bai 46 luyen tap kim loai kiemkiem tho va ho chat cua chung

Kiến thức: - Củng cố, khắc sâu kiến thức về kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ và hợp chất của chúng.. TRỌNG TÂM: - Củng cố, hệ thống hoá kiến thức về phần kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ

Thứ năm ngày 10 tháng 5 năm 2016

Bài 28, tiết 46,47 :

LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI KIỀM KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG

I MỤC TIÊU:

1 Kiến thức:

- Củng cố, khắc sâu kiến thức về kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ và hợp chất của chúng

- Giải quyết nhanh các bài tập theo các phương pháp đã học tiếp thu và vận dụng các phương pháp mới

2 Kĩ năng:

- Rèn luyện kĩ năng giải nhanh bài tập , nhận dạng các dạng tóa hóa học

- Kỹ năng giải toán hóa học

- Kỹ năng viết phương trình minh họa tính chất hóa học

- Kỹ n-ăng so sánh, tìm mối liên hệ giữa các kiến thức

3 Thái độ:

- Học sinh chủ động tư duy, sáng tạo để giải bài tập

- Học sinh cần có thái độ nghiêm túc trong quá trình học, tích cực phát biểu xây dựng bài, cần trung thực, tỉ mỉ, kiên trì và chính xá trong học tập hóa học

II TRỌNG TÂM:

- Củng cố, hệ thống hoá kiến thức về phần kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, họp chất của các kim loại này

-Giải quyết được các bài tập liên quan đến kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ và hợp chất bằng các phương pháp đã học , giới thiệu một số dạng bài tập

III CHUẨN BỊ:

- Học sinh: Học bài cũ, hệ thống hóa lại các kiến thức liên quan có trong các bài trước, chuẩn bị bảng phụ, viết để hoạt động nhóm

- Giáo viên:Hệ thống lại các kiến thức quan trọng, chuẩn bị các bài tập liên quan đến nội dung luyện tập

IV PHƯƠNG PHÁP:

 Nêu vấn đề

 Đàm thoại

 Hoạt động nhóm

V TIẾN TRÌNH BÀY DẠY:

1 Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện

2 Kiểm tra bài cũ: Viết PTHH của phản ứng để giải thích việc dùng Na3PO4 làm mềm nước có tính cứng toàn phần:

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung

Phần A: Hệ thống hóa kiến

thức

Hoạt động 1 :làm việc nhóm,

hệ thống hóa kiến thức

• phân công nhiệm vụ

• đưa ra câu hỏi chung

• giới hạn thời gian thực

hiện,qui định trong quá

trình làm việc

• quan sát quá trình làm

việc của các nhóm

• Thu bài

nhận xét ,bổ sung, tổng kết

Hoạt động 2:

so sánh về khả năng phải ưng

của kim loại kiềm và kim loại

kiềm thổ và hợp chất của

chúng

1. So sánh về sự biến

thiên tính chất của kim

loại kiêm và kim loại

kiềm thổ , nguyên nhân

gây ra sự biến đổi đó ?

Học sinh xác định nhóm của mình, ổn định

vị trí ngồi

Học sinh nghe

rõ nội dụng nhóm mình cần làm

Chép lại các câu hỏi, nhóm

trưởng phân công công việc cho các viên

Mỗi thành viên làm bài theo sự phân công của nhóm trưởng Nộp bài làm,đánh giá bài làm

Bổ sung, rút kinh nghiệm

Rút ra kết luận

từ kết quả các nhóm đã trình bày

Nhóm 1,3 : kim loại kiềm và hợp chất Nhóm 2,4 :kim loại kiêm thổ và hợp chất Đưa câu hỏi hỏi chung :

1. Nêu tên vị trí của kim loại

2. Tính chất hóa học đặc trưng, giải thích

3. Các hợp chất quan trọng , ứng dụng của chúng

Nhiệt độ nóng chảy , niệt độ sôi, độ dẫn

Tai sao các kim loại

kiềm thổ có I2 lớn hơn

I1 nhưng tại sao tạo ra

ion M2+ dế dàng hơn

M+

3. Tại sao hidroxit của

các kim loại kiềm thổ

bị nhiệt phân để tạo ra

oxit tương ứng , nhưng

hidroxxit của kim loại

kiềm không có khả

năng này ?

Hoạt động 9 : giải đáp các

thắc mắc của học sinh về các

nội dung kiến thức

Phần B :giải bài tập

Hoạt động 10 : Ra bài bài tập,

quan sát , hướng dẫn học sinh

giải quyết các bài tập

Trình bày các thắc mắc của mình

HS giải quyết

điện của các kim loại kiêm thổ biến đổi không đều đặn , đều cao hơn so với kim loại kiềm

Nguyên nhân do các kim loại kiềm thổ có cấu trúc mạng lưới tinh thể khác nhau

Be, Mg có cấu trúc lục phương , Va , B ,Ra có cấu trúc lập phương tâm mặt và lập phương tâm khối dẫn đến nhiệt độ nóng chảy , nhiệt độ sôi của chúng biến đổi không theo một quy luật nhất định như đối với kim loại kiềm

Trong dung dịch, ion M2+ có năng lượng hidrat hóa lớn, nhiệt tạo ra có thể bù lại cho năng lượng ion hóa lớn do đó làm cho kim loại kiềm thổ dễ mất hai e để tạo

ra ion M2+

Hoạt động 11 : GV giới

thiệu cho HS phương pháp

bài toán theo sự hướng dẫn của GV

Bài 1: Hoàn thành PTHH của các phản ứng xảy ra theo sơ đồ sau đây

Đá vôi →vôi→Clorua vôi→Canxi fomiac→Thạch cao→thạch cao nung

Bài 2: Cho 28,1 g hỗn hợp MgCO3 và BaCO3, trong đó MgCO3 chiếm a% khối lượng Cho hỗn hợp trên tác dụng hết với dung dịch HCl để lấy khí CO2 rồi đem sục vào dung dịch có chứa 0,2 mol Ca(OH)2 được kết tủa B Tính a để kết tủa

B thu được là lớn nhất

Giải MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2 + H2O (1)

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O (2)

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O (3) Theo (1), (2) và (3): n

CO2 = nMgCO3 + n

CaCO3 = 0,2 mol thì lượng kết tủa thu được là lớn nhất

Ta có: 100.84

28,1.a

+ 100.197

a) -28,1.(100

= 0,2  a = 29,89%

Bài2: Sục 6,72 lít CO2 (đkc) vào dung dịch

có chứa 0,25 mol Ca(OH)2 Khối lượng kết tủa thu được là:

D 25g

giải toán CO2 tác dụng với

n

CO2 = 0,3  1 < NaOH

CO

n

n 2

= 0,25

0,3

= 1,2 < 2

 Phản ứng tạo muối CaCO3 và Ca(HCO3)2

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ a→ a a

Ca(OH)2 + 2CO2 → Ca(HCO3)2

b→ 2b

 



= +

= +

0,3 b a

0,25 b a

2  



=

=

0,05 b

0,2 a

 m CaCO3 = 100.0,2 = 20g

Bài toán thuận: Cho chất tham gia phản ứng, tìm sản phẩm: Với bài toán loại này

ta chỉ cần tính tỉ số mol gữa OH- và

O2 (SO2) Đặt k= nOH-/nCO2 Khi đó nếu:

+ k≤ 1 sản phẩm thu được là muối axit, tức là chi xảy ra phản ứng: OH- +

CO2 →HCO3- (1) + k≥ 2 sản phẩm thu được là muối trung hòa, tức là chỉ xảy ra phản ứng: 2OH- +

CO2 → CO32-+ H2O (2) + 1< k < 2 : sản phẩm gồm cả 2 muối, tức

là xảy ra cả (1) và (2), khi đó lập hệ phương trình theo số mol CO2 và số mol

OH- sẽ tìm được số mol 2 muối

Bài toán nghịch:

Cho sản phẩm, hỏi chất tham gia phản ứng:

VD: Cho x mol CO2 tác dụng với a mol

OH- tạo thành b kết tủa ( b mol muối trung hòa) Tìm giá trị x biết a,b

Giải: Với bài toán này chú ý đến giá trị a, b

- Nếu a=2b thì x= b

- Nếu a> 2b thì xảy ra 2 trường hợp: + Trường hợp 1: OH- dư, tức là chỉ xảy ra phản ứng (2) Vậy x= b

+ Trường hợp 2; Xảy cả 2 phản ứng (1), (2): Vậy x= a-b

Chú ý: Để giải được bài toán dạng này chúng ta cần hểu;

+ Cho dù đầu bài cho CO2 hay SO2 tác dụng với 1 hay nhiều dung dịch kiềm thì

ta cũng đưa hết về số mol OH

-+ Nếu bài toán yêu cầu tính số mol kết tủa thì giữa số mol CO32- (SO32-) và Ba2+ (

Ca2+) ion nào có số mol nhỏ hơn thì số mol kết tủa tính theo ion đó

4 CỦNG CỐ:

- Bổ túc chuỗi phản ứng và viết các phương trình phản ứng (mỗi mũi tên là một phản ứng) Cho biết B là khí dùng để nạp cho các bình chữa lửa (dập tắt lửa) A là khoáng sản thường dùng để sản xuất vôi sống

A

B

C NaO D

H NaOH

NaOH HCl

t0

VI DẶN DÒ: Xem trước bài: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM.

VII RÚT KINH NGHIỆM