dịch chứa chất tan không hơi luôn luôn thấp hơn áp suất suất hơi của dung môi nguyên chất:

P = x1p0

1 < p0

1 (vì x1 < 1)

c Độ tăng nhiệt độ sôi của dung dịch chứa chất tan không bay hơi Δts = Ks.Cm

d Độ hạ nhiệt độ đông đặc của dung dịch chứa chất tan không bay hơi Δtđ = Kđ.Cm

e Áp suất thẩm thấu của một dung dịch

π = CRT

f Hệ số Van’t Hoff i để hiệu chỉnh nhằm áp dụng được các công thức

như dung dịch chất không điện ly, như: Δts = i.Ks.Cm; Δtđ = i.Kđ.Cm;

π = i.CRT

II Cân bằng ion trong dung dịch

1 Sự ion hóa của nước Tích số ion KW của nước

2 Định nghĩa acid, baz theo Arrhenius

3 Định nghĩa acid, baz theo Bronsted-Lowry

4 pH, pOH

5 Độ mạnh của acid, baz (Ka, pKa, Kb, pKb)

6 pH của dung dịch acid mạnh, acid yếu, baz mạnh, baz yếu (chủ yếu xét chức acid, baz thứ nhất đối với các acid, baz yếu)

7 Sự thủy phân của muối pH dung dịch muối (không tính pH dung dịch muối được tạo bởi acid yếu, baz yếu)

8 Dung dịch đệm: Định nghĩa Công thức gần đúng tính pH của hai loại dung dịch đệm

9 Tích số hòa tan Ksp của chất ít tan Từ độ tan tính tích số tan và ngược lại Tính độ tan với sự hiện diện ion chung trong dung dịch

Chương VIII Phản Ứng Oxi Hóa Khử Và Điện Hóa

1 Số oxi hóa

2 Chất oxi hóa

3 Chất khử

4 Phản ứng oxi hóa

5 Phản ứng khử

6 Cặp oxi hóa khử Ox/Kh

7 Thế điện cực chuẩn (Thế khử chuẩn E0

/ Kh

Ox ) Ý nghĩa: E0

/ Kh

Ox càng lớn, tính oxi hóa càng mạnh, chất khử liên hợp (tương ứng) càng yếu và ngược lại

8 Qui luật phản ứng oxi hóa khử xảy ra trong dung dịch (giữa chất khử mạnh với chất oxi hóa mạnh để tạo ra chất oxi hóa khử tương ứng (liên hợp) yếu hơn)

9 Pin điện hóa học Ký hiệu pin (xét loại đơn giản nhất gồm hai thanh kim loại khác nhau được nhúng trong dung dịch muối tương ứng và hai dung dịch muối được nối với nhau bằng một cầu muối) Xác định chiều di chuyển điện tử, chiều dòng điện, cực âm, cực dương của pin Phản ứng xảy ra tại mỗi điện cực Tính sức điện động chuẩn của pin

10 Phương trình Nernst Áp dụng tính sức điện động của pin không chuẩn Thế điện cực không chuẩn

Tài liệu để sinh viên tự học và tham khảo:

- Bài Giảng Môn Học Hóa Đại Cương Tập I Biên soạn: Bùi Thị Bửu Huê

- Bài Giảng Môn Học Hóa Đại Cương Tập II Biên soạn: Võ Hồng Thái

- Bài Giảng Môn Học Hóa Đại Cương Tập III Biên soạn: Lâm Phước Điền

- Tất cả các giáo trình, sách về hóa đại cương, hóa cơ sở (kể cả tiếng Việt, tiếng Anh) có rất nhiều ở thư viện, tiệm sách

Cán bộ biên soạn

Võ Hồng Thái

6 MÔN: TÂM LÝ HỌC ĐẠI CƯƠNG

Nội dung:

Chương một: TÂM LÝ HỌC LÀ MỘT KHOA HỌC

I KHÁI QUÁT CHUNG VỀ HIỆN TƯỢNG TÂM LÝ NGƯỜI

1 Tâm lý là gì?

2 Đối tượng và nhiệm vụ của tâm lý học

3 Đặc điểm chung của hiện tượng tâm lý người

* Các hiện tượng tâm lý quan hệ với nhau rất chặt chẽ Hiện tượng này chi phối hiện tượng kia, hiện tượng này tạo ra hiện tượng kia

* Các hiện tượng tâm lý rất đa dạng, phong phú, phức tạp bí ẩn và trừu tượng

*Tâm lý là hiện tượng tinh thần, nó tồn tại trong đầu óc của ta nên ta không thể nghiên cứu nó một cách trực tiếp như các hiện tượng vật chất được, mà ta chỉ có thể nghiên cứu nó một cách gián tiếp thông qua những biểu hiện bên ngoài (hành vi, cử chỉ, điệu bộ, nét mặt, ngôn ngữ )

* Tâm lý là một hiện tượng rất quen thuộc, gần gũi gắn bó với con người

* Các hiện tượng tâm lý có sức mạnh vô cùng to lớn trong đời sống con người

5 Chức năng của tâm lý

6 Phân loại các hiện tượng tâm lý

* Quá trình tâm lý

* Trạng thái tâm lý

* Thuộc tính tâm lý

II BẢN CHẤT HIỆN TƯỢNG TÂM LÝ NGƯỜI

1 Tâm lý người là chức năng của não

2 Tâm lý là sự phản ánh HTKQ vào não thông qua chủ thể

3 Tâm lý người mang bản chất xã hội lịch sử

CÂU HỎI ÔN TẬP

1.Tâm lý là gì? Hãy phân tích những đặc điểm của hiện tượng tâm lý người Qua đó anh/chị cần lưu ý những gì liên quan đến hoạt động của mình?

2 Trình bày sự phân loại các hiện tượng tâm lý người Cho ví dụ minh hoạ

3 Khi nói về bản chất hiện tượng tâm lý người V.I.Lênin đã khẳng định: “Các đối tượng, sự vật, vật thể tồn tại ngoài chúng ta và không phụ thuộc vào ta; các cảm giác của chúng ta đều là hình ảnh của thế giới bên ngoài”

Khẳng định trên của Lênin đã nói lên luận điểm nào trong tâm lý học duy vật biện chứng Phân tích nội dung, ý nghĩa của luận điểm đó

Chương hai: HOẠT ĐỘNG NHẬN THỨC

A NHẬN THỨC CẢM TÍNH

I CẢM GIÁC

1 Định nghĩa

2 Vai trò của cảm giác

3 Phân loại cảm giác

3.1 Cảm giác bên ngoài

* Cảm giác nhìn (thị giác)

* Cảm giác ngửi (khứu giác)

* Cảm giác nghe (thính giác)

* Cảm giác nếm (vị giác)

* Cảm giác da (xúc giác)

3.2 Cảm giác bên trong

* Cảm giác vận động

* Cảm giác thăng bằng

* Cảm giác cơ thể